九年级化学概念总结[整理]
基本概念:
1、化学变化:生成了其它物质的变化
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就
表
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现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ? 核外电子数
、四种化学反应基本类型: 18
?化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
?分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
?置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B
?复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB
19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有
变化的物质(注:2HO2 === 2HO + O ? 此反应 MnO是催化剂) 2222
21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶
剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,
我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种
物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
+-如:HCl==H + Cl
+ -HNO==H + NO 33
+2-HSO==2H + SO 244
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
+-如:KOH==K + OH
+-NaOH==Na + OH
-2+ Ba(OH)==Ba + 2OH 2
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
+- 如:KNO==K + NO 33
+2-NaSO==2Na + SO 244
2+-BaCl==Ba + 2Cl 2
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物 27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:?可燃物;?氧气(或空气);?可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论:
1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物:NO 、CO、SO、HS、NO等物质 222
3、其它常见气体的化学式:NH(氨气)、CO(一氧化碳)、CO(二氧化碳)、CH(甲烷)、 324SO(二氧化硫)、SO(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 23
NO(二氧化氮)、HS(硫化氢)、HCl(氯化氢) 22
2--2--4、常见的酸根或离子:SO(硫酸根)、NO(硝酸根)、CO(碳酸根)、ClO(氯酸)、 4333
-2-3-MnO(高锰酸根)、MnO(锰酸根)、PO(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO-(碳酸氢根)、HSO-(硫酸氢根)、44434
--2-++2+HPO2-(磷酸氢根)、 OH(氢氧根)、HS(硫氢根)、S(硫离子)、 NH4(铵根或铵离子)、K(钾离子)、Ca(钙42+3+2+2+3+2+离子)、Na+(钠离子)、 Mg(镁离子)、Al(铝离子)、Zn(锌离子)、Fe(亚铁离子)、 Fe(铁离子)、Cu(铜
+2+离子)、Ag(银离子)、Ba(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1) (单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0) 5单质化学式的读写
?直接用元素符号表示的:
a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;
b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
?多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O 2
双原子分子单质化学式:O(氧气)、N(氮气) 、H(氢气) 222
多原子分子单质化学式:臭氧O等 3
(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
?两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ?酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO(高锰酸钾)、KMnO(锰酸钾) 424MgSO(硫酸镁)、CaCO(碳酸钙) 43
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: ?判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
?根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律:?每层最多排2n2个电子(n表示层数)
?最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
?先排满内层再排外层
注:元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数? 4,易得电子,化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。 7、书写化学方程式的原则:?以客观事实为依据; ?遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。 (2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,
越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:?表示一种元素;?表示该元素的一个原子。 b(化学式:本
知识点
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的第5点第(1)小点
c(离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。
d(化合价符号:表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b(分子的表示方法:用化学式表示
c(离子的表示方法:用离子符号表示
d(化合价的表示方法:用化合价符号表示
注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体 氧气(O) 氢气(H) 二氧化碳(CO) 222
药品 高锰酸钾(KMnO)或双氧水(HO)和二氧化锰(MnO) 4222
[固+液]
反应原理 2KMnO == KMnO+MnO+O? 42422
或2HO==== 2HO+O? Zn+HSO=ZnSO+H? 22222442
[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(HSO) 24Zn+2HCl=ZnCl+H? 22
[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO)和稀盐酸(HCl) 3
CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 3222
仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10(14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰
熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气 通入澄
清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO。 2
收集方法 ?排水法(不易溶于水) ?瓶口向上排空气法(密度比空气大) ?排水法(难溶于水) ?瓶口向下排空
气法(密度比空气小) ?瓶口向上排空气法 (密度比空气大)(不能用排水法收集) 验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试
管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则
已满;否则没满
放置 正放 倒放 正放
?检查装置的气密性 注意事项
(当用第一种药品制取时以下要注意)
?试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ?加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
?排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ?检查装置的气密性
?长颈漏斗的管口要插入液面下;
?点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。) ?
检查装置的气密性
?长颈漏斗的管口要插入液面下;
?不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)
物质 物理性质
(通常状况下) 化学性质 用途
氧气
O() 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 2
?C + O==CO(发出白光,放出热量) 22
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)
?S + O ==SO (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰) 22
?4P + 5O == 2PO (产生白烟,生成白色固体PO) 22525
?3Fe + 2O == FeO (剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体) 234
?蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
氢气
(H) 无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。 ? 可燃性: 2
2H + O ==== 2HO 222
H + Cl ==== 2HCl 1、填充气、飞舰(密度比空气小) 22
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)
还原性: ?
H + CuO === Cu + HO 22
3H+ WO === W + 3HO 2 32
3H + FeO == 2Fe + 3HO 2232
二氧化碳(CO) 无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO叫“干冰”。 CO + HO ==HCO222223
(酸性)
(HCO === HO + CO?)(不稳定) 2322
1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质) 2、制饮料、化肥和纯碱
CO + Ca(OH) ==CaCO?+HO(鉴别CO) 22322
CO +2NaOH==NaCO + HO 2232
*氧化性:CO + C == 2CO 2
CaCO == CaO + CO?(工业制CO) 322
一氧化碳(CO) 无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体
1、 作燃料 (火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料) 2、 冶炼金属
?可燃性:2CO + O == 2CO 22
?还原性:
CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO === W + 3CO 32
3CO + FeO == 2Fe + 3CO 232
(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力) 解题技巧和说明: 一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色:
黑色:MnO、CuO、FeO、C、FeS(硫化亚铁) 234
蓝色:CuSO?5H2O、Cu(OH)、CuCO、含Cu2+ 溶液、 423
液态固态O(淡蓝色) 2
红色:Cu(亮红色)、FeO(红棕色)、红磷(暗红色) 23
黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO?7HO、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu(OHCO] 422)23
无色气体:N2、CO、CO、O、H、CH 2224
有色气体:Cl(黄绿色)、NO(红棕色) 22
有刺激性气味的气体:NH(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO 32
有臭鸡蛋气味:HS 2
3、 常见一些变化的判断:
? 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO、AgCl(就这两种物质) 4
? 蓝色沉淀:Cu(OH)、CuCO 23
? 红褐色沉淀:Fe(OH) 3
Fe(OH)为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH红褐色沉淀 2)3?沉淀能溶于酸并且有气体(CO)放出的:不溶的碳酸盐 2
?沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系:
酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水: ?
CO + 2NaOH == NaCO + HO(HCO + 2NaOH == NaCO + 2HO) 223223232SO + 2KOH == KSO + HO 2232
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO + 2NaOH == NaSO + HO 3242
HSO + 2NaOH == NaSO + 2HO 24242
? 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变) CO + H0 == HCO SO + HO == HSO 22232223
SO + HO == HSO N0 + HO == 2HNO 32242523
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系:
? 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO + 2HCl == CuCl + HO 22
Cu(OH) + 2HCl == CuCl + 2HO 222
+ 2HCl == CaCl + HO CaO 22
Ca(OH) + 2HCl == CaCl + 2HO 222
?碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
KO + HO == 2KOH NaO +HO == 2NaOH 2222
BaO + HO == Ba(OH)2 CaO + HO == Ca(OH) 222
?不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg(OH) == MgO + HO Cu(OH) == CuO + HO 2222
2Fe(OH) == FeO + 3HO 2Al(OH) == AlO + 3HO 32323232
二、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目
的是什么。
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: ? 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气,有则颜色由白色?蓝色)、生石灰等
? 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等
? 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
(二)、实验注意的地方:
?防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
?防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。 ?防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在
通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;
SO2、NO2用碱液吸收。
?防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
(三)、常见意外事故的处理:
?酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
? 沾到皮肤或衣物上:
、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗; ?
?、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
?、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第?步。
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
1、制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
3、制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色?蓝色)等
除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH
溶液(或固体)
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)
的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO
色,且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色CuO
变成红色,且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。 (六)、自
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
?将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 ?在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图),点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧密度比空气大的性质 三、解计算题:
计算题的类型有:?有关质量分数(元素和溶质)的计算
?根据化学方程式进行计算
?由?和?两种类型混合在一起计算
(一)、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ? 100%
(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ? 100%
(三)、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= ? 100%
(四)、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ? 100%
或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ? 该元素在化合物中的质量分数
(五)、解题技巧
1、审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公
式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤:
?设未知量
?书写出正确的化学方程式
?写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ?列出比例式,求解
?答。