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首页 (浙江选考)2018版高考化学二轮复习 第一编 基本概念与理论 专题三 离子反应学案

(浙江选考)2018版高考化学二轮复习 第一编 基本概念与理论 专题三 离子反应学案.doc

(浙江选考)2018版高考化学二轮复习 第一编 基本概念与理论…

沙漠骆驼
2019-06-01 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《(浙江选考)2018版高考化学二轮复习 第一编 基本概念与理论 专题三 离子反应学案doc》,可适用于高中教育领域

(浙江选考)版高考化学二轮复习第一编基本概念与理论专题三离子反应学案考试标准知识条目必考要求加试要求强、弱电解质的概念aa离子反应的本质及发生的条件bb离子方程式bb常见离子的检验bc考点一 离子方程式的书写及正误判断一、强电解质和弱电解质.强电解质和弱电解质的概念在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。.依据元素周期表记忆常见强弱电解质ⅠA:除LiOH外其余都是强碱。ⅡA:除Mg(OH)、Be(OH)外其余都是强碱。ⅢA:Al(OH)是两性氢氧化物。ⅣA:HCO、HSiO均为弱酸。ⅤA:强酸:HNO 中强(或弱)酸:HPO、HNO。ⅥA:强酸:HSO 弱酸:HSO、HS。ⅦA:强酸:HCl、HBr、HI、HClO等弱酸:HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱:Fe(OH)、Fe(OH)、Cu(OH)、Zn(OH)等。注意 盐不论难溶、易溶绝大多数都是强电解质。二、离子反应.离子反应的条件()生成难溶的物质()生成难电离的物质()生成易挥发的物质()发生氧化还原反应。.离子方程式书写的基本规律要求()合事实:离子反应要符合客观事实不可臆造产物及反应。()式正确:化学式与离子符号使用正确合理。()号实际:“===”“”“―→”“↑”“↓”等符号符合实际。()三守恒:两边原子数、电荷数必须守恒氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。()明类型:依据离子反应原理分清类型总结方法技巧。()细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误细心检查。题组一 强、弱电解质的判断.下列说法正确的是(  )A.BaSO的水溶液导电性很弱故它是弱电解质B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C.弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子D.强电解质都是离子化合物弱电解质都是共价化合物答案 C.现有下列九种物质:①H ②铝 ③冰醋酸 ④CO ⑤HSO⑥Ba(OH)固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al(SO)⑩NaHSO属于弱电解质的是属于强电解质的是。答案 ③ ⑤⑥⑨⑩题组二 经典离子方程式再书写.按要求书写离子方程式:()Na和HO的反应Na+HO===Na++OH-+H↑。()Na和CuSO溶液的反应Na+HO+Cu+===Cu(OH)↓+H↑+Na+。()NaO和HO的反应NaO+HO===Na++OH-+O↑。()Cl和HO的反应Cl+HOH++Cl-+HClO。()浓盐酸和MnO的反应MnO+H++Cl-()Cl和NaOH溶液的反应Cl+OH-===Cl-+ClO-+HO。()将Cl和SO等体积混合通入水中Cl+SO+HO===H++Cl-+SO()HSO和Ba(OH)溶液反应H++SO()FeCl溶液和HS溶液的反应Fe++HS===S↓+Fe++H+。()将HO滴入酸性FeCl溶液中HO+H++Fe+===Fe++HO。()SiO和NaOH溶液的反应SiO+OH-===SiO()少量CO和NaSiO溶液的反应CO+SiO题组三 突破定量型离子反应方程式的书写.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO按要求书写离子方程式:()()a≤b时CO+OH-===HCO().向含物质的量均为amol的NaOH、Ba(OH)混合溶液中通入bmolCO气体按要求书写离子方程式:()()()().向含有amolNHHSO的溶液中加入bmolNaOH按要求书写离子方程式:()()()≤().按要求书写下列反应的离子方程式:()NaHCO溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应的离子方程式。答案 ①HCO②HCO()NaHSO溶液分别与①少量Ba(OH)溶液、②过量Ba(OH)溶液反应的离子方程式。答案 ①H++SO②H++SO“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”即将量少的反应物的化学计量数确定为而“多变”即过量的反应物的化学计量数根据反应的需要确定不受化学式中比例制约是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。题组四 模拟集训.(·浙江省名校协作体高三上学期考试)下列指定反应的离子方程式正确的是(  )A.钠与水反应:Na+HO===Na++OH-+H↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:Cl-+HOC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba++OH-+H++SOD.碳酸钡和稀硝酸反应:CO答案 B解析 A项钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒离子方程式为Na+HO===Na++OH-+H↑错误B项电解饱和食盐水时阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成离子方程式为Cl-+HO.(·宁波市十校高三月联考)下列反应的离子方程式的书写正确的是(  )A.氧化钠投入水中:O-+HO===OH-B.FeCl溶液与KI反应:Fe++KI===Fe++I+K+C.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应:Ba++OH-+SOD.过量CO通入到NaClO溶液中:HO+CO+ClO-===HClO+CO答案 C解析 A项氧化钠是氧化物写离子反应方程式时不能拆写成离子正确的是NaO+HO===Na++OH-错误B项KI是可溶的强电解质应拆写成离子正确的是Fe++I-===Fe++I错误C项Ba(OH)是少量系数为因此离子反应方程式为Ba++OH-+SO考点二 离子共存、离子的检验和推断一、警惕离子共存的常设陷阱(注:标“*”者为加试要求)在离子共存问题上常常设置一些“陷阱”做题时应引起注意。.警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色则Cu+、Fe+、Fe+、CrO.警惕溶液酸、碱性的几种表示方法()表示酸性溶液的是①pH<或c(H+)>c(OH-)或c(OH-)=-(~)mol·L-(℃)②能使pH试纸显红色的溶液③能使甲基橙显红色或橙色的溶液④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。()表示碱性溶液的是①pH>或c(H+)<c(OH-)或c(H+)=-(~)mol·L-(℃)②能使pH试纸显蓝色的溶液③能使酚酞溶液显红色的溶液④能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液。*()表示既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H的溶液(注:不能是相当于有HNO形成的酸性溶液)②由水电离出的c(H+)=×-nmol·L-或由水电离出的c(OH-)=×-nmol·L-的溶液(常温下n≠)(说明:n<水解显酸性或碱性n>加酸或加碱抑制水的电离)③与NHHCO或(NH)CO等反应放出气体的溶液。*警惕几种隐含情况()含有大量Fe+的溶液隐含是酸性溶液并具有强氧化性。()含有大量NO()含有大量AlO()含有大量S-、SO*警惕相互促进水解的几种情况()NH()Al+与CO*警惕几种说法()HCO()Al+、Fe+在中性条件下不能存在在酸性条件下也可能不存在。二、离子的检验和推断.常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同可把检验离子的方法归纳为三种类型:①生成沉淀②生成气体③显现特殊颜色。(注:标“*”者为加试要求)离子试剂现象注意沉淀法Cl-、*Br-、*I-AgNO溶液和稀HNOAgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化*Fe+NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀*Fe+NaOH溶液红褐色沉淀气体法*NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝加热CO稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊SOSO稀HSO和品红溶液产生有刺激性气味的气体且气体能使品红溶液褪色加热品红溶液又恢复原色HSO显色法*I-氯水(少量)CCl下层为紫色*Fe+①KSCN溶液和氯水②铁氰化钾溶液KFe(CN)①先是无变化滴加氯水后变血红色②生成蓝色沉淀FeFe(CN)先加KSCN溶液无变化再加氯水*Fe+KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na+、K+Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K+要透过蓝色钴玻璃观察焰色.推断时注意事项()注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。()根据某现象推出含有的某种离子该离子是否为前面的操作引入的。()注意离子共存问题①离子是否能存在于溶液中要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。*③离子是否会隐蔽转化如Al+遇到过量的强碱转化为AlO题组一 离子共存.(·金华市武义一中高三月考)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(  )A.K+、MnOC.Na+、H+、NO答案 B解析 A项该组离子之间不反应能共存但MnO.(·乐清市乐成寄宿中学高三月考)在下列溶液中各组离子可能大量共存的是(  )A.pH>的溶液中:Na+、Cl-、Ba+、Fe+B.存在大量NOC.碳酸氢钠溶液中:K+、ClO-、Cl-、OH-D.由水电离的c(H+)=-mol·L-的溶液中:Al+、K+、NO答案 D解析 A项pH>的溶液为碱性溶液Fe+能够与氢氧根离子发生反应在溶液中不能大量共存错误B项硝酸根离子在H+存在条件下能够氧化Fe+在溶液中不能大量共存错误C项OH-能够与碳酸氢钠发生反应在溶液中不能大量共存错误D项由水电离的c(H+)=-mol·L-的溶液为酸性或者碱性溶液若是酸性溶液Al+、K+、NO题组二 离子推断.(·浙江省名校协作体高三上学期考试)无色溶液中含有:①Na+、②Ba+、③Cl-、④Br-、⑤SO步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于向溶液中滴加一定量的氯水再加入CCl振荡静置CCl层呈无色取步骤的上层溶液加入Ba(NO)溶液和稀硝酸有沉淀产生将步骤过滤向滤液中加入AgNO溶液和稀硝酸有沉淀产生根据上述实验现象判断以下结论中正确的是(  )A.不能确定的离子是③④⑥B.肯定没有的离子是②④⑦C.可能含有的离子是①④⑥D.肯定含有的离子是①③⑤答案 A解析 无色溶液中不可能含有⑦Fe+。()用pH试纸检验pH>溶液显碱性是SO.(·浙江省桐庐中学高三模拟)常温下有pH=的某溶液中可能有Na+、Fe+、Fe+、I-、Cl-、COA.Fe+、I-、Cl-三种离子一定存在B.不能确定Na+和Cl-是否存在COC.Fe+与Fe+至少有一种D.该溶液中c(Cl-)≥mol·L-答案 A解析 根据紫色溶液原溶液中一定含I-一定不含Fe+根据溶液呈酸性原溶液中一定不含CO.(·浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)某固体混合物可能含有K+、NH下列说法正确的是(  )A.该固体中一定不含Mg+、Fe+、Ca+、Cl-B.该固体中一定含有SOC.根据以上实验无法确定该固体中有K+D.该固体可能是(NH)CO和KSO答案 D解析 该混合物溶于水后得溶液说明Ca+和CO.(·浙江月选考)下列离子方程式不正确的是(  )A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应:SiO+OH-===SiOB.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应:COC.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化:Fe++O+H+===Fe++HOD.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl+OH-===ClO-+Cl-+HO答案 B解析 氢氧化钡是强电解质书写离子方程式时应写成离子形式故正确的离子方程式为CO.(·浙江月选考)下列离子方程式不正确的是(  )A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:CO+OH-===HCOB.金属钠和水反应:Na+HO===Na++OH-+H↑C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:Fe++HO===Fe++O↑+H+D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应:SO+Ba++HO===BaSO↓+H+答案 C解析 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙:CO+OH-===HCO.(·浙江月选考)取某固体样品进行如下实验:①取一定量的样品加足量水充分溶解过滤得到滤液和滤渣②取少量滤液加入BaCl溶液有白色沉淀产生③取少量滤渣加入稀盐酸滤渣全部溶解同时有气体产生。根据上述实验现象该固体样品的成分可能是(  )A.KSO、Ba(OH)、NaCOB.NaCO、AgNO、KNOC.KCO、NaCl、Ba(NO)D.KNO、MgCl、NaOH答案 C解析 KSO、Ba(OH)、NaCO混合物溶于水滤渣中含有不溶于盐酸的BaSO不符合③的结果故A错误NaCO、AgNO、KNO混合物溶于水碳酸银为滤渣其和盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化银沉淀不符合③的结果故B错误KCO、NaCl、Ba(NO)混合物溶于水碳酸钡为滤渣可以完全溶于盐酸生成二氧化碳气体符合③的结果滤液中可能是碳酸根离子剩余也可能是钡离子剩余若碳酸根离子有剩余加入氯化钡会有白色沉淀符合②的结果故C正确KNO、MgCl、NaOH混合物溶于水氢氧化镁为滤渣其溶于盐酸无气体产生不符合③的结果故D错误。.(·浙江月选考)向amolNaOH的溶液中通入bmolCO下列说法不正确的是(  )A.当a≥b时发生的离子反应为OH-+CO===COB.当a≤b时发生的离子反应为OH-+CO===HCOC.当a=b时发生的离子反应为OH-+CO===COD.当答案 D.(·浙江月选考)下列离子方程式正确的是(  )A.金属钠和水反应:Na+HO===Na++OH-+H↑B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO+OH-===SOC.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba++SOD.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:HCO答案 B解析 A项不符合电荷守恒应为Na+HO===Na++OH-+H↑C项应为NH.(·浙江月选考)已知:AgSO微溶于水可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca+、Fe+、Cl-、Br-、CO下列说法正确的是(  )A.溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiOB.溶液X中一定不含Ca+、Br-C.为确定溶液X中是否含有SOD.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后溶液将变成血红色答案 B.(·浙江月选考)某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、CO下列说法正确的是(  )A.该混合物一定是KCO和NaClB.该混合物可能是NaCO和KClC.该混合物可能是NaSO和NaCOD.该混合物一定是NaCO和NaCl答案 B解析 焰色反应显黄色说明一定存在钠离子可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀白色沉淀完全溶解在盐酸中说明一定存在碳酸根不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀说明含有氯离子即一定存在Na+、Cl-、CO专题强化练.(·温州市九校高三上学期期末)下列方程式正确的是(  )A.工业制粗硅:SiO+CB.大理石和醋酸反应:CaCO+H+===Ca++HO+CO↑C.FeI溶液中通入少量氯气:Fe++Cl===Fe++Cl-D.NaHSO溶液和足量氢氧化钡溶液反应:H++SO答案 D解析 A项SiO和C高温下反应生成CO和SiB项CHCOOH属于弱电解质应写成分子式C项I-的还原性大于Fe+。.(·浙江省五校高三上学期第一次联考)下列离子方程式书写正确的是(  )A.浓盐酸与铁屑反应:Fe+H+===Fe++H↑B.往NHHCO溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NHC.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:I-+H++HO===I+HOD.HS-的电离:HS-===H++S-答案 C.(·浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)下列反应的离子方程式正确的是(  )A.FeCl溶液中加入KSCN:Fe++SCN-===Fe(SCN)↓B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl+OH-===Cl-+ClO-+HOC.碳酸钡溶于醋酸:BaCO+H+===Ba++HO+CO↑D.金属钠跟水反应:Na+HO===Na++OH-+H↑答案 B解析 A项FeCl溶液中加入KSCN:Fe++SCN-===Fe(SCN)错误B项氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl+OH-===Cl-+ClO-+HO正确C项碳酸钡溶于醋酸:BaCO+CHCOOH===Ba++HO+CO↑+CHCOO-错误D项金属钠跟水反应:Na+HO===Na++OH-+H↑错误。.(·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)下列离子方程式正确的是(  )A.氯化铁溶液和过量锌反应:Zn+Fe+===Fe++Zn+B.硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应:MgSO+OH-===Mg(OH)↓+SOC.向次氯酸钠溶液中通入足量SO气体:ClO-+SO+HO===HClO+HSOD.澄清石灰水和少量碳酸氢钙溶液混合:HCO答案 D.(·杭州萧山区命题比赛)下列离子方程式正确的是(  )A.石灰石溶于醋酸:COB.氨水吸收少量的SO气体:NH·HO+SO===NHC.双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去:H++MnOD.小苏打溶液中加入过量石灰水:HCO答案 C解析 A项反应物碳酸钙不能拆错误B项生成亚硫酸氨错误D项正确的离子方程式为HCO.(·杭州萧山区命题比赛)下列离子方程式正确的是(  )A.氨气通入醋酸溶液:NH+H+===NHB.碘水中通入适量SO:I+SO+HO===H++I-+SOC.向mol·L-、pH=的NaHX溶液中加入NaOH溶液:HX-+OH-===X-+HOD.硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液:NH答案 D解析 A项CHCOOH不能拆错误B项H不守恒错误C项根据pH=HX-应拆开错误。.(·杭州萧山区命题比赛)下列离子方程式书写正确的是(  )A.碳酸钠溶液中滴入过量的醋酸溶液:COB.FeCl溶液中通入Cl:Fe++Cl===Fe++Cl-C.酸性溶液中KIO与KI反应生成I:IOD.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ca++HCO答案 C解析 A项CHCOOH不能拆B项应为Fe++Cl===Fe++Cl-D项应改为Ca++HCO.(·乐清市乐成寄宿中学高三月考)下列各组离子能大量共存向溶液中通入足量相应气体后各离子还能大量存在的是(  )A.氯气:K+、Ba+、SiOB.二氧化硫:Na+、NHC.氨气:K+、Na+、AlOD.甲醛:Ca+、Mg+、MnO答案 C解析 A项Ba+、SiO.(·乐清市乐成寄宿中学高三月考)常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )A.mol·L-的KNO溶液:H+、Fe+、Cl-、SOB.由水电离产生的c(H+)=×-mol·L-的溶液:SOC.甲基橙呈红色的溶液:NHD.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO答案 C解析 A项酸性条件下Fe+与NO.(·浙江省高复高三下学期第四次月考)向含amolNaClO的溶液中通入bmolSO充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是(  )A.当<b≤B.当a=b时:SO+ClO-+HO===H++Cl-+SOC.当D.当<b<a时反应后溶液中ClO-、Cl-、SO答案 D解析 根据ClO-+SO+HO===SOClO-+SO+HO===H++Cl-+SO可以判断A、B均正确若只发生反应①n(H+)=若只发生反应②n(H+)=bmolC正确若<b<aClO-和H+结合生成HClOD错误。.(·宁波市十校高三月联考)已知:I+SO下列说法不正确的是(  )A.溶液中可能含有K+B.溶液中可能含有SOC.溶液中可能含有Fe+D.溶液中可能含有SO答案 C解析 Fe+具有强氧化性能把SO.(·衢州市高三教学质量检测)向含amolNaOH和amolNaCO的混合溶液中通入bmolCO充分反应(不考虑CO的溶解)下列说法不正确的是(  )A.当a≥b时发生的离子方程式:OH-+CO===COB.当a=b时发生的离子方程式:OH-+CO===HCOCD.若反应后溶液中CO答案 C解析 反应原理:CO+OH-===COCOA项正确B项C项OH- + CO === COamol   CO + HO + CO(b-所以n(HCOn(COD项OH- + CO === CO  bmol   bmol   bmol根据题意.(·浙江省高三“超级全能生”选考科目月联考A卷)某溶液可能含有K+、NH下列判断正确的是(  )A.白色沉淀是BaSO和BaCOB.原溶液存在Fe+不存在Fe+C.若原溶液存在Fe+必然存在Cl-无K+D.原溶液不存在CO答案 C解析 加入足量的BaCl溶液出现白色沉淀此沉淀是BaCO、BaSO至少一种溶液中加入氯水和CCl下层为橙红色溶液生成Br即原溶液中含有Br-上层溶液中加入NaOH溶液产生气体此气体为NH说明原溶液中含有NH.(·温州市“十五校联合体”高二下学期期中联考)下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程已知该水样中只可能含有K+、Fe+、Cu+、Ag+、Ca+、COA.水样中一定不存在Fe+、Cu+可能存在Ag+B.水样中一定存在COC.BC段曲线所表示的离子方程式为COD.水样中一定存在K+且c(K+)≥mol·L-答案 D解析 该水样为无色溶液水样中一定不存在Fe+、Cu+依据图像分析加入氯化钡溶液生成沉淀加入稀盐酸沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO.(·杭州萧山区命题比赛)检验某溶液X中是否含有K+、Fe+、Cl-、Mg+、I-、COA.该溶液中一定有I-、COB.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-C.试剂①为硝酸钡D.试剂②一定为盐酸答案 B解析 根据转化图试剂①应为Ba(NO)试剂②应为HCl根据“沉淀质量减少”原溶液中一定有CO

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