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首页 2019-2020学年高二化学 第08课时 影响化学平衡的条件(二)学案 新人教版

2019-2020学年高二化学 第08课时 影响化学平衡的条件(二)学案 新人教版.doc

2019-2020学年高二化学 第08课时 影响化学平衡的条件…

沙漠骆驼
2019-06-01 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《2019-2020学年高二化学 第08课时 影响化学平衡的条件(二)学案 新人教版doc》,可适用于高中教育领域

学年高二化学第课时影响化学平衡的条件(二)学案新人教版思考一定温度下压强对化学平衡如何影响?“越压越小”你能否画出合成氨的反应从开始至平衡然后改变下列条件再至平衡的图象?()增大N的浓度()增大体系的压强三温度对化学平衡的影响观察实验回答:()现象()反应方程式结论在其他条件不变的情况下温度升高会使化学平衡向着的方向移动温度降低会使化学平衡向着的方向移动。说明催化剂:由于催化剂能够同等程度的增加正反应速率和逆反应速率因此它对化学平衡的移动没有影响但能改变反应达到平衡所需的时间。思考外界条件的变化对化学平衡的影响实质是对的影响。若改变条件使平衡向正反应方向移动若改变条件使平衡向逆反应方向移动若改变条件使平衡不移动。因此在分析平衡移动时一定要同反应速率的变化联系起来。总结勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。强调平衡移动原理适用于所有的动态平衡。平衡移动原理适用于一个条件的改变。勒夏特列原理可以理解为“增之减之”。原理中的“平衡向减弱这种改变的方向移动”应理解为外界条件改变后平衡移动的结果只能消弱这种改变而不能抵消这种改变即平衡移动只起一个微调作用。例如:在定温度下、固定容积的密闭容器中SOOSO(g)已建立平衡若充入一定的O后建立新平衡。新平衡中O的浓度原平衡中O的浓度。即。再例如当NO(g)NO(g)反应达平衡后保持其它条件不变压缩混合气体体积所观察到的现象是()A红棕色先变深后变浅最终颜色较深B红棕色先变浅后变深最终颜色较浅C红棕色先变浅后变深最终颜色较深D红棕色先变深后再变浅最终颜色较浅练习在可逆反应SO(g)O(g)SO(g)Q中要使SO的转化率和反应速率都增大所采取的措施是()A升高温度B降低压强C增大压强D通入足量的纯氧密闭容器中发生H(g)I(g)HI(g)Q反应能使混合物颜色加深的是()A升高温度B增大氢气的浓度C添加少量催化剂D增大压强对于任何一个可逆反应同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是()①催化剂②浓度③压强④温度A只有②③④B只有②④C只有④D全部�EMBEDPBrush���

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