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2019-2020年高一化学4月月考试题.doc

2019-2020年高一化学4月月考试题

沙漠骆驼
2019-06-01 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《2019-2020年高一化学4月月考试题doc》,可适用于高中教育领域

年高一化学月月考试题温馨提示:、所有答案填写到答题卡上、可能用到的相对原子质量:H-NO-Cl-Na-Fe-一、选择题(每小题有个选项符合题意每小题分合计分).化学无处不在下列与化学有关的说法正确的是(  )A.镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料B.利用丁达尔效应可以提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液C.甲烷、二氧化硫、乙醇都属于非电解质D.碳氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.周期表里元素所在的周期序数等于离子核外电子层数C.元素周期表有个主族个副族个族个Ⅷ族共纵行D.X的核外电子数目为则X在第三周期第VIA族.下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为的氧原子:B.SCl中原子均满足电子结构C.硫化钠的电子式:D.HO的电子式:.下列关于元素周期表应用的说法正确的是(  )A.在过渡元素中可以找到半导体材料B.在ⅠA、ⅡA族元素中寻找制造农药的主要元素C.在金属与非金属的交界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D.为元素性质的系统研究提供指导为新元素的发现提供线索.下列叙述正确的是()A、H和H是不同的核素它们的质子数不同B、H和D的质子数相等互为同位素C、C和N的质量数和中子数相等D、O和O是同一种元素组成的不同种物质互为同素异形体.下列现象中能用范德华力解释的是(  )A氮气的化学性质稳定B.通常状况下溴呈液态碘呈固态C.水的沸点比硫化氢高D.氯化钠的熔点比氯化钾熔点高.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A.无色的碱性溶液:Na、Cu、SO、COB.含有大量Fe的溶液:Na、Mg、NO、SOC.氯水溶液:H、Fe、SO、ClD.含有大量Al的溶液:Na、NH、SO、Cl.下列离子方程式书写正确的是()A.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SOOH-=SO-HOB.Cl通入石灰乳中:ClOH=ClClOHOC.AlCl溶液中加入过量稀氨水:AlNH·HO=AlONHHOD.氢氧化钠溶液腐蚀玻璃:OHSiO=SiOHO、依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性的强弱其中不合理的是()A卤素单质Cl、Br、I的氧化性强弱B气态氢化物NH、HO、HF的稳定性C碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度DmolNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为下列叙述正确的是()A.R一定是第VIIA族元素B.R的气态氢化物能燃烧C.R的最高价氧化物为ROD.R的气态氢化物易溶于水显碱性.下列说法错误的是(  ) A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.非金属单质不一定含有非极性键 D.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定属于离子化合物下列对物质的说法正确的是()①酒精(CHOH)②石墨③小苏打④甲烷⑤红糖⑥醋酸(CHCOOH)⑦一氧化碳⑧食用油A、属于有机物的是①③④⑤⑥⑧B、溶于水能导电的化合物有③⑥C、③⑥中含有的化学键类型相同溶于水破坏的作用力也相同D、④能在氧气中燃烧说明甲烷也能被酸性高锰酸钾氧化.若NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A.在gNaO中含有阴、阳离子总数为NAB.在标准状况下LCHCl分子数为NAC.mol·LFeCl溶液中所含Cl的数目为NAD.常温下gCl全部溶于水反应中转移的电子数小于NA、由两种短周期元素组成的化合物其中两种元素的原子个数比为:若两种元素的原子序数分别为a和b则a和b的关系可能是()①a=b②ab=③ab=④a=bA.①②③④B.①③④C.②④D.③④.短周期元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构下列推断正确的是()A.原子半径:W>X>Z>YB.碱性:XOH>W(OH)C.离子半径:W>YD.热稳定性:HY>HZ、下列说法不正确的是()A、CH与Cl在光照的条件下发生取代反应B、CH与Cl在光照的条件下反应的生成物中有气体也有液体C、若CH与Cl的物质的量之比是:混合生成物都是正四面体结构D、等物质的量CH与Cl混合光照后生成物中物质的量最多的是HCl气体、R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期的主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A.若M(OH)n为强碱,则R(OH)n也为强碱B若HnJOm为强酸则G是位于第ⅤA族以后的活泼非金属元素C若T的最低负化合价为则J的最高正化合价为D若M最高正化合价为则五种元素都是非金属元素.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大X原子最外层有个电子Y是至今发现的非金属性最强的元素Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是()AZ、N两种元素的离子半径相比前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价根据表中信息判断以下叙述正确的是()元素代号LMRT原子半径nm主要化合价、A.L与R的核外电子数相等B.M与T形成的化合物具有两性C.气态氢化物的稳定性为HT<HRD.L和M的氧化性强弱比较:L>M.X、Y、Z三种短周期元素原子半径的大小关系为:r(Y)>r(X)>r(Z)原子序数之和为。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化其中B和C均为电子分子。下列说法不正确的是()A.X元素位于ⅥAB.A不能溶解于B中C.B的沸点高于C的沸点D.A和C不可能发生氧化还原反应二、填空题(共分).(分)下表是元素周期表的一部分请回答有关问题:(注意:用元素符号或化学式填空否则不给分)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩()表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示)写出该元素形成的氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:。()①②⑦⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是(填化学式)。()⑤元素与⑩元素两者核电荷数之差是写出该两种元素形成化合物的形成过程:()元素①、③、⑧可以形成一种化合物且原子个数比位::该化合物属于化合物其电子式为。()④⑧元素氢化物熔沸点大小顺序为:(填化学式)原因④⑧⑩元素的氢化物的稳定性大小顺序是这种元素的氢化物水溶液的酸性强弱是()元素②的电子分子的电子式是实验室用固体和固体加热制备该气体的化学方程式是该气体与⑧元素的单质能反应其中生成物中有一种盐的化学方程式是该反应能否判断元素②和⑧的非金属性的强弱(填“能”或“不能”)若能原理是(若不能该空可以不填)。.(共分)神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一它是中国第五艘搭载太空人的飞船.神舟十号飞船发射成功后将与年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接开展相关空间科学试验.火箭推进器是成功发射的重要因素事实上推进器的发展经历了一个漫长的过程.()世纪前黑火药是世界上唯一的火箭推进剂黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成黑火药爆炸的化学方程式为:SKNOC═KSN↑CO。①CO的结构式:      ②已知S和氯水反应会生成两种强酸其离子方程式为          请设计实验检验上述含氧酸根离子:      ()世纪年代火箭使用的是液体推进剂常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等可燃物有偏二甲肼(NH)、液氢等。①已知偏二甲肼分子结构中只有单键则它的电子式为      ②在火箭点火时偏二甲肼与四氧化二氮发生反应产生两种广泛存在的无毒无害的物质写出该反应的化学方程式            、(分)A、B、C、D、E、F是短周期元素周期表中A与B、B与C相邻C与E同主族A与C最外层电子数之比为:B的最外层电子数比C的最外层电子数少个F元素的原子在周期表中半径最小常见化合物DC与水反应生成C的单质且溶液使酚酞溶液变红。()D的最高价氧化物的水化物的电子式:AB―离子的电子式为()A、B、C的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z则Z中的化学键类型为。()FC和FE中较稳定的是(填化学式)其主要原因是。()两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为。(分)氯气在生产和科研中有重要应用。某学生用下图装置制备氯气并与潮湿的反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)据此回答下列问题:()①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是②装有氢氧化钠溶液是试管的作用是③此实验结果所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应:i温度较高时氯气与反应生成该副反应的化学方程式是为避免此副反应的发生可采取的措施是。ii试判断另一个副反应(写出此反应方程式):。为避免此副反应发生应采取的措施是。()在一定量的NaOH溶液中通入一定量二者恰好完全反应。生成物中含有、、三种含氯元素的离子其中、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如下图所示。则时被氧化的氯元素和被还原的氯元素质量之比为。.(分)某种磁铁矿主要成分是FeO和SiO工业上利用该矿石冶炼金属铁和高纯硅主要工艺流程如图所示(部分试剂和产物略):回答下列问题:()下列关于Si或SiO的叙述中不正确的是  .A.高纯单质Si是制造太阳能电池的重要材料B.SiO可用于制造光导纤维C.SiO是酸性氧化物所以不溶于任何酸()步骤①中发生反应的离子方程式为  ()步骤⑤中由SiO制得Si(粗硅)的化学方程式为  该反应的副产物可用于为生产流程中的步骤  提供原料(填步骤序号).()粗硅中所含的杂质主要是  ()用离子方程式表示步骤②中加HO的作用是  ()若矿石中的铁元素全部转化为单质Fe现有FeO质量分数为的矿石t理论上最多能得到单质Fe的物质的量为  mol。成都外国语学校高新校区学年春高一下期第一学月考试化学答案、选择题(每小题分共分):CDBDD:BDDDA:DBDAB:CAADB:D二、填空题、(共分)()Al(分)AlOOH=AlOHO(分)()HClO(分)()(分)(分)()共价(分)(分)()HF>HCl(分)HF分子间存在氢键(分)HF>HCl>HBr(分)HF<HCl<HBr(分)()(分)NHClCa(OH) CaClHONH↑ (分)NHCl=NHClN(分)能(分)非金属单质的氧化性越强其元素的非金属性越强(分)、(共分)()①(分)②SClHO=HClSO(分)③取少量上述溶液向其中滴加少量BaCl溶液若出现白色沉淀说明含有SO若没有白色沉淀出现则不含SO(分)()①(分)②NHNO=NHO(分)、(共分)()(分)(分)()HO>NH>CH(分)离子键、共价键(分)()HO(分)O的非金属性强于S其氢化物更稳定(分)()HHSO=HOSO↑(分)、(共分)()①MnOHCl (浓)≜MnClCl↑HO(分)②吸收未完全反应的Cl防止空气污染(分)③ⅰClCa(OH)=Ca(ClO)CaClHO(分)将U型管置于冷水之中(分)ⅱCa(OH)HCl=CaClHO(分)B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置(分)():(分)、(共分)()C(分)()FeOH=FeFeHO(分)()SiOCSiCO↑(分)④(分)()过量的焦炭(分)()FeHHO=FeHO(分)()×(分)主族周期ABCunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknown

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