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首页 2015-2016学年高二化学教学课件1.3.1《原电池的工作原理》.ppt

2015-2016学年高二化学教学课件1.3.1《原电池的工作原理》.ppt.ppt

2015-2016学年高二化学教学课件1.3.1《原电池的工作…

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2019-06-15 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《2015-2016学年高二化学教学课件1.3.1《原电池的工作原理》.pptppt》,可适用于综合领域

高中化学精品课件•选修化学反应原理第节 化学能转化为电能电池第课时 原电池的工作原理原电池的工作原理本节知识目录学习目标定位以铜锌原电池为例熟悉原电池的工作原理。会正确判断原电池的正极和负极。学会原电池电极反应式的书写方法。学习重难点:原电池的工作原理。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新视频导学氧化还原电能化学能Zn+H+===Zn++H↑.原电池是借助反应将转化为的装置。分析下图所示原电池装置并填空。原电池总反应式:。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新活动性电解质溶液自发地氧化还原反应AD电极相同为非电解质未形成闭合回路.原电池构成的条件:具有不同的两个电极二者直接或间接地连在一起插入中且能发生。下列图示装置能形成原电池的是。学习探究基础自学落实·重点互动探究eeeCuCuSOSO溶解加厚变亮变浅发生偏转化学能转化为电能锌铜铜锌锌铜溶液的温度略有升高还有部分Cu+直接在锌电极上得电子被还原部分化学能转化成热能按右图所示装置完成实验并回答下列问题:()有关的实验现象是①锌片铜片CuSO溶液颜色。②检流计的指针该装置中的能量变化是。()电子流动方向和电流方向①外电路:电子由电极经过导线流向电极电流由电极流向电极。②内电路:电流由电极流向电极。()电极反应:负极反应式是正极反应式是总反应式是。()用温度计测量溶液的温度其变化是原因是。�Zn-e-===Zn+Cu++e-===CuZn+Cu+===Zn++Cu学习探究基础自学落实·重点互动探究锌片溶解铜片加厚变亮检流计指针发生偏转CuSO溶液的颜色变浅溶液的温度不升高CuSO溶液中的Zn+Cu+正负不偏转。如果要使检流计指针发生偏转则该装置中必须形成闭合回路若取出盐桥很显然该装置未构成闭合回路检流计指针不会发生偏转。Cu+不能移向锌片得电子被还原视频导学按下图所示装置完成实验并回答下列问题:()实验过程中你能观察到的实验现象是①②③。()用温度计测量溶液的温度其结果是由此可说明。()离子移动方向①硫酸锌溶液中:向盐桥移动②硫酸铜溶液中:向铜极移动③盐桥中:K+移向区(CuSO溶液)Cl-移向极区(ZnSO溶液)。()若取出装置中的盐桥检流计的指针是否还会发生偏转?为什么?学习探究基础自学落实·重点互动探究()两个半电池完全隔开Cu+无法移向锌片可以获得单纯的电极反应有利于最大程度地将化学能转化为电能。.实验结论:与问题中的原电池装置相比较问题中双液原电池具有哪些特点()具有盐桥。取下盐桥无法形成闭合回路反应不能进行可控制原电池反应的进行。学习探究基础自学落实·重点互动探究()电解质溶液:一般能与负极反应或者溶解在溶液中的物质(如O)与负极反应。()电极材料:一般较活泼的金属作负极较不活泼的金属或非金属导体作正极。原电池原理是把氧化反应和还原反应分开进行还原剂在负极上失去电子发生氧化反应电子通过导线流向正极氧化剂在正极上得到电子发生还原反应。原电池电极及电极反应特点()负极为电子流出极相对活泼通常是活动性较强的金属或某些还原剂电极被氧化发生氧化反应。()正极为电子流入极,相对不活泼,通常是活动性较差的金属或非金属导体,一般是电解质溶液中的氧化性强的离子被还原或电极上附着物本身被还原发生还原反应。原电池的设计从理论上讲任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。学习探究基础自学落实·重点互动探究铜片、银片、Cu(NO)溶液、AgNO溶液、盐桥构成一个原电池Cu作负极Ag作正极其电极反应分别为负极:Cu-e-===Cu+正极:Ag++e-===Ag盐桥起到了传导离子、形成闭合回路的作用电子的流向是由负极流向正极电流的方向与电子的流向相反因此C正确。C.用铜片、银片、Cu(NO)溶液、AgNO溶液、导线和盐桥(装有琼脂­KNO的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(  )①在外电路中电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为Ag++e-===Ag ③实验过程中取出盐桥原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④学习探究基础自学落实·重点互动探究 Cu-e-===Cu+ Pt(或C)Fe++e-===Fe+ Cu FeCl溶液失电子作负极作电解质溶液正极为比铜不活泼的金属或惰性电极.利用反应Cu+FeCl===CuCl+FeCl设计一个原电池正极为电极反应式为负极为电极反应式为电解质溶液是。学习探究基础自学落实·重点互动探究不活泼金属或非金属导体活泼金属电子流入电子流出还原反应氧化反应电极增重或产生气体电极减轻.原电池电极(正极、负极)的判断依据有多种。试填写下表:判断依据正极负极电极材料电子流向电极反应电极现象()正极反应负极反应总反应方程式。()正极反应负极反应总反应方程式。学习探究基础自学落实·重点互动探究Fe+HSO===FeSO+H↑H++e-===H↑ Fe-e-===Fe+有一纽扣电池其电极分别为Zn和AgO以KOH溶液为电解质溶液电池的总反应为Zn+AgO+HO===Ag+Zn(OH)。()Zn发生反应是极电极反应式是。()AgO发生反应是极电极反应式是。负氧化Zn+OH--e-=Zn(OH)还原 正AgO+e-+HO=Ag+OH-写出下表中原电池装置的电极反应和总的化学反应方程式:Cu+AgNO===Cu(NO)+AgAg++e-===Ag Cu-e-===Cu+负极材料正极材料电解质溶液()铁铜稀硫酸()铜银硝酸银学习探究基础自学落实·重点互动探究.一般电极反应式的书写方法:()两式加验总式。两电极反应式相加与总反应方程式对照验证。()定电极标得失。按照负极发生氧化反应正极发生还原反应判断出电极反应产物找出得失电子的数量。()看环境配守恒。电极产物在电解质溶液的环境中应能稳定存在如碱性介质中生成的H+应让其结合OH-生成水。电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。学习探究基础自学落实·重点互动探究.已知电池总反应式书写电极反应式:()根据质量守恒配平电极反应式。()分析化合价确定正极、负极的反应物与产物。()在电极反应式的左边写出得失电子数使得失电子守恒。()eqx(复杂电极反应式)=eqx(总反应式)-eqx(简单的电极反应式)学习探究基础自学落实·重点互动探究以NaOH溶液为电解质溶液时不应生成Al(OH)沉淀而应生成Al(OH)-电解质溶液的pH应减小电子通过外电路从负极流向正极A.可用于电动汽车的铝­空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液铝合金为负极空气电极为正极。下列说法正确的是(  )A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时正极反应都为O+HO+e-===OH-B.以NaOH溶液为电解质溶液时负极反应为Al+OH--e-===Al(OH)↓C.以NaOH溶液为电解质溶液时电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D.电池工作时电子通过外电路从正极流向负极学习探究基础自学落实·重点互动探究自我检测检测学习效果·体验成功快乐B燃料电池两极材料可以同是石墨正极也可以放出H正极不参与化学反应.关于原电池的叙述中正确的是(  )A.构成原电池的两极必须是两种不同金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池工作时总是负极溶解正极上有物质析出D.原电池的正极是还原剂总是溶液中的阳离子在此被还原自我检测检测学习效果·体验成功快乐B.若某装置发生如下反应:Cu+H+===Cu++H↑关于该装置的有关说法正确的是(  )A.该装置一定为原电池B.该装置为电解池C.若为原电池Cu为正极D.电解质溶液可能是硝酸溶液已知反应为非自发的氧化还原反应故该装置应为电解池而非原电池但电解质不能为HNO否则得电子的为NOeqoal(-,)而非H+得电子放出H。自我检测检测学习效果·体验成功快乐B活泼的为负极阳离子移向正极Zn在负极上失电子下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池某实验兴趣小组同学做完实验后记录如下:①Zn为正极Cu为负极②H+向负极移动③电子流动方向为Zn―→Cu④Cu极有H产生⑤若有mol电子流过导线则产生的H为mol⑥正极反应式:Zn-e-===Zn+则上述描述合理的是(  )A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.②③④自我检测检测学习效果·体验成功快乐解析:Al片和Cu片用导线相连插入稀HSO中时Al比Cu活泼Al为负极失电子被氧化为Al+Cu为正极溶液中的H+得电子被还原为H。解析:Al片和Cu片用导线相连插入浓HNO中时由于铝钝化不能溶解Al为正极Cu为负极Cu失电子被氧化为Cu+。 Al-e-===Al+(或Al-e-===Al+)负极 H++e-===H↑(或H++e-===H↑)正极  NO+H++e-===NO↑+HO能正极 Cu-e-===Cu+负极.()将Al片和Cu片用导线相连插入稀HSO中组成原电池写出电极名称及电极反应式:Al片(  )Cu片(  )。()若将Al片和Cu片用导线相连插入浓HNO中能否组成原电池?(填“能”或“不能”)若能组成原电池写出电极名称及电极反应式:Al片(  )Cu片(  )。

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