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30高中化学守恒法.ppt

30高中化学守恒法

精品课件库
2019-06-15 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《30高中化学守恒法ppt》,可适用于综合领域

守恒法所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依据寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等复分解反应中阴阳离子所带正负电荷总量相等氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路。运用守恒法解题既可使繁乱的问题化难为易又可使复杂的计算化繁为简从而提高解题的速度提高解题的准确度。中学化学计算中常见的守恒问题有如下几种情况:()电荷守恒()电子守恒()质量守恒【理论阐释】电解质溶液总是呈电中性从而利用电解质溶液中的阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等来进行解题。即:Σ(阳离子的物质的量×阳离子的价数)=Σ(阴离子的物质的量×阴离子的价数)或Σ(阳离子的物质的量浓度×阳离子的价数)=Σ(阴离子的物质的量浓度×阴离子的价数)。一、电荷守恒在无土栽培中需配制一定量含molNHCl、molKCl和molKSO的营养液。若用KCl、NHCl和(NH)SO三种固体为原料来配制三者的物质的量依次是(单位为mol)   A.、、B.、、C.、、D.、、【典例导悟】【解析】先求出需配制营养液中所需NH、K、Cl、SO、物质的量再用同样的方法求出选项中所提供的物质中所含NH、K、Cl、SO物质的量。若与题干中的数值一致即为选项。如题干中NHmolK:×=(mol)Cl:=(mol)SO:mol。选项BNH:×=(mol)K:mol、Cl:=(mol)SO:mol与题干相符选项B正确。答案:B二、电子守恒【理论阐释】氧化还原反应中(或系列化学反应中)氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体mL(标准状况),反应消耗的HNO的物质的量可能是A.×molB.×molC.×molD.×mol【典例导悟】【解析】这是利用原子个数守恒进行计算的范例。根据参加反应的HNO一部分生成Cu(NO)另一部分变成NO或NO。利用反应前后的N原子守恒可以轻松求解。HNO与Cu反应一部分起酸的作用即生成Cu(NO)用去硝酸=n(Cu)=mol×=×mol另一部分HNO起氧化作用不管生成的mL气体为何成分都是HNO的还原产物且有HNO~NOHNO~NO所以起氧化作用的HNO为mol=×mol故共消耗HNO的物质的量为:×mol×mol=×mol。以此得答案为C。答案:C三、质量守恒【理论阐释】质量守恒普遍存在于整个物理、化学变化过程中(核反应除外)如反应前后物质的质量守恒溶液稀释与混合时溶质的质量守恒等。若在复杂的变化过程中能充分利用某些元素原子的物质的量守恒解题不仅思路清晰而且计算简便。()系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关联的某些物质的数量(或质量)。如NaCO溶液中c(Na)====c(CO)+(HCO)+c(HCO)()有关溶液的质子守恒水电离出的c(H)=c(OH)。①强酸弱碱盐溶液中:c(H)=c(OH)+c(被弱碱阳离子结合的OH)。②强碱弱酸盐溶液中:c(OH)=c(H)+c(被弱酸根结合的H)。如NaCO溶液中c(OH)==c(H)+c(HCO)+(HCO)。(NH)CO溶液中存在种粒子。试完成下列问题:()根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式:()根据水的电离写出一个含有c(H)和c(OH)的等式:()根据(NH)CO中C、N原子个数关系写出一个含有c(NH)和c(CO)的等式:。【典例导悟】()由于个CO带个负电荷即c(CO)所带负电荷可表示为:c(CO)根据正负电荷总数相等可得答案。()水电离出的H与OH是相等的但水电离出的H不全部独立的存在于溶液中有的存在于HCO中有的存在于HCO故由水电离出的H总数可以浓度形式表示为:c(H)+c(HCO)+c(HCO)。同样水电离出的OH也不全部独立存在于溶液中有的被NH俘获存在于NH·HO中被NH俘获的OH数与它们结合生成的NH·HO数是相等的故由水电离出的OH总数可以用浓度形式表示为:c(OH)+c(NH·HO)。()(NH)CO中N(N)∶N(C)=∶。(NH)CO中的N原子有的存在于NH中有的存在于NH·HO中其总数以浓度形式可表示为:c(NH)+c(NH·HO)。(NH)CO中的C原子有的存在于CO中有的存在于HCO中还有的存在于HCO中其总数以浓度形式可表示为:c(CO)+c(HCO)+c(HCO)。依据N、C原子个数比答案可得。答案:()c(NH)+c(H)====c(OH)+c(HCO)+c(CO)()c(H)+c(HCO)+c(HCO)====c(OH)+c(NH·HO)()c(NH)+c(NH·HO)====c(CO)+c(HCO)+c(HCO)

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