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首页 (江苏专用)2019年高考化学一轮复习 微题型56 转化率的计算与比较试题

(江苏专用)2019年高考化学一轮复习 微题型56 转化率的计算与比较试题.doc

(江苏专用)2019年高考化学一轮复习 微题型56 转化率的计…

沙漠骆驼
2019-06-07 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《(江苏专用)2019年高考化学一轮复习 微题型56 转化率的计算与比较试题doc》,可适用于高中教育领域

(江苏专用)年高考化学一轮复习微题型转化率的计算与比较试题一、单项选择题.在容积相同的A、B两个密闭容器中分别充入molSO和molO使它们在相同温度下发生反应:SO+OSO并达到平衡。在反应过程中若A容器保持体积不变B容器保持压强不变当A中的SO的转化率为时则B容器中SO的转化率应是(  )A.B.>C.<D..(·无锡高三月考)在一密闭容器aA(g)bB(g)达平衡后保持温度不变将容器体积增加一倍当达到新的平衡时B的浓度是原来的则(  )A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.a>b.温度为T℃时向L恒容密闭容器中充入molPCl反应PCl(g)PCl(g)+Cl(g)经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是(  )tsn(PCl)molA反应在前s的平均速率为v(PCl)=mol·L-·s-B.保持其他条件不变升高温度平衡时c(PCl)=mol·L-则反应的ΔH<C.相同温度下起始时向容器中充入molPCl、molPCl和molCl达到平衡前v正>v逆D.相同温度下起始时向容器中充入molPCl达到平衡时PCl的转化率大于.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中将CO和HS混合加热并达到下列平衡:CO(g)+HS(g)COS(g)+H(g) K=反应前CO物质的量为mol平衡后CO物质的量为mol。下列说法正确的是(  )A.升高温度HS浓度增加表明该反应是吸热反应B.通入CO后正反应速率逐渐增大C.反应前HS物质的量为molD.CO的平衡转化率为.(·苏州调研)可逆反应:A(g)+B(g)C(g) ΔH=-QkJ·mol-。现有甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器向甲容器中充入molA和molB在一定条件下达到平衡时放出的热量为QkJ在相同条件下向乙容器中充入molC达到平衡后吸收的热量为QkJ。已知Q=Q下列叙述中正确的是(  )A.Q=QB.平衡时甲中C的体积分数比乙中小C.达到平衡时甲中A的转化率为D.Q+Q>Q.某化学小组研究在其他条件不变时改变密闭容器中某一条件对A(g)+B(g)AB(g)化学平衡状态的影响得到如图所示的曲线(图中T表示温度n表示物质的量)。下列判断正确的是(  )A.在T和n(A)不变时达到平衡AB的物质的量大小为c>a>bB.若T>T则正反应一定是放热反应C.达到平衡时A的转化率大小为b>a>cD.若T>T达到平衡时b、d点的反应速率为vd<vb二、不定项选择题.(·苏州质检)NO是一种新型硝化剂在一定温度下可发生如下反应:NO(g)NO(g)+O(g) ΔH>。T温度时向密闭容器中通入NO气体部分实验数据见下表:时间sc(NO)mol·L-下列说法正确的是(  )A.s内NO的生成速率为×-mol·L-·s-B.T温度下该反应平衡时NO的转化率为C.达到平衡后其他条件不变将容器的体积压缩到原来的,则c(NO)>mol·L-D.T温度下的平衡常数为KT温度下的平衡常数为K若T>T则K>K.(·南通一模)某温度下反应A(g)B(g)+C(g) ΔH<的平衡常数K=。此温度下在L的密闭容器中加入A反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度(mol·L-)分别为、、下列说法正确的是(  )A.温度升高该反应反应速率加快平衡常数增大B.题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为v(正)>v(逆)C.经min反应达到平衡则该时间内反应速率v(A)为mol·L-·min-D.平衡时再加入与起始等量的A达新平衡后A的转化率增大答案精析.B.C 体积增大一倍压强减小假设平衡不移动B的浓度应是原来的<说明平衡移动向正反应方向移动A错误平衡正向移动A的转化率增大B错误平衡正向移动B的质量分数增大C正确减小压强平衡应向体积增大的方向移动即a<bD错误。.C 由表中数据可知s内Δn(PCl)=molv(PCl)=s-A错误升高温度平衡时n′(PCl)=mol·L-×L=mol说明升高温度平衡正向移动正反应为吸热反应即ΔH>B错误可以认为先向容器中充入molPCl、molPCl和molCl此时反应处于平衡状态再加入molPCl增加反应物浓度平衡向正反应方向移动v正>v逆C正确相同温度下向容器中再充入molPCl达到平衡时与原平衡相比压强增大平衡向逆反应方向移动平衡时的PCl转化率较原平衡小原平衡PCl转化率为.C 升高温度HS浓度增加表明该反应的逆反应是吸热反应该反应是放热反应A错误通入CO后正反应速率和逆反应速率都增大正反应速率瞬间增大很多再逐渐减小直到达到新的化学平衡B错误CO(g)+HS(g)COS(g)+H(g) K=反应前CO物质的量为mol平衡后CO物质的量为mol转化的CO的物质的量为mol生成的COS和H的物质的量为mol设达到平衡时HS的物质的量为x平衡常数K=mol×mol(mol×x)=解得x=mol反应前HS物质的量为molC正确CO的转化率为molmol×=D错误。.C 此反应是可逆反应不能进行到底Q<QA错误两个平衡体系为等效平衡C的体积分数相等B错误两个平衡体系为等效平衡则有Q+Q=Q因为Q=Q代入上式Q=Q消耗A的物质的量为QQmol=mol则A的转化率为×=C正确根据C的分析D错误。.D 增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化则B越大达到平衡时A的转化率越大生成物的物质的量越大则平衡时AB的物质的量大小为c>b>aA错误若T>T由图可知温度升高AB的物质的量增大说明升高温度平衡向正反应方向移动则正反应为吸热反应B错误B越大达到平衡时A的转化率越大即达到平衡时A的转化率大小为c>b>aC错误温度越高速率越快温度T>T达到平衡时b、d点的反应速率为vd<vbD正确。.CD 根据化学反应速率的定义v(NO)=(-)mol·L-·s-=×-mol·L-·s-根据化学反应速率之比等于化学计量数之比v(NO)=v(NO)=×-mol·L-·s-A错误NO的转化率×=B错误压缩到原来的假设平衡不移动则c(NO)=mol·L-但增大压强平衡向逆反应方向移动c(NO)>mol·L-C正确升高温度平衡向正反应方向移动化学平衡常数增大D正确。.B 该反应为放热反应温度升高反应速率加快平衡逆向移动则平衡常数减小A错误根据Q=(×)÷(×)=<K=平衡正向移动v(正)>v(逆)B正确经min反应达到平衡由于平衡时A的浓度无法确定则该时间内反应速率v(A)也无法确定C错误平衡时再加入与起始等量的A相当于增大压强而该反应是气体系数和左右相等的可逆反应所以平衡不移动达新平衡后A的转化率不变D错误。

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