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29高考化学一轮复习 铁和铁的化合物.ppt

29高考化学一轮复习 铁和铁的化合物

精品课件库
2019-06-15 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《29高考化学一轮复习 铁和铁的化合物ppt》,可适用于综合领域

高考化学一轮复习第三节铁和铁的化合物考纲要求:了解铁及其化合物的主要性质其应用单质氧化物对应的水化物某些盐与非金属单质反应与化合物反应ClOSHO酸碱盐复习思路铁在金属的分类中属于黑色金属重金属常见金属。纯净的铁是光亮的银白色金属密度为g㎝,熔沸点高有较好的导电、传热性能被磁铁吸引也能被磁化。还原铁粉为灰黑色粉末例由FeO、FeO和FeO组成的混合物测得其中铁元素与氧元素的质量比为:则这种混合物中FeO、FeO和FeO的物质的量之比是()。A︰︰B︰︰C︰︰D︰︰思路:可用平均组成法来求解:解析在混合物中Fe原子和氧原子物质的量之比为():()=:则混合物的平均组成为FeO在三种组合中FeO则不必多考虑应注意FeO和FeO混合后也应符合FeO所以在混合物中它们的物质的量之比必需是:故答案应选C、D。Fe(OH)和Fe(OH)从溶液中析出的现象不同前者是白色絮状沉淀后者是红褐色沉淀。而Fe(OH)极不稳定易被氧化成Fe(OH)反应现象是:白色→灰绿色→红褐色。若要观察到白色的Fe(OH)沉淀需要创造以下条件:()排除亚铁盐溶液里的Fe离子以免Fe离子直接与OH结合生成Fe(OH)。()尽量排除溶液中溶解的氧气(绝对排除是办不到的)以减慢生成的Fe(OH)被氧化成Fe(OH)的速度。反应要用新制备的亚铁盐溶液并放入少量的铁以防止Fe离子产生。亚铁盐溶液与碱溶液在混合前分别加热以排除溶有的空气然后把碱溶液沿着试管壁加入盛亚铁盐溶液的试管中或把滴管尖嘴直接插入液面下再加入碱溶液可观察到白色絮状沉淀。例把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是()A只有FeB只有FeC有Fe和CuD有Fe和Cu思路与解析:浓硝酸具有强氧化性热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe和Cu过量的铁又与Fe和Cu反应生成Fe和Cu所以充分后溶液中大量存在的金属阳离子为Fe故选A。例(年全国题)铁屑溶于过量的稀硫酸过滤后向滤液中加入适量硝酸再加入过量的氨水有红褐色沉淀生成。过滤加热沉淀物至质量不再发生变化得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()AFe(OH)FeOBFe(OH)FeOCFe(OH)、Fe(OH)FeODFeOFe(OH)A例要证明某溶液中不含Fe+而可能含有Fe+进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO溶液③加入少量NHSCN溶液A①③B③②C③①D①②③C例某溶液中含有大量的Fe+、Fe+、Mg+和NH+其c(H+)=-mol·L-在该溶液中可以大量存在的阴离子是()ASO-BNO-CSCN-DCO-例某强酸性溶液中可能存在NO-、Cl-、I-、Fe+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水单质溴被还原由此推断溶液中()A不含BNO-、也不含Fe+B含有BNO-、I-、Cl-C含I-但不能确定是否含Cl-D含有Fe+例某铁的“氧化物”样品用molL的盐酸mL恰好完全溶解所得溶液还能吸收标准状况下L氯气使其中Fe全部转化为Fe。该样品可能的化学式是()AFeOBFeOCFeODFeO提示:利用正、负电荷相等列方程可快速解题。解析设铁的氧化物中含O为xmol则其化学式为FexOy由O个数守恒有:yHFexOy=yHOxFe(yx)ymolymolmolamoly:y=:aa=(mol)设FexOy中含Febmol,则:FeCl=Fe+ClmolLbmolL:b=:b=(mol)设样品FexOy中含Fe为cmol,则由电荷守恒可得:(×mol)×cmol=×mol解之得c=mol故样品FexOy中:x:y=():=:即样品“氧化铁”化学式为:FeO。例、在由Fe、FeO、和FeO组成的混合物中加入mLmolL的盐酸恰好使混合物完全溶解并放出mL气体(标准状况)此时溶液中无Fe离子则下列判断正确的是()A.混合物里种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为::B.反应后所得溶液中的Fe离子与Cl离子的物质的量浓度之比为:C.混合物里FeO的物质的量无法确定但Fe比FeO的物质的量多D.混合物里FeO的物质的量无法确定但Fe比FeO的物质的量多

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