离子键教案人教版

离子键教案人教版 精品文档 离子键教案人教版 一、教材 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 1.课标要求 认识化学键的涵义，知道离子键价键的形成过程，区别离子化合物和共价化合物。 2.教材的地位和作用 离子键是人教版 化学必修第一章“物质结构 元素周期律”的第三节“化学键”的第一课时。本节课是继学生学习了原子结构、元素周期律和元素周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 之后，进一步探究微观世界中原子之间的相互作用，使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的本质。 原子结构知识为本节的学习奠定了基础，本节是物质结构知识的延伸和发展。学好本节知识，对全面理解物质结构十分重要。 3.教学目标 知识与技能: ?理解离子键、离子化合物的概念; ?掌握电子式以及电子式表示离子化合物形成的过程。 过程与方法: ?通过对NaCl形成过程的分析，引导学生对离子键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力; ?通过电子式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写，培养学生的归纳能力。 情感 1 / 13 精品文档 态度与价值观: 通过本节课的学习，引导学生从微观角度认识化学反应，培养学生的想象力和分析推理能力。 4.教学重点与难点: 教学重点:离子键、离子化合物的概念以及电子式的书写; 教学难点:离子键、离子化合物的概念;电子式表示离子化合物形成的过程。 二、学情分析: 1.学生知识储备分析 学生已经学习了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，知道化学反应的本质是分子再分、原子的重新组合，但学生并不清楚分子再分、原子重新组合的原因，并不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的。通过本节课的学习学生可以认识到微粒之间的相互作用，从结构的角度认识物质的组成，为从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开一扇窗。 2.学生认知方式的分析 中学生的思维能力正是从形象思维到抽象思维发展的过渡时期，形象思维多于抽象思维，对抽象概念的学习一般离不开感性材料的支持，因此在本节课将充分运用现代化教学手段辅助教学，将抽象的问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 具体化，降低学生学习的 2 / 13 精品文档 难度。 三、教学方法 讲授法;演示-观察法;类比 四、教学过程 新人教版高中化学《离子键》精品教案 教学目标 知识技能:掌握离子键的概念;掌握离子键的形成过程，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 能力培养:通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想:培养学生用对立统一规律认识问题。 科学品质:结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 科学方法:由个别到一般的研究问题的方法。 重点、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学过程 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 1、 我们知道，自然界中尽管只有一百多种元素，但就这一百多种元素却可以形成五彩缤纷 的物质世界。它们是怎样形成的，你知道吗, 2、两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子 3 / 13 精品文档 却不能结合在一起，为什么,～为什么是两个氢原子，却不是三个、四个氢原子呢,要想知道这些问题，我们必须学习>。这节课我们学习 第三节 化学键 一、离子键 1、下面我们来做一个钠与氯气反应的实验。请同学们先看看课本P21,实验1-2, 2、让学生上黑板做实验。指导学生正确地完成实验，同时和学 生一起来复习回忆:钠的保存、取放、颜色及剩余的钠处理、闻氯气方法; 观察,实验1-2,，让同学站起来叙述观察到的实验现象，并探究钠燃烧之前有黑烟冒出的原因。 让学生到黑板写出反应式。并填表格1 原子结构示意图，教师同时在黑板副板写出钠原子和氯原子的原子结构示意图。 引导学生分析氯化钠的形成过程:钠和氯原子反应时，钠原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有7个电子，它们达到稳定结构了吗, 不稳定。 它们怎样才能稳定呢, 氯原子需要1个电子就可以达到稳定结构，钠原子失 4 / 13 精品文档 去1个电子达到稳定结构。 自己的东西谁舍得呀，钠原子想，不如送个人情给氯原子，自己也可以达到稳定结构，于是钠原子把这个电子给了氯原子，， 这样钠原子就变成了阳离子钠离子，氯原子变成了阴离子氯离子。，它们都达到了稳定结构。，看来放弃有时也不失一种正确的选择。钠原子将电子给氯原子的过程中产生了感情，于是他们就相互吸引，形成离子键。 那么什么是离子键呢,请同学们阅读课本P21。然后和学生一起回答离子键的概念。 1、离子键 a、定义:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 钠离子和氯离子是否就完全拥抱在一起了呢, 进一步引导学生分析，离子内含有原子核、核外电子。让学生互相讨论，明确原子核和原子核、电子和电子之间产生排斥。 学生讨论后代表发言:当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的离子键。 附: 不稳定 不稳定 5 / 13 精品文档 稳定 - 稳定 要想形成离子键、就必须有带相反电荷的离子，那么哪些原子容易得失电子形成阴阳离子,它们在元素周期表中一般位于哪些主族呢, 学生讨论后回答:活泼金属与活泼非金属反应。?A、?A、?A、?A 并不是只有活泼的金属和活泼的非金属才能形成离子键，像Na2SO、NaOH NH4Cl中阴阳离子之间也形成离子键。 下面我们一起来看一下表格2 表格2: 课本P21。 b、离子化合物:含有离子键的化合物就是离子化合物 下列物质不是离子化合物的是 A、H2OB、CaIC、KOHD、NaNO3 通过原子结构示意图，我们可以很清楚地看到原子最外层的电子数目，通过电子式我们仍然可以看到。那么什么是电子式呢,请同学们阅读课本P22的资料卡片。 电子式是用来表示??，它是怎样表示的??(电子式:在元素符号周围用“ ? ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。 6 / 13 精品文档 ?原子的电子式: Mg O举例讲解镁的电子式各种书写方式，最后强调对称结构更稳定，同时以轻松的语气说:同学们看连原子都知道对称是一种美。 让学生上黑板写出电子式:Br Ca Na SK 让学生评价上黑板的学生存在的问题。 ?离子电子式:Cl-Na+ 1、Cl非金属阴离子好不容易得到电子，因而它担心别人来抢电子，于是非金属阴离子要把电子保护起来，电子式要加括号。也就是要两标，即标, ,及“ 电荷数 ”。-2、Na对于金属阳离子，它已经失去电子了，因而它不用再担心失去电子了，因而金属阳离子的电子式就是其离子符号。 写出下列微粒的电子式:溴离子;铝离子 让学生评价上黑板的学生存在的问题。 ?离子化合物电子式:根据??，分析NaCl 写出电子式:K,Cl, 学生上黑板: MgCl2 教师指出存在的问题，强调:写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并。 Na2O 让学生评价上黑板的学生存在的问题。 7 / 13 精品文档 现在我们已经学习了原子、离子、离子化合物的电子式，那么我们可以用电子式表示离子化合物的形成过程。请同学们阅读课本P22页，用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示CaBr2的形成过程 教师指出存在的问题，纠错并强调 1、使用箭号，不用等号 2、箭号左方相同的微粒可以合并，箭号右方相同的微粒不可以合并。 学生上黑板用电子式表示K2S的形成过程 让学生评价上黑板的学生存在的问题 请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。请其他组对上述发言进行评议。对学生的发言给予正确评价，并注意要点。 1、金属阳离子的电子式就是其离子符号 2、非金属阴离子的电子式要两标，即标, ,及“ 电荷数 ” 3、写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并。 4、箭号左方相同的微粒可以合并，箭号右方相同的微粒不能合并。 学生回顾本节课学习了哪些内容,代表发言，其他同学补充。 8 / 13 精品文档 1、 离子键、离子化合物的概念， 2、 电子式及其书写注意事项 1、下列物质中不含离子键的是 ?NH4HCO?NH?BaSO4?KAl2?12H2O ?NH4Cl?H2SO4 A ???B ???C ?? D ?? +-+-+ 2、下列化合物电子式书写正确的是 3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程:BaCl2NaFMgSK2O 第一章物质结构 元素周期律 第三节化学键 一.教材分析: 《离子键》是人教版高中化学第一章第三节第一课时的内容。本节内容是在学习了元素周期表和元素周期律以及了解了原子的结构后学习化学键的知识。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，让学生了解离子键的概念，掌握电子式的书写和离子化合物的书写及其形成过程。是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一 9 / 13 精品文档 课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。 二(学情分析: 高一学生在初中的时候掌握了离子的概念，并且在上节课了解了原子的结构及其性质，还知道了物质是由分子、原子、离子构成的。同时也具备了一定的空间想象能力和理解能力，及其初步掌握了 实验探究，讨论归纳等学习方法。根据高一学生的心理特点，他们虽然具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性知识。因此，本节课的教学从分利用现代教学手段，从实际出发，深入浅出，充分发挥学生的主动性，变抽象为形象，起到突出重点，突破难点，活跃课堂，在轻松愉快的学习中完成知识概念的建构。由于学生的空间想象能力、对抽象理论知识理解能力较弱，必须设法把理论直观化，化难为易，可以充分利用多媒体教学把微观粒子形象化，充分调动学生兴趣，使之主动投入到整个教学过程中才能取得较好的效果。 三(教学目标: 1.知识与技能: 掌握离子键的概念; 掌握离子键的形成过程和形成条件; 学会用电子式表示离子化合物的形成过程。 2(过程与方法: 10 / 13 精品文档 通过实验氯气与钠的反应让学生学到从宏观到微观，从现象到本质认识事物的学习方法; 通过电子式的书写让学生获得归纳推理的学习方法。 3.情感态度与价值观: 激发学生探究化学反应的本质的好奇心; 通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。 四(教学重难点: 重点:离子键、离子化合物的概念理解;电子式的书写;离子化合物的形成过程。 难点:用电子式表示离子化合物的形成过程。 五(教学方法: 实验探究、归纳分析 六(教学过程: 第三节 化学键 离子键 一(离子键:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 成键微粒:阴、阳离子; 相互作用:静电作用; 成键过程:阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子 键。 二.离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化 11 / 13 精品文档 合物。 注:1.不一定是活泼金属和活泼非金属形成的。.离子也可以是带电的原子团。 三(电子式:在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子最外层电子的式子。 1.原子电子式:在元素符号周围用小点“.”或“x”来表示其最外层电子数。 2.离子电子式: 阳离子:简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子。 例外。 阴离子:不但要画出最外层电子数而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。 四(离子化合物电子式的书写:离子化合物的电子式:由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。 五:离子化合物的形成过程:“+”表示“相遇”;“ ”表示电子得失;“ ”表示“形成”. 共价键 1(概念:原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 2(用电子式表示共价分子的形成过程。 3(化学键:?化学键存在分子内?化学键是一种较强的相互作用?化学反应与能量 4(一个化学过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 12 / 13 精品文档 13 / 13