【高中】无机化学反应类型

【 高中 高中语文新课程标准高中物理选修31全套教案高中英语研修观课报告高中物理学习方法和技巧高中数学说课稿范文 】无机化学反应类型 化学反应基本类型包括:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 一、 化合反应:由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。 特点:一变多，公式:A+B?AB。化合反应中，不一定有元素化合价的改变 1( 金属与氧气反应， 如:铜与氧气反应:2Cu+O=2CuO ，现象:红色固体变成黑色 2 镁条在空气中燃烧:2Mg+O = 2MgO，现象:发出耀眼白光，放热生成白色粉末 2 铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O = FeO，现象:火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 234 2( 非金属与氧气反应， 如:红磷燃烧:4P+5O = 2PO，现象:生成大量白烟(不是白雾)。 225 木炭燃烧:C+O CO(O充足)、2C+O = 2CO(O不足)，现象:木炭在氧气中燃2=2222 烧，发出白光(没有火焰)，放热，生成能使澄清石灰水变的气体 硫磺燃烧:S+O =SO，现象:在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，22 生成有刺激性气味的气体。 (燃烧匙内硫为液态。硫为淡黄色固体) 氢气在空气中燃烧:2H+O =2HO，发出淡蓝色火焰。 222 3( 非金属氧化物+水?酸， 如:二氧化碳与水反应:CO+HO===HCO，(可用紫色石蕊 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 反应的发生) 2223 二氧化硫与水反应生成亚硫酸:SO+HO===HSO 2223 三氧化硫与水反应生成硫酸:SO+HO===HSO 3224 4( 金属氧化物+水?可溶性碱， 如:氧化钙与水反应:CaO+HO===Ca(OH)，(此反应是放热反应) 22 氧化钠与水反应:NaO+HO===2NaOH 22 氧化铜能与水反应吗,氧化铜不溶于水，也不与水反应。 5( 其它，如:CO燃烧:2CO+O = 2CO(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放22 热反应) CO?CO:CO+C= 2CO(此反应是吸热反应) 22 此反应中C发生氧化反应，是还原剂，CO发生还原反应，是氧化剂) 2 二、 分解反应:由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。 特点:一变多，公式:AB?A+B。分解反应中，不一定有元素化合价的改变。 1( 含氧化合物分解产生氧气 如:加热一种白色晶体与一种黑色粉末的混合物制氧气2KClO =2KCl+3O? 3 2 加热一种紫黑色物质制氧气2KMnO =KMnO+MnO+O? 42422 过氧化氢溶液加入一种黑色粉末制氧气2HO2HO+ O? 22 =22 2( 高温煅烧石灰石:CaCO =CaO+CO? 32 3( 碳酸分解:HCO=HO+CO? 2322 4( 电解水:2HO =2H?O? 22+2 氧化汞受热分解:2HgO =2Hg+O? 2 5( 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳:2NaHCO =NaCOHO+CO? 323+22碳酸氢钙受热分解:Ca(HCO) =CaCO+ HO+CO? 32322 碳酸氢铵受热分解氨气、水和二氧化碳:NHHCO =NH?+ HO+CO?(碳酸氢铵要43322 密封低温保存) 三、置换反应:由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。 特点:一(种单质)换一(种单质)，公式:A+BC?B+AC 置换反应中，一定有元素化合价改变。 1. 氢气+金属氧化物?金属+水: 如:氢气还原氧化铜:H+CuO= Cu+HO，氢气还原氧化铁3H+FeO=2Fe+3HO 222232其中氢气发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。 2(碳+金属氧化物?金属+CO? 2 如:木炭与氧化铜反应:C+2CuO= 2Cu+CO?(黑色粉末变红，生面能使石灰水变2 浑浊的气体。)(此反应也是氧化还原反应，木炭是还原剂，氧化铜是氧化剂，发生还原反应) 木炭还原氧化铁: 3C+2FeO=4Fe+3CO? 232 3(活泼金属+酸?盐+氢气 此类反应发生的条件:?金属必须是在金属活动性顺序 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中排在H前面的金属 ?酸是盐酸或稀硫酸，不能是硝酸或浓硫酸,因为它们有很强的氧化性 如:锌与稀硫酸反应:Zn+HSO===ZnSO+H? 2442 铝与硫酸反应:2Al+3HSO=== Al(SO)+3H? 242432 铝与盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl+3H? 32 铁与盐酸反应:Fe+2HCl===FeCl+H?(注意:铁在置换反应中生成亚铁盐) 22 现象:铁表面有气泡，铁逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色。 镁与稀硫酸反应:Mg+HSO===MgSOH?(此反应是放热反应) 244+2 铜能与稀硫酸反应吗,不能。原因是:在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面。 4(金属+盐溶液?新金属+新盐 此类反应发生的条件:?金属要是在金属活动性顺序表中排在前面的金属才把排在后 面的金属置换出来，但不包括K、Ca、Na,?盐要是可溶性盐。 如:铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO===Cu+FeSO 44 现象:铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 铜与硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO)===Hg+Cu(NO) 3232 铜与硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO===2Ag+Cu(NO) 332 铝与硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO===AL(SO)+3Cu 4243 铜能与氯化银反应吗,不能，原因是氯化银不溶于水 铁能与氯化镁反应吗,不能，原因是铁的活动性没有镁强。 6( 其它，如镁在二氧化碳中燃烧生成一种白色固体和一种黑色固体:2Mg+CO 2 2MgO+C 四、复分解反应: 定义:由两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。 特点:双交换，价(化合价)不变，公式:AB+CD?AD+CB 复分解反应发生的条件是:有气体、沉淀或水生成 1( 金属氧化物+酸?盐+水 如:盐酸除铁锈:FeO+6HCl===2FeCl+3HO(铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄2332 色) 硫酸除铁锈:FeO+3HSO===Fe(SO)+3HO(铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄23242432 色) 氧化铜与盐酸:CuO+2HCl===CuCl+HO(黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝绿色) 22 氧化铜与硫酸:CuO+HSO===CuSO+hO(黑色逐渐消失，溶液由无色变为蓝色) 2442 +-2( 酸+碱?盐+水(此类反应也叫中和反应，实质是酸中的H和碱中的OH反应生 成HO) 2 如:盐酸与氢氧化钠反应:HCl+NaOH===NaCl+HO(此反应无明显现象，可借助批2 示剂判断反应发生，也可通过两种溶液混合温度升高判断反应发生，但不可用NaOH固体 与盐酸混合温度升高判断反应发生，因为NaOH固体溶于水也会放热) 口服含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:Al(OH)+3HCl===AlCl+3HO 332 用熟石灰中和工厂废水中的硫酸:Ca(OH)+HSO===CaSO+2HO 22442 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba(OH)+HSO===BaSO?+2HO 22442 氢氧化铜溶于硫酸:Cu(OH)+HSO===CuSO+2HO 22442 3( 酸+某些盐反应?新酸+新盐(强酸制弱酸) 如:碳酸钠与盐酸反应:NaCO+2HCl===2NaCl+HO+CO? 2322 口服小苏打治疗胃酸过多:NaHCO+HCl===NaCl+HO+CO?(胃溃疡病人不宜，原322因是产生CO气体，使胃壁膨胀，造成胃穿孔) 2 +2--实验室制取二氧化碳:CaCO+2HCl===CaCl+HO+CO?(CO、HCO与酸中H反322233应生成HO和CO) 22 盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+AgNO===AgCl?+HNO 33 稀硫酸与硝酸钡溶液反应:HSO+Ba(NO)===2HNO+BaSO? 243234BaSO、AgCl是两种不溶于稀硝酸的白色沉淀，其它难溶于水的盐或碱都能且只能与4 酸反应 4( 碱+盐?新碱+新盐 如:纯碱制烧碱:NaCO+Ca(OH)===2NaOHl+CaCO?(注意纯碱不是碱而是盐) 2323 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:MgCl+2NaOH=== 2NaCl+Mg(OH)?(有白色沉淀) 22硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:CuSO+Ba(OH)===BaSO?+Cu(OH)? 4242 +氯化铵与氢氧化钙混合研磨:2NHCl+Ca(OH)===CaCl+2NH?+2HO(检验NH，422324 +铵态氮肥不能和碱性物质混用，尿素中不含NH，与熟石灰混合，不会产生有刺激性气味4 气体) 硫酸铵与氢氧化钡溶液反应:(NH)SO+Ba(OH)===BaSO?+2NH?+2HO 4242432氯化铁溶液与氢氧化钠溶液:FeCl+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)?(有红褐色沉淀) 33硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液:CuSO+2NaOH===NaSO+Cu(OH)?(有蓝色沉淀) 4242 此类反应条件:不仅要有沉淀、气体或水生成，反应物还都要可溶于水。 5( 盐+盐?新盐+新盐 如:氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:NaCl+AgNO===NaNO+AgCl? 33硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应:NaSO+BaCl===2NaCl+BaSO? 2424碳酸钠和氯化钙溶液反应:CaCl+NaCO===2NaCl+CaCO? 2233注意:此类反应条件:不仅要有沉淀生成，反应物还都要溶于水。 不溶物(沉淀)如果发生复分解反应，只能和酸反应 如:Mg(OH)?MgCl:Mg(OH)+2HCl===MgCl+2HO(除了盐酸，没有其它选22222 择)