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2019-2020年高二(下)期末化学试卷含解析.doc

2019-2020年高二(下)期末化学试卷含解析

沙漠骆驼
2019-06-07 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《2019-2020年高二(下)期末化学试卷含解析doc》,可适用于高中教育领域

wwwksucom年高二(下)期末化学试卷含解析一、单项选择题(本题包括小题每小题分共分.每小题只有一个选项符合题意).(分)(•江苏)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是(  ) A.改进汽车尾气净化技术减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料减少“白色污染” D.过度开采矿物资源促进地方经济发展考点:常见的生活环境的污染及治理使用化石燃料的利弊及新能源的开发.专题:热点问题.分析:减少化石能源的利用开发新能源减少污染源等则可实现社会可持续发展并注意节约能源应从我们身边做起.解答:解:A.汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体则改进汽车尾气净化技术减少大气污染物的排放符合社会可持续发展理念故A正确B.开发利用可再生能源减少化石燃料的使用减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放符合社会可持续发展理念故B正确C.研发可降解高分子材料减少塑料制品的使用从而减少“白色污染”符合社会可持续发展理念故C正确D.过度开采矿物资源促进地方经济发展会使资源匮乏是只顾眼前不顾将来的做法不符合社会可持续发展理念故D错误故选D.点评:本题考查环境保护及可持续发展节约资源、走可持续发展之路人人有责并做到从我做起题目难度不大. .(分)(•南京模拟)下列有关化学用语表示正确的是(  ) A.乙烯的结构简式:CHCH B.含个中子的碘的放射性核素:I C.甲醛的电子式: D.Mg的结构示意图:考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题:化学用语专题.分析:A.乙烯中的官能团为C=C不能省略B.依据质子数中子数=质量数计算结合原子符合分析C.根据电子式的书写规则判断D.镁离子核外有个电子.解答:解:A.乙烯的结构简式为CH=CH故A错误B.碘原子质子数为中子数为质量数为=含个中子的碘的放射性核素:I故B正确C.甲醛是共价化合物原子间以共用电子对形成共价键且每个原子都达到稳定结构所以甲醛的电子式为故C错误D.镁离子的结构示意图故D错误故选B.点评:本题考查化学用语涉及结构简式、离子结构示意图、电子式、原子的表示方法等注重基础知识的考查注意化学用语使用的规范性题目难度不大. .(分)(春•江宁区校级期末)下列有关实验或操作的叙述正确的是(  ) A.如图甲检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 B.如图乙做喷泉实验时先挤压胶头滴管使水进入烧瓶后松开止水夹 C.酸碱中和滴定前滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗 D.用托盘天平称取g无水碳酸钠溶于mL水配制mol•L﹣NaCO溶液考点:化学实验方案的评价.分析:A.从两个角度考虑:乙醇是否挥发乙醇能否使高锰酸钾溶液褪色B.看是否能使烧瓶内压强减小C.从两个角度分析:一是锥形瓶能否用待装液润洗二是能否引起误差D.从托盘天平的精确度考虑.解答:解:A.生成的气体含有挥发的乙醇乙醇遇到酸性高锰酸钾溶液也会使其褪色故A错误B.先挤压胶头滴管氨气极易溶于水烧瓶内压强减小后松开止水夹形成喷泉故B正确C.锥形瓶不能用待装液润洗否则会引起误差故C错误D.托盘天平只能精确到g故D错误故选B.点评:本题考查常见实验操作本题难度不大易错点为A项注意乙醇的还原性. .(分)(春•江宁区校级期末)设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是(  ) A.g二氧化硅晶体中含有Si﹣O键数目为NA B.标准状况下LCHCl的原子总数为NA C.一定条件下将molN与molH混合反应后生成NH分子的数目为NA D.常温下molLNHNO溶液NO的数目为NA考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A.二氧化硅结构中每一个硅原子形成个Si﹣O键B.标准状况下三氯甲烷的状态为液体不是气体C.氨气与氢气生成氨气的反应为可逆反应反应物不可能完全转化成生成物D.缺少溶液体积无法计算溶液中硝酸根离子的数目.解答:解:A.g二氧化硅的物质的量为:=molmol二氧化硅中含有mol硅氧键则mol二氧化硅中含有硅氧键的物质的量为:mol×=mol含有Si﹣O键数目为NA故A正确B.标况下三氯甲烷不是气体不能使用标况下的气体摩尔体积计算故B错误C.合成氨的反应为可逆反应则molN与molH混合反应后生成的氨气小于mol生成NH分子的数目小于NA故C错误D.没有告诉溶液体积无法计算溶液中硝酸根离子的数目故D错误故选A.点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断题目难度中等注意明确标况下乙醇、水、四氯化碳、三氯甲烷等物质的状态不是气体熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系D为易错点注意题中缺少溶液体积. .(分)(•崇川区校级三模)常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  ) A.加入铝粉产生H的溶液中:Fe、Na、SO﹣、ClO﹣ B.滴入酚酞显红色的溶液中:NH、Mg、AlO﹣、NO﹣ C.pH=的溶液中:Fe、Cl﹣、NO﹣、K D.c(SO﹣)=mol•L﹣的溶液中:Ca、MnO﹣、SO﹣、H考点:离子共存问题.专题:离子反应专题.分析:根据离子之间能否发生氧化还原反应、能否结合生成沉淀、弱电解质、气体、水等来分析离子的共存问题.解答:解:A、加入铝粉产生H的溶液可能为酸或碱的溶液若为碱OH﹣、Fe结合生成沉淀若为酸H、Fe、ClO﹣发生氧化还原反应则一定不能大量共存故A错误B、滴入酚酞显红色的溶液显碱性OH﹣、NH结合生成弱电解质OH﹣、Mg结合生成沉淀NH与AlO﹣还发生相互促进的水解则一定不能大量共存故B错误C、pH=的溶液中有大量的H该条件下该组离子之间不反应则能大量共存故C正确D、因Ca、SO﹣结合生成微溶物SO﹣、MnO﹣、H发生氧化还原反应则一定不能大量共存故D错误.故选C.点评:本题考查离子的共存问题明确离子之间的反应及指定溶液的隐含信息挖掘是解答的关键熟悉常见离子发生的氧化还原反应即可快速解答. .(分)(春•江宁区校级期末)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(  ) A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含SO﹣ B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液将得到的沉淀分离出来再加水可重新溶解 C.除去苯中含有的苯酚可先加NaOH溶液充分反应后静置分液 D.淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后加入氢氧化钠使溶液呈碱性再加入新制Cu(OH)后加热若有砖红色沉淀生成则淀粉已经完全水解考点:化学实验方案的评价.分析:A.盐酸酸化排除银离子的干扰B.变性为不可逆过程C.苯酚与氢氧化钠溶液反应D.有砖红色沉淀生成说明淀粉水解生成葡萄糖但不能确定水解程度.解答:解:A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液盐酸酸化排除银离子的干扰当有白色沉淀生成该溶液中可能含有SO﹣故A错误B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液发生蛋白质的变性则将得到的沉淀分离出来再加水不会重新溶解故B错误C.苯酚与氢氧化钠溶液反应而苯不溶于水可分离故C正确D.淀粉在稀硫酸的作用下水解后加入氢氧化钠使溶液呈碱性再加入新制Cu(OH)后加热若有砖红色沉淀生成说明淀粉水解生成葡萄糖若检验水解程度还需要碘水若水解后的溶液中加碘水不变蓝则水解完全故D错误故选C.点评:本题考查常见离子的检验及物质的性质熟悉离子的检验、蛋白质的性质、除杂、淀粉水解的实验即可解答题目难度不大注意D为解答的易错点. .(分)(春•江宁区校级期末)下列说法中正确的是(  ) A.将纯水加热至较高温度水的离子积变大pH减小呈酸性 B.碱性氢氧燃料电池工作时OH﹣向正极迁移 C.反应A(g)B(g)═C(s)D(g)在一定条件下能自发进行说明该反应的△H> D.用饱和NaCO溶液处理BaSO沉淀可将BaSO转化为BaCO考点:原电池和电解池的工作原理反应热和焓变水的电离难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.分析:A.水的电离是吸热反应升高温度促进电离溶液中c(H)增大但仍然存在c(H)=c(OH﹣)B.原电池放电时电解质溶液中阴离子向负极移动C.化学反应中△G=△H﹣T△S<时该反应能自发进行D.如果Qc>Ksp时就能产生沉淀.解答:解:A.水的电离是吸热反应升高温度促进电离溶液中c(H)增大pH减小离子积常数增大但仍然存在c(H)=c(OH﹣)所以仍然呈中性故A错误B.原电池放电时电解质溶液中阴离子向负极移动所以OH﹣向负极迁移故B错误C.化学反应中△G=△H﹣T△S<时该反应能自发进行应A(g)B(g)═C(s)D(g)在一定条件下能自发进行说明该反应△G=△H﹣T△S<该反应的△S<则△H<故C错误D.BaSO饱和溶液中加入饱和NaCO溶液有白色沉淀是因为Qc>Ksp时而产生沉淀所以用饱和NaCO溶液处理BaSO沉淀可将BaSO转化为BaCO故D正确故选D.点评:本题考查水的电离、难溶物溶解平衡、反应焓变和熵变、原电池原理等知识点侧重考查化学反应原理注意不能根据溶液pH确定溶液酸碱性要根据c(H)、c(OH﹣)相对大小判断易错选项是AD. .(分)(春•江宁区校级期末)下列离子方程式正确的是(  ) A.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:IOHO═OH﹣I B.用NaOH溶液吸收氯气:OH﹣Cl═Cl﹣HO C.少量CO通入苯酚钠溶液中:CHO﹣COHO→CHOHCO﹣ D.氯化镁溶液与氨水反应:MgOH﹣═Mg(OH)↓考点:离子方程式的书写.分析:A.碘离子被空气中氧气氧化成碘单质碘单质遇到淀粉显示蓝色B.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水C.苯酚的酸性大于碳酸氢根离子二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子D.氨水为弱碱一水合氨不能拆开应该保留分子式.解答:解:A.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝碘离子被氧气氧化成碘单质反应的离子方程式为:I﹣OHO═OH﹣I故A正确B.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水正确的离子方程式为:ClOH﹣═Cl﹣ClO﹣HO故B错误C.少量CO通入苯酚钠溶液中反应生成苯酚和碳酸氢根离子正确的离子方程式为:CHO﹣COHO→CHOHHCO﹣故C错误D.氯化镁溶液与氨水反应一水合氨不能拆开正确的离子方程式为:MgNH•HO═Mg(OH)↓NH故D错误故选A.点评:本题考查了离子方程式的书写判断为中等难度的试题注意掌握离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确检查各物质拆分是否正确如难溶物、弱电解质等需要保留化学式检查是否符合原化学方程式等. .(分)(春•江宁区校级期末)下列有关物质的性质或应用说法正确的是(  ) A.碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B.金属钠具有强的还原性可利用钠和TiCl溶液反应制取金属Ti C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 D.硅酸钠水溶液呈碱性可以用来制硅酸考点:钠的重要化合物含硅矿物及材料的应用钠的化学性质淀粉的性质和用途氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.分析:A.NaCO碱性太强B.在溶液中含有水钠与水容易反应C.糖类分单糖、二糖和多糖单糖不水解D.硅酸钠是弱酸强碱盐呈碱性并且硅酸的酸性比较弱.解答:解:A.NaCO碱性太强不宜做胃药故A错误B.在溶液中含有水钠与水容易反应钠与TiCl在高温下才能置换金属钛故B错误C.糖类分单糖、二糖和多糖单糖不水解二糖、多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解故C错误D.硅酸钠是弱酸强碱盐呈碱性并且硅酸的酸性比较弱可以用强酸制弱酸的方法来制硅酸故D正确故选D.点评:本题考查了元素化合物知识明确各种物质的性质是解题关键注意治疗胃酸过多用碳酸氢钠题目难度不大. .(分)(春•江宁区校级期末)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素.下列说法正确的是(  ) A.三种元素对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质长期放置在空气中均能被腐蚀 C.制备AlCl、FeCl、CuCl均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl、FeCl、CuCl的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al考点:常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.分析:A.氧化铝为两性氧化物不属于碱性氧化物B.铝制品表面生成的氧化铝性质稳定熔点高起到保护内部金属的作用铁制品在潮湿的空气中易生锈铜在潮湿空气中生成铜绿C.铝离子、铁离子和铜离子都能够水解生成氢氧化物和氯化氢加热后水解程度增大氯化氢挥发则最终无法得到它们的氯化物D.根据电解原理阴极上析出的金属应按照其对应的阳离子的放电顺序来析出.解答:解:A.铁和铜对应氧化物为氧化铁、氧化铜都属于碱性氧化物而铝对应的氧化物AlO是两性氧化物不是碱性氧化物故A错误B.铝表面生成的氧化铝性质稳定熔点高起到保护内部金属的作用铁在潮湿的空气中易生锈铜在潮湿空气中生成铜绿铁、铜期放置在空气中均易腐蚀而铝单质不会被腐蚀故B错误C.因为AlCl、FeCl、CuCl的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl气体HCl挥发所以得到的是各自的氢氧化物沉淀故制备AlCl、FeCl、CuCl均不能采用将溶液直接蒸干的方法故C正确D.根据电解原理阴极上离子的放电顺序是:Cu>H>Fe>AlFe和Al不放电Fe得电子成为Fe不会析出铁所以铁和Al在溶液中不会析出只有Cu可以故D错误故选C.点评:本题考查了金属单质及其化合物性质题目难度中等涉及盐的水解原理、电解原理、氧化物类型判断等知识注意掌握常见金属单质及其化合物性质明确电解原理、碱性氧化物、两性氧化物的概念及判断方法. 二、不定项选择题:本题包括小题每小题分共计分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项多选时该题得分若正确答案包括两个选项时只选一个且正确的得分选两个且都正确的得满分但只要选错一个该小题就得分..(分)(秋•无锡期末)某有机物A的结构简式如图下列有关A的说法正确的是(  ) A.分子式为:ClHONBr B.该分子中含有两个手性碳原子 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应molA最多消耗molNaOH考点:有机物的结构和性质有机物分子中的官能团及其结构.专题:有机物的化学性质及推断.分析:A.由结构简式可知确定分子式含个H原子B.连四个不同基团的碳原子为手性碳原子C.含苯酚结构易被氧化D.酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣均与NaOH溶液反应.解答:解:A.由结构简式可知确定分子式含个H原子分子式为ClHONBr故A错误B.连四个不同基团的碳原子为手性碳原子则与﹣COOH、﹣Br相连的C为手性碳原子故B正确C.含苯酚结构易被氧化能使酸性高锰酸钾溶液褪色故C错误D.酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣、﹣Br均与NaOH溶液反应则A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应molA最多消耗molNaOH故D正确故选BD.点评:本题考查有机物的结构与性质注意把握有机物中的官能团及性质的关系熟悉常见有机物的性质即可解答选项D为难点题目难度中等. .(分)(春•江宁区校级期末)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增A、B两元素相邻B、C、E原子的最外层电子数之和为E原子最外层电子数是B原子内层电子数的倍或者C原子最外层电子数的倍B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和.下列说法正确的是(  ) A.元素B和E的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B.A、B的气态氢化物的稳定性:A>B C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质考点:原子结构与元素周期律的关系.分析:短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增E原子最外层电子数是B原子内层电子数的倍则B只能有个电子层处于第二周期故E原子最外层电子数为E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的倍则C原子最外层电子数为B、C、E原子的最外层电子数之和为则B原子最外层电子数=﹣﹣=则B为N元素A、B两元素相邻A原子序数小于B则A为C元素结合原子序数可知C、D、E只能处于第三周期故E为S元素故C为MgB、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和则D原子最外层电子数=﹣=则D为Al据此解答.解答:解:短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增E原子最外层电子数是B原子内层电子数的倍则B只能有个电子层处于第二周期故E原子最外层电子数为E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的倍则C原子最外层电子数为B、C、E原子的最外层电子数之和为则B原子最外层电子数=﹣﹣=则B为N元素A、B两元素相邻A原子序数小于B则A为C元素结合原子序数可知C、D、E只能处于第三周期故E为S元素故C为MgB、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和则D原子最外层电子数=﹣=则D为AlA.元素B和E的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸均属于强酸故A正确B.非金属性A<B故B元素氢化物稳定性强故B错误C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应故C错误D.工业上电解氯化镁生成Mg由于氯化铝是共价化合物不导电工业上电解熔融氧化铝生成Al故D错误故选A.点评:本题考查结构性质位置关系应用难度中等推断元素是解题关键判断X为第二周期元素为突破口侧重考查学生分析推理能力、元素化合物知识. .(分)(春•江宁区校级期末)某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液若pH<则溶液中各离子浓度的关系错误的是(  ) A.c(Na)>c(HA﹣)>c(H)>c(A﹣)>c(OH﹣)B.c(Na)c(H)=c(HA﹣)c(A﹣)c(OH﹣) C.c(Na)>c(HA﹣)>c(OH﹣)>c(A﹣)>c(H)D.c(Na)=c(HA﹣)c(HA)c(A﹣)考点:离子浓度大小的比较.分析:某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液若pH<溶液呈酸性说明HA﹣电离程度大于其水解程度则c(H)>c(OH﹣)由于氢离子来自水的电离和HA﹣的电离则c(H)>c(A﹣)溶液中离子浓度大小为:c(Na)>c(HA﹣)>c(H)>c(A﹣)>c(OH﹣)溶液中还存在电荷守恒:c(Na)c(H)=c(HA﹣)c(A﹣)c(OH﹣)、物料守恒:(Na)=c(HA﹣)c(HA)c(A﹣)结合电荷守恒、电荷守恒对各选项进行判断.解答:解:某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液若pH<说明溶液呈酸性HA﹣电离程度大于其水解程度A.溶液中HA﹣离子电离程度大于水解程度离子浓度大小为:c(Na)>c(HA﹣)>c(H)>c(A﹣)>c(OH﹣)故A正确B.溶液中存在电荷守恒:c(Na)c(H)=c(HA﹣)c(A﹣)c(OH﹣)故B正确C.根据A的分析可知溶液中离子浓度大小为:c(Na)>c(HA﹣)>c(H)>c(A﹣)>c(OH﹣)故C错误D.根据物料守恒可得:c(Na)=c(HA﹣)c(HA)c(A﹣)故D错误故选CD.点评:本题考查了溶液中离子浓度大小分析题目难度中等明确电荷守恒、物料守恒为解答关键能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解比较溶液中离子浓度大小. .(分)(春•江宁区校级期末)铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质电池总反应:PbPbOHPbHO.下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是(  ) A.充放电时溶液中Pb浓度保持不变 B.放电时转移mol电子消耗molPb C.放电时的负极反应式为:Pb﹣e﹣═Pb D.充电时的阳极反应式为:PbOHe﹣═PbOHO考点:原电池和电解池的工作原理.分析:在充电时该装置是电解池阳极失电子发生氧化反应阴极上得电子发生还原反应放电时该装置是原电池负极上铅失电子发生氧化反应正极上二氧化铅得电子发生还原反应酸参加反应根据充放电时两极上的电极反应来回答.解答:解:在充电时该装置是电解池阳极上甲基磺酸铅失电子发生氧化反应即PbHO﹣e﹣=PbOH阴极上甲基磺酸铅得电子发生还原反应放电时该装置是原电池负极上铅失电子发生氧化反应即Pb﹣e﹣=Pb正极上二氧化铅得电子发生还原反应即PbOHe﹣=PbHO.A、根据充放电时的电极反应溶液中Pb浓度会发生改变故A错误B、放电时负极上铅失电子发生氧化反应即Pb﹣e﹣=Pb则转移mol电子消耗molPb故B错误C、负极上铅失电子发生氧化反应:Pb﹣e﹣=Pb故C正确D、充电时的阳极反应式为:PbHO﹣e﹣=PbOH故D错误.故选C.点评:本题考查学生二次电池的工作原理注意原电池和电解池的工作原理知识的灵活应用难度不大. .(分)(•常州一模)向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B发生反应:A(g)xB(g)⇌C(g).各容器的反应温度、反应物起始量反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示.下列说法正确的是(  )容器甲乙丙容积LLL温度℃TTT反应物起始量molAmolBmolAmolBmolAmolB A.min内甲容器中反应的平均速率v(A)=mol(L•min) B.由图可知:T<T且该反应为吸热反应 C.x=若平衡时保持温度不变改变容器体积平衡不移动 D.T℃起始时甲容器中充入molA、molB平衡时A的转化率为考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线.专题:化学平衡专题.分析:A、由图可知min内甲容器中C的浓度变化量为molL根据v=计算v(C)再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(A)B、比较甲与乙可知乙先到达平衡故温度T<T温度越高C的浓度越低升高温度平衡向逆反应移动C、若x=反应前后气体的物质的量不变改变体积压强不变不影响平衡移动D、乙中平衡时A的转化率为丙中A的转化率为丙中压强为乙中倍压强增大平衡不移动故x=根据三段式计算甲中平衡时各组分的浓度进而计算平衡常数令T℃起始时甲容器中充入molA、molB反应到达平衡时A的浓度变化量为x再利用三段式表示出平衡时各组分的浓度利用平衡常数列方程计算x的值进而计算A的转化率.解答:解:A、由图可知min内甲容器中C的浓度变化量为molLv(C)==mol(L•min)速率之比等于化学计量数之比所以v(A)=v(C)=×mol(L•min)=mol(L•min)故A错误B、比较甲与乙可知乙先到达平衡故温度T<T温度越高C的浓度越低升高温度平衡向逆反应移动故正反应为放热反应故B错误C、若x=反应前后气体的物质的量不变改变体积压强不变不影响平衡移动故C正确D、乙中平衡时A的转化率为丙中A的转化率为丙中压强为乙中倍压强增大平衡不移动故x=A(g)B(g)⇌C(g).开始(molL):变化(molL):平衡(molL):故T℃该反应的平衡常数为k==令T℃起始时甲容器中充入molA、molB反应到达平衡时A的浓度变化量为x则:A(g)B(g)⇌C(g).开始(molL):变化(molL):xxx平衡(molL):﹣x﹣xx所以=解得:x=故A的转化率=×=故D错误故选C.点评:本题考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算难度较大D选项为易错点、难点判断x的值是解题的关键. 三、非选择题(共分).(分)(春•江宁区校级期末)工业上以铬铁矿(主要成分FeO•CrO)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(NaCrO•HO)的主要反应如下:①FeO•CrONaCOONaCOFeOCO②NaCroHSO⇌NaSONaCrOHO()工业上反应①需不断搅拌其目的是 使反应物充分接触加快反应速率 .()如图是红矾钠(NaCrO•HO)和NaSO的溶解度曲线.从NaCrONa和NaSO的混合溶液中提取NaCrO晶体的操作:先将混合溶液蒸发浓缩趁热过滤.然后将滤液冷却结晶从而析出红矾钠.趁热过滤的目的是 有利于硫酸钠结晶析出可以防止NaCrO•HO结晶析出 ()含CrO﹣的废水要经过化学处理使c(CrO)降到×﹣molL以下才能排放用沉淀法处理该废液是方法之一.已知:Ksp(BaCrO)=×﹣则c(Ba)至少应达到 ×﹣molL .()用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量实验步骤如下:步骤:将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解步骤:加入SnCl溶液将Fe还原步骤:将所得溶液冷却加入HgCl溶液将过量的Sn氧化为Sn步骤:加入mL硫酸和磷酸的混合酸及滴二苯胺磺酸钠指示剂步骤:立即用cmol﹣重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色即为终点消耗重铬酸钾溶VmL(已知:FeCrO﹣H═FeCrHO)①写出SnCl还原Fe的离子方程式 FeSn=SnFe .②求mg铁矿石中含铁元素的质量(用含字母c、V的代数式表示) cVg .③如省去步骤③则所测定的铁的含量 偏高 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).④步骤使用的玻璃仪器有 酸式滴定管、锥形瓶 .考点:探究物质的组成或测量物质的含量.分析:()反应①是在回转窑中进行反应时需不断搅拌使反应物充分接触加快反应速率()由图可知温度高有利于硫酸钠结晶析出可以防止NaCrO•HO结晶析出()c(CrO)小于×﹣molL才能达标结合Ksp(BaCrO)=×﹣计算出钡离子的最小浓度()①SnCl还原Fe生成亚铁离子自身被氧化为Sn②根据n=cV计算出消耗重铬酸根离子的物质的量再结合反应方程式计算出样品中含有铁离子的物质的量最后根据m=nM计算出铁元素的质量③重铬酸钾溶液能氧化Sn使消耗的重铬酸钾溶液体积偏大计算铁元素的质量偏高④步骤的操作是滴定酸性高锰酸钾具有强氧化性应使用酸式滴定管锥形瓶内盛放待测液.解答:解:()反应①是在回转窑中进行反应时需不断搅拌使反应物充分接触加快反应速率故答案为:使反应物充分接触加快反应速率()由图可知温度高有利于硫酸钠结晶析出可以防止NaCrO•HO结晶析出滤液的温度较高从溶液中获得晶体需要冷却结晶故答案为:有利于硫酸钠结晶析出可以防止NaCrO•HO结晶析出()c(CrO)小于×﹣molL才能达标已知Ksp(BaCrO)=×﹣则c(Ba)≥molL=×﹣molL故答案为:×﹣molL()①SnCl还原Fe生成亚铁离子自身被氧化为Sn反应离子方程式为:FeSn=SnFe故答案为:FeSn=SnFe②VmLcmoll的重铬酸钾的物质的量为:cmolL×V×﹣L=cV×﹣mol根据反应FeCrO﹣H═FeCrHO可知mg样品中含有铁元素的质量为:gmol××cV×﹣mol=cVg答案为:cVg③重铬酸钾溶液能氧化Sn使消耗的重铬酸钾溶液体积偏大计算铁元素的质量偏高所测定的铁的含量偏高故答案为:偏高④步骤的操作是滴定酸性高锰酸钾具有强氧化性应使用酸式滴定管锥形瓶内盛放待测液故答案为:酸式滴定管、锥形瓶.点评:本题考查探究物质组成、测量物质含量的方法题目难度中等涉及常用化学用语的表示方法、氧化还原反应滴定、化学计算等知识是对学生综合能力的考查需要学生基本扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力. .(分)(春•江宁区校级期末)甲醇可作为燃料电池的原料.CH和HO为原料通过下列反应反应来制备甲醇.Ⅰ:CH(g)HO(g)═CO(g)H(g)△H=KJ•mol﹣Ⅱ:CO(g)H(g)═CHOH(g)△H=﹣KJ•mol﹣()CH(g)与HO(g)反应生成CHOH(g)和H(g)的热化学方程式为: CH(g)HO(g)=CHOH(g)H(g)△H=kJ•mol﹣ .()将.OmolCH和molHO(g)通入容积为L的反应室在一定条件下发生反应I测得在一定的压强下CH的转化率与温度的关系如图.①假设℃时达到平衡所需的时间为min则用H表示该反应的平均反应速率为 mol•L﹣•min﹣ .②℃时反应I的平衡常数为 ×﹣ .()在压强为MPa、温度为℃条件下将amolCO与amolH的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇平衡后将容器的容积压缩到原来的其他条件不变对平衡体系产生的影响是 CHOH﹣e﹣OH﹣═CO﹣HO .(填字母序号).A.c(H)减少B.正反应速率加快逆反应速率减慢C.CHOH的物质的量增加D.重新平衡c(H)c(CHOH)减小E.平衡常数K增大()写出甲醇﹣空气﹣KOH溶液的燃料电池正极的电极反应式: Co﹣e﹣=Co .()甲醇对水质会造成一定的污染有一种电化学法可消除这种污染其原理是:通电后将Co氧化成Co然后Co做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO而净化.实验室用图装置模拟上述过程:①写出阳极电极反应式 Co﹣e﹣=Co .②写出除去甲醇的离子方程式 CoCHOHHO=CO↑CoH .考点:热化学方程式原电池和电解池的工作原理化学平衡的计算.分析:()已知I:CH(g)HO(g)=CO(g)H(g)△H=kJ•mol﹣II:CO(g)H(g)=CHOH(g)△H=﹣kJ•mol﹣依据盖斯定律ⅠⅡ可得:CH(g)HO(g)=CHOH(g)H(g)反应热也进行相应计算()由图象可知℃甲烷转化率为故参加反应的甲烷为mol×=mol则:CH(g)HO(g)=CO(g)H(g)起始(mol):变化(mol):平衡(mol):①根据v=计算H表示该反应的平均反应速率②根据K=计算()平衡后将容器的容积压缩到原来的其他条件不变体积减小压强增大正、逆反应速率增大正反应速率增大更多平衡正向进行平衡常数只受温度影响与浓度无关则平衡常数不变结合平衡常数可知平衡时反应物各组分的浓度都增大()负极发生氧化反应甲醇在负极失去电子碱性条件下生成碳酸根与水()①阳极发生氧化反应Co失去电子生成Co②Co做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO而净化自身被还原为Co原子守恒与电荷守恒可知还原生成H配平书写离子方程式.解答:解:()已知I:CH(g)HO(g)=CO(g)H(g)△H=kJ•mol﹣II:CO(g)H(g)=CHOH(g)△H=﹣kJ•mol﹣依据盖斯定律ⅠⅡ可得:CH(g)HO(g)=CHOH(g)H(g)△H=kJ•mol﹣故答案为:CH(g)HO(g)=CHOH(g)H(g)△H=kJ•mol﹣()由图象可知℃甲烷转化率为故参加反应的甲烷为mol×=mol则:CH(g)HO(g)=CO(g)H(g)起始(mol):变化(mol):平衡(mol):①H表示该反应的平均反应速率为==mol•L﹣•min﹣故答案为:mol•L﹣•min﹣②平衡浓度为c(CH)=molLc(HO)=molLc(CO)=molLc(H)=molL平衡常数K===×﹣故答案为:×﹣()平衡后将容器的容积压缩到原来的其他条件不变体积减小压强增大平衡正向进行.A.生成物浓度增大结合平衡常数不变可知c(H)增大故A错误B.压强增大正、逆反应速率都加快但正反应速率增大更多故B错误C.平衡正向进行CHOH的物质的量增加故C正确D.平衡正向进行氢气物质的量减小甲醇物质的量增大故重新平衡时减小故D正确E.平衡常数只受温度影响温度不变平衡常数不变故E错误故选:CD()负极发生氧化反应甲醇在负极失去电子碱性条件下生成碳酸根与水负极电极反应式为:CHOH﹣e﹣OH﹣═CO﹣HO故答案为:CHOH﹣e﹣OH﹣═CO﹣HO()①阳极发生氧化反应Co失去电子生成Co电极反应式为:Co﹣e﹣=Co故答案为:Co﹣e﹣=Co②Co做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO而净化自身被还原为Co结合原子守恒与电荷守恒可知还原生成H配平书写离子方程式为:CoCHOHHO=CO↑CoH故答案为:CoCHOHHO=CO↑CoH.点评:本题属于拼合型题目涉及热化学方程式书写、化学平衡图象、化学平衡影响因素、平衡常数与反应速率计算、原电池等是对学生综合能力的考查题目难度中等. .(分)(春•江宁区校级期末)对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂对酵母和霉菌有很强的抑制作用工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得.以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:已知以下信息:①通常在同一个碳原子上连接两个不稳定易脱水形成羰基②D可与银氨溶液反应生成银镜③F的核磁共振氢谱表明有两种不同化学环境的氢且峰面积比为:.回答下列问题:()A的化学名称为 甲苯 ()由B生成C的化学方程式为  该反应的类型为 取代反应 ()F的分子式为 CHONa ()G的结构简式为  ()E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有  种其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢且峰面积比为::的是  (写结构简式).考点:有机物的推断.分析:由A的分子式为CH最终合成对羟基苯甲酸丁酯可知A为甲苯甲苯在铁作催化剂条件下苯环甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应生成BB为结合信息②可知D中含有醛基B在光照条件下甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成CC为C在氢氧化钠水溶液中甲基上的氯原子发生取代反应生成D结合信息①可知D为D在催化剂条件下醛基被氧化生成EE为E在碱性高温高压条件下结合信息③可知苯环上的Cl原子被取代生成F同时发生酯化反应F为F酸化生成对羟基苯甲酸G()据此解答.解答:解:由A的分子式为CH最终合成对羟基苯甲酸丁酯可知A为甲苯甲苯在铁作催化剂条件下苯环甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应生成BB为结合信息②可知D中含有醛基B在光照条件下甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成CC为C在氢氧化钠水溶液中甲基上的氯原子发生取代反应生成D结合信息①可知D为D在催化剂条件下醛基被氧化生成EE为E在碱性高温高压条件下结合信息③可知苯环上的Cl原子被取代生成F同时发生酯化反应F为F酸化生成对羟基苯甲酸G()()通过以上分析知A为其名称是甲苯故答案为:甲苯()B为C为B发生取代反应生成C反应方程式为反应类型是取代反应故答案为:取代()F为分子式为CHONa故答案为:CHONa()通过以上分析知G为故答案为:()E为E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应说明含有醛基侧链为﹣OOCH、﹣Cl有邻、间、对种侧链为﹣CHO、﹣OH、﹣Cl时当﹣CHO、﹣OH处于邻位时﹣Cl有种位置当﹣CHO、﹣OH处于间位时﹣Cl有种位置当﹣CHO、﹣OH处于对位时﹣Cl有种位置故共有=种其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢且峰面积比为::的是故答案为:.点评:本题考查有机物推断为高频考点侧重考查学生分析判断能力及利用信息解答问题能力根据反应条件结合题给信息进行推断难点是同分异构体种类判断注意苯环上、支链上发生取代反应条件差别题目难度不大. .(分)(•金东区校级模拟)慢心律是一种治疗心律失常的药物它的合成路线如下:()由B→C的反应类型为 氧化反应 .()C分子中有个含氧官能团分别为 醚键 和 羰基 (填官能团名称).()写出A与浓溴水反应的化学方程式  .()由A制备B的过程中有少量副产物E它与B互为同分异构体E的结构简式为  .()写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:  .①属于α﹣氨基酸②是苯的衍生物且苯环上的一氯代物只有两种③分子中含有两个手性碳原子.()已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷().写出以邻甲基苯酚()和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:CHCHOHCH=CH.  .考点:有机物的合成.专题:有机化学基础有机物的化学性质及推断.分析:()根据官能团的变化判断反应类型()C分子中含有的含氧官能团为醚键和羰基()A中含有酚羟基苯环对位上有H可与浓溴水发生取代反应()中含有个C﹣O键与A发生反应时可有两种不同的断裂方式()D的一种同分异构体中:①属于α﹣氨基酸②是苯的衍生物且苯环上的一氯代物只有两种应位于对位位置③分子中含有两个手性碳原子说明C原子上连接个不同的原子或原子团()制备应先制备乙酸和乙醇氧化可生成乙酸乙醇消去可生成乙烯乙烯氧化可生成与反应生成进而氧化可生成.解答:解:()B→C的反应中﹣OH生成C=O为氧化反应故答案为:氧化反应()C分子中含有的含氧官能团为醚键和羰基故答案为:醚键羰基()中含有酚羟基苯环对位上有H可与浓溴水发生取代反应反应的方程式为故答案为:()中含有个C﹣O键与A发生反应时可有两种不同的断裂方式生成的另一种有机物的结构简式为故答案为:()D的一种同分异构体中:①属于α﹣氨基酸②是苯的衍生物且苯环上的一氯代物只有两种应位于对位位置③分子中含有两个手性碳原子说明C原子上连接个不同的原子或原子团应为故答案为:()制备应先制备乙酸和乙醇氧化可生成乙酸乙醇消去可生成乙烯乙烯氧化可生成与反应生成进而氧化可生成则反应的流程为故答案为:.点评:本题考查有机物的合成题目难度中等解答时注意根据官能团的性质以及转化判断注意把握题给信息为解答该题关键易错点为有机物的合成流程的设计注意知识的迁移和应用. .(分)(春•江宁区校级期末)第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物.()下列叙述正确的是 AD .(填字母)A.CHO与水分子间能形成氢键B.CHO和CO分子中的中心原子均采用sp杂化C.CH分子中含有个σ键和个大π键CH是非极性分子D.CO晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低()H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 H<C<N<O .()已知Fe与KCN溶液反应得Fe(CN)沉淀当加入过量KCN溶液时沉淀溶解生成配合物其配离子结构如图所示.①Fe元素基态原子价电子排布式为 ds .②molCN﹣中π键数目为 ×× .③上述沉淀溶解过程的化学方程式为 Fe(CN)KCN=KFe(CN) .考点:位置结构性质的相互关系应用.分析:()A.甲醛中氧元素电负性很大与水分子中H原子可以形成氢键B.CHO分子中C原子形成个σ键而CO分子中C原子形成个σ键均没有孤电子对C.CH分子中含有个σ键和个大π键D.二氧化碳晶体属于分子晶体二氧化硅属于原子晶体.()同周期从左向右电负性逐渐增大非金属性越强电负性越大()①Fe原子核外电子数为根据能量最低规律书写②CN﹣与N互为等电子体CN﹣中C原子与N原子之间形成C≡N三键③由题目信息可知Fe(CN)与KCN反应生成KFe(CN).解答:解:()A.甲醛中氧元素电负性很大与水分子中H原子可以形成氢键故A正确B.CHO分子中C原子形成个σ键而CO分子中C原子形成个σ键均没有孤电子对HCHO分子中C原子采用sp杂化二氧化碳分子中C原子为sp杂化故B错误C.CH分子中含有个σ键和个大π键故C错误D.二氧化碳晶体是分子晶体二氧化硅晶体是原子晶体所以CO晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低故D正确故答案为:AD()同周期从左向右电负性逐渐增大非金属性越强电负性越大故电负性大小为H<C<N<O故答案为:H<C<N<O()①Fe原子核外电子数为价电子排布式为价电子排布为ds故答案为:ds②CN﹣与N互为等电子体CN﹣中C原子与N原子之间形成C≡N三键molCN﹣中π键数目为××故答案为:××③由题目信息可知Fe(CN)与KCN反应生成KFe(CN)反应方程式为:Fe(CN)KCN=KFe(CN)故答案为:Fe(CN)KCN=KFe(CN).点评:本题是对物质结构与性质的考查涉及氢键、杂化方式、化学键、电负性、核外电子排布、配合物等需要学生具备扎实的基础难度中等. .(分)(春•江宁区校级期末)氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物.()NF的沸点为﹣℃其分子的空间构型为 三角锥形 .()叠氮酸(HN)是一种弱酸可部分电离出H和N﹣.①与N﹣互为等电子体的分子、离子有 NO或CO或CS或BeCl 、 SCN﹣ (各举例).②叠氮化物、氰化物都能与Fe、Cu及Co等形成配合物如:Co(N)(NH)SO.钴的基态原子核外电子排布式为 Ards NH中N原子的杂化类型是 sp ③NaN与KN的结构类似则NaN的晶格能 > KN的晶格能.(填“>”或“<”)()元素X与N形成的氮化物中X与N﹣形成晶体的结构如图所示.每个N﹣与其距离最近的X有  个.考点:晶胞的计算原子核外电子排布判断简单分子或离子的构型原子轨道杂化方式及杂化类型判断.分析:()NF中N原子价层电子对个数是且含有一个孤电子对根据价层电子对互斥理论判断空间构型()①原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体②Co是号元素其原子核外有个电子根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式氨气分子中N原子价层电子对个数是根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型③离子晶体晶格能与离子半径成反比与电荷成正比()该晶胞中每个N﹣与其距离最近的X个数为.解答:解:()NF中N原子价层电子对个数是且含有一个孤电子对根据价层电子对互斥理论知该分子空间构型是三角锥形故答案为:三角锥形()①原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体则与N﹣互为等电子体的分子、离子有NO或CO或CS或BeCl、SCN﹣故答案为:NO或CO或CS或BeClSCN﹣②Co是号元素其原子核外有个电子根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为Ards氨气分子中N原子价层电子对个数是根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp故答案为:Ardssp③离子晶体晶格能与离子半径成反比与电荷成正比钠离子和钾离子所带电荷相等钠离子半径小于钾离子所以NaN的晶格能>KN的晶格能故答案为:>()该晶胞中每个N﹣上下、左右、前后各有一个X所以每个N﹣与其距离最近的X有个故答案为:.点评:本题考查物质结构和性质涉及配位数计算、原子核外电子排布、等电子体、微粒空间构型判断、原子杂化方式判断等知识点为高频考点侧重考查学生计算及空间想象能力利用价层电子对互斥理论、构造原理等即可解答题目难度不大. 

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