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2015高考复习-氮及其重要化合物.ppt

2015高考复习-氮及其重要化合物

精品课件库
2019-06-18 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《2015高考复习-氮及其重要化合物ppt》,可适用于高中教育领域

非金属及其化合物氮及其重要化合物一、氮及其化合物知识主线:一、氮及其化合物、氮(N)氮的原子结构电子式结构式:N≡N联想:结构决定性质性质决定用途根据N的结构联想其重要的物理、化学性质、用途、氮气()物理性质:难溶于水熔沸点很低无色无味的气体。()化学性质常温下性质稳定用作保护气高温或放电条件下才能与氢气、氧气和活泼金属反应氮的固定:将游离态的氮转变为化合态的氮的方法NHNHNMgMgNNONO高温高压催化剂点燃放电自然固氮N化合态氮根瘤菌人工固氮A、氧化性:B、还原性:工业合成氨、制硝酸应用)NO、NO、NO的性质及转化、氮的氧化物无色红棕色无色有毒有毒有毒难易且反应随NO与水反应平衡移动否能能二氧化氮溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。NOHO===HNONONO是一种强氧化剂能将I-、SO、HS等氧化:KINO=KNOINOSONO=NOSOHSNO=SNOHO问题:NO与溴蒸气均为红棕色气体试设计实验方案鉴别NO与溴蒸气二氧化氮和溴蒸气的鉴别NO和溴蒸气在性质上的相似之处:A.均有氧化性B.溶于水后溶液呈酸性C.能与碱溶液反应鉴别两者不能用淀粉KI试纸、碱溶液等。NO和溴蒸气在性质上的差异之处:A.通入水中NO溶于水发生反应后溶液无色而溴蒸气溶于水溶液呈橙色B.通入AgNO溶液有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气C.通入CCl有机溶剂中溶于CCl而且CCl溶液呈橙红色的为Br(气)D.将盛有溴蒸气和NO气体试管放入冷水中冷却气体颜色变浅的为NONOO=NO(棕色)NOHO=HNONONOOHO=HNONOOHO=HNONO和NO制法:原理:HNOCu==Cu(NO)NOx↑HO药品浓、稀硝酸和铜装置固液(加热)收集尾气吸收纯HNO是色、易,有气味的液体()、物理性质与水任意比互溶在空气中遇水蒸气呈白雾状纯HNO的沸点是℃,密度为gcm,常用浓硝酸质量分数为%挥发刺激性无质量分数为以上的硝酸为“发烟硝酸”。易挥发比水重开瓶瓶口有白雾发烟硝酸挥发性酸用浓硫酸制取与浓氨水产生白烟参与化学反应温度不宜过高、硝酸()硝酸的化学性质一元强酸易挥发不稳定(分解)强氧化性a、见光或受热分解硝酸的浓度越大越容易分解问题久置硝酸为什么变黄?浓硝酸应如何保存?见光易分解,并产生红棕色气体的是()A浓HNOBHClOCNaHCODAgBrADb、酸的通性①与指示剂作用,②与活泼金属反应不产生H。③与碱和碱性氧化物反应:比较与CuO、FeO的反应④与盐反应:比较与NaCO、NaSO的反应稀硝酸与石蕊试液变红不褪色浓硝酸与石蕊试液变红后褪色。c、强氧化性:)与金属反应不产生氢气N元素被还原反应规律:分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸反应常温时Fe、Al遇浓硝酸也被钝化CuHNO(浓)=Cu(NO)NOHO红棕,蓝色CuHNO(稀)=Cu(NO)NOHO无色,红棕,蓝色BCPSIHNO(浓)HBOCOHPOHSOHIONO)浓硝酸与非金属的反应(C、S等)CHNO(浓)=CO↑NO↑HOSHNO(浓)=HSONO↑HO)与一些还原性物质的反应FeHNO==FeNO↑HOFeOHNO(稀)=Fe(NO)NO↑HOHSHNO(稀)=S↓NO↑HO王水:浓硝酸和浓盐酸的体积比为∶的混合物HS、SO、HI、HBr、Fe↓↓↓↓↓S、HSO、I、Br、Fe注意:浓硝酸不能氧化ClHIHNO(稀)=INO↑HO)与有机物的反应硝化反应:硝基苯、三硝基甲苯酯化反应:硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维与含有苯环结构的蛋白质作用呈黄色。、下列事实体现了硝酸的什么性质?A氧化性B酸性C不稳定性D挥发性()硝酸存放在棕色瓶中密封保存()()浓硝酸可以和铜反应()()木炭和浓硝酸反应()()锌和硝酸不产生H()()氧化铜溶于硝酸()()不用硝酸制SO气体()()用铁槽存放浓硝酸()()检验SO时不能先用硝酸酸化()CDABAAAAAB练习:、在下列反应中,HNO既表现出氧化性,又表现出酸性的是()AHSHNO=S↓NO↑HOBCuOHNO=Cu(NO)HOCHNO=HONO↑O↑DCuHNO=Cu(NO)NO↑HOD《复习书》P递进题、、()硝酸的制备实验室制法:药品:固体硝酸钠浓硫酸装置:固液加热(圆底烧瓶分液漏斗)收集:冷凝工业生产:NH=NHNHO=NOHONOO=NONOHO=HNONO尾气处理:NONONaOH=NaNOHONONaOH=NaNONaNOHO高温高压催化剂高温高压催化剂、氨的性质()物理性质:无色刺激性气味比空气轻极易溶于水,易液化。分子式:电子式结构式NH练习由图的装置中干燥烧瓶内盛有某种气体烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头下列与实验事实不相符的是()A.CO(NaHCO溶液)无色喷泉B.NH(HO含酚酞)红色喷泉C.HS(CuSO溶液)黑色喷泉D.HCl(AgNO溶液)白色喷泉A)与水反应:NHHONH·HONHOH()化学性质:说明:氨气溶于水大部分与水作用生成了NH·HO而NH·HO只有少数发生了电离而生成NH和OH。在氨的水溶液中:存在的分子有:HO、NH、NH·HONH、OH、H氨水是混合物而液氨是纯净物。存在的离子有:)与水反应:NHHONH·HONHOH()化学性质:说明:氨水遇Al、Fe、Mg分别可以生成Al(OH)、Fe(OH)、Mg(OH)沉淀且Al(OH)不溶于过量的氨水。但稀氨水滴到AgNO溶液开始出现沉淀AgOH继续滴加沉淀可溶解说明:浓氨水中加入NaOH固体可制取NH也可以向浓氨水中鼓入空气使NH·HO分解而产生氨气。)与酸反应生成铵盐:表现碱性NHHCl==NHClNHHNO==NHNONHHSO==(NH)SO回忆实验现象挥发性酸与氨气接触的现象产生“白烟”B、氨与氯气反应:NHClNHCl(氨气适量)NHClNNHCl(氨气过量))氨气的还原性:和氧化剂的反应O、ClA、氨跟氧气反应:NHOPtNOHO△H<催化剂用铂铁均可。某同学在做探究性实验时制备了N和NH两瓶气体因急事离开后回来时忘了哪一瓶是氨气。请你根据所学知识采取尽可能多的合理方法加以鉴别。(试剂可以任选)方法:闻气味湿润红色石蕊试纸蘸浓盐酸的玻璃棒……练习()氨的制法()原理:NHClCa(OH)=CaClNH↑HO()装置:固固()干燥?()收集?()尾气处理?()检验?加热)氨的实验室制法实验室制取氨的改进装置实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH·HOeqo(=====,sup(△))NH↑+HO实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置浓氨水+固体NaOHNaOH溶于水放热促使氨水分解.且OH-浓度的增大有利于NH的生成浓氨水+固体CaOCaO与水反应使溶剂(水)减少反应放热促使氨水分解.化学方程式为:NH·HO+CaO===NH↑+Ca(OH)例 (·汕头龙湖第四次联考)某研究性学习小组对实验室制取NH进行了如下设计:()甲同学拟用浓氨水和固体NaOH制取NH并用图Ⅰ装置作为NH的发生装置.写出固体NaOH的作用为.()乙同学建议把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气并确保不污染环境.请你根据其设想回答:①若用排空气法收集NH请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置标出所用的试剂(自选)名称.②若用排液取气法收集NH可选用的试剂是(填序号).A.HO         B.浓HSOC.CClD.饱和NaCl溶液答案 ()①使溶液中的c(OH-)增大促使NH+HONH·HONHeqoal(+,)+OH-平衡向左移动NH逸出②NaOH溶解放热使NH的溶解度降低NH逸出()①②Cunknown.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂其中错误的是(  )AC()氨的制法加热)氨的工业制法△H<、用途(四)铵盐、物性:、化性:⑴不稳定性:⑵与碱溶液的反应:注意:是铵盐的通性可用于NH的检验。NHCl==NHHClNHHCO==NHHOCONHOH==NHHO都是易溶于水的白色晶体。并不是所有的铵盐分解都得到氨气例如NHNO⑶水解反应:

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