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2019-2020学年高二化学 第08课时 影响化学平衡的条件(二)学案 新人教版

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2019-2020学年高二化学 第08课时 影响化学平衡的条件(二)学案 新人教版2019-2020学年高二化学 第08课时 影响化学平衡的条件(二)学案 新人教版 [思考] 1.一定温度下,压强对化学平衡如何影响?——“越压越小” 2.你能否画出合成氨的反应从开始至平衡,然后改变下列条件再至平衡的图象? (1)增大N2的浓度 (2)增大体系的压强 三.温度对化学平衡的影响 [观察]实验2-4,回答: (1) 现象 (2) 反应方程式 ...

2019-2020学年高二化学 第08课时 影响化学平衡的条件(二)学案 新人教版
2019-2020学年高二化学 第08课时 影响化学平衡的条件(二)学案 新人教版 [思考] 1.一定温度下,压强对化学平衡如何影响?——“越压越小” 2.你能否画出合成氨的反应从开始至平衡,然后改变下列条件再至平衡的图象? (1)增大N2的浓度 (2)增大体系的压强 三.温度对化学平衡的影响 [观察]实验2-4,回答: (1) 现象 (2) 反应方程式 [结论] 在其他条件不变的情况下,温度升高,会使化学平衡向着 的方向移动;温度降低,会使化学平衡向着 的方向移动。 [说明] 催化剂:由于催化剂能够同等程度的增加正反应速率和逆反应速率,因此,它对化学平衡的移动没有影响,但能改变反应达到平衡所需的时间。 [思考] 外界条件的变化对化学平衡的影响,实质是对 的影响。若改变条件使 ,平衡向正反应方向移动;若改变条件使 ,平衡向逆反应方向移动;若改变条件使 平衡不移动。因此,在分析平衡移动时,一定要同反应速率的变化联系起来。 [总结] 勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 [强调] 1 平衡移动原理适用于所有的动态平衡。 2 平衡移动原理适用于一个条件的改变。 3 勒夏特列原理可以理解为“增之减之”。 4 原理中的“平衡向减弱这种改变的方向移动”,应理解为外界条件改变后,平衡移动的结果只能消弱这种改变而不能抵消这种改变,即平衡移动只起一个微调作用。例如: 在定温度下、固定容积的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3(g) 已建立平衡,若充入一定的O2后建立新平衡。新平衡中O2的浓度 原平衡中O2的浓度。 即 。 再例如当2NO2(g) N2O4(g)反应达平衡后,保持其它条件不变,压缩混合气体体积,所观察到的现象是( ) A. 红棕色先变深后变浅最终颜色较深 B. 红棕色先变浅后变深最终颜色较浅 C. 红棕色先变浅后变深最终颜色较深 D. 红棕色先变深后再变浅最终颜色较浅 [练习] 1.在可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q中,要使SO2的转化率和反应速率都增大所采取的措施是( ) A.升高温度 B.降低压强 C.增大压强 D.通入足量的纯氧 2.密闭容器中发生H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q反应,能使混合物颜色加深的是( ) A. 升高温度 B. 增大氢气的浓度 C. 添加少量催化剂 D. 增大压强 3.对于任何一个可逆反应,同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是( ) ①.催化剂 ②.浓度 ③.压强 ④.温度 A. 只有②③④ B. 只有②④ C. 只有④ D .全部 � EMBED PBrush ���
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沙漠骆驼
一线教师,从教多年,教学经验丰富。
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分类:高中语文
上传时间:2019-06-01
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