z物质的量 ppt课件.ppt

第节化学中常用的物理量物质的量郑州外国语学校王鹏轩【自主学习效果检验】科学界为何要引入一个新的物理量“物质的量”及其单位“摩尔”？你是如何理解“物质的量”和“摩尔”这两个概念之间关系的？它们的基本含义分别是什么？物质的量是如何把物质的宏观量（质量）和微观粒子的数量联系起来的？宏观（质量）微观(分子数)疑问【回顾】这一大家熟悉的化学反应方程式表示什么意义？ggg课时一【问题的解决】新的物理量物质的量温度【关于物理量及其单位】性状物理量单位符号物体的冷热程度温度摄氏度℃【关于物理量及其单位】温度体积【关于物理量及其单位】物体占有空间范围的大小体积立方米m性状物理量单位符号物体的冷热程度温度摄氏度℃【关于物理量及其单位】速度温度体积【关于物理量及其单位】物体的运动快慢速度米秒ms物体占有空间范围的大小体积立方米m性状物理量单位符号物体的冷热程度温度摄氏度℃【关于物理量及其单位】速度温度体积密度【关于物理量及其单位】含有一定数目粒子的集体物质的量所含微粒数目多少摩尔mol物体单位体积质量密度千克米Kgm物体的运动快慢速度米秒ms物体占有空间范围的大小体积立方米m性状物理量单位单位符号物体的冷热程度温度摄氏度℃【关于物理量及其单位】国际单位制(SI)的个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克（公斤）Kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K物质的量摩尔mol发光强度坎德拉cd【资料在线】关于物理量及其单位kg苹果表示苹果的质量为kg。m绳子表示绳子的长度是m。【练一练】说出来！molO表示O的物质的量为摩尔。molH表示H的物质的量为摩尔。molOH表示OH的物质的量为摩尔。mole表示电子的物质的量为摩尔。物质的量为摩尔的水可表示为：molHO。含一定数目微观粒子的集体*是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。**是用kgC中所含的原子数作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。是物质的量的单位符号为mol简称“摩”mol任何微粒所含的微粒数与kgC中所含的原子数相等约×。分子、原子、离子、电子、质子等支铅笔称一打铅笔kgC微观构成已知:一个碳原子的质量为×－kg求:kg碳中所含的碳原子数？解：≈×kg×－kg碳原子数=mol物质含微粒数目“物质的量”既然是一个把物质的宏观量（如质量、体积等）与微观粒子数目多少联系起来的物理量它是如何联系二者的？【问题】物质的量【规定】如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与kgC中含有的碳原子数相同我们就说它为摩尔。科学实验表明：kgC中含有的碳原子数约为×。故：mol任何粒子集体中均约含有×个粒子。×mol称为阿伏加德罗常数。符号为NA。即NA≈×mol【关系】物质的量（n）与微粒个数（N）之间关系阿伏加德罗常数物质的量微粒个数（约ㄨ）N=NA×n【关系】物质的量（n）与微粒个数（N）之间关系需万年×到底有多大呢……假如全世界亿人不吃不喝每秒数一个微粒。。知识了解【练一练】molO中含有个O即约含个O。molO中约含个OmolCO中约含个COmolNa中约含个NamolSO中约含个SO阿伏加德罗常数×××××【迁移·应用】教材P之迁移应用判断下列说法是否正确（A）摩尔氧（B）摩尔氧原子（C）摩尔分子氢（D）摩尔水（E）摩大米约含×个米粒【思考】错误必须指明微粒的种类是氧原子、氧分子还是氧离子正确即：molO错误molH正确即molHO错误物质的量只适用于描述微观粒子构成的粒子。注意必须指明微粒的种类如原子、分子、离子等。【思考】、molC中约含有个碳原子、molHSO含有个硫酸分子、molNaCO中约含有molNa、molCO离子共含有离子的个数为个。×××××【迁移·应用】教材P之迁移应用、在molO中含有的氧分子数目是多少？解：O的分子数为N（O)=n（O)×NA=×答：O的分子数为×个【练习巩固】=mol××mol在molO中含有的氧原子数目是多少？解：O的氧原子数为N（O)=N(O)=×n（O)×NA=×mol××mol=×答：O的氧原子数为×个。【练习】在molO中含有的电子数目是多少？解：O的电子数为N(e)=N(O)=×n(O)×NA=×答：molO的电子数为×个。【练习】=×mol××mol【知识要点总结】物理量n摩尔mol物质的量×NAmol物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。【交流研讨】认真阅读教材P表思考讨论题：mol物质的质量在数值上有什么特点？二、摩尔质量、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫该物质的摩尔质量。用M表示。mol任何粒子或物质的质量在以“克”为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。即物质的摩尔质量在数值上等于该物质或粒子的相对原子质量或相对分子质量或相对离子质量。、单位：克摩或gmol或g·mol、数值：等于物质或粒子的相对原子（或分子或离子）质量。例如：Fe的摩尔质量为g·mol表示为：M(Fe)=g·mol。请计算：molCO的质量是多少？、与物质的量、物质的质量之间的关系：m=n×M,即物质的质量＝物质的量×物质的摩尔质量三、关于物质的量的计算nNm×NA÷NA×M÷M【例题】g·mol【小结】×NA÷NA÷M×M【思维升华】物质摩尔质量的数值为何等于该物质的相对原子质量或相对分子质量？【问题思考】molO的质量是多少呢？molC的质量是多少呢？你能否推导出摩任何原子的质量？【课下练习】《世纪金榜》P内容填完。本周二早上交【作业】《世纪金榜》配套练习之“知能提升作业（四）本周三早上交。