购买

¥ 30.0

加入VIP
  • 专属下载特权
  • 现金文档折扣购买
  • VIP免费专区
  • 千万文档免费下载

上传资料

关闭

关闭

关闭

封号提示

内容

首页 2020届一轮复习鲁科版 第12章 第37讲 原子结构与元素周期表、元素性质 课件(75张…

2020届一轮复习鲁科版 第12章 第37讲 原子结构与元素周期表、元素性质 课件(75张).ppt

2020届一轮复习鲁科版 第12章 第37讲 原子结构与元素…

精品课件库
2019-06-20 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《2020届一轮复习鲁科版 第12章 第37讲 原子结构与元素周期表、元素性质 课件(75张)ppt》,可适用于高中教育领域

内容索引NEIRONGSUOYIN考点一 原子核外电子排布原理考点二 原子结构与周期表、元素性质的关系课时作业探究高考 明确考向开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题:()Ti(BH)是一种储氢材料可由TiCl和LiBH反应制得。基态Ti+的电子排布式为LiBH中Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为。()氨硼烷(NHBH)是优良的储氢材料少量氨硼烷可以由硼烷(BH)和NH合成。①B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。②氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构硬度略小于金刚石。则立方氮化硼晶体可用做(填字母)。a切削工具b钻探钻头c导电材料d耐磨材料ArdH>B>LiN>O>C>Babd电负性()·全国卷Ⅰ()光催化还原CO制备CH反应中带状纳米ZnGeO是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是。()·全国卷Ⅱ()改编O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是(填元素符号)。O>Ge>ZnO电子层、能级与原子轨道()电子层(n):在多电子原子中核外电子的是不同的按照电子的差异将其分成不同电子层。通常用K、L、M、N……表示能量依次升高。()能级:同一电子层里电子的也可能不同又将其分成不同的能级通常用等表示同一电子层里各能级的能量按的顺序依次升高即:。知识梳理ZHISHISHULI能量能量能量s、p、d、fs、p、d、fE(s)<E(p)<E(d)<E(f)原子轨道轨道形状轨道个数sp()原子轨道:电子云轮廓图给出了电子在的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。哑铃形球形核外经常出现特别提醒 第一电子层(K)只有s能级第二电子层(L)有s、p两种能级p能级上有三个原子轨道px、py、pz它们具有相同的能量第三电子层(M)有s、p、d三种能级。(·四川五校联考)磷是生物体中不可缺少的元素之一它能形成多种化合物。()基态磷原子中电子占据的最高电子层符号为该电子层能量最高的电子云在空间有个伸展方向原子轨道呈形。()磷元素与同周期相邻两元素相比第一电离能由大到小的顺序为。M哑铃P>S>Si()泡利不相容原理每个原子轨道里最多只能容纳个电子且自旋状态。如s轨道上的电子排布为不能表示为。()洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时基态原子中的电子总是占据一个轨道且自旋状态相同。如p的电子排布为不能表示为或。洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在(p、d、f)、(p、d、f)和(p、d、f)状态时体系的能量最低如:Cr的电子排布式为sspspds或Ards。相反优先单独全满半满全空基态、激发态及光谱示意图()p能级的能量一定比s能级的能量高(  )()同一原子中p、p、p能级的轨道数依次增多(  )()p和p轨道形状均为哑铃形能量也相等(  )()px、py、pz的能量相等(  )()铁元素基态原子的电子排布式为sspspsd(  )()Cr的基态原子的简化电子排布式为Ards(  )××××√×辨析易错易混·正误判断()基态原子电子能量的高低顺序为E(s)<E(s)<E(px)<E(py)<E(pz)(  )()电子排布式(Ti)sspsp违反了能量最低原则(  )()磷元素基态原子的轨道表示式为(  )×××写出下列原子或离子的①电子排布式、②价电子轨道表示式、③电子占的原子轨道数、④未成对电子数。()N:①②③④。()Cl:①②③④。()Fe+:①②③④。培养答题能力·规范书写sspsspsp(或Nesp)sspspd(或Ard)()Cu:①②③④。()Se:①②③④。()Br-:①②③④。sspspds(或Ards)sspspdsp(或Ardsp)sspspdsp(或Ardsp)核外电子排布常见错误()在写基态原子的电子排布图时常出现以下错误:①(违反能量最低原则)②(违反泡利不相容原理)③(违反洪特规则)④(违反洪特规则)易错警示()当出现d轨道时虽然电子按ns、(n-)d、np的顺序填充但在书写电子排布式时仍把(n-)d放在ns前如Fe:sspspds而失电子时却先失s轨道上的电子如Fe+:sspspd。()注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式:sspspds简化电子排布式:Ards价电子排布式:ds。解析 硅位于元素周期表第周期有个电子层分别为K、L、M每个电子层的能级数分别为、、其能级符号为s、s、p、s、p其中占据电子的最高能级为ps能级最多容纳个电子p能级最多容纳个电子故p能级容纳的电子数为----=。第三代半导体材料的优异性能和对新兴产业的巨大推动作用使得发达国家都把发展第三代半导体材料及其相关器件等列为半导体重要新兴技术领域投入巨资支持发展。第三代半导体材料有氮化镓、碳化硅等。请回答下列问题:()硅原子占据电子的能级符号有其中占据电子的能量最高的能级符号为该电子层已经容纳了个电子。解题探究JIETITANJIUs、s、p、s、pp()镓为元素周期表中第号元素位于元素周期表第周期。镓原子具有个电子层每个电子层已经容纳的电子数之比为。解析 N原子位于元素周期表第周期共个电子层符号分别为K、LL为最高电子层该电子层包括s能级的个电子和p能级的个电子共个电子。()N原子中有电子占据的最高电子层符号为该电子层已经容纳的电子数为个。L解析 通过比较可以得出规律电子层数与元素原子所在的周期数相等故Ga有个电子层每层的电子数为、、、。∶∶∶()A元素基态原子的最外层有个未成对电子次外层有个电子其元素符号为其价电子轨道表示式为。()B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同B的元素符号为C离子的结构示意图为。()D元素的正三价离子的d能级为半充满D的元素符号为其基态原子的电子排布式为其原子的结构示意图为。NClFesspspds(或Ards)()E元素基态原子的M层全充满N层没有成对电子且只有一个未成对电子E的元素符号为其基态原子的电子排布式为。()F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+则n=原子中能量最高的是电子轨道表示式为。Cusspspdsp(或Ards)原子结构与周期表的关系()原子结构与周期表的关系(完成下列表格)知识梳理ZHISHISHULI周期电子层数每周期第一个元素每周期最后一个元素原子序数基态原子的简化电子排布式原子序数基态原子的电子排布式HessspNesArssspspdspsspspKrssspspdspdspXessspspdspdfspdsp主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特点主族ⅤAⅥAⅦA 排布特点 ()每族元素的价层电子排布特点①主族nsnpnsnpnsns②族:He:s其他nsnp。③过渡元素(副族和第Ⅷ族):(n-)d~ns~。nsnpnsnpnsnp()元素周期表的分区与价层电子排布的关系①周期表的分区②各区价层电子排布特点分区价层电子排布s区ns~p区nsnp~(除氦外)d区(n-)d~ns~(除钯外)ds区(n-)dns~f区(n-)f~(n-)d~ns电子层数:电子层数越多原子半径核电荷数:电子层数相同核电荷数越大原子半径原子半径()影响因素越小越大()变化规律元素周期表中的同周期主族元素从左到右原子半径逐渐同主族元素从上到下原子半径逐渐。减小增大电离能()第一电离能:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的符号:单位:。()规律①同周期:第一种元素的第一电离能最后一种元素的第一电离能总体呈现的变化趋势。②同族元素:从上至下第一电离能。③同种原子:逐级电离能越来越(即III…)。I最低能量最小kJ·mol-最大从左至右逐渐增大逐渐减小大<<电负性()含义:元素的原子在化合物中能力的标度。元素的电负性越大表示其原子在化合物中的能力越。()标准:以最活泼的非金属氟的电负性为作为相对标准计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。()变化规律金属元素的电负性一般非金属元素的电负性一般而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在左右。在元素周期表中同周期从左至右元素的电负性逐渐同主族从上至下元素的电负性逐渐。吸引键合电子吸引键合电子强大于小于增大减小对角线规则在元素周期表中某些主族元素与的主族元素的有些性质是相似的如。右下方()钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能(  )()第周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大依次减小(  )()C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>F>C(  )()正三价阳离子的电子排布式为sspspd的元素在周期表中位于Ⅷ族(  )()价电子排布式为sp的元素位于第周期ⅤA族是p区元素(  )()元素的电负性越大非金属性越强第一电离能也越大(  )×√√×√×辨析易错易混·正误判断()第周期所有元素的第一电离能(I)大小顺序为(用元素符号表示)。()Na的逐级电离能中有次突跃。分别是哪级电离能发生突跃?、。()F、Cl、Br、I的第一电离能由大到小的顺序为电负性由大到小的顺序为。Na<Al<Mg<Si<S<P<ClI≫II≫IF>Cl>Br>IF>Cl>Br>I<Ar提升思维能力·深度思考(·安徽省淮南模拟)表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:解题探究JIETITANJIU表()元素p为号元素请写出其基态原子电子排布式:。sspspds(或Ards)()h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光请用原子结构的知识解释发光的原因:。电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量解析 h为Mg元素Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量。比较两元素的I、I可知气态o+再失去一个电子比气态p+再失去一个电子难。对此你的解释是。()o、p两元素的部分电离能数据如表:Mn+的d轨道电子排布为半充满状态比较稳定   元素电离能kJ·mol-opIII表()第周期种元素单质熔点高低的顺序如图所示其中电负性最大的是(填图中的序号)。()表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示则该元素是(填元素符号)。Al解析 由图可知该元素的电离能I远大于I故为第ⅢA族元素应为Al。()根据对角线规则Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似它们都具有性其中Be(OH)显示这种性质的离子方程式是、。根据信息回答下列问题:不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示该数值称为电负性。一般认为:如果两个成键原子间的电负性差值大于原子之间通常形成离子键如果两个成键原子间的电负性差值小于通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值:元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值两Be(OH)+H+===Be++HO()通过分析电负性值的变化规律确定Mg元素的电负性值的最小范围。()请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是。()推测AlF、AlCl、AlBr是离子化合物还是共价化合物:AlFAlClAlBr。~非金属性越强电负性越大金属性越强电负性越小离子化合物共价化合物共价化合物(·南阳一中模拟)明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分为ZnCO)和煤冶锌工艺锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题:()Zn基态原子核外电子排布式为。sspspds(或Ards)解析 Zn是号元素。位于元素周期表第周期ⅡB族故其基态原子核外电子排布式为sspspds(或Ards)。()硫酸锌溶于氨水形成Zn(NH)SO溶液。①与互为等电子体的阴离子化学式为(写出一种)。②氨的热稳定性强于膦(PH)原因是。氮元素的非金属性强于磷元素解析 氮元素的非金属性强于磷元素故氨的热稳定性比膦强。()黄铜是由铜和锌所组成的合金元素铜与锌的第一电离能分别为ICu=kJ·mol-IZn=kJ·mol-ICu<IZn的原因是。锌失去的是全充满的s电子铜失去的是s电子解析 Cu与Zn的第一电离能分别为ICu=kJ·mol-IZn=kJ·mol-ICu<IZn的原因是锌失去的是全充满的s电子铜失去的是s电子。()《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为ZnCO)可止血、消肿毒、生肌、明目等。Zn、C、O的电负性由大至小的顺序是。O>C>Zn解析 通常非金属性越强的元素其电负性越大且一般情况下非金属的电负性比金属的电负性大故Zn、C、O电负性由大至小的顺序是O>C>Zn。电子排布式和电子排布图()·全国卷Ⅱ()节选基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为。()·全国卷Ⅲ()Zn原子核外电子排布式为。()·全国卷Ⅲ()节选Co基态原子核外电子排布式为。()·全国卷Ⅰ()节选基态Ge原子的核外电子排布式为Ar。Ardssspspds(或Ards)dsp()·全国卷Ⅱ()节选镍元素基态原子的电子排布式为。()·全国卷Ⅲ()写出基态As原子的核外电子排布式。sspspsspspds(或Ards)dsp(或Ardsp)碳、硅、铁、铜、铝、钛是重要的材料元素。请回答下列有关问题:()上述元素中属于主族元素的是(填写元素符号下同)在元素周期表d区的元素是。C、Si、AlTi、Fe解析 C、Si是第ⅣA族元素Al是第ⅢA族元素Cu、Ti属于副族Fe是第Ⅷ族元素。C、Si、Al为p区Ti、Fe为d区Cu为ds区。()原子核外电子含有四个电子层的元素是基态原子的原子轨道中未成对电子数最多的是。解析 第周期的Ti、Fe、Cu均有四个电子层基态Fe原子的价电子排布式为dsd轨道中含有个未成对电子。Ti、Fe、CuFe()基态钛原子价电子的轨道表示式为。()基态铜原子的价电子排布式为ds由此可判断铜在元素周期表中位于第周期族。解析 钛位于第周期ⅣB族价电子排布式为ds。解析 由外围电子排布中的s可推知Cu为第周期由价电子排布式中的电子为个可知Cu在元素周期表中第列位于第ⅠB族。ⅠB()D元素的正三价离子的d能级为半充满该基态原子的价电子排布式为。()E元素基态原子的M层全充满N层没有成对电子只有一个未成对电子该基态原子的电子排布式为。dssspspds(或Ards)()一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构该晶体储氢后的化学式为CuAuH。铜与其他许多金属及其化合物都可以发生焰色反应其原因是。()金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能数据如表所示:该金属元素是(填元素符号)。激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以一定波长的光的形式释放能量IkJ·mol-IkJ·mol-IkJ·mol-IkJ·mol-IkJ·mol-Mg()叠氮化钾(KN)晶体中含有的共价键类型有的空间构型为。()CO能与金属K和Mn形成配合物KMn(CO)Mn元素基态原子的价电子排布式为。σ键和π键解析 根据氮原子的结构叠氮化钾晶体中含有的共价键类型有σ键和π键。的空间构型为直线形。解析 Mn元素基态原子核外有个电子电子排布式为Ards故其价电子排布式为ds。ds直线形()硫的最高价氧化物对应的水化物HSO能与肼反应生成NHSONHSO晶体类型与硫酸铵相同则NHSO晶体内不存在(填字母)。A离子键B共价键C配位键D范德华力D()基态Ca原子中核外电子占据最高电子层的符号是该电子层为次外层时最多可以容纳的电子数为。钙元素和锰元素属于同一周期且核外最外层电子排布相同但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰的低原因是。N解析 基态Ca原子含有个电子层核外电子占据最高电子层的符号是N该电子层为次外层时容纳的电子数不超过个。Ca原子半径较大且价电子数较少导致钙中金属键较弱使得金属钙的熔点、沸点等都比金属锰的低。Ca原子半径较大且价电子数较少金属键较弱回答下列问题:()Mn元素价电子层的电子排布式为比较两元素的I、I可知气态Mn+再失去一个电子比气态Fe+再失去一个电子难。对此你的解释是。由Mn+转化为Mn+时d能级由较稳定的d半充满状态转变为不稳定的d状态较难(或Fe+转化为Fe+时d能级由不稳定的d状态转变为较稳定的d半充满状态较易)ds解析 Mn为号元素核外电子排布式为Ards。Mn+的价电子排布式为d半充满更稳定而Fe+的价电子排布式为d易失去个电子生成更稳定的d结构。()Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。②六氰合亚铁离子中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式:。sp具有孤对电子解析 Fe具有空轨道能与提供孤对电子的粒子形成配位键。:N≡N:解析 CN-中C原子的价层电子对数为sp杂化。解析 面心立方晶胞中Fe原子数为体心立方晶胞中Fe原子数为。()金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。()三氯化铁常温下为固体熔点℃沸点℃在℃以上易升华。易溶于水也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为。∶分子晶体解析 FeCl易升华为分子晶体。()元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)。第周期部分元素的E变化趋势如图(a)所示其中除氮元素外其他元素的E自左而右依次增大的原因是氮元素的E呈现异常的原因是。同周期元素随核电荷数增大原子半径逐渐变小故结合一个电子释放出的能量(E)依次增大解析 同周期元素随核电荷数依次增大原子半径逐渐变小故结合个电子释放出的能量依次增大氮原子的p轨道为半充满状态具有稳定性。N原子的p轨道为半充满状态具有稳定性故不易结合一个电子()经X射线衍射测得化合物HON·NHN·NHCl的晶体结构其局部结构如图(b)所示。①HO+中心原子的杂化类型为的空间构型为。sp杂化正四面体解析 HO+中价层电子对数都是且含有一对孤电子对所以为三角锥形结构中心原子的杂化类型为sp杂化中价层电子对个数是且不含孤电子对其空间构型为正四面体。③图(b)中虚线代表氢键其中表示式为()NH…Cl、、。()单质磷与Cl反应可以生成PCl和PCl其中各原子均满足电子稳定结构的化合物中P原子的杂化轨道类型为其分子的空间构型为。sp三角锥形解析 PCl中各原子均满足电子稳定结构PCl中P原子为电子结构PCl中P原子采取sp杂化其分子的空间构型为三角锥形。()HPO为三元中强酸与Fe+形成HFe(PO)此性质常用于掩蔽溶液中的Fe+。基态Fe+的核外电子排布式为作为为Fe提供。Ard(或sspspd)配体孤电子对Be(OH)+OH-===BeO+HO解析 SO为原子个价电子微粒故与其互为等电子体的阴离子有PO、ClO等。SOPO(或ClO)NN解析 NHSO和(NH)SO都是离子晶体NH和SO之间存在离子键NH中N和H之间形成个共价键(其中个为配位键)N和N之间形成共价键SO中S和O之间形成共价键NHSO晶体中不存在范德华力故选D。Fe(CN)NHNHΠ②HON·NHN·NHCl中阴离子N中的σ键总数为个。分子中的大π键可用符号Π表示其中m代表参与形成大π键的原子数n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)则N中的大π键应表示为。解析 HON·NHN·NHCl中阴离子N中的σ键总数为个根据已知信息N中参与形成大π键的原子数为形成大π键的电子数为所以N中的大π键表示为Π。NH(HO+)OH…N(N)(NH)NH…N(N)解析 图(b)中虚线代表氢键其中表示式为(NH)NH…Cl、(HO+)OH…N(N)、(NH)NH…N(N)。PO

VIP尊享8折文档

用户评价(0)

关闭

新课改视野下建构高中语文教学实验成果报告(32KB)

抱歉,积分不足下载失败,请稍后再试!

提示

试读已结束,如需要继续阅读或者下载,敬请购买!

文档小程序码

使用微信“扫一扫”扫码寻找文档

1

打开微信

2

扫描小程序码

3

发布寻找信息

4

等待寻找结果

我知道了
评分:

/75

2020届一轮复习鲁科版 第12章 第37讲 原子结构与元素周期表、元素性质 课件(75张)

¥30.0

会员价¥24.0

VIP

在线
客服

免费
邮箱

爱问共享资料服务号

扫描关注领取更多福利