原电池电极反应式配平方法
原电池电极反应式的
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写 一、 找出原电池的电池反应
例、有人设计了利用CH和O反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，试42
写出该原电池的电极反应式和电池总反应式。 分析:电池内氧化还原反应为:CH + 2O? CO + 2 HO 4 22 2
再考虑产物和电解质之间是否反应，这里明显CO和KOH会继续反应: 2
-2- 即CO+2OH=CO+HO 232
-2- 所以，此电池的电池反应为:CH + 2O+ 2OH = CO +3 HO 4232二、分析正负极得失电子的物质及对应产物
-2-如例中，电池反应为CH + 2O+ 2OH = CO +3 HO 4232
2-负极(CH): 根据电池反应，负极失去电子的物质是CH 产物是CO和HO 4432
- 2- 即: 负极(CH) CH - e ?CO+ HO 344 2三、根据元素守恒、电荷守恒配平;单个电极反应式
- 2-负极(O ) CH - e ?CO + HO 24 32
-- 2- CH变为CO C元素化合价从-4到+4,升高了8价,故失8 e 。CH - 8e ?434 2-CO + HO 32
- 从元素的角度，反应前要补充O元素，故要加OH
--2-得电极反应式CH - 8e +OH ?CO + HO 4 32
--2-根据电荷守恒完成配平CH - 8e +10OH ?CO + 7HO 4 32
正极(O):根据电池反应，正极获得电子的物质是O ，那么产物是什么呢, 22
--从电池反应式看1mol CH消耗2molOH ，但负极1mol CH已经消耗10mol OH 所44
- 以正极要生成OH
–-正极(O)O + e ?OH 22
–- -–正极(O)O + e ?OH ，O元素从0价变到-2价，故得4e ， O + 4e ?222-OH
–-反应前要补充H元素，所以这里反应前加HO;O + 4e + HO?OH 根据电荷222
–-守恒配平为O + 4e + 2HO?4OH 22
四、根据电子守恒完成书写
由于任何一个原电池都应有负极失电子数等于正极得电子数，所以在书写电极反应式的时候，最后应使得负极失电子数和正极得电子数相等。
所以电极反应式为:
--2- 负极:(CH):CH - 8e +10OH = CO + 7HO 44 32
–- 正极:(O): 2O + 8e + 4HO = 8OH 222
两式相加即为总反应(电池反应)
-2-总反应式:CH + 2O+ 2OH = CO+3 HO 可以用来验证电极反应式的书4232
写是否正确。
酸碱配平法:
(1) 分清溶液的酸碱性:在酸性溶液中，氢离子参加反应，所以未配平的电极反应式中缺少氢离子;同样，碱性溶液中氢氧根离子参加反应，未配平的电极反应式中缺少氢氧根
(2) 配平氢氧以外的元素，写对电荷数
(3) 酸性溶液中，方程式缺少氢离子的一边，每缺一个氢离子，就加一个氢离子;多氧原子的一边，每多一个氧原子，加2个氢离子，然后在方程式的另一边补一个水
(4) 碱性溶液中，方程式缺少氧原子的一边，每缺一个氧原子，加2个氢氧根，然后再方程式的另一边补一个水;多出氢原子的一边，每多出一个氢原子，加1个氢氧根，然后再方程式的另一边补一个水。
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