第一讲 金属及其化合物(第一课时 钠及其化合物)

第一讲 金属及其化合物(第一课时 钠及其化合物) 第一讲 金属及其化合物 第一课时 钠及其化合物 一、知识梳理 (一)Na元素其化合物之间的相互转化 完成以上转换的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式 ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ (二)钠的化合物 (1)钠与水的反应: 用一把小刀可将金属钠切下一小颗粒，说明金属钠质地很 ，用镊子将金属钠夹住投 入水中可见金属钠浮在水的上面，说明金属钠的密度比水的密度 ，钠迅速熔化成一 个闪亮的小球说明金属钠的熔点 ，钠与水剧烈反应说明金属钠 ，反应后 的溶液可使无色酚酞 ，说明生成了碱。钠与水反应的化学方程式 是 。 1 (2)氧化钠与过氧化钠的比较 氧化钠(NaO) 过氧化钠(NaO) 222 电子式 氧元素化合价 类 别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物 颜 色 白色固体 与HO反应 2 与CO反应 2 与酸反应 2NaO+4HCl====4NaCl+2HO+O? 2222 漂白作用 无 有 用 途 制NaOH 作生氧剂，漂白剂 保 存 密封 密封 NaONaO转 化 222 (3)碳酸钠与碳酸氢钠的比较 NaCO NaHCO233 俗 称 溶解性 易溶于水 易溶于水，但溶解度比NaCO小 23 状 态 白色固体 白色晶体 热稳定性 加热难分解 与酸反应 与CaCl反应 不反应 2 与NaOH反应 不反应 与Ca(OH)反应 2 相互转化 二、例题剖析 【例题1】钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是 ( ) A(钠的熔点低 B(钠的密度小 C(钠硬度小 D(有强还原性 【例题2】鉴别NaCO与NaHCO两种溶液的最好方法是 ( ) 233(( A(加稀硫酸 B(加热 C(加CaCl溶液 D(加Ba(OH)溶液 22【例题3】将一小块Na投入足量的CuSO溶液中，现象是( ) 4 A.置换出金属铜 B.产生气体，置换出金属铜 C.生成蓝色沉淀 D.产生气体，生成蓝色沉淀 【例题4】 下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是 A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠 【例题5】一定量的NaOH溶液(含酚酞)分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是 2 ?HO ?HCl ?SO ?NaO ?NaHCO 222223 A.仅有? B.?? C.???? D.???? ,,2,,【例题6】某溶液中含有Cl、CO、HCO、OH等四种阴离子，加入足量的NaO固体2233 后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ,, ,2,A.OHB.HCOC.CO D.Cl 33 2,【例题7】可以肯定溶液存在大量CO的理由是 3 A.加入AgNO溶液有白色沉淀生成 3 B.加入稀盐酸有无色、无味的气体产生 C.加入MgCl溶液时有白色沉淀产生，再加入酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊2 的无色、无味的气体 D.加入Ba(OH)溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清2 石灰水变浑浊的无色、无味的气体 】下列各组物质的溶液相互反应时，无论是前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入【例题8 前者，反应现象不同的是 A.HCl和NaAlO B.Ca(HCO)和Ca(OH) 2322 C、AlCl和NH?HO D.NaHCO和HSO 332324 课后作业 1、46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下) ( ) A(44.8L B(11.2L C(22.4L D(5.6L 2(氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水作用放出氢气，下列叙述中正确的是 ( ) A(NaH在水中显酸性 B(NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同 C(NaH中氢离子半径比锂离子半径大 D(NaH中氢离子可被还原成氢气 +-3(下列物质的溶液既能与H反应，又能与OH反应的是( ) A(MgSO B(NaCO C(NaHCO D((NH)SO 4233424 4(将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是 ( ) A(MgCl B(BaCl C(CuCl D(NaHCO 2223 5(下列关于碱金属的叙述中，正确的是 ( ) A(碱金属都可以保存在煤油中 B(碱金属与水反应均漂浮在水面上 C(碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物 D(碱金属的硬度小、密度小、熔点低 3 6(下列关于纯碱晶体(NaCO?10HO)的叙述中，错误的是 ( ) 232 A(将晶体放置在空气中质量会减轻 B(加热晶体则生成NaHCO 3 NaCO可作为干燥剂使用 D(晶体溶于水后呈碱性 C(23 7(相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H的体积比是( ) 2 A(36?69?92 B(23?12?9 C(1?2?:3 D(9?12?23 8(将4.34g Na、NaO、NaO的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气222 体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、NaO和NaO的物质的222量之比为 ( ) A(1?1?1 B(1?1?2 C(1?2?2 D(4?3?2 二、非选择题 9(现有X、Y、Z、W等4种钠的化合物，它们之间的相互关系如下: X W+CO?+HO，Z+CO?W+O?，Z+HO?Y+O?，W+Ca(OH)?CaCO?+Y。22222223则X、Y、Z、W的化学式依次为___________、___________、__________、__________。 10(用金属钠制取NaO通常采用下法:2NaNO+6Na 4NaO+N?。试说明为什不采2222 用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因___________________。 11(有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6,，则混合物中含氧量为________________。 12、A、B、C、D、E五种物质都含有同一元素，它们按下图所示关系相互转化，已知A为单质。 (1)写出A,E的化学式 A__________B__________C__________D__________E__________F__________ (2)分别写出有关反应的化学方程式，其中属于氧化还原反应的，请标出电子转移的方向和数目 ?A?B:________________________ ?A?C:________________________ ?A?D:________________________ ?C?D:________________________ ?C?E:________________________ ?D?E:________________________ 4 第二课时 镁、铝及其化合物 一、知识梳理 (一)Al元素其化合物之间的相互转化 完成以上转换的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式 ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ (二)铝及其化合物的两性 (1)铝:两性:Al既能与 反应，也能与 反应 与酸溶液: Al与盐酸: 与碱溶液:Al与NaOH溶液: (2)氧化铝:两性:AlO既能与 反应，也能与 反应 23 AlO与盐酸: 23 AlO与NaOH溶液: 23 (3)氢氧化铝:两性:Al(OH)既能与 反应，也能与 反应 3 Al(OH)与盐酸: 3 Al(OH)与NaOH溶液: 3 (4)Al(OH)受热分解: 3 (5)可溶性铝盐:明矾 明矾溶于水的电离方程式:____________________________________________________ 明矾溶液中逐滴加入氨水离子方程式:_______________________________________ 明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量离子方程式:__________________________________ 5 (6)偏铝酸钠:化学式_______________ 与酸反应:____________________________________________________ 与CO:____________________________________________________ 2 ，,3Al、Al(OH)、AlO相互转化的关系: 32 (三)镁和铝 化学反应Mg Al 性质 物 点燃非金?2Mg+O2MgO ,,,,,24Al+3O2AlO ,,,,223属 沸水 Mg+2HO(g)=Mg(OH)+H 2Al+6HO====2Al(OH)+3H? 222232相似 非氧? SOAl(SO)+3H? 2Al+3H,,,,242432化性Mg+2HSO====MgSO+H? 2442 酸 冷的浓HNO,3强氧Mg+2HSO(浓)====MgSO+SO?+2HO 24422钝化反应 Al,,,,,,,,,, 化性Mg+4HNO(浓)====Mg(NO)+2NO? 3322 冷的浓HSO24酸 +2HO 2Al钝化—?反应 ,,,,,,,差异 点燃高温氧化2Mg+CO2MgO+C 8Al+3FeO9Fe+4AlO ,,,,,,,,,,23423物 碱 不反应 2Al+2HO+2NaOH====2NaAlO+3H? 222二、例题剖析 【例题1】下列物质中既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) ?NaHCO ?AlO ?Al(OH) ?Al 3233 A.?? B.??? C.??? D.全部 【例题2】用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为( ) A.O和H的混合气体 B.0.05molH C.大于0.05molH D.小于0.05molH气体 22222 【例题3】由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( ) A.铁 B(锌 C(铝 D镁 【例题4】 将一块铝箔，用砂纸打磨 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是( ) A.熔化的是铝 B(熔化的是AlO C(熔化物滳落 D熔化物迅速燃烧 23 【例题5】 铝分别与足量的稀盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体 6 在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( ) A.1?1 B(2?1 C(3?1 D1?3 【例题6】除去镁粉中的少量铝粉时，可选用的溶液是( ) A.盐酸 B.硫酸镁 C(稀硫酸 D氢氧化钾溶液 课后作业 1(下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( ) A.盛放食醋 B(烧煮开水 C(用金属丝擦洗表面的污垢 D用碱水洗涤 2(等质量的两份铝粉分别与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比是( ) A.1?2 B.2?3 C.3?2 D1?1 ,13(将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g?mL，则该溶液的溶质质量分数为( ) 82a8 200a8 200a8 200aA.% B.% C.% D% 46a，m46a，2m46a，m69a，m 4(b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为( ) 2b3b3bbA. B. C. D a2aa3a 5(两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是( ) A.Mg、Fe B(Zn、Ag C(Al、Zn DMg、Al 6质量比为2?3的金属铝分别跟足量稀HSO和NaOH溶液反应，则产生H的体积比242是(同条件下) ( ) A.1?2 B.1?3 C.2?3 D3?2 7(铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H(标2准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为( ) A.0.2 mol B.0.1 mol C(0.05 mol D0.025 mol ，38(实验室中，要使AlCl溶液中的Al全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( ) 3 A.NaOH溶液 B(Ba(OH)溶液 2 C(盐酸 D氨水 9(向一个铝制易拉罐中充满CO，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布2 咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓密封罐口，不多会儿听到易拉罐“ 起来。 (1)易拉罐变瘪的原因是____________________________________________________ 反应的离子方程式为:____________________________________________________。 7 (2)易拉罐又鼓起来的原因是:________________________________________________ ________________________________________________________________________， 反应的离子方程式为________________________________________________________。 10(Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。 (1)取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为a L，则反应的离子方程式为______________________________________________;混合物中的Al的物质的量为(用含字母的数学式表示)。 (2)另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为b L，则反应中转移电子的物质的量为___________________;混合物中Fe的质量为(用含字母的数学式表示)。 8 第三课时 铁及其化合物 一、知识梳理 (一)Fe元素其化合物之间的相互转化 完成以上转换的化 学方程式，是离子反应的写出离子方程式 ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ ?_____________________________________________________________________________ )铁 (1 ?与非金属反应: 与O的反应:Fe在潮湿空气形成铁锈;点燃时: 2 与Cl或S的反应: Fe在Cl 中点燃: Fe与S的反应: 22 ?与水的反应:Fe与水蒸气: ?与酸溶液: ?、与酸反应置换生成H 2 ?、与稀硝酸反应 (2)铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 俗称 色、态 铁元素化合价 水溶性 与盐酸反应离 子方程式 铁的氧化物的用途 高温 ?.作为冶炼金属的原料:高炉炼铁 FeO+3CO ,, 2Fe+3CO 232 ?.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料:氧化铁作外墙涂料 9 (3)铁的氢氧化物 ?Fe(OH):不溶于水的 沉淀，Fe(OH):不溶于水的 色沉淀; 23 ?与酸反应 Fe(OH)与盐酸: 2 Fe(OH)与盐酸: 3 ?Fe(OH)性质不稳定，在空气中易被氧化为Fe(OH) 23 现象描述: 反应方程式: ?Fe(OH)受热分解: 3 【练习】已知Cu(OH)、Mg(OH)受热都可像Al(OH)、Fe(OH)一样分解，分解为相应氧化3223 物和水，请写出它们受热分解的化学方程式。 (4)铁盐和亚铁盐 2+?FeCl:溶液呈 色，能与碱溶液反应制取Fe(OH)。Fe具有 性，能与氯22 水，溴水等物质反应 FeCl与氯水: 2 3+?FeCl:溶液呈 色，能与碱溶液反应制取Fe(OH)。Fe具有 性，能与Fe33 粉，Cu粉等物质反应 FeCl与Fe粉: 3 FeCl与Cu粉: 3 3+Fe的检验方法: 2+3+?Fe 和Fe的鉴别方法: 2+3+(1)颜色: Fe_________Fe_______. 3+(2)KSCN法: Fe:滴入KSCN溶液, 呈_____色 2+Fe检验方法:先加入 溶液，看不到明显现象，再加入氯水，看到溶液变 色 3+(3)碱液法: 分别加入碱液(或氨水), 生成______色沉淀的溶液中含有Fe, 先生成____色沉 2+淀, 又迅速转变为______色, 最后变为_______的溶液中含有Fe. 【总结】铁盐和亚铁盐的转化: 二、例题剖析 【例题1】硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入 下列哪种物质 ( ) A(锌粉 B(镁粉 C(铁粉 D( 铝粉 【例题2】镁、铝、铜三种金属混合物，加过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加过量烧碱 溶液，再过滤，滤液中存在离子有 ( ) 2+ 3+ 2+- A(AlO B. CuC. AlD(Mg 2 【例题3】 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步检验就能 加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( ) A (KSCN B(BaCl C( NaOH D( HCl 2 【例题4】下列离子方程式正确的是( ) 10 ,,A(向氢氧化钠溶液中通入少量CO OH，CO===HCO 223 ，3，B(铁跟稀硫酸反应 2Fe，6H===2Fe，3H? 2 3，,，C(硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al，4NH?HO===AlO，4NH，2HO 32242 3，,D(硫氰化钾溶液中加入三氯化铁溶液 Fe，3SCN===Fe(SCN) 3 【例题5】(1999年全国)提示:某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空: 单质F 加稀酸L 粉状单质C加NH ?H O红褐色3化合物A2在一定条溶液E通入空气沉淀G件下反应 粉状加固体NaOH加过量 化合物D 单质B化合物H溶液I稀酸L熔融 加加水加强碱溶液 NH ?H O 32 加强碱溶液 (1)单质F是___________。 溶液K沉淀J单质F(2)写出由E生成G的离子反应方程式___________。 (3)溶液I中所含金属离子是___________。 (4)由C—?E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写化学式)___________。 课后作业 1(将1.12 g铁粉加入25 mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) ,A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变 B(往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 ，，23C(Fe和Fe物质的量之比为4?1 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2?5 2(制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl，Cu===2FeCl32，CuCl。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能2 出现的是( ) A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C(烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无 ，，323(要证明某溶液中不含Fe而可能含Fe，进行如下实验操作时的最佳顺序为( ) ?加足量氯水 ?加少量KMnO溶液 ?加少量NHSCN溶液 44 A.?? B.?? C.?? D??? 4(铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是( ) A.Fe(OH);FeO B(Fe(OH);FeO C(Fe(OH);Fe(OH);FeODFeO;Fe(OH) 32322334233 ,15(将铜片放入0.1 mol?L的FeCl溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中 3 11 ，，，，3223c(Fe)?c(Fe),2?3，则Cu与Fe的物质的量之比是( ) A.3?2 B.3?5 C.4?3 D3?4 ，，，2336(某500 mL溶液中含0.1 mol Fe、0.2 mol Fe，加入0.2 mol铁粉，待Fe完全还 ，2原后，溶液中Fe的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( ) ,,,,1 11 1A.0.4 mol?LB.0.6 mol?L C(0.8 mol?LD1.0 mol?L 7(有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因 氧化而变质。 (1)请你 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 一个检验硫酸亚铁是否变质的实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 : ________________________________________________________________________。 (2)如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质, ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 8(将单质Fe、Cu与FeCl、FeCl、CuCl溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，322 填写金属或金属离子。 (1)充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有________________________; ，3(2)充分反应后，如果容器内还有大量Fe，则还含有________，一定没有________; ，2(3)充分反应后，如果容器内有较多Cu和相当量的Cu，则容器内不可能有________。 9(某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一 步制取FeCl?6HO晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) 32 (1)装置B中发生反应的化学方程式是__________。 (2)装置E中的现象是__________________。 (3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述 ，3检验滤液中Fe的操作方法:___________________________________________________。 (4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl?6HO晶体，设计 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 如下: 32 Cl2滤液――?FeCl溶液,?FeCl?6HO晶体 332? ?步骤?中通入Cl的作用是____________________。 2 ?步骤?从FeCl稀溶液中得到FeCl?6HO晶体的主要操作包括:_ 332 _______________________________________。 12