2019-2020年高一化学4月月考试题

2019-2020年高一化学4月月考试题 温馨提示： 1、所有答案填写到答题卡上； 2、可能用到的相对原子质量：H－1 N—14 O－16 Cl－35.5 Na－23 Fe－56 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，合计42分） 1．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是 (　 　) A．镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料； B．利用丁达尔效应可以提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液； C．甲烷、二氧化硫、乙醇都属于非电解质； D．碳氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质； 2．下列关于元素周期表的说法正确的是 （ ） A．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数； B．周期表里，元素所在的周期序数等于离子核外电子层数； C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行； D．X2-的核外电子数目为18，则X在第三周期第VIA族； 3．下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A．中子数为10的氧原子： B．S2Cl2中原子均满足8电子结构； C．硫化钠的电子式： D．H2O的电子式： 4．下列关于元素周期表应用的说法正确的是 （　　） A．在过渡元素中，可以找到半导体材料 B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素 C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 5．下列叙述正确的是 （ ） A、1 H和2 H是不同的核素，它们的质子数不同； B、1H2和D2的质子数相等，互为同位素； C、14 C和14 N的质量数和中子数相等； D、O2和O3是同一种元素组成的不同种物质，互为同素异形体； 6．下列现象中，能用范德华力解释的是（ 　　） A. 氮气的化学性质稳定 B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C．水的沸点比硫化氢高 D．氯化钠的熔点比氯化钾熔点高 7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ） A．无色的碱性溶液：Na+、Cu2+、SO42-、CO32- B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO32- C．氯水溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- 8．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2 + 2OH－ = SO32－+ H2O B．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D．氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O 9、依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性的强弱，其中不合理的是( ) A. 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性 C. 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度 D. 1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时，失电子数的多少 10．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（ ） A．R一定是第VIIA族元素 B．R的气态氢化物能燃烧 C． R的最高价氧化物为RO3 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性 11．下列说法错误的是（　　） 　 A． 含有共价键的化合物不一定是共价化合物； 　B．含有离子键的化合物一定是离子化合物； C． 非金属单质不一定含有非极性键； 　 D．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定属于离子化合物； 12. 下列对物质的说法正确的是（ ） ①酒精（C2H5OH）；②石墨；③小苏打 ④甲烷；⑤红糖；⑥醋酸（CH3COOH）⑦一氧化碳；⑧食用油； A、属于有机物的是①③④⑤⑥⑧； B、溶于水能导电的化合物有③⑥； C、③⑥中含有的化学键类型相同，溶于水破坏的作用力也相同； D、④能在氧气中燃烧，说明甲烷也能被酸性高锰酸钾氧化； 13．若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．在39 g Na2O2 中含有阴、阳离子总数为2NA ； B．在标准状况下，22.4 L CHCl3分子数为 N A； C．1 mol·L—1 FeCl3溶液中所含Cl—的数目为3NA D．常温下，14.2 g Cl2 全部溶于水，反应中转移的电子数小于 0.2 N A； 14、 由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是 ( ) ①a=b+4； ②a+b=8； ③a+b=30； ④a=b+8 A．①②③④ B．①③④ C．②④ D．③④ 15．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ） A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．碱性：XOH＞W(OH)2 C．离子半径：W2+＞Y2- D．热稳定性： H2Y＞HZ 16、下列说法不正确的是 （ ） A、CH4与Cl2在光照的条件下发生取代反应； B、CH4与Cl2在光照的条件下反应的生成物中有气体也有液体； C、若CH4与Cl2的物质的量之比是1:4混合，生成物都是正四面体结构； D、等物质的量CH4与Cl2混合，光照后生成物中物质的量最多的是HCl气体； 17、R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期的主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ( ) A．若M(OH)n+1为强碱,则R(OH)n也为强碱 B. 若HnJOm为强酸，则G是位于第ⅤA族以后的活泼非金属元素 C. 若T的最低负化合价为-3，则J的最高正化合价为+7 D. 若M最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素 18．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ） A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 19. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是( ) A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 20．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号 L M R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -2 A．L2+与R2-的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物具有两性 C．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．L2+和M3+的氧化性强弱比较：L2+＞M3+ 21．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ） A．X元素位于ⅥA B．A不能溶解于B中 C．B的沸点高于C的沸点 D．A和C不可能发生氧化还原反应 二、填空题（共58分） 22．（20分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： （注意：用元素符号或化学式填空，否则不给分） ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素形成的氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。 （2）①②⑦⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _________（填化学式）。 （3）⑤元素与⑩元素两者核电荷数之差是_________，写出该两种元素形成化合物的形成过程：_______________________________________； （4）元素①、③、⑧可以形成一种化合物且原子个数比位1:1:2，该化合物属于_______ 化合物，其电子式为 。 （5） ④⑧元素氢化物熔沸点大小顺序为：_________________（填化学式），原因_________________________；④⑧⑩元素的氢化物的稳定性大小顺序是____________________， 这3种元素的氢化物水溶液的酸性强弱是___________________； (6) 元素②的10电子分子的电子式是______________，实验室用固体和固体加热制备该气体的化学方程式是__________________________________，该气体与⑧元素的单质能反应，其中生成物中有一种盐的化学方程式是____________________________，该反应能否判断元素②和⑧的非金属性的强弱，_______（填“能”或“不能”），若能，原理是_______________________（若不能，该空可以不填）。 23．（共8分）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程． （1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2。 ①CO2的结构式：　　　　　　， ②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为　　　　　　 　　　　； 请设计实验检验上述含氧酸根离子：　　　 　　　； （2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有 偏二甲肼（N2H4）、液氢等。 ①已知偏二甲肼分子结构中只有单键，则它的电子式为　　　　　　； ②在火箭点火时，偏二甲肼与四氧化二氮发生反应，产生两种广泛存在的无毒无害的物质， 写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　； 24、（10分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。 （1）D的最高价氧化物的水化物的电子式： ___________，AB―离子的电子式为 ； （2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 。 （3）F2C和F2E中，较稳定的是 （填化学式），其主要原因是 。 （4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为 。 25. （10分）氯气在生产和科研中有重要应用。某学生用下图装置制备氯气并与潮湿的 反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： （1）①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________________________； ②装有氢氧化钠溶液是试管的作用是________________________________； ③此实验结果所得 产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在 两个副反应： i温度较高时氯气与 反应生成 ，该副反应的化学方程式是_____________________； 为避免此副反应的发生，可采取的措施是_________________________________。 ii试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：__________________________。为避免此副反应发生， 应采取的措施是_____________________________________。 （2）在一定量的NaOH溶液中通入一定量 ，二者恰好完全反应。生成物中含有 、 、 三种含氯元素的离子，其中 、 两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。则 时被氧化的氯元素和被还原的氯元素质量之比为__________。 26．（10分）某种磁铁矿主要成分是Fe3O4和SiO2，工业上利用该矿石冶炼金属铁和高纯硅，主要工艺流程如图所示（部分试剂和产物略）： 回答下列问题： （1）下列关于Si或SiO2的叙述中，不正确的是　 　． A．高纯单质Si是制造太阳能电池的重要材料 B．SiO2可用于制造光导纤维 C．SiO2是酸性氧化物，所以不溶于任何酸 （2）步骤①中发生反应的离子方程式为　 　； （3）步骤⑤中由SiO2制得Si（粗硅）的化学方程式为　 　；该反应的副产物可用于为生产流程中的步骤　 　提供原料（填步骤序号）． （4）粗硅中所含的杂质主要是　 　； （5）用离子方程式表示步骤②中加H2O2的作用是　 　； （6）若矿石中的铁元素全部转化为单质Fe，现有Fe3O4质量分数为58%的矿石200t，理论上最多能得到单质Fe的物质的量为　 　mol。 成都外国语学校高新校区2017-18学年春 高一下期第一学月考试化学答案 1、 选择题（每小题2分，共42分） 1—5：CDBDD 6—10：BDDDA 11—15：DBDAB 16—20：CAADB 21：D 二、填空题 22、（共20分） （1） Al ；（1分） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ；（2分） （2）HClO4；（1分） （3） 23 ；（1分） （2分） （4） 共价 ；（1分） ；（1分） （5） HF ＞ HCl ；（1分） HF分子间存在氢键 ；（1分） HF ＞ HCl ＞ HBr ；（1分） HF ＜ HCl ＜HBr ；（1分） （6） ；（1分） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ ；（2分） 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ；（2分） 能 ；（1分） 非金属单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强 ；（2分） 23、（共8分） （1）① ；（1分） ② S+3Cl2+4H2O=8H++6Cl-+SO42-；（2分） ③取少量上述溶液，向其中滴加少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明含有SO42-若没有白色沉淀出现，则不含SO42-；（2分） （2）①；（1分） ②2N2H4+N2O4=3N2+4H2O；（2分） 24、（共10分） （1） ；（1分） ；（1分） （2）H2O＞NH3＞CH4；（1分） 离子键、共价键；（2分） （3）H2O；（1分） O的非金属性强于S，其氢化物更稳定 ；（2分） （4）H++HSO3-= H2O+SO2↑；（2分） 25、（共10分） （1）①MnO2+4HCl (浓) ≜MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2分） ②吸收未完全反应的Cl2，防止空气污染；（1分） ③ ⅰ 6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O；（2分） 将U型管置于冷水之中；（1分） ⅱ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（1分） B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置；（1分） （2） 3：7 ；（2分） 26、（共10分） （1） C ；（1分） （2）Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2O；（2分） （3）SiO2+2C Si+2CO↑；（2分） ④ ；（1分） （4）过量的焦炭；（1分） （5）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；（2分） （6）1.5×106；（1分） 主族 周期 A B C _1234567890.unknown _1234567891.unknown _1234567892.unknown _1234567893.unknown _1234567894.unknown _1234567895.unknown _1234567896.unknown _1234567897.unknown _1234567898.unknown _1234567899.unknown _1234567900.unknown _1234567901.unknown