高考化学选择题答题技巧

专题1 选择题解题 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 题型综述 一、选择题的特点 选择题属于客观性试题是高考试题的重要题型之一以容易题和中档题为主侧重于“双基”的考查。由于高考中选择题分值重故选择题的得分已成为很多考生整份试卷得分高低的关键要想高考得高分必须提高选择题的准确率。经过对近年来的高考试卷 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 选择题具有如下特点 1考查的知识容量较大覆盖面广利于选拔。 2其中少量的“基础题”增加考生得分的基数。 3保留某些类型的常见题调控总难度。 4题型保持相对稳定利于考生备考。 二、选择题的解题 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 和思路 1根据选择题题型特点可采用下列方法 1淘汰排除法 排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律在正确理解题意的基础上通过寻找不合理因素不正确的选项将其逐一排除从而获得正确答案。运用排除法的注意点?不能漏选。因为有时可供筛选的选项较多并且文字叙述似是而非则筛选要逐一处理。?已筛选掉的就不要再拎起来以免重复。?此法多用于单项选择题。 2比较筛选法 将题目所提供的备选答案进行比较将与题目要求不相符的分步筛选掉以求得正确答案。对提供的备选答案具有两重以上的前提条件或正确答案和错误答案彼此相似的题目宜用此法。 3直选法 对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题可利用已有知识信息直接选出正确答案。 4推理法 解题时从已知条件出发正确运用概念和原理进行步步逼近的逻辑推理进而求得正确答案。 5综合分析法 对于不易直接判断出正确答案的选择题常需要进行细致分析严谨推理判断后才能得出正确答案解答复杂的选择题多用此法。 2解选择题的基本思路 1提倡“两遍读题”第一遍快速阅读 掌握“错误原理”在选择题中涉及到“正确的抓关键词第二遍放慢速度缩小范围。 2 是”、“不正确的是”、“错误的是”的试题很普遍解答这类试题要掌握“错误原理”即明确“知识错误”是不可原谅的错误“逻辑错误”、“表述错误”的迷惑性较大有些选项虽是正确的但与题干要求无关。分析这类题“知识错误”排第一“逻辑错误”排第二“表述错误”排第三“与题干要求不吻合”排第四。 3启用“对比思维”用“已知”推导“未知”采取先对比后排除的思维选择题四个选项常常存在对比关系通过对比后一般都可以剔除个别选项。如果出现一些未知的知识或者选项可先对比分析已知的知识推导出未知的知识进而作出判断。 分类例析 题型一 概念辨析型 例1 下列说法正确的是 A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一次能源 B解析 纯碱属于盐A错误Mg、Al用电解法制取Cu用热还原法制取C错误水煤气为二次能源D错误。 解题指导 解概念辨析题首先要吃透定义抓住概念的本质内涵它的解题方法直选法。 即时巩固1 下列叙述正确的是 A金属与盐溶液的反应都是置换反应 B阴离子都只有还原性 C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D固体物质中可能存在分子也可能不存在分子 答案D解析 金属与盐溶液的反应不一定是置换反应如Fe2FeCl33FeCl2A项错阴离子不一定只有还原性如SO23既有氧化性又有还原性MnO4、NO3等只有氧化性B项错金属铝能溶于强酸也能溶于强碱H2S能与强碱反应也能与浓H2SO4或HNO3等强酸反应NH4HCO3既能与强酸反应也能与强碱反应因此与强碱、强酸都反应的物质不是只有两性氧化物或两性氢氧化物C项错有的固体物质只由分子构成如干冰、碘等有的固体物质不含有分子如Fe、食盐等。 题型二 化学用语正误判断型 例2 下列有关化学用语表达正确的是 ?乙烯的最简式C2H4 ?四氯化碳的电子式 ?Na2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色的离子方程式5SO236H2MnO45SO242Mn23H2O ?Cl的结构示意图 ?电解液为KOH溶液的某种氢氧燃料电池的负极反应式H22e2H ?实验室制氯气的化学方程式MnO24HClMnCl2Cl2?2H2O A??? B?? C??? D只有? 解析 有机物的最简式应为各元素的原子个数的最简整数比乙烯的最简式应为CH2首先排除A选项电子式要表示出全部组成微粒的最外层电子数?错又排除C选项?中的离子方程式正确此时答案已确定?中的结构示意 图应为 ?中写电极反应式应注意碱性环境正 确的应为H22OH2e2H2O?中化学方程式漏掉了反应条件且盐酸应注明为浓盐酸。 解题指导 对于多组合选择题如要求选正确的可先找错误的如选项中有错误的则排除该选项。这样可以提高解题效率节约时间。 解题方法 淘汰排除法或直选法。 答案D即时巩固2 下列关于离子方程式的表述正确的是 ?过氧化钠固体与水反应2O222H2O4OHO2? ?碳酸钠溶液中滴入少许稀盐酸CO232HCO2?H2O ?向100 mL 1 mol〃L-1的FeBr2溶液中通入0.05 mol Cl2反应的离子方程式Cl22Br2ClBr2 ?硫酸氢钠溶液和稀硫酸分别与氢氧化钡反应不能用同 NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应NH4OHNH3?H2O A?一离子方程式表示 ? ?? B??? C仅? D?? C解析 ?错先排除B?错又排除A在余下的两选项中就涉及??故?不必看只要看?就可确定答案。少量的NaOH与NH4HCO3反应是HCO3OHCO23H2O故D错。 题型三 图表数据、图像型选择题 例3 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液等体积分别加入足量镁产生H2的体积同温同压下测定的变化图示如下 其中正确的是 A?? B?? C???? D都不对 解析 ??的错误是显而易见的因为随着反应的进行VH2只可能增大而不可能减小?图看起来是对的但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多与足量的镁反应时不仅产生的氢气的体积更大反应更快而且反应的时间更长不可能比盐酸更早结束反应?图看起来好像也对但要注意到一个细节在物质的量浓度相同的情况下醋酸中cH在反应完成之前都比盐酸中的小因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小即取相同的时间点盐酸所对应的VH2应比醋酸的大因此?图也是错的。 答案D解题指导 这类题目的特征是以图表、图像的形式将一些相关量给出把习题中的化学原理抽象为数学问题旨在考查学生从图表、图像中获得数据和处理、应用数据的能力以及对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解、运用能力。解答该类型题需要两“会”1会识图一看面、二看线、三看点弄清纵、横坐标的意义弄清起点、拐点、终点的意义看清曲线的变化趋势。2会分析分析图像中隐含的信息找出数据之间的关联点。将其加工成化学语言同时联系化学概念、化学原理从而快速解决问题。 即时巩固3 已知Ag2SO4的Ksp为2.0×105 将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至 刚好饱和该过程中Ag和SO24浓度随 时间变化关系如图所示饱和Ag2SO4溶 液中cAg0.034 mol?L-1。若t1时刻 在上述体系中加入100 mL 0.020 mol?L-1 Na2SO4溶液下列示意图中能正确表示t1时刻后Ag和SO24浓度随时间变化关系的是 解析 已知Ag2SO4的Ksp2.0×105c2Ag?cSO24则饱和溶液中cSO24Kspc2Ag2.0×1050.0342 mol?L-1 0.017 mol?L-1当加入100 mL 0.020 mol?L-1 Na2SO4溶液时cSO240.017 mol?L-10.020 mol?L-120.018 5 mol?L-1由电荷守恒知cAg0.017 mol?L-1 此时QHFH2S ?原子半径NaMgF ?酸性H3PO4H2SO4HClO4 ?结合质子能力OHCH3COOCl ?晶体的熔点SiO2NaClCCl4SO2 A??? B??? C?? D全部正确 A解析 氢化物的稳定性是由元素的非金属性强弱决定的非 金属性FOS热稳定性应为HFH2OH2S原子半径同周期从左往右依次减小故NaMgCl而Cl与F同一主族ClF所以NaMgFCCl4与SO2的晶体同属分子晶体但根据通常状况下的状态可知熔点应是CCl4SO2。 解题指导 1.比较型选择题分为定性比较大小和定量比较大小两类顺序排列又有等量关系和不等量关系之分。定性比较主要依据变化递变规律分析变化趋势定量比较要通过具体数据排出大小顺序。 2离子浓度大小比较这一类题在高考中出现频率较高这类题的分析程序一般为分析反应当遇到多种物质混合则先分析物质间是否反应确定生成何种物质剩余何种物质分析电离由电离可得到哪些离子分析水解水解又得到哪些粒子确定溶液的酸碱性再结合三大守恒原子守恒、电荷守恒、质子守恒写出相应等式。 即时巩固4 2010?广东理综12HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸在0.1 mol?L-1 NaA溶液中离子浓度关系正确的是 AcNacAcHcOH BcNacOHcAcH CcNacOHcAcH DcNacHcAcOH D解析 因HA为弱酸则NaA溶液水解显碱性即cH cA cOHcH故B项错误NaA溶液中存在电荷守恒cNacHcAcOH故C项错误D项正确。 题型五 计算型选择题 例5 向一定量Fe、Fe2O3 的HNO3溶液反应完成后生成1.12 L 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下的混合物中加入250 mL 2 mol?L-1 NO气体再向反应后溶液中加入1 mol?L-1 NaOH溶液要使铁元素完全沉淀下来所加入NaOH溶液体积最少是 A450 mL B500 mL C400 mL D不能确定 A解析 此题涉及多个反应若全部写出化学方程式来计算显得十分繁琐要使铁元素最终完全沉淀但不能确定铁元素最终以FeOH3还是FeOH2出现HNO3是否过量也不能确定因而顺向求解较困难。逆向思维运用终态法避繁就简解题思路新颖求解迅速。要使铁元素完全沉淀最后的溶液必为NaNO3溶液。由物料守恒有nNaOHnNO3nHNO3nNO即250×103 L×2 mol?L-11.12 L22.4 L〃mol-11 mol?L-1?VNaOHVNaOH0.45 L450 mL。 解题指导 通过已知数据进行计算和分析推理的一类选择题其特点是题目中出现一系列数据需要结合相应的定义或概念进行数据处理。 这类题既可能是直接的简单化学计算又可能是间接的应用化学原理的推算或是化学计量关系的运算结果如含字母表达式的正误判断。因其灵活性强、迷惑性大、对解题技巧要求高虽用常规方法解也能得出正确的结果但因耗时过多影响完卷时间。因此运用整体、变形、抽象、逆向、极端等思维利用守恒、构造、讨论等方法进行巧解速算或运用分析推理并结合简单心算、估算快速求解就显得极为重要。 即时巩固5 对于一个可逆反应mAnBpCqD在一定温度下达到平衡反应物浓度与生成物浓度符合下面的关系式c pC?cqDcmA?cnBK式中的K为常数。在密闭容器中将CO和水蒸气的混合气加热到800 ?时有下列平衡COH2 2H2且K1若将2 mol CO和10 mol H2Og相互混合并加热到800 ?则CO的转化率约为 A16.7 B50 C66.7 D83.3 解析 一定要充分领会和运用题给关系cpC?cqDcmA?cnBKK为常数已知K1并要结合数学知识解二次方程方可解好本题。设密闭容器的容积为1 L则起始时cCO 2 mol〃L-1cH2Og10 mol〃L-1CO的转化浓度为 x mol〃L-1则 COgH2OgCO2gH2g c起始 mol〃L-1 2 10 0 0 c转化 mol〃L-1 x x x x c平衡 mol〃L-1 2x 10x x x 依据题给信息有x22x10x1??x?1.667 mol〃L-1则CO的转化率为1.6672×100?83.3。 答案D题型六 实验型选择题 例6 实验是化学研究的基础关于下列各实验装置图的叙述中正确的是 A装置?常用于分离互溶的液体混合物 B装置?可用于吸收HCl气体并防止倒吸 C以NH4Cl为原料装置?可用于实验室制备少量NH3 D装置?a口进气可收集H2、NH3等气体 解析 B项HCl通入水中可形成倒吸故错加热NH4Cl生成的NH3和HCl会在试管口重新冷凝 NH3不会逸出干燥管故错。 解题指导 1.实验装置图的正误判断是化学学习的一种基本能力更是高考的一大考点。解答策略重在四查查气体发生装置或主要反应发生装置是否有错查所用反应试剂是否符合实验原理查气体收集方法是否有错查尾气吸收装置、安全装置是否有错。另外应根据实验目的判断相应操作是否正确现象、结论是否统一。2.实验操作和现象分析题应分析清楚实验目的?实验原理?实验过程?实验现象?实验结论以及注意事项。分析时要和所学的知识相联系将不熟悉的内容转换成已学的知识。 答案A即时巩固6 某学生欲检验木炭和浓硫酸在加热条件下反应所产生的混合气体将气体依次通过盛有?CaCl2溶液、?X溶液、?CaOH2溶液的三个装置。则下列说法正确的是 A?中生成CaCO3、CaSO3两种沉淀 B?中所盛放的溶液应该为品红溶液 C?中有沉淀生成说明混合气体中含有二氧化碳气体 D该实验 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 可以成功检验混合气体的成分 解析 本题实验的目的是检验木炭和浓硫酸反应所产生的二氧化碳和二氧化硫气体。二氧化碳和二氧化硫气体均不能与CaCl2溶液反应所以A项错误检验产生的二氧化硫气体常用品红溶液所以B项正确若二氧化硫不能被?完全吸收则在?中产生的沉淀可能是CaCO3也可能是CaSO3所以不能检验出混合气体中一定含有二氧化碳气体所以C项和D项均错误。 答案B题型集训 1下列化学用语或模型图表示正确的是 A甲烷的球棍模型 BS2的结构示意图为 C乙炔的最简式CH?CH D羟基的电子式 D22009?宁夏理综12能正确表示下列反应的离子方程式是 A向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2Ca22ClOH2OCO2CaCO3?2HClO B向次氯酸钙溶液中通入 SO2Ca22ClOH2OSO2CaSO3?2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应Ca2OHHCO3CaCO3?H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe24HNO3 3Fe32H2ONO? 解析 向CaClO2溶液中通入过量的CO2生成物是CaHCO32和HClOA项不正确HClO可以氧化亚硫酸及亚硫酸盐B项不正确CaOH2溶液与MgHCO32溶液反应会生成CaCO3和MgCO3CaOH2不足或CaCO3和MgOH2CaOH2过量C项不正确Fe2可被稀HNO3氧化成Fe3稀HNO3被还原为NOD项正确。 答案D3下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知2H2gO2g2H2Og ΔH483.6 kJ?mol-1则氢气的燃烧热为241.8 kJ B已知C石墨sC金刚石s ΔH0则金刚石比石墨稳定 C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出 28.7 kJ的热量则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOHaqHClaqNaClaqH2Ol ΔH57.4 kJ?mol-1 D已知2Cs2O2g2CO2g ΔH1 2CsO2g2COg ΔH2 则ΔH1pHNaY则相同条件时酸性HXb且cXcY则相同条件时酸性HXHYB项ab且pHNaXpHNaY说明X比Y的水解程度大依“越弱越水解”知酸性HXb且cXcY说明X因水解减少的多X水解程度较Y大故酸性HX戊 D最外层电子数甲乙 C解析 根据元素周期律可知同周期元素自左向右原子半径逐渐减小最外层电子数逐渐增多故A、D两项错误同周期元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱C项正确同主族元素自上而下金属性逐渐增强故B项错误。 7向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加BaOH2溶液随着BaOH2的不断滴入溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是 B解析 此题可通过假设数据使问题清晰设NaHSO4的物质的量为1 mol当加入12 mol BaOH2时溶液呈中性此时SO24只反应了一半随着BaOH2的继续滴入沉淀量会进一步增加故B项正确。 8下列装置或操作能达到实验目的的是 A.???? B?? C??? D?? B9下图是利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的 解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 答案A解析 浓氨水滴到氢氧化钠固体上氢氧化钠溶解放热且消耗一定量的水氨气挥发出来。氨气在浓盐酸附近与挥发出来的HCl反应生成白烟NH4Cl浓硫酸难挥发与氨气反应无明显现象氨气溶于水生成NH3?H2O与NH3?H2O反应生成沉淀的金属离子不只有铝离子NH3?H2O是一种弱碱而NH3是非电解质。 10将1.92 g铜粉与一定浓度的硝酸反应随着反应的进 行气体颜色逐渐变浅当铜粉完全作用时收集到气体0.05 mol。则所消耗的硝酸的物质的量是 A0.12 mol B0.11 mol C0.09 mol D0.08 mol B解析 因题中给出“一定浓度的硝酸”许多学生注意到气体可能是NO或NO2受此干扰便无法用方程式正确求解其实只需运用“氮元素守恒”便可顺利巧解硝酸与铜的反应。在反应中硝酸一部分体现出酸性另一部分体现出氧化性即其氮元素一部分仍以NO3存在与Cu2结合另一部分以气体NO、NO2形式放 mol-1×20.05 mol0.11 mol。 112010?广东理综出。由N元素守恒得nHNO31.92 g64 g〃 8设nA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是 A16 g CH4中含有4nA个CH键 B1 mol?L-1 NaCl溶液中含有nA个Na C1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 D常温常压下22.4 L CO2中含有nA个CO2分子 A解析 每个甲烷分子中含有4个C—H键16 g即1 mol甲烷中所含的C—H键为4nA个A项正确B项中因NaCl溶液的体积未知 C项错误故无法确定Na的个数由离子反应方程式3Cu2NO38H3Cu22NO?4H2O可知常温常压下22.4 L CO2不是1 mol故D项错误。 12X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表 中相对位置如表所示Y、Z质子数之和 为21下列说法中不正确的是 AX、Y、Z、W均为非金属元素 BX、Y、W的氢化物中Y的氢化物沸点最高 CZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 DW元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径 A