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九年级化学分组实验教案 (下) 授课人.doc

九年级化学分组实验教案 (下) …

江湖一孤猪小童鞋
2019-03-28 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《九年级化学分组实验教案 (下) 授课人doc》,可适用于初中教育领域

九年级化学分组实验教案(下)授课人:实验名称比较合金和纯金属的硬度内容与过程实验目的:、了解合金和纯金属的光泽和硬度:、了解合金和纯金属的硬度的大小。实验步骤:比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色将它们互相刻画比较它们的硬度让学生把下表填上:性质比较现象结论:合金和纯金属有一定的光泽和颜色合金的硬度大于组成的纯金属的硬度合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。重点 实验原理:合金和纯金属有一定的光泽和颜色合金的硬度大于组成的纯金属的硬度合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能授课时间 课时 实验器材黄铜片、铜片、焊锡、锡 实验小结:     九年级化学分组实验教案授课人:实验名称金属与盐酸、稀硫酸的反应内容与过程实验目的:、初步认识常见金属与稀盐酸稀硫酸的置换反应比较几种金属活动性大小。、比较几种金属活动性大小。实验步骤:、分别在支试管中装入ml稀盐酸。、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。、用燃着的木条放于试管口。、用稀HSO代替稀HCl重作以上实验。要求学生填写下表:金属现象反应的化学方程式镁产生大量的气泡放出热量形成无色的溶液MgHClMgClH↑锌产生大量的气泡放出热量形成无色的溶液ZnHClZnClH↑铁产生大量的气泡形成浅绿色的溶液FeHClFeClH↑铜没有明显变化    现象:Mg、Zn、Fe的表面有气泡冒出且Mg表面的气泡多于ZnZn多于Fe而Cu的表面没有气泡。讨论:、那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应的剧烈程度如何?反应后生成了什么气体?那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?根据反应时是否有氢气产生将金属分为两类。、对于能发生的反应从反应物和生成物的物质类别的角度分析这些反应有什么特点将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较       分析与结论:MgHCl=MgClH↑FeHCl=FeCl=FeClH↑ZnHCl=ZnClH↑Cu与稀HCl稀HSO不反应四种金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu。、如以上反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。问题域交流:置换反应与化合反应、分解反应的区别重点 实验原理:、金属酸=盐H↑MgHCl=MgClH↑Mg HSO= MgSOHFeHCl=FeCl=FeClH↑Zn  HSO= ZnSOZnHCl=ZnClH↑Fe  HSO= FeSOH↑、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。授课时间 课时 实验器材试管支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀HSO 实验小结:     九年级化学分组实验教案授课人:实验名称金属活动顺序内容与过程实验目的:比较几种金属活动性大小理解置换反应概念。实验步骤:、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中过一会儿取出观察现象?、把一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硝酸银溶液中过一会儿取出观察现象?、把另一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硫酸铝溶液中过一会儿取出观察现象?要求学生填写下表:实验现象反应的化学方程式把铝丝放入硫酸铜溶液中铝片的表面有一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。AlCuSO=Al(SO)Cu把铜丝放入硝酸银溶液中铜片的表面有一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。CuAgNO=Cu(NO)Ag把铜丝放入硫酸铝溶液中无现象    讨论:、上述反应的化学方程式的特点是什么?它们属于哪一种反应类型?、通过上述实验你能得出Al、Cu、Ag的活动性吗?分析与论证:、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。AlCuSO=Al(SO)CuCuAgNO=Cu(NO)Ag、金属活动性:Al>Cu>Ag、金属的活动性:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属的化学性质逐渐减弱。问题域交流:怎样设计实验证明几种金属的活动性?重点难点 实验原理金属盐=金属盐AlCuSO=Al(SO)CuCuAgNO=Cu(NO)Ag授课时间 课时 实验器材试管、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、铜丝、硫酸铝溶液 实验小结:     九年级化学分组实验教案授课人:实验名称铁制品锈蚀的条件内容与过程实验目的:了解铁制品锈蚀的条件防治铁制品锈蚀的措施。实验步骤:、在试管中加入少量的蒸馏水使铁钉的一半浸没在水中、在试管中注入冷却的沸水使其侵没铁钉上面加上植物油并塞紧橡皮塞、在试管中加入少量干燥剂(生石灰或无水氯化钙)再放一团干棉球把铁钉放在干棉球上塞紧橡皮塞一周后铁钉浸没一半在水中:铁在空气、水的界面处生锈铁钉完全浸没在水中(上面还加植物油):铁未生锈铁钉放在干燥的空气中(加干燥剂等):铁未生锈分析:试管Ⅰ:铁既与水接触又与氧气接触试管Ⅱ:铁只与水接触试管Ⅲ:铁只与氧气接触结论:在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。(缓慢氧化放热)问题域交流:防治铁制品锈蚀的措施。重点难点 实验原理铁在潮湿的空气中容易生锈铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂主要是氧化铁铁锈很疏松易吸水因此铁制品表面的铁锈如不及时除去会加快铁制品的生锈速度授课时间 课时 实验器材试管、蒸馏水、铁钉、食盐 实验小结:     九年级化学分组实验教案授课人:实验名称金属的物理性质和某些化学性质内容与过程实验目的:巩固和加深对金属性质的认识培养实验设计能力。实验步骤:、金属的物理性质()观察镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片的颜色。现象:镁、锌、铁是银白色铜是红色。()采取相互刻画的方法比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。现象:铝片和铜片的表面有痕迹合金的硬度大于组成的纯金属的硬度。、金属的化学性质()用坩埚钳夹取一块铜片放在酒精灯火焰上加热观察铜片表面的变化。现象:铜片的表面由红色变成黑色。分析:铜片与空气中的氧气反应生成氧化铜。()向支试管中分别放入少量的镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片然后分别加入ml的稀盐酸(或稀硫酸)观察现象?现象:镁条、锌粒、铝片、铁片的表面有气泡而铜片的表面没有气泡。分析:MgHCl=MgClH↑FeHCl=FeCl=FeClH↑ZnHCl=ZnClH↑()取支试管分别向三支试管中加入硝酸银溶液然后向三支试管中分别放入铁片、铜片观察现象?现象:铁片的表面有一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。铜片的表面有一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。分析FeAgNO=Fe(NO)AgCuAgNO=Cu(NO)Ag注意:、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性教师要强调实验的安全性。、向试管中加入酸的顺序是:Cu、Fe、Zn、Mg加入酸的体积约为试管的注意从侧面观察现象并做好记录用拇指按住镁条与盐酸反应的试管管口秒左右松开拇指用燃着的小木条放在试管口观察现象。请学生写出反应的化学方程式。结论:、镁、锌、铁是银白色铜是红色。、合金的硬度大于组成的纯金属的硬度。、MgHCl=MgClH↑FeHCl=FeCl=FeClH↑ZnHCl=ZnClH↑、Fe>Cu>Ag重点设计实验证明金属可以与氧气发生化学反应设计实验证明金属能与稀盐酸、稀硫酸发生化学反应设计并进行实验比较铁、铜、银的金属活动性强弱。难点设计并进行实验比较铁、铜、银的金属活动性强弱。授课时间 课时 实验器材试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 实验小结:     九年级化学分组实验教案授课人:实验名称一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制内容与过程实验目的:、练习配制一定溶质质量分数的溶液、加深对溶质的质量分数概念的理解。实验步骤:、配制质量分数为℅的氯化钠溶液。()计算:配制g质量分数为℅的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠:__水:__。()称量:用托盘天平称量所需的氯化钠放入烧杯中。()量取:用量筒量取所需的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。()溶解:用玻璃棒搅拌使氯化钠溶解。()装瓶:把配制好的氯化钠溶液装入细口瓶里盖上瓶塞并贴上标签。分析与论证:、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤:()计算()称量()量取()溶解()装瓶问题域交流:、用托盘天平称量氯化钠时有哪些注意事项?、用量筒量取液体读数时应注意什么?重点 难点 授课时间 课时 实验器材托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水 实验小结:     九年级化学分组实验教案授课人:实验名称自制酸碱指示剂内容与过程实验目的:了解常见物质的酸碱性及了解自制酸碱指示剂的方法。实验步骤:()先将紫色包心菜的叶子剥下,放在研钵中捣烂成泥状。()用量筒量取酒精和水各mL倒入烧杯中。()把捣烂成泥状的紫色包心菜加入到配制的酒精溶液中浸泡min左右。()用纱布将浸泡过的紫色包心菜泥过滤或挤出滤液得到指示剂。试验指示剂在下列种溶液中的颜色变化:不同溶液指示剂颜色的变化白醋变红石灰水变蓝盐酸变红氢氧化钠变蓝  问题交流:交流实验结果比较所制得的指示剂中哪些在酸或碱溶液中的颜色变化明显。重点 难点 授课时间 课时 实验器材  实验小结:     九年级化学分组实验教案授课人:实验名称酸的化学性质内容与过程实验目的:由HCl、HSO归纳酸的通性、通过探究活动了解酸的化学性质、通过观察教师的实验操作增强学生基本实验操作实验步骤:化学反应原理:⑴酸可以和酯碱指示剂作用不能使无色酚酞试液使紫色石蕊试液变红色。⑵酸可以和较活泼金属反应生成盐和氢气。⑶酸可以和金属氧化物反应生成盐和水。.探究方案:⑴在点滴板上分别滴d稀HCl、稀HSO在其中滴入石蕊、酚酞试液 石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸紫色变成红色仍无色稀硫酸紫色变成红色仍无色      、写出Mg、Zn、Fe与稀HSO反应的化学方程式。 与稀硫酸反应的现象化学方程式镁反应剧烈,有气泡产生MgHSO=MgSOH↑锌反应较剧烈有气泡产生ZnHSO=ZnSOH↑铁铁表面有气泡产生,溶液由无色变浅绿色FeHSO=FeSOH↑   讨论:Mg、Zn、Fe与稀HSO反应的生成物有什么共同之处?、在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉过一会儿取出铁钉用水洗净铁钉表面和溶液颜色有什么变化? 现象化学反应方程式问题域交流:)上面的反应得生成物有什么共同之处)除锈时能否将铁制品浸在酸中?为什么?)试归纳盐酸硫酸有哪些相似的化学性质。重点 难点在探究活动中引出盐酸和硫酸的化学性质授课时间 课时 实验器材金属:铁丝、铜片、镁条金属氧化物:氧化铜、锈铁钉溶液:稀盐酸稀硫酸、酚酞试液、石蕊试液材料:点滴板、试管、滴管等。 实验小结:酸可以是指示剂变色。酸金属→氢气盐酸金属氧化物→盐水     九年级化学分组实验教案授课人:实验名称碱的化学性质内容与过程实验目的:、认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途了解其腐蚀性并增强学生安全意识。、掌握有关碱的两个基本化学性质。通过实验探究发展实践与探索的精神培养分析、解决问题的能、实验步骤:在点滴板上分别滴入滴NaOH溶液和Ca(OH)溶液往其中滴入石蕊酚酞试液 石蕊溶液酚酞溶液氢氧化钠紫色变蓝色无色变成红色氢氧化钙紫色变蓝色无色变成红色   、回忆检验CO的反应:COCa(OH)=CaCO↓HO、NaOH在空气中不仅会吸水还能与CO反应写出方程式。所以氢氧化钠必须密封保存。讨论:、写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。、根据以上实验和讨论归纳碱的化学性质。分析与论证:、碱性溶液遇石蕊变蓝遇酚酞红色。、酸性氧化物(CO、SO、SO)碱=盐水条件:碱必须可溶。如:COCa(OH)=CaCO↓HOSONaOH=NaSOHOSONaOH=NaSOHO重点 难点实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应实验方案的设计授课时间 课时 实验器材氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、蒸馏水、吸管、药匙、烧杯、装满二氧化碳的软塑料瓶、胶头滴管、玻璃棒点滴板、滴管 实验小结:     九年级化学分组实验教案授课人:实验名称实验活动酸和碱的化学性质内容与过程实验目的:()、了解常见酸(如盐酸、硫酸)和常见碱(如氢氧化钙、氢氧化钠)的有关性质、用途。()、了解酸碱指示剂(酚酞、石蕊及花汁)在不同pH值溶液中所呈现的颜色。()、掌握pH试纸的使用实验步骤:一、指示剂遇酸碱的变色反应①在点滴板不同眼位分别滴加滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水然后再分别滴入滴紫色石蕊溶液观察颜色。②洗净点滴板把()中的石蕊试液改为酚酞其它药品不变再做一次。观察在溶液中酚酞呈现的颜色。③洗净点滴板在点滴板不同眼位分别放一小片pH试纸分别滴加醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水据比色卡读出pH值并做好记录。二、碱与某些盐的作用。在试管中加入ml的硫酸铜溶液然后滴入几滴氢氧化钠溶液观察。三、酸与金属氧化物反应:生成盐和水。将支生锈的铁钉分别放入两支试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸。观察,一支铁钉变为光亮时继续观察另一只。(将加入稀硫酸的试管放在酒精灯上加热观察。)步骤中铁锈消失铁钉变亮溶液由无色变为黄色步骤中铁钉表面有气泡产生HClFeO==FeClHOFeHCl==FeClH↑四、中和反应 在试管中加入约mLNaOH溶液滴加~滴酚酞溶液。再慢慢滴加盐酸并搅拌直到溶液恰好由红色变成无色观察现象。然后换成氢氧化钙重复上述操作并观察实验现象。五、向两支试管中个加入相同量的氢氧化钙粉末然后各加入ml水震荡再各滴入滴酚酞溶液观察现象继续向其中一支试管加入ml水振荡向另一只试管加入ml稀盐酸振荡比较两支试管中的现象。问题与交流:通过实验步骤五可以验证氢氧化钙的哪些性质?重点加深对酸和碱的主要性质的认识难点通过实验解释生活中的一些现象授课时间 课时 实验器材试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液石棉网生锈的铁钉 实验小结:     九年级化学分组实验教案授课人:

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