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氧化还原反应(二).ppt

氧化还原反应(二)

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2019-06-15 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《氧化还原反应(二)ppt》,可适用于综合领域

氧化还原反应(二)探究一:原子结构示意图的写法探究二:原子结构与原子性质的关系趋向形成电子或电子的稳定结构NaCl===NaCl点燃探究:氯化钠的形成过程失去×e,化合价升高,被氧化得到×e,化合价降低,被还原HCl===HCl点燃探究:氯化氢的形成过程偏离×e,化合价升高,被氧化偏向×e,化合价降低,被还原()氧化反应:物质失去电子的反应从电子转移(电子的得失与偏移)的角度分析:()还原反应:物质得到电子的反应()电子的得失(偏移)是同时进行在一个反应方程式中的两个相反的过程CuOH=====CuHO失去e化合价升高,被氧化得到e化合价降低,被还原口诀:失高氧得低还练习:分析化合价变化的情况说明反应中的电子得失。MgHCl=MgClH↑镁元素的化合价由升高至失去e-氢元素的化合价由降低至得到e-(一个镁原子失去两个电子)(一个氢得到一个电子有两个氢共得到两个电子)一、氧化还原反应:、得氧与失氧是氧化还原反应的特例、化合价的升高与降低氧化还原反应的特征、电子的转移(得失与偏移)是本质二、氧化还原反应的判断:化合价的升高与降低三、氧化还原反应的表示方法双线桥法:ClHO=HClHClO失e-得e-表示同一元素的原子或离子反应前后得失电子的情况双箭号跨过等号从反应物指向生成物起止为同一元素。注明失去或得到电子的总数得或失两字不能省略。注意:失×e-NaCl=NaCl得×e-单线桥法:ClHO=HClHClO表示不同种元素间的电子转移情况。箭号不跨过等号起点为失电子元素终点为得电子元素。只标电子转移总数不标得与失。注意:e-Cl-ClHO=HClHClOe-失e-MnOHCl=MnClClHO得e-e-MnOHCl=MnClClHO用双线桥表示同种元素的电子得失。用单线桥表示不同种元素的电子转移。练习:表示下列方程式的的电子转移方向和数目。KMnO===KMnOMnOO↑KClO===KClO↑△△PO===PO↑点燃HgO===HgO↑△练习:四、氧化剂与还原剂氧化剂:是得到电子(或电子对偏近)的物质,在反应时所含元素的化合价降低氧化剂具有氧化性,反应时被还原还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价升高还原剂具有还原性反应时被还原氧化练习:判断下列氧化还原反应中的氧化剂与还原剂FeOCO====FeCOMnOHCl====MnClHOClHgO====HgOHSOZn====ZnSOH高温加热加热不活泼的金属阳离子,如Ag、Cu等。常见的氧化剂:活泼的非金属单质如:O、Cl、F等具有变价元素时处于高价的化合物,如HSO、HNO、KMnO、FeCl等常见的还原剂:活泼的金属单质,如K、Na、Mg、Zn、Fe等具有变价元素时处于低价的化合物,如HS、HCl、CO等某些非金属单质,如C、S、P等练习:指出谁是氧化剂谁是还原剂并标出电子转移的方向和数目:.CuHNO===Cu(NO)NOHONaHO===NaOHHNHO===NOHOClHO===HClOHCl加热高温、分析下列变化过程是氧化还是还原再填空:()Fe→FeCl需加()剂如:()CuO→Cu需加()剂如:()HCl→Cl是()反应HCl是()剂()HCl→H是()反应HCl是()剂()Fe→Fe需加()剂Fe具有()性、分析下列氧化还原反应用双线桥表示电子转移的方向和数目并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。()HSSO=S↓HO()KClOHCl=KClCl↑HO()FeSO=SOFeO()NHNO=N↑HNOHO氧化反应:还原反应:氧化性:还原性:氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物:物质所含元素化合价升高的过程物质所含元素化合价降低的过程物质(元素、离子)具有得到电子的性质或能力物质(元素、离子)具有失去电子的性质或能力所含元素化合价降低的反应物所含元素化合价升高的物质还原剂失去电子被氧化后的产物氧化剂得到电子被还原后的产物、相关概念、氧化还原反应各相关概念间的关系氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物↑↑↑↑↑↑反应物性质本质特征反应生成物↓↓↓↓↓↓还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物

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