浙江省安吉县递铺镇三官中学2014届九
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科学上册 第1章《探索物质的变化》知识整理 浙教版
第1章《探索物质的变化》知识整理 ?1-1物质的变化
一、物理变化和化学变化在本质上有什么不同,
化学变化的实质是:构成物质的分子的原子重新组合,形成了新的分子。
而物理变化的实质:分子间的距离发生改变。 二、实验:硫酸铜晶体的变化
1、 取1块硫酸铜晶体,观察形状、颜色。蓝色固体
2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水,观察晶体能否溶解,水溶液颜色有什么变化。
能溶解,形成蓝色溶液。
3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,观察溶液有什么变化。(写出化学方程式)
形成蓝色絮状沉淀 2NaOH,CuSO , NaSO +Cu(OH)? 42424、 另取1块硫酸铜晶体,将它放在大试管中加热,观察硫酸铜晶体有什么变化。(写出化学方程式) 蓝
色固体逐渐变白 CuSO?5HO = CuSO + 5HO 4242
5、 实验完成后,熄灭酒精灯,冷却大试管,再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水,观察有什么现象产生
(写出化学方程式)
白色固体逐渐变蓝 CuSO?5HO + 5HO= CuSO4242
?1-2探索酸的性质 +一、酸:酸的共同特点——电离产生的阳离子都是H
二、酸碱指示剂
?定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
?作用:可以定性地测量溶液的酸碱性。
?酸能使能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
三、盐酸的性质:
1.【实验:】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈 蓝 色;再逐滴滴入盐酸,溶液颜色有什么变化,
由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色 HCl , NaOH = NaCl + HO 22.胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗,药片的主要成份是氢氧化铝。
3 HCl + Al(OH) = AlCl + 3HO 332
3.【实验:】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,你看到什么现象,蛋壳表面产生气
泡,燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl + CaCO , CaCl + HO + CO? 3222b、【实验:】碳酸钠和盐酸的反应,产生的气体通过澄清石灰水,观察现象,
有气体生成 2HCl + NaCO , 2NaCl + HO + CO ? 2322
生成的气体能使石灰水变浑浊 Ca(OH) + CO , CaCO ? , HO 22324.【实验:】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿先观察到的现象, 铁锈消失,溶液变成黄色 6HCl + FeO = 2FeCl,3HO 用途:除锈 2332
在用稀盐酸除铁锈时,还能看到的现,
有大量气泡生成 Fe + 2HCl === FeCl + H ? 用途:制取氢气 22
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象,
黑色粉末消失,溶液变成蓝色 2HCl + CuO = CuCl + HO 225.【实验:】铁等金属能与酸反应产生气体。
铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体,且产生的气体是氢气。
锌与稀盐酸反应的化学方程式是: Zn + 2HCl === ZnCl + H? 实验室制取氢气方法 22
四、稀硫酸酸性实验:
[实验1]:在盛锌的试管中滴入稀硫酸,观察现象。
现象:锌粒表面产生大量气泡。 Zn + HSO=== ZnSO + H? 24 4 2[实验2]:在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观察现象。
现象:黑色氧化铜溶解、消失,溶液变成蓝色。CuO + HSO = CuSO + HO 244 2
1
[实验3]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观察现象。
现象:蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色。Cu(OH) + HSO = CuSO +2 HO 22442[实验4]:在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸,观察现象。
现象:产生白色沉淀。 BaCl + HSO = BaSO ? + 2HCl 2 24 4
?1-3探索碱的性质 ,一(碱的涵义:碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。
二、碱的性质
,(碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.
因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液
变色。
,(碱能与酸反应
【实验:】(1)在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里,各滴入1滴酚酞试液,溶液变(红色),分别向2
支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到(红色)刚好消失。 这说明溶液的酸碱性发生了什么变化, 变成中性
【实验:】(2)用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中,在小火上烘干,蒸发皿上留下了什么,
白色的晶体。NaOH + HCl ,NaCl + HO 2NaOH + HSO4 , NaSO + 2HO 22242中和反应:
?定义:碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
?中和反应的应用:
农业上用熟石灰[Ca(OH)]降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的;医学上用氢氧化铝[Al(OH)]中和过23
多的胃酸。
?中和反应的实质:
+ - 实质是酸电离的H与碱电离的OH结合成中性的水
3(碱跟非金属氧化物反应
【实验:】向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳,观察发生了什么现象:
澄清石灰水变浑浊 CO + Ca(OH) = CaCO?+ HO 2 2 32
这一反应常用来检验二氧化碳的存在。 ?若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液,可是它的反应方程式该如何写,
CO + 2NaOH = NaCO+HO 223 2
?二氧化硫排入大气有何危害, 能污染大气,硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体( 如何除去二氧化硫气体呢,
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 SO , 2NaOH , NaSO, HO 2232工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如:HS、SO、HCl. 22
?盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞,而是用橡皮塞或木塞。
SiO,2NaOH,NaSiO,HO 2232
?氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置,为什么,
CO,2NaOH,NaCO,HO 2232
2
4、碱能跟某些盐反应
【实验:】?在2支试管中分别注入2,3毫升氯化铜(CuCl溶液和氯化铁(FeCl)溶液,它们各显什么颜色,氯2)3
化铜显蓝色,氯化铁显黄色。
【实验:】?在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液,试管中发生了什么变化, 现象:盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀 CuCl + 2NaOH = Cu(OH)? + 2NaCl 22
? + 3NaCl 盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀(FeCl + 3NaOH = Fe(OH)33三、碱的个性:
1、氢氧化钠(化学式:NaOH ) 俗名:烧碱、苛性钠
氢氧化钠个性:
,aOH是一种白色固体,,aOH暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的热。 ?实验室的氢氧化钠应该如何保存,为什么,
实验室氢氧化钠固体必须密封保存,因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还
易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
?氢氧化钠固体具有易潮解的性质,你觉得在这方面应有什么用途,而在使用时又应注意什么,
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体,如:CO、SO、HS、HCl. 222
二、氢氧化钙:[化学式:Ca(OH)] 俗名:熟石灰、消石灰 2
【实验:】?氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液,观察有什么变化发生,
Ca(OH ) + 2HCl , Ca Cl, 2HO Ca(OH )+ HSO, Ca SO,2HO 2222 2442【实验:】?在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液,有何变化,
产生白色沉淀和红褐色沉淀
Ca(OH ) + NaCO = CaCO ?+2NaOH 3Ca(OH )+ 2FeCl =2Fe(OH)?+3CaCl 22332332
?1-4几种重要的盐
一、 什么是盐,
盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。 二、几种盐的性质
?碳酸钠晶体 (NaCO?10HO) 232
1、俗名为纯碱或苏打。
,实验,:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象,溶液变红
可见:碳酸钠的水溶液呈碱性。
2、与酸反应: NaCO+2HCl,2NaCl,HO,CO? 2322
3、与碱反应: NaCO,Ca(OH) , CaCO? ,2NaOH ( 制造烧碱 ) 2323
?碳酸钙 (CaCO) 3
碳酸钙与酸反应
CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 实验室制取二氧化碳的方法 3222
【思考】:怎样证明一块岩石是碳酸盐,
取小块岩石,滴加盐酸,观察有无气泡产生;如有气泡不断产生,则岩石中有碳酸盐存在。 ?食盐 (NaCl) 白色固体、易溶于水
4、某些盐加热能分解
三、盐的制取:
,实验,:在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液,观察实验现象,
NaCO+CaCl = CaCO?+ 2NaCl 232 3
复分解反应:由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。 复分解反应发生的条件是:
,(生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
2. 没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。(无酸皆要溶)
3
四、盐与化肥
1(化肥的类型:氮肥:含有氮元素。磷肥:含有磷元素。钾肥:含有钾元素。
常用的氮肥:尿素 CO(NH)22
2(复合肥:化肥中含有氮、磷、钾中两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。 3(制取:酸与氨气反应制得
氨与碳酸:NH+HO+CO=NHHCO 氨与硫酸:2NH,HSO=(NH4)SO 3224332424,实验,:向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液,发生了什么变化,
(NH)SO,2NaOH= NaSO+2HO+2NH? 4242423
,实验,:把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸颜色是否发生变化,
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
变化的原因是什么, 产物中产生的氨气,氨气是碱性的。 【总结】铵盐与碱(可溶性碱)反应,都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出,此法用于铵盐的检验。
?1-5寻找金属变化的规律
一、金属物理性质:有光泽、比较硬,有延展性、有导电性。
二、金属的化学性质
?金属跟氧气的反应
,实验,:将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热,观察到: 银白色镁带很快燃烧起来,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成一种白色固体;红色 铜丝不会燃烧,但表面变成黑色 2Cu +O = 2CuO 2Mg +O = 2MgO 22
,实验,:将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中,观察到溶液变成蓝色
CuO +2HCl = CuCl + HO 22
金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。(主要成分是FeO) 23
氧化铝是一层致密的保护膜。
?金属跟酸的反应
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中,观察并
记录
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现象:
,实验,:1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中,观察到:
镁条、锌粒表面有气泡产生,而铜片却没气泡产生。
2、产生气体的试管口点燃,会发生爆鸣声,说明产生的是氢气。
化学方程式分别为:Mg+ 2HCl = MgCl+H? Zn+ 2HCl = ZnCl+ H? 2222
3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中,观察现象:
镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生
反应的化学方程式分别为:Mg+ HSO4 = MgSO+H? Zn+ HSO = ZnSO+ H? 24224 42,结论,:铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气,而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。
【思考1】:铝制容器在实用时应注意些什么,不可盛酸性或碱性物质,否则容器会被腐蚀。 【思考2】:是否所有的金属都能被酸腐蚀,
不是。排在金属活动顺序表氢后面的金属就不能与算溶液反应。 ?金属跟某些盐溶液的反应
,实验,1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝,过一会儿取出,观察有什么变化: 铁丝表面有一
层红色物质生成。 Fe+CuSO = FeSO+Cu 44
2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中,进入一段洁净的铜丝,过一会儿取出,观察到:
铜丝表面没变化,说明:铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。 3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中,分别浸入一段洁净的铜丝,过一会儿取出,观察到 浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成,而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。
Cu+2AgNO = Cu(NO)+2Ag 332
根据以上实验事实,比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为Zn> Cu > Ag。
4
三、金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用规律:
? 金属跟酸反应:在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
?金属跟盐溶液的反应:在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从
它的盐溶液中置换出来。
四、置换反应
概念:单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物
湿法炼铜 Fe+CuSO= FeSO+Cu 金属制取氢气 Zn + 2HCl === ZnCl + H? 4 422
【物质方法检验】
1.蛋白质:将硫酸铜加入物质中,若液态物质凝固就是蛋白质。
2.水的检验:利用白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色这一性质
3.二氧化碳的检验:气体通入澄清的石灰水
2,4.CO的检验:加盐酸,再将生成的气体通入澄清石灰水 32—5.SO的检验方法:含钡离子的溶液若出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 4,6. Cl的检验方法:含硝酸银溶液若出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 7.铵根离子的检验:
往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有
铵根离子。
8.毛发与植物纤维的鉴定: 采用燃烧的方法
?燃烧指甲、头发或羊毛,能闻到烧焦羽毛气味,同时看到黑烟。
?点燃棉花纤维,能闻到烧焦的棉布气味。
【干燥剂】
1.浓硫酸 干燥中性及酸性气体
2.固体氢氧化钠 干燥中性及碱性
3.碱石灰(含氢氧化钠) 干燥中性及碱性
【特殊颜色】
黄色固体:硫 黄色溶液:含铁离子 如Fe Cl 3红色固体:铜 氧化铁
黑色固体:氧化铜 二氧化锰 碳
白色固体:无水硫酸铜 碳酸钙 固体氢氧化钠 氯化银 硫酸钡 蓝色固体:五水硫酸铜 氢氧化铜 蓝色溶液:含铜离子 如CuSO 4红褐色固体:氢氧化铁
【不溶于稀硝酸的白色物质】 氯化银 硫酸钡
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