《化学反应原理》(二)

《化学反应原理》（二） 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．物质的水溶液能导电，且该物质是非电解质，溶于水时化学键被破坏的是(  ) A．液溴  B．干冰    C．蔗糖      D．硫酸钡 2．在2 L密闭容器中，盛有2 mol X和2 molY物质进行如下反应：2X(s)＋3Y(g) Z(g)，当反应进行10 s后，测得生成0.5 mol Z，则这期间的平均反应速率为(  ) A．v(Z)＝0.025 mol/(L·s)    B．v(X)＝0.025 mol/(L·s) C．v(Y)＝0.05 mol/(L·s)    D．v(Y)＝0.075 mol/(L·s) 3．下列关于反应能量的说法正确的是(  ) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol，反应物总能量＞生成物总能量 B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.5 kJ/mol，反应物总能量＞生成物总能量 C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，H2的燃烧热为571.6 kJ/mol D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 4．一些烷烃的燃烧热如下 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf ： 化合物 燃烧热/(kJ/mol) 化合物 燃烧热/(kJ/mol) 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2—甲基丁烷 3 531.3         下列表达正确的是(  ) A．正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ/mol左右    B．热稳定性：正丁烷＜异丁烷 C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－1 560.8 kJ/mol D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 5．下列说法错误的是(  ) A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B．同一种物质气态熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程 6．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 H－H Cl－Cl H－Cl 生成1 mol化学键时 放出的能量(kJ/mol) 436 243 431         则下列热化学方程式不正确的是(  ) A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝＋91.5 kJ/mol D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol 7．容积的相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡状态。在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持容积不变。若甲容器中SO2的平衡转化率为P%，则乙容器中SO2的平衡转化率(  ) A．等于P%      B．大于P%    C．小于P%      D．无法判断 8．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是(  ) A．a中铁钉附近呈现红色    B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应  D．b中铝丝附近有气泡产生 9．在2 L密闭容器中把4 molA和2 mol B混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g) zC(g)＋2D(g)。2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol/(L·min)。则下列说法正确的是(  ) A．z＝4                        B．B的转化率是20% C．A的平衡浓度是1.6 mol/L    D．平衡时气体压强是原来的 10．能使反应2Ag＋Cu2＋===2Ag＋＋Cu发生的是(  ) A．用Cu、Ag分别作原电池两电极，AgNO3溶液作电解质溶液 B．用Ag、C分别作原电池电极，CuSO4溶液作电解质溶液 C．用Ag作电解池的阳极，石墨作电解池的阴极，CuSO4溶液作电解质溶液 D．用Ag作电解池的阳极，石墨作电解池的阴极，AgNO3溶液作电解质溶液 11．对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)(正反应为吸热反应)，下列图像中正确的是(  ) A．      　B. C．        　D. 12．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是(  ) A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2        B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2 C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2  D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO 13．室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为(  ) A．1.0×10－7 mol/L      B．1.0×10－6 mol/L C．1.0×10－4 mol/L      D．1.0×10－12 mol/L 14．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(  ) A．NH、Ba2＋、Cl－、NO        B．K＋、AlO、Cl－、SO C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO      D．Na＋、Cl－、CO、SO 15．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为3H2O＋3O2===O3＋3H2O2。下列有关说法正确的是(  ) A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧    B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变 C．产生臭氧的电极反应式为3H2O－6e－===O3＋6H＋ D．产生双氧水的电极反应式为2H2O－2e－===H2O2＋2H＋ 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题 16．(9分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。 (1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K 该反应在低温下能否自发反应__________(填“能”或“否”)。 (2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的K′＝0.5。 ①2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的K＝__________(填数值)。 ②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正__________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不确定”)。 17．(10分)在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。 请回答下列问题： (1)700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。 (2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。 A．容器中压强不变    B．混合气体中c(A)不变 C．v正(B)＝2v逆(D)    D．c(A)＝c(C) (3)若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。 (4)800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。 18．(10分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0。 Ⅰ.在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。 (1)体积不变的条件下，下列措施中可能利于提高CO的转化率的是__________(填字母)。 A．升高温度  　B．增大压强    C．通入CO        D．通入H2 (2)在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡__________(填字母)。 A．向正反应方向移动    B．向逆反应方向移动    C．不移动 作出此判断的理由是__________________________。 Ⅱ.原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表： (3)由上表数据可得出多个结论。 结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________ _______________________________________________。 结论二：_______________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。