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首页 2.富集在海水中的元素―氯

2.富集在海水中的元素―氯.ppt

2.富集在海水中的元素―氯

精品课件库
2019-06-15 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《2.富集在海水中的元素―氯ppt》,可适用于综合领域

富集在海水中的元素氯考纲要求、了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。、了解氯气实验室制法和原理氯气的工业制法(氯碱工业)、了解卤族元素的重要性质及其重要化合物的用途理解卤族元素性质的相似性和递变性。、了解卤素离子的检验方法。、了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。、黄绿色气体、有刺激性气味、有毒(闻气体方法)、密度比空气大M=gmol>M(空气)=gmol、易液化(相比其它气体Cl的沸点高,液氯用钢瓶储运)、能溶于水(常温常压下体积水约溶解体积的氯气::)()氯气的物理性质(年瑞典舍勒)一、活泼的黄绿色气体氯气()氯气的化学性质、与金属反应思考:常温Fe能否与干燥Cl反应?你能举出实例吗?FeCl===FeCl(棕褐色烟)CuCl===CuCl(棕黄色烟,溶解于水呈蓝绿色)点燃点燃(不能除非潮湿Cl液氯用钢瓶盛装运输)Cl原子最外层有个电子表现强氧化性Cl与绝大多数金属能反应(除极少数不活泼金属)且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价NaCl==NaCl(白烟)点燃、与非金属反应反应现象:有白色烟雾生成中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应其中PCl具有重要用途生产农药敌百虫PCl===PClPClCl===PCl点燃SiCl===SiCl工业制单晶硅(高纯硅)的重要反应HCl======HCl(点燃燃烧,光照爆炸)点燃或光照氯气除与H反应外还能与P、S、Si等非金属反应高温、与化合物的反应思考:、新制氯水和久置氯水成分有什么不同?①水:ClHO===HClHClO(歧化反应)混合液称氯水氯水存在的微粒。思考:、氯气为什么可用于自来水的消毒?氯水为什么可用于布料的漂白?它各有什么优缺点?用于自来水消毒的氯气(L水中通入约gCl)↑HClO===HClO光照氯水的成分及性质氯水中微粒所加试剂实验现象方程式及解释ClAgNO溶液白色沉淀HNaCO固体有气泡产生HClO有色布条布条颜色褪去Cl溶液呈黄绿色ClFeCl溶液变棕黄色HO无水CuSO变蓝HClO、H石蕊试液先变红后褪色Cl、H镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生思考:、漂白粉的主要成分是什么?有效成分是什么?其漂白原理是什么?②碱ClNaOH==NaClNaClOHO工业用来制取漂白液、实验室用来吸收实验过程剩余Cl。ClCa(OH)=CaClCa(ClO)HO工业用来制取漂白粉思考:、工业上为什么用Ca(OH)来制取漂白粉?石灰来源广泛价格低生成产物次氯酸盐比次氯酸更稳定便于运输、保存混和物:CaCl和Ca(ClO)Ca(ClO),Ca(ClO)HOCO===CaCOHClOCa(ClO)HCl===CaClHClO自来水消毒问题讨论:A、用氯气消毒的利弊B、新型消毒的使用二氧化氯(ClO)和臭氧(O)装置展示:实验室制氯气装置如下氯气的实验室制法说明:.稀盐酸不能与MnO反应制取氯气。.浓盐酸与MnO反应随反应的进行盐酸的浓度不断降低后反应不再进行(即MnO过量时氯气的实际产量小于以盐酸计算的理论产量)。.用浓硫酸和固体NaCl与MnO共热制Cl:MnONaClHSO(浓)=MnSONaHSOCl↑HO。.氯气的尾气吸收用NaOH溶液,不选用澄清石灰水因Ca(OH)溶解度小吸收的氯气有限。.实验室也可用KMnO、KClO、Ca(ClO)与浓盐酸反应来制取Cl。、工业上常用干燥的钢瓶存放液氯。因为常温下干燥的氯气或液氯不与铁发生反应。、某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质其中气体A的主要成分是氯气杂质是空气和水蒸气。请回答下列问题:()该实验的目的是()浓硫酸的作用是。与研究目的直接相关的实验现象是。()从物质性质的方面来看这样的实验设计还存在事故隐患事故表现是。请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。三﹑卤素大家族“卤”在希腊语中是成盐的意思FBrICl单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气体气体液体固体增大升高FBrICl单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气体气体液体固体增大升高﹑成盐元素卤素溴和碘在水中的溶解度较小均易溶于有机溶剂中溶解的量多少不一颜色呈现深浅不一汽油、苯比水轻四氯化碳比水重﹑溴、碘在几种溶剂中的颜色 溶剂溶质水中汽油、苯、四氯化碳中Br黄橙橙橙红I深黄褐浅紫紫红﹑卤族元素性质的递变规律单质FClBrI(从左到右)A原子半径C单质的氧化性B离子半径逐渐增大逐渐增大逐渐减弱F﹥Cl﹥Br﹥I﹑X与氢气(H)的反应HBr===HBrHIHIC高温加热XH=HX(卤化氢)FH=HF(暗处爆炸)ClH=HCl(强光照射爆炸)()反应剧烈程度逐渐减弱()稳定性逐渐减弱HF>HCl>HBr>HI()还原性逐渐增强HF<HCl<HBr<HI()水溶液酸性逐渐增强HF<HCl<HBr<HI卤族与氢气反应的递变规律结论:活泼性氯>溴>碘ClNaBr=NaClBrClKI=KClIBrKI=KBrI﹑卤素单质间的置换反应规律﹑银法:卤化银的制取及卤离子的检验(白色)(浅黄色)(黄色)AgClAgBrAgI均不溶于稀硝酸中硝酸银溶液和稀硝酸可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。注意:氟化银可溶于水四、氯离子(Cl)的检验﹑置换萃取法新制氯水分别滴入NaBr﹑KI溶液,并滴加苯或四氯化碳后振荡现象:解释及有关离子方程式:五﹑卤化银的性质及用途溴化银用于制照相的感光片碘化银可用于人工降雨感光性用途:有关卤素的一些应用A、氯气中毒的预防B、自来水的消毒和理想消毒剂O、ClO等C、类(拟)卤素:(CN)、(SCN)、IBr、NHClD、密写与刑侦E、加碘食盐IOIH===IHOE、NaF和CaFF、含氟牙膏牙齿表面成分:Ca(PO)OH唾液作用:Ca(PO)OHCaPOOH添加氟化物后:Ca(PO)FG、变色玻璃AgBr(或AgCl)AgBr光CuO、如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全为止,结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量求该硝酸银溶液中AgNO的质量数。分析:已知KI溶液质量=KNO溶液质量根据质量守恒定律反应前后总质量不变推知:AgNO溶液质量=AgI沉淀质量=mg解:ω=(gg)()=设硝酸银溶液中AgNO的质量分数为ωm×ωgmg练习、为实现年中国消除碘缺乏病卫生部规定食盐必须加碘。其中碘以KIO形式存在己知在酸性溶液中IO能与I发生下列反应IOIH=IHO根据此反应可用一些试纸和一些生活中常用的一些物质进行检验证明食盐中是否加碘可选用的物质有:()自来水()蓝色石蕊试纸()碘化钾淀粉试纸()淀粉()食糖()食醋()白酒进行上述实验时必须使用的物质是()A、()()B、()()C、()()()D、()()()()B

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