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首页 第三章探索生活材料 第二节 金属的腐蚀和防护

第三章探索生活材料 第二节 金属的腐蚀和防护.ppt

第三章探索生活材料 第二节 金属的腐蚀和防护

精品课件库
2019-06-15 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《第三章探索生活材料 第二节 金属的腐蚀和防护ppt》,可适用于综合领域

金属的腐蚀和防护教学目标:理解金属腐蚀的原因了解保护金属的一些方法一、金属的腐蚀、金属腐蚀)定义(P):金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程)本质金属失去电子被氧化、原电池复习①、定义:②、构成条件把化学能转变为电能的装置③、工作原理(以CuZn原电池为例)流出流进负极正极ZneZnHeH氧化反应还原反应质量减少质量不变小结:①、原电池反应与普通氧化还原反应在原理上是一样只是把氧化还原反应分别在两极进行所以有电流产生。②、较活泼的金属通常为负极被氧化而溶解较不活泼的金属为正极附近阳离子被还原而析出物质(如:H)。A、B、C三种金属两两接触后跟稀硫酸作用判断这三种金属的活动性:()在原电池中作负极的金属、发生溶解的金属、发生氧化反应的金属等是相对活泼金属()在原电池中作正极的金属、在酸中有氢气析出的金属、质量增加的金属为相对不活泼金属。练习C>B>A★判断金属活动性的规律:①金属与水或酸反应越剧烈该金属越活泼。②金属所对应的氢氧化物的碱性越强该金属越活泼。③一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来则该金属活泼性比另一金属强。④两金属能够构成原电池时做负极的金属比做正极金属活泼。⑤在电解过程中一般地先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性差。、为什么实验室制H用粗锌比纯锌反应速率快?、实验室制氢气时常加入少量硫酸铜溶液以加快反应速率原因是什么?思考题:形成原电池可加快化学反应速率①、析氢腐蚀正极条件:酸性环境负极FeOH–Fe(OH)Fe(OH)OHOFe(OH)Fe(OH)铁锈(FeO·nHO)②、吸氧腐蚀正极:条件:中性或碱性环境负极:FeeFeHOOeOH–思考题:马口铁和白口铁一旦有划痕后在潮湿的空气中谁被腐蚀的速度快?作业:某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为FeO)取样品g加足量的稀盐酸使它溶解放出氢气L(标况)所得溶液中滴入硫氰化钾溶液不变色。若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子需通入标况下氯气L(不考虑氯气与水的反应)。求该合金未被氧化时铁的质量分数。第二课时以下物品采用哪种方法防锈海边码头上的钢轨、铁的徽章、放电熨斗的支架、钢刀片、铁制水闸、儿童游戏场中秋千架的钢架。改变金属的内部组织结构例如制造各种耐腐蚀的合金如在普通钢铁中加入铬、镍等制成不锈钢。二、金属的防护保护层法:在金属表面覆盖保护层使金属制品与周围腐蚀介质隔离从而防止腐蚀。)在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料。)用电镀、热镀、喷镀等方法在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属如锌、锡、铬、镍等。这些金属常因氧化而形成一层致密的氧化物薄膜从而阻止水和空气等对钢铁的腐蚀。【电化学保护】:①将被保护的金属作为腐蚀电池的阴极使其不受到腐蚀所以也叫阴极保护法。这种方法主要有以下两种:牺牲阳极保护法此法是将活泼金属(如锌或锌的合金)连接在被保护的金属上当发生电化腐蚀时这种活泼金属作为负极发生氧化反应因而减小或防止被保护金属的腐蚀。这种方法常用于保护水中的钢桩和海轮外壳等例如水中钢铁闸门的保护通常在轮船的外壳水线以下处或在靠近螺旋浆的舵上焊上若干块锌块来防止船壳等的腐蚀。外加电流的保护法将被保护的金属和电源的负极连接另选一块能导电的惰性材料接电源正极。通电后使金属表面产生负电荷(电子)的聚积因而抑制了金属失电子而达到保护目的。此法主要用于防止在土壤、海水及河水中的金属设备受到腐蚀。②电化学保护的的另一种方法叫阳极保护法即通过外加电压使阳极在一定的电位范围内发生钝化的过程。可有效地阻滞或防止金属设备在酸、碱、盐类中腐蚀。)、改变金属的内部结构)、在金属表面覆盖保护层)、电化学保护法金属防护方法总结练习下列现象与电化学腐蚀无关的是:()A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁更易生锈C铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈D银质奖牌久置表面变暗D铁钉和碳棒用导线连接后,浸入到食盐溶液中,可能发生的反应是:()A碳棒上放出ClB碳棒附近产生OHC碳棒上放出HD铁钉被氧化BD

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