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首页 高一化学必修1 第二章第三节 氧化还原反应PPT课件

高一化学必修1 第二章第三节 氧化还原反应PPT课件.ppt

高一化学必修1 第二章第三节 氧化还原反应PPT课件

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2019-05-22 0人阅读 举报 0 0 0 暂无简介

简介:本文档为《高一化学必修1 第二章第三节 氧化还原反应PPT课件ppt》,可适用于综合领域

第三节氧化还原反应书利华教育网wwwshulihuanet精心打造一流新课标资料、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型AB=AB AB=ABABC=ACBABCD=ADCB反应类型表达式、氧化反应和还原反应初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应现在我们来进一步研究氧化还原反应基本反应类型是根据反应物、生成物的类别反应前后物质的多少来区分的。这种分类方法有一定的局限性。不能包括所有的化学反应。讨论FeOCO=FeCO的反应属于哪种基本反应类型?CuSOFe=CuFeSO是氧化还原反应吗?从初中氧化还原反应的概念判断。FeOCO=FeCO的反应属于哪种基本反应类型?不属于基本反应类型中的任何一种()基本反应类型是根据反应物、生成物的类别反应前后物质的多少来区分的。这种分类方法有一定的局限性是不完善的没有体现反应的本质也不能包括所有的化学反应。()从物质得失氧的角度把化学反应分为氧化和还原反应也是不全面的其中它把一个反应中同时发生的两个过程人为的分开因此不能反映反应的本质。我们在化学学习的初始阶段学习的一些概念和原理往往是不完善和不全面的这些概念和原理有他们一定的适用范围。因此我们应正确的看待这些初始阶段的原理和概念并注意他以后的发展以科学的态度学习化学。那么它的反应本质是什么呢?下节课我们将继续探究。讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。初中所学的氧化还原反应比较片面不能真实地反映氧化还原反应的本质。CuOH∆CuHO对于这一反应谁得到氧谁失去氧得到氧与失去氧的数目关系怎样。哪种元素化合价升高?哪种元素化合价降低?升高的化合价降低的化合价关系怎样?二、氧化还原反应、什么叫氧化还原反应?、特征:反应前后化合价发生变化(也是判断依据)一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。即凡是有元素的化合价升降的化学反应。氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。引入从上面的化学方程式可看出氧化铜中铜的化合价由价变成了铜单质中的价铜的化合价降低了我们说铜元素被还原了。同时氢元素的化合价由价变成了水中的价氢的化合价升高了我们说氢元素被氧化了。用化合价升降的观点分析了大量的氧化还原反应可以得出以下认识:元素化合价升高的反应就是氧化反应元素化合价降低的反应就是还原反应。凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。含化合价升高元素的物质是还原剂含化合价降低元素的物质是氧化剂。由此可见元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。练习:分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。FeCuSO=FeSOCuZnHCl=ZnClHNaOHHCl=NaClHO是是不是怎样表示??CuOC==CuCO化合价降低被还原高温化合价升高被氧化用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头双线桥书写步骤:标出变化了的元素化合价箭头总是从反应物指向生成物升价在上,降价在下。箭头指向同种元素氧化还原反应的表示方法:从反应上分:C发生氧化反应CuO发生还原反应从反应物上分:C是还原剂CuO是氧化剂会判断:氧化反应还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物从生成物上分:Cu是还原产物CO是氧化产物练习用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应若是标出化合价变化、氧化反应和还原反应。找出氧化剂、还原剂氧化产物和还原产物。①MnO+HCl浓MnCl+Cl↑+HO②KClOKCl+O↑③HClHCl④NaCl固HSO浓==NaHSO+HCl关键:)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应)用双线桥表示氧化还原反应的各种关系判断方法为:(记住四句话)高失氧低得还若说”剂”两相反还原剂本身被氧化氧化剂本身被还原。还原剂被氧化后的生成物是氧化产物(即化合价升高后的产物)氧化剂被还原后的生成物是还原产物(即化合价降低后的产物)。学校课桌椅wwwchengxinxiaojucom课桌椅批发吺唍咯NaCl==NaCl金属钠能和氯气反应:失去电子,化合价升高被氧化得到电子,化合价降低,被还原为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化发生了电子转移!氢气能和氯气反应:HCl==HCl电子对偏离,化合价升高,被氧化电子对偏向,化合价降低,被还原发生了电子对的偏移!失去电子的反应叫氧化反应得到电子的反应叫还原反应凡是有电子转移(包括得失和电子对的偏移)的反应就叫氧化还原反应。某元素失去电子(或电子对偏离)化合价升高氧化反应、氧化还原反应的本质从电子得失观点分析某元素得到电子(或电子对偏向)化合价降低还原反应(本质)(特征)电子转移及氧化还原关系的表示方法单线桥和双线桥⑴用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系重点:()双箭号(从反应物指向生成物)()箭号起、止所指为同一种元素()标出得与失电子及总数(氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数)用双线桥应注意的事项:正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化两个线桥一个在上、一个在下线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。电子符号用“e”来表示得失电子总数表示:原子个数×每个原子得失电子数注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数氧化还原反应的表示:(氧化还原反应、化合价升降、电子转移和总数)[练习]用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。①FeOCOFeCO②ZnHCl==ZnClH↑③SOHS==HOS④KClOKCl+O↑⑤ClNH==NHClN⑥MnO+HCl浓MnCl+Cl↑+HO⑵用单线桥表示电子转移情况表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来箭头从还原剂指向氧化剂线上标出电子转移总数称为“单线桥法”重点:()单箭号(在反应物之间)()箭号起点为失电子元素终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂)()只标转移电子总数不标得与失。[练习]用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。①MnO+HCl浓MnCl+Cl↑+HO②CuHSO(浓)=CuSOSO↑HO③SOHS==HOS④ClNH==NHClN⑤ClNaOH=NaClONaClHO⑥SKNOC=KSN↑CO↑练习:HNCO(异氰酸其结构为H-N=C=O)能和NO反应生成N、CO和HO。写出HNCO与NO反应的化学方程式分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目。练习分别用双线桥和单线桥法标出氧化还原反应电子转移的方向和数目NaOHO=NaOHO↑AlHSO=Al(SO)H↑KMnO=KMnOMnOO↑KClOHCl=KClCl↑HOBrF+HO=HBrO+Br+HF+O↑FeSO=FeOSO三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律.化合反应:有单质参加的是氧化还原反应。.分解反应:有单质生成的是氧化还原反应。.置换反应:全部是氧化还原反应。.复分解反应:都是非氧化还原反应。四、氧化剂和还原剂氧化剂:得到电子(元素化合价降低)的物质,被还原。定义还原剂:失去电子(元素化合价升高)的物质被氧化。记忆方法:高失氧低得还若说“剂”两相反。氧化性:物质得到电子的能力。还原性:物质失去电子的能力。⑴运用氧化还原反应进行判断:氧化剂、氧化产物具有氧化性还原剂、还原产物具有还原性判断物质具有氧化性、还原性的方法:⑵运用所含元素的化合价进行判断:高价氧化、低价还中间价态两边转练习:(上海卷)下列物质中只有氧化性、只有还原性既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.F、K、HClB.Cl、Al、HC.NO、Na、BrD.O、SO、HO氧化性、还原性有强弱之分:⑴氧化性越强说明该物质越易得到电子。⑵还原性越强说明该物质越易失去电子。一般地氧化性强的易于与还原性强的物质发生氧化还原反应。比如氯化铁溶液可以与硫化氢反应。你能否写出该反应的化学方程式。常见的氧化剂和还原剂氧化剂:⑴某些非金属单质:O、Cl、S、F等⑵某些含氧酸:浓硫酸、HNO、HClO⑶含高价金属的盐:KMnO、FeCl等还原剂:⑴活泼金属单质:Al、Zn、Fe等⑵某些非金属单质:C、H等⑶含低价元素的化合物:CO、HS、Fe等五、氧化还原反应的规律、强制弱规律(强弱律)判断氧化性和还原性强弱⑴利用氧化还原反应进行判断一个自发进行的氧化还原反应:氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物例题:PP判断的方法:若判断氧化性强弱找出氧化剂和氧化产物。然后根据反应物的比生成物的氧化性强。、强制弱规律(强弱律)判断氧化性和还原性强弱⑵利用金属活动顺序表判断KCaNaMgAlZnFeSn(H)CuHgAgPtAu金属单质的还原性越来越弱结论:⑴金属单质的还原性越强其简单阳离子的氧化性越弱反之亦然。⑵非金属单质的氧化性越强其简单阴离子的还原性越弱反之亦然。简单金属阳离子的氧化性越来越强、得失电子守恒氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到的电子总数相等。一般应用与有关计算。、转化律只适用于一种元素发生化合价改变的反应同种元素不同价态之间发生反应元素的化合价只靠近而不交叉也就是还原剂不可能将氧化剂还原成与还原剂的价态一致同样氧化剂也不可能将还原剂氧化成与氧化剂的价态一致。同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。练习:用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目。⑴KClOHCl=KClCl↑HO⑵HSHSO=SSO↑HO⑶NaOHO=NaOHO↑练习、在FeSHSO(浓)→Fe(SO)SOSHO的反应中:()氧化剂是()还原剂是。()氧化产物是()还原产物是()被氧化的元素是()被还原的元素是()氧化过程是()还原过程是。()氧化剂是HSO。()还原剂是FeS。()氧化产物是Fe(SO)和S。()还原产物是SO。()被氧化的元素是Fe元素和S元素()被还原的元素是HSO中的S元素。()氧化过程是FeS→Fe(SO)S。()还原过程是HSO→SO。FeSHSO(浓)==Fe(SO)SOSHO练习:下列说法正确的是(  )  A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化   B氧化还原反应中一定有电子的得失C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D氧化反应和还原反应是同时发生的E元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原F金属阳离子被还原后一定得到该元素的单质G金属只有还原性,非金属只有氧化性H有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应I在氧化还原反应中一种元素被氧化则一定有另一种元素被还原。J反应中不一定所有元素的化合价都变化。

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