2019-2020年九年级化学复习配套检测题 第二部分中考专题提升 专题三 工业流程图题

专 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 三　工业流程图题 1．太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下： 从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为：______________。经沙滤池后的水在灭菌池中被通入的臭氧(O3)进行杀菌处理，再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户；在深度处理区，炭滤池中活性炭的作用是______________________。 2．(2013年梅州)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示： (1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显________色。 (2)写出反应Ⅰ的化学方程式：____________________________；该反应的基本类型为____________。 (3)操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。 (4)上述工艺流程中可循环利用的物质是________。 3．(2013年佛山)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H2O的工艺流程如下： (1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为：________________________________。 (2)操作Ⅰ的名称为__________，沉淀的主要物质为__________(填化学式)。 (3)蒸氨过程中涉及的反应类型为__________(填编号)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应 (4)操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 (5)可循环利用的物质除了NH3外，还有____________(填化学式)。 4．(2014年佛山)过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图： (1)操作a、b、c的名称都是______________。 (2)操作a的目的是______________________________________________。 (3)从滤液C中可回收的副产品的化学式为____________。 (4)写出反应①的化学方程式：________________________________。 (5)反应②的基本反应类型是________________。 (6)在该生产过程中，用110 kg大理石制得了72 kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为______________(结果保留一位小数)。 5．(2012年肇庆)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。 根据流程图回答： (1)操作Ⅰ的名称是______________，加入的试剂A是______________，沉淀是__________。 (2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式：______________________________。 (3)加入试剂B的目的是____________________________________________________。 (4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是____________________________________。 6．(2013年湛江模拟) A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： (1)写出物质的化学式：A.____________；B.______________。 (2)写出反应①的化学方程式：________________________________________________。 (3)C物质固态时的名称__________，该固体物质在实际生活中的一种用途是______________。 (4)上图转化中产生无色气体G的原因是______________________________。 7．(2014年北京)二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料。 (1)化石燃料燃烧会产生大量的CO2。天然气充分燃烧的化学方程式为：______________________。 (2)膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅(SiO2)能用于制造CO2分离膜。CO2通过此膜后被氨水吸收(如下图所示)，转化为可作氮肥的NH4HCO3。 ①SiO2中硅元素的化合价为__________。 ②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为________%(计算结果精确到 0.1%)。 (3)CO2形成的超临界CO2流体可从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)。 ①香兰素由__________三种元素组成。 ②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是__________变化。 ③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有______________。 8．(2012年广东)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题： (1)X的化学式：________。 (2)生石灰可以由__________(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：____________________________________________。 (3)操作②的名称是__________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀__________溶液。 (4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。 9．某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下： 结合流程中提供的信息回答： (1)流程Ⅱ废水中含有的物质有__________________。 (2)经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有________________。 (3)流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有________；请 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 简单 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 来证明你的推断：________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 10．(2014年天津)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下： 请回答： (1)A的化学式__________。 (2)反应②的化学方程式：________________________。 (3)反应③的化学方程式：________________________。 (4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有________(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)。 (5)用含杂质的铁10 g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100 g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1 g，则含杂质的铁中铁的质量分数为________。 11．(2014年河南)化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)下列实验仪器中不能用于加热的是__________(填字母代号)。 a．烧杯　　b．量筒　　c．试管　　d．蒸发皿 (2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。 A　 B　 C　 D　 E　 　F ①A中反应的化学方程式为：__________________________________。 ②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是因为________________________________________________________________________。 ③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接________、________接________、________接________。 (3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。 ①X为________；乙与硝酸钡反应的化学方程式为：______________________。 ②操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是________________________________________________________________________。 12．(2014年福州)某兴趣小组用如下图所示流程制取氧气(反应原理：2KClO3 2019-2020年九年级化学复习配套检测题 第二部分中考专题提升 专题三 工业流程图题 回答下列问题： (1)根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是________(计算结果精确到0.1 g)。 (2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有____________(填标号)。 A．提高实验效率 B．保证固体1全部溶解 C．节约能源 (3)①写出图2中仪器a、b的名称：a____________，b____________。 ②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中____________(填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是__________________。 ③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 的原理为：__________________________(用化学方程式表示)。 (4)实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有______________(写一点)。 甲 　　　　　　乙 图2 13．(2014年济南)工业上采用氨碱法生产纯碱(Na2CO3)，主要流程如图1： 图1 (1)在①～③三个过程中，发生分解反应的是________(填序号)。 (2)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示： 图2 ①写出一条P点表示的意义：________________________________________________。 ②将t2 ℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1 ℃，溶液中NH4Cl的质量分数会________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：______________________________________________________________________。 专题三　工业流程图题 【提升·专项训练】 1．过滤　吸附水中的色素和异味等 2．(1)红 (2)2NaHCO3 (3)冷却结晶　(4)CO2 3．(1)CO2＋H2O＋NH3===NH4HCO3 (2)过滤　CaCO3 　(3)AB (4)冷却结晶　(5)CO2、CaO 4．(1)过滤　(2)除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 (3)NH4Cl　(4)3NH3·H2O＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NH4Cl　(5)复分解反应　(6)90.9% 5．(1)过滤　碳酸钠(或Na2CO3)　碳酸钙(或CaCO3) (2)2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl (3)除去NaOH和Na2CO3 (4)搅拌，防止局部过热导致飞溅 6．(1)CuO　Fe (2)CuO＋2HCl (3)干冰　保存食物　(4)盐酸过量 7．(1)CH4＋2O2 (2)①＋4　②17.7 (3)①C、H、O　②物理　③CO2、无水乙醇 8．(1)H2O　(2)大理石　CaCO3 (3)蒸发浓缩　Ca(OH)2　硼酸 (4)污染环境(合理均可) 9．(1)H2SO4、Fe2(SO4)3、FeSO4　(2)NaOH (3)CuSO4　取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuSO4 10．(1)CO2　(2)C＋CO2 (4)Ag　Fe(NO3)2　(5)84% 11．(1)b　(2)①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　②浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀　③g　f　e　d　 h (3)①锌　ZnSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Zn(NO3)2 ②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 12．(1)5.9 g　(2)C (3)①铁架台　酒精灯　②甲　引流　③AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3　(4)蒸发过程中氯化钾飞溅( 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 合理即可) 13．(1)③　(2)①t1 ℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等　 ②变小　③NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大