高考化学模拟大题综合训练(有答案)

高考化学模拟大题综合训练（有答案） 1．（15分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： （1）溴在周期表中位于        周期        族。 （2）步骤 中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是                              ______________                                                      _____。 （3）步骤 利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 ________    _____            。 （4）步骤 的蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因：                                                                  。 （5）步骤 中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是                                      。 （6）步骤 、 之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________________________________________ _________________________________________________________________________。 2．（17分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀； 乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀； 丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水） Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为            ； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。 Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 （1）各装置连接顺序为          →         →          。 （2）装置C中装有试剂的名称是                            。 （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是                  。 Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。 （1）装置C中碱石灰的作用是                          ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是                                              。 （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为： 3（15分）为了探究硫化钠晶体（Na2S?nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。 （1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想： 猜想①：可能是H2S ；      猜想②：可能是SO2 ；      猜想③可能是CO2； 猜想④：可能是                    ；  猜想⑤：可能是                      。 （2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论： 实验方案 可能的现象和相应的结论         （3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：                                                                    。 4．（17分）某有机物甲和A互为同分异构体, 经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g ) ，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。 ⑴.请确定并写出甲的分子式        ；与甲属同类物质的同分异构体共有    种（包含甲）。 ⑵.经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系： . ⑶.E → F 的反应类型为        反应 ； ⑷.G 的结构简式为            ； ⑸.B →D的反应化学方程式为： _                                        ； ⑹.写出C在条件①下进行反应的化学方程式：                      。 5．（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3?5H2O的装置和部分操作步骤如下。 I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 II．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。 当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。 III．过滤C中的混合液。 IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 ① I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是      。 ② II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是      。 “停止C中的反应”的操作是      。 ③ III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）      。 ④ 装置B中盛放的试剂是（填化学式）      溶液，其作用是      。 （2）依据反应2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g 产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。 编 号 1 2 3 4 溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 消耗I2标准溶液的体积/mL 19.99 19.98 17.13 20.03           ① 判断达到滴定终点的现象是      。    ② Na2S2O3?5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）      。 （Na2S2O3?5H2O的式量为248） 6．（12分）为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下： （1）写出分解池中反应的化学方程式            。 （2）在合成塔中，当有4.4kg CO2与足量H2完全反应，可放热4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式            。 （3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式          。 当电子转移为        mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。 （4）在容积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应。 有关物质的浓度随时间变化如下图所示。 ①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝____________。 ②若其它条件不变，只将温度提高到800℃，再次达平衡时，n(CH3OH)／n(CO2)比值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。 7．（14分）二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰（MnCl2，可溶盐）等。下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。 （1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式            。 （2）A中m管的作用是        ，装置F的作用是      。 （3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是          。 （4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为        ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是            。 （5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热却不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热 b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热 c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热 d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热 e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热 ① 实验b的目的是          ；    实验c的目的是          。 ② 实验现象：a、c、 e有黄绿色气体生成，而b、、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成是原因是          。 8. （12分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下： 回答下列问题： （1）利用该流程制备硫酸铵的化学方程式为________________________________。 （2）上述流程中，可以循环使用的物质是_____________、____________（写化学式）。 （3）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是____________。 a．蒸干    b．蒸发      c．冷却结晶      d．过滤 （4） 常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液可得到CaCO3,请解析CaSO4向CaCO3转化的原因                。        （5）取2mol的NH3，放入容积为2.0 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的转化率为80%。该条件下此反应的平衡常数为            。  　  9．（14分）某化学小组利用下图所示的实验装置测定生铁样品（除铁和碳外，不含其它杂质）中铁的质量分数，并探究浓硫酸的性质（某些夹持仪器已略去；忽略实验前装置中的空气和实验后残留气体）。已知酸性KMnO4溶液可以把硫 从+4价氧化为 +6价。 （1）开始时A中碳和浓硫酸发生反应的化学方程式为            。 （2）装置B中的现象是                  ；装置E的作用是              。 （3）装置C的作用是                  ；证明此结论的实验现象是              。 （4）此装置存在一定的缺陷，改进的方法是              。 （5）利用改进后的装置进行实验，若实验前称取m g生铁样品，实验结束后D管增重b g，则此样品中铁的质量分数为                  （用数学式表示）。 10．（12分）钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。 （1）工业上二氧化钛的制备是： I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要 杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温 下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。 II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。 III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀 TiO2·xH2O。 IV．TiO2·Xh2O高温分解得到TiO2。 ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是        。II中所采取的操作名称是      。 ②III中反应的化学方程式是        。 ③如IV在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在        （填仪器编号）中加热。 （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下： a. O2→2O    b. O2+H2O→2OH（羟基）  c. OH+OH→H2O2 ①b中破坏的是      （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。 ②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的    （填“氧化性”或“还原性”）。 （3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去） ①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为                。 ②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是          。 11．（16分） 根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。 （1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是                。 ②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这    是因为                。 ③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）： Hg2++      =====CH3Hg++H+ 我国 规定 关于下班后关闭电源的规定党章中关于入党时间的规定公务员考核规定下载规定办法文件下载宁波关于闷顶的规定 ，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准          （填“是”或“否”）。 ④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比    为5：2，则该反应的离子方程式为                  。 （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某 研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下： I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。 II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。 III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液    滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。 ①I中，量取K2Cr20，溶液的仪器是            。 ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是          。 ③III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O 由此可知，该水样的化学需氧量COD=        （用含c、V1、V2的表达式表示）。 30.（15分）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol / L NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。) Ⅰ．实验步骤： ⑴用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。 ⑵用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于          中。 ⑶盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。 ⑷滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。 Ⅱ．实验记录及数据处理 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）/mL（初读数） 0．00 0．200 0．10 0．00 V（NaOH）/mL（终读数） 14．98 15．20 15．12 15．95 V（NaOH）/mL（消耗） 14．98 15．00 15．02 15．95           回答下面的问题 步骤（2）使用到的仪器名称为：              下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是                            (    ) A酸碱指示剂    B pH计    C精密pH试纸    D广泛pH试纸 若用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数，这样使求得的NaOH的物质的量浓度                                      (    ) A.偏低      B.偏高          C.偏低或偏高或不能确定      D.不受影响 在酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量的实验中根据上面的实验数据 则c（样品）/ moL·L-1=               ；样品总酸量g / 100mL＝    　。 12．（16分）亚氯酸钠（ ）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知① 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 。 ②纯 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 ③ 溶液是指 固体溶于水制得体积为 的溶液。 （1） 溶液的物质的量浓度为          mol/L。 若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是                （用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是          （选填序号）。 A、将 氧化成 ，增强酸性                B、稀释 以防止爆炸 C、将 还原成 （3）吸收塔内发生反应的化学方程式  。吸收塔的温度不能超过 ，其目的是    。 （4）在碱性溶液中 比较稳定，所以吸收塔中应维持 稍过量，判断 是否过量的简单实验方法是                              。 （5）从滤液中得到 粗晶体的实验操作依次是          （选填序号）。 A、蒸馏    B、蒸发      C、灼烧        D、过滤        E、冷却结晶 要得到更纯的 晶体必须进行的操作是              （填操作名称） 13.（16分）抗甲流感药物达菲(Tamiflu)是以莽草酸(A)为原料，经过十步反应合成制得。莽草酸可以从常用的烹调香料“八角”中提取。达菲及A(莽草酸)、B的结构简式如下： 已知： 化合物A、B、C、D存在下图所示的转化关系： 回答下列问题： （1）写出达菲中含氧官能团的名称：                      ； （2）写出A→C的反应类型：              ； （3）写出B→E的化学方程式：                                      ； （4）写出D的结构简式：                      ； （5）已知B有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的B的同分异构体的结构简式 ①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。 （6）设计A生成C的目的                                          。 14.（17分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”,下同）；使用催化剂则平衡          移动，反应的△H_____________（填“增大” “减小” 或“不变”）。 （2）已知：O2 (g)=O2+(g)+e-                        H1= 1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+ e- PtF6-(g)                        H2= —771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6- (s)=O2+ (g)+ PtF6-(g)                  H3= 482.2 kJ·mol-1 则反应O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6- (s)  的 H=_____________。 （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。 （4）7℃、1．01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0．0300mol·L－1、c(N2O4)＝0．0120mol·L－1。计算反应2 NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。 15． (15分)    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 ⑴ 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为  　      。 ⑵ 发生器中鼓入空气的作用可能是  　（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2 ⑶ 吸收塔内的反应的化学方程式为                  。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是                        。 ⑷ 在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                        。 ⑸ 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　      （选填序号）。 a．Na2O2        b．Na2S          c．FeCl2 ⑹ 从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是    　（选填序号）。 a．蒸馏    b．蒸发  c．灼烧  d．过滤    e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是    　   （填操作名称） 16．（18分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。 （1）用下图A所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当                  时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式                                    。 A （2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。 ① 收集并测量气体体积应选上图M,N中的    装置 ② 称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用        规格的量筒（选填字母序号） A.100ml          B.200ml            C.500ml            D.1000ml　 （3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。   现象 结论与解释 可能①     可能②           17．(16分) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 化学方程式如下： 2NO+2CO 2CO2+N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 c(NO) (mol/L) 1.0×10－ 3 4.50×10－ 4 2.50×10－ 4 1.50×10－ 4 1.0×10－ 4 1.0×10－ 4 c(CO) (mol/L) 3.6×10－ 3 3.05×10－ 3 2.85×10－ 3 2.75×10－ 3 2.7×10－ 3 2.7×10－ 3               请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H    0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。 （2）前2s内的平均反应速率υ(N2)＝                。 （3）在该温度下，反应的平衡常数K＝              。 （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是        。 A．选用更有效的催化剂                    B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度                    D．缩小容器的体积 （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 实验 编号 T(℃) NO初始浓度 (mol/L) CO初始浓度 (mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 1.20×10－3 5.80×10－3 82 Ⅱ       124 Ⅲ 350     124           ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。(3分) ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。(4分) 18．（15分）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示： 实验表明： 1 D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气： 2 核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1； 3 G能使溴的四氯化碳溶液褪色； 4 1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。 请根据以上信息回答下列问题： （1） A的结构简式为____________，由A生成B的反应类型是__________反应；（4分） （2） D的结构简式为_____________；（2分） （3） 由E生成F的化学方程式为________________________________________ ,E中的官能团有_____________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（任写两个，不考虑立体结构）；（6分） （4） G的结构简式为________________；（1分） （5） 由I生成J的化学方程式________________________________________。（2分） 答案 1．（15分） （1）4 ，VIIA （2分） （2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应（3分） （3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－（2分） （4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（3分） （5）分液漏斗（2分） （6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。（3分） 2．（17分） Ⅰ．Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）； Ⅱ．（1）A→C→B（2分）（2）无水硫酸铜（2分）（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分） Ⅲ．（1）吸收空气中的水蒸气和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出。（4分）　（2）（1－49n/9m）x 100%（3分） 3.（15分） （1）H2S与CO2的混合气体（2分）；SO2 和CO2的混合气体（2分） （2）（8分） 实验方案 可能的现象和相应的结论 在试管气体发生装置中加入适量的固体样品和稀盐酸（2分），组装好后将产生体依次通过盛有稀品红溶液、浓溴水、稀溴水和澄清石灰水的试管洗气装置（2分） 若品红褪色，浓溴水不变黄色浑浊，稀溴水不褪色，澄清石灰水变浑浊，（1分）该气体含有SO2、CO2的混合气体（1分） 若品红不褪色，浓溴水褪色（或颜色变浅）且变黄色浑浊，澄清石灰水变浑浊，（1分），该气体为H2S、CO2的混合气体（1分）     （其它类似合理方法、现象和结论同样分步骤给分。提示：SO2与H2S不共存；选洗气瓶浪费药品且多产生废物，选试管洗气装置节约试剂；选稀品红溶液易观察褪色现象；先通过浓溴水一方面可观察H2S被氧化生成S沉淀现象，另一方面可尽量吸收氧化SO2，以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干扰观察；在石灰水前面加装稀溴水洗气装置是为了便于观察SO2是否在上一步吸收完全） （3）取题中实验③后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2SO4；若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4（3分）。 4、 5．（16分）（1）①（2分）Cu+2H2SO4(浓)      CuSO4 + SO2↑+2H2O                    ②（2分）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 （2分）打开K2，关闭K1 ③（2分）漏斗、玻璃棒、烧杯 ④（2分）NaOH （2分）在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2 ，防止空气污染 （2）①（2分）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 ②（2分）90.2 % 6．（12分）（1）2KHCO3  K2CO3+H2O +CO2 ↑ （2）CO2（g）+ 3H2（g）= CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH＝－49.47kJ/mol （3）CH3OH + 8OH－ － 6e－ = CO32－+ 6H2O ；  1.2 （4） ① 0.225 mol/(L·min)； ② 减小 7．（14分）（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）连通烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中液体顺利流下；防止G中溶液倒吸到E中 （3）饱和食盐水 （4）2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-  ；溶液变蓝 （5）① 探究c(Cl-) 的影响；探究c(H+) 的影响            ② c(H+) 大小 8．（12分）（1）CaSO4+2NH3+CO2+ H2O→CaCO3+ (NH4)2SO4（2分） （2）CO2    （2分）      NH3  （2分） （3）b c d  （2分） （4）从CaSO4向CaCO3转化中并存着两个沉淀溶解平衡， CaSO4（s） Ca2+（aq）+SO42-（aq）  + CO32- （aq） CaCO3（s）    （1分） 因为CaCO3的溶解度比CaSO4的溶解度更小,随着Na2CO3溶液的加入,CO32-浓度增大，平衡向CaSO4溶解和CaCO3沉淀生成的方向移动，使CaSO4转化成CaCO3。（1分） （5）17.28  （2分） 9.（14分）（1）C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分） （2）品红溶液褪色；（2分）  除去空气中的水和二氧化碳。（2分） （3）除去CO2中的SO2；（2分）酸性KMnO4溶液颜色变浅。（2分） （4）在C与D之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 （画图也行）意思对即可。（2分） （5） （2分） 10．（12分） （1）①液态（1分）  蒸馏（1分） △ ②TiCl4+(x+2)H2O        TiO2·xH2O↓+4HCl ③b（2分） （2）①极性共价键（1） ②氧化性（1分） （3）①25%（2分） ②将残留在装置中的CO2气体排出，被NaOH溶液吸收，减少误差（2分） 11．（16分）（1）①OH-+CO2  HCO3- （2分） ②HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强（2分） ③CH4（2分）  否（2分） ④4Cl2+2CN-+4H2O      10Cl-+2CO2+N2+8H+（2分） （2）①酸式滴定管（或移液管）（2分） ②防止暴沸（2分） ③8000（15-cV2）/V1(2分) 12．（15分） ⑴ 4mol/L（2分） ⑵ b（1分） ⑶ 2NaOH+2ClO2+H2O2 ＝2 NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分） ⑷ 连续测定吸收塔内溶液的pH（3分） ⑸ a （1分） ⑹ b、e、d（2分），重结晶（2分） 13.（18分） （1）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分） 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑（2分） （2） ①N　（2分）    ②B（2分）　 （3）   现象 结论与解释 可能① 溶液变为红色（1分） 反应后的固体混合物中含有+3价的Fe。（1分） 因为Fe3+ 遇到KSCN溶液时变成血红色。（2分） 可能② 溶液仍然为浅绿色 （1分） 反应后的固体混合物中可能含有+3价的Fe，也可能不含+3价的Fe。（3分）因为如果铁粉有剩余，剩余铁粉会与Fe3+ 反应，将溶液中Fe3+ 完全还原为Fe2+。（2分）       14．（16分） （1）＜（2分）    （2）1.88×10－4 mol·L－1·s－1（2分） （3）5000 （3分）    （4）C、D（2分） （5）①Ⅱ：280、1.20×10－3、5.80×10－3（2分） Ⅲ：1.20×10－3、5.80×10－3（1分） ②如下图：（4分） 15．（15分） （1）BrCH2CH＝CHCH2Br （2分）    取代（或水解）（2分） （2） （2分） （3） （2分）    羧基、羟基（2分） （2分,任些两个） （4） （1分）    （5） （2分） 30．（15分每空3分） 锥形瓶 B A 0.75  4.5 31．（每空2分）（1）４　溶液的密度　　（2）Ｂ　（3）２ＣｌＯ２＋２ＮａＯＨ＋H2Ｏ２＝２ＮａＣｌＯ２＋Ｏ２＋H2Ｏ　防止H2Ｏ２受热分解　（4）连续测定溶液的ｐＨ  （5）    B、    E、    D　   　重结晶　 32．（1）醚键  肽键  酯基（3分）（2）酯化（或取代）（2分） （3） （3分） （4） （3分） （5） （任写一种）（3分） （6）保护羟基，防止被氧化（2分） 33．（1）向左；不变（各2分）（2）—77.6 kJ·mol-1（3分）（3）Cu(OH)2（3分）；2NH3·H2O＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋2 NH4+；（3分）（4）根据题意知平衡时： c(N2O4 )＝0.0120mol·L－1 ，c(NO2)＝0.0300mol·L－1  K＝ c(N2O4 )/c2(NO2) ＝0．0120/0.0300×0.0300 ＝13.3（4分）