2012年中考化学计算题汇编!2002

2012年中考化学计算题汇编!2002 最新全国中考化学计算题汇编 1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO的相对分子质量为214)，食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏3 病，(计算结果保留一位小数) (1)_________mg碘酸钾中含碘20mg (2)成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 2.现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水)，取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求:(计算结果精确到0.1%)(1)滤液中溶质的质量分数;(2)样品中氯化钡的质量分数。 3、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表: 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g 加入的铁样品 9g 9g 14g 充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题: (1)哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应; (2)计算样品中铁的质量分数; (3)计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%) 1 / 29 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题: 第一次 第二次 第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 (1)第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是:_________. (2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克, (3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 5、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题: 配料表:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量:500g 成份表:氯化钠?88% 钙(以Ca计)(0.5 ~ 1.3)% 碘(以I计)(20 ~ 50)mg/kg 包装标签上钙含量是指___________(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种) 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________. 为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数. 2 / 29 6、为了对海水中的氯化物(假设以NaCl计算)进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题: 甲 乙 丙 所取海水样品的质量 /g 100 50 50 加入AgNO溶液的质量 /g 50 50 75 3 反应后所得的沉淀物的质量 /g 1(435 1(435 1(435 两溶液恰好完全反应的是__________的实验。 请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少, 7、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 中对空气中二氧化硫的最高浓(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示: 浓度限值(mg/m?) 一级标准 二级标准 三级标准 0(15 0。50 0。70 为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验:向试管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色)，通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是:SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。 3 / 29 8、实验室现需1.12L纯净的氧气(标准状况下，氧气的密度是1.429g/L)。某同学用质量比为3:1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据: 实验收集1.12L氧气后试管内固体残余充分加热后试管内固体残余物的质量 物的质量 7.98g 6.92g 问该同学最多能回收到多少克二氧化锰,(结果精确到0。01g) 9、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。 若在1Kg米面食品中加入明矾2g(明矾的化学式为KAl(SO4)2?12H2O，相对分子质量为474)，请回答下列问题: (1) 人从食物中摄入的铝指的是_________(填字母)。 A(铝元素 B。铝单质 C。铝合金 D。只有明矾 (2) 明矾中各元素的质量比K:Al:S:O:H =_______; 铝元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)_______. 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量, 4 / 29 10、把15g不纯硫酸钠(所含杂质不溶于水)，放入85.8g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。试计算:(最后结果保留二位小数) (1)10g溶液中硫酸钠的质量。 (2)原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。 11、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm?的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表: 加硫酸的序号 加入硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g 1 20(0 16(0 2 20(0 12(0 3 20(0 8(0 4 20(0 8(0 试计算:(1)10.0g此样品中铜的质量。 (2)样品中氧化亚铁的质量分数。 所用硫酸溶液溶质的质量分数。 5 / 29 1.(2011(巢湖市)(6分)发射通信卫星的火箭用联氨(NH)做燃料，用四氧化二氮(NO)助燃，生2424 成物不会对大气造成污染。 (1)反应的化学方程式为2NH，NO=3 ，4HO,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 24242 (2)请计算9.6gNH完全燃烧需要助燃物NO的质量。 2424 (1)N 2 (2)解:设需要助燃物ON的质量为x 24 2NH，NO3N，4HO 2424===22 64 92 9.6kg x 64/92=9.6g/x X=13.8kg 答:需要助燃物ON 的质量为13.8kg 24 2(2011(泉州市)计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅(Si)。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备: 若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅(SiCl)的质量是多少千克 4 解:需要参加反应的四氯化硅(SiCl)的质量为X 4 170 28 X 112Kg 170:28 , X:112Kg X , 680 Kg 答:需要参加反应的四氯化硅(SiCl)的质量为680 Kg 4 3.(2011(南通市)(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素 [(CH0)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。 6105 (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 ?检测废水呈碱性的简单方法是_____。 ?若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l(6,，现有废硫酸9(H8 t(SO的质量分 24 数为20,)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上) (1)环境 36:5:30 (2)用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。 (2).解(1)硫酸的质量为:9(8 t ×2O, =1.96 t (2)可以处理的废水质量为x HSO + 2NaOH,NaSO + 2HO 24242 98 80 142 1.96 t x×1.6, 98,80 =1.96 t,x×1.6, x= 100 t 答:略 6 / 29 4((2011.宿迁市)(8分)某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测 得相关数据如下图所示: 剩余的混合物 至质量不再减轻 过氧化氢溶液二氧化锰 + 67.4 g 68.0 g 1.0 g (1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。 (3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。 (硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%) (1)1.0， 1.6 (2)设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。 2HO2HO+O? 2222 68 32 x 1.6g 68:32 = x : 1.6g x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0% (3)硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100% ? 7.8% 答:略 5.(2011.徐州市)(7分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题; (1)二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g。 (2)该双氧水溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) (1)催化作用; 0.96 (2)设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x MnO 22HO ===== 2HO + O? 2222 68 32 x 0.96g 68 32 , 0.96g x = 2.04g x 2.04g该双氧水溶液的溶质质量分数,×100,,3, 68g 答:该双氧水溶液的溶质质量分数为3, 7 / 29 6((2011(大连市)高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50,。 (1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? ? 5.6g ? 原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%,4g 剩余固体质量为 4g?50%,8g 二氧化碳的质量为10g,8g,2g 7.(2011(肇庆市)(7分)某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀 盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。 请计算: (1)反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。 (2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。 (1)4.4 (2)解:设试样中COK的质量为x。 23 KCO+2HCl=2KCl+HO+CO? 2322 138 44 x 4.4 g 13844 ,x4.4 g 解得:x=13.8 g 13.8 g 试样中KCO的质量分数,，100 %,20 %2369 g 答:该试样中碳酸钾的质量分数为20%。 8.(百色市)(7分)右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算: (1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g; 名称:硫酸钠溶液 (2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并 化学式:NaSO24 过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应， 溶质质量分数:10% 然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算: ?该样品中氯化钡的质量分数是多少? 溶液质量:500g ?用去硫酸钠溶液的质量是多少g? (1)450g (2)解:设样品中BaCl的质量为X,反应用去NaSO溶液的质量为Y。 224 BaCl+ NaSO= BaSO?+ 2NaCl 2 24 4 208 142 233 X Y×10% 23.3g 208 233 = X=20.8g 23.3g X ? 20.8g ×100,=80, BaCl% 226g = 8 / 29 142 233 = Y=142g ? Y×10% 23.3g 答:样品中BaCl的质量分数为80,，反应用去SONa溶液的质量为142g。 224 9((2011.湛江市)(6分)实验室有一瓶未知浓度的BaCl溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其2 中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的NaCO溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaCO溶液质量2323 的关系如图甲所示。已知:BaCl，NaCO,BaCO?，2NaCl 请计算: 2233 (1)配制26.5%的NaCO溶液80g，需要NaCO固体 g。 2323 (2)BaCl溶液的溶质质量分数是多少,(写出计算过程，结果保留到0.1%) 2 (1) 21.2g 解:(2)从图甲中获知，当BaCl完全转化为沉淀时消耗CONa溶液的质量为40g。 223 设BaCl的质量为x，则 2 BaCl，NaCO,BaCO?，2NaCl 2233 208 106 x 40g×26.5% 解得:x,20.8g 该BaCl溶液的溶质质量分数,(20.8g/150g)x 100%=13.9% 2 答:该BaCl溶液的溶质质量分数为13.9%。 2 10.(2011.天津市)(6)将一定质量的NaCl和NaSO固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl24 2 溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤 过程中物质质量的损失)。计算: (1)所加BaCl溶液的溶质质量分数。 2 (2)原固体混合物中NaSO的质量。 24 (3)原固体混合物中NaCl的质量。 解:所加BaCl溶液中BaCl的质量为x，原固体混合物中NaSO的质量为y。 2224 反应生成NaCl的质量为z。 NaSO+ BaCl= BaSO?+ 2NaCI 2424 9 / 29 142 208 233 117 Y x 23.3g z 208:233 = x:23.3g x=20.8g 142:233 = y:23.3g y= 14.2g 117:233 = z:23.3g z=11.7g 所加BaCl溶液的溶质质量分数:20.8g,208g ×100% ,10% 2 设滤液中溶质NaCl的质量为m NaCI , Cl 58.5 35.5 m 21.3g 58.5:35.5 , m :21.3g m,35.1g 原固体混合物中NaCl的质量为:35.1g,11.7g ,23.4g 答:略 11.(2011(济宁市)(4分)为从定量角度认识中和反应，小明同学自行 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 并进行了下面实验: ?在小烧杯中倒人8,的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色; ?另取10,的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜 (((( 色逐渐变浅; ?在溶液红色消失瞬间，停止实验。 (((( 若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答: (1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________; (2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0(1) (1) 判断反应进行和进行的程度 (2) 解:用去稀盐酸的溶质质量为x NaOH+ HCl,NaCl+HO 2 40 36.5 10g×8, x 40:36.5 =10g×8,: x x=0.73g 共用去稀盐酸的质量是: 0.73g?10% ,7(3g 答:这时共用去稀盐酸的质量是7(3g 12.(2011.福州市)国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL(总酸含量即100mL食醋中含 醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品 与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是 否符合国家标准。(食醋和氢氧化钠反应的化学方程式:CHCOOH+NaOH====CHCOONa+HO假设该市332 售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应) 解:10.0mL该食醋样品中醋酸的质量为x; CHCOOH + NaOH====CHCOONa+HO 332 60 40 x 7.5g×4, 60,40 = x,7.5g×4, x=0.45g 10 / 29 则100mL食醋样品中醋酸的质量为0.45g×100mL, 10.0mL=4.5g 答:该市售食醋样品中的总酸含量符合国家标准。 13.(2011.合肥市)(6分)硅酸钠(NaSiO)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为: 2NaOH+ 23 SiO== NaSiO+ HO 。现以125t石英砂(SiO质量分数为96,)为原料，与足量的NaOH溶液反22 23 2 应。试计算: (1)125t石英砂中SiO的质量。 2 (2)理论上得到硅酸钠的质量。 解:(1)石英砂中的SiO2的质量,125t×96%,120t(2分) (2)设生成硅酸钠的质量为x 2NaOH + SiO== NaSiO+ HO 2 23 2 60 122 120t x 60122 = 120tx X=244t 答:略。 14.(2011(乐山市)(8分)小苏打(主要成分为NaHCO)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为3 了测定某品牌小苏打中NaHCO的质量分数。进行了以下实验:称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴3 加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。 物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量 质量(g) 9 75.4 80 试计算:(计算结果保留一位小数) (1)样品中的NaHCO质量分数; 3 (2)所得溶液中NaCl的质量分数。 解:根据质量守恒定律得CO的质量==9，75.4,80==4.4 g 2 设NaHCO质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则: 3 NaHCO，HCl== NaCl，HO，CO? 322 84 58.5 44 X Y 4.4g 84:44== X:4.4g X==84×4.4?44 ==8.4 g 样品中NaHCO的质量分数==8.4?9×100%==93.3% 3 58.5:44== Y:4.4 Y==58.5×4.4?44 ==5.85g 样品中NaCl的质量==9g -8.4 g ==0.6 g NaCl的总质量==0.6g，5.85g g==6.45g NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g?80×100%==8.1% 答:(略) 11 / 29 15.(2011.临沂市)一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组 的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作: 知识回顾:氢氧化钠必须密封保存;氢氧化钠与二氧化碳反应生成NaCO和HO;CaCO不溶于水。 2323第一步:取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液; 第二步:向上述溶液中加入足量的澄清石灰水; 第三步:过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。 (1)若该瓶试剂中的NaCO的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A(填大于、等于23 或小于)，原因是 。 (2)计算该20g试剂中含有杂质NaCO的质量分数(结果精确到0.1%)。 23 (1)小于 试剂中含有水 (2)解:该20g试剂中含有杂质NaCO的质量为x 23 Ca(OH)+NaCO,CaCO?+2NaOH 2233 106 100 106x, x,5.3g 1005g 5.3g该20g试剂中含有杂质NaCO的质量分数为:，100%,26.5% 2320g 答:略 16.(2011.眉山市)某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石(一种铜矿石)的组成元素。他们取50克 孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿 色的孔雀石逐渐变为黑色粉末(假设:孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。在此 过程中他们测定了五次，相关数据如下表: 测定次数 生成沉淀的质量(g) 生成水的质量(g) 1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6 请分析数据，回答下列问题: (1)组成孔雀石的元素有 。 (2)表中“X”的值为 g。 (3)实验最终生成二氧化碳的质量是多少克(写出计算过程), (1)Cu C O H (2)15 (3)8.8 17.(2011.武汉市)(6分)实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品 与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到 12 / 29 的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。(结果精确到0.01g) (1)要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________; (2)计算样品中氯酸钾的质量是多少, (可能用到的相对原子质量:O,16Cl-35. (1)蒸发(或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶) 2.98g (2)解:设样品中氯酸钾的质量为x 2KClO2KCl+ 3O? 32 245 149 x 2.98g 245,149 , x,2.98g x=4.90g 答:(略) 18.(2011.龙岩市)(10分)人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液 3中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm). (1)若人的胃液总量约为100mL，请完成下列 表格 关于规范使用各类表格的通知入职表格免费下载关于主播时间做一个表格详细英语字母大小写表格下载简历表格模板下载 : 正常情况下胃液中HCl的质量范围 该患者胃液中HCl的质量 该患者至少要除去的HCl的质量是 (2)医生给该患者开了一瓶胃舒平(每片含氢氧化铝0.39g)，并要求病人每次服用2片，请根据化学 方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少,(发生反应的化学方程式为Al(OH)+3HCl==AlCl+HO) 332 医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。(答一点即可) (1)0.2g,0.4g 1.495g 1.095g (2)设食用该药片后被除去的HCl的质量为x 2Al(OH)+6 HCl,2AlCl+6 HO 332 78 109.5 2×0.39g x 78:109.5 , 2×0.39g : x X, 1.095g (3)过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康(其它合理 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 也可) 13 / 29 19.(2011.荆门市)(5分)某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl两种物质。小明同学向采集来的62.8 2 NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗 经水洗、干燥后称重为5.8g。 ?写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式: ; ?请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程) 【相对分子质量:MgCl-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)-58、HO-18】 222 (1)HCl + NaOH NaCl + HO MgCl + 2NaOH 2NaCl + Mg(OH)? === === 22 2(2)15% 20.(2011.聊城市)用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含有氯化钠杂质)。某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验:称量某纯碱样品12g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 19.7g。 请计算:纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为x NaCO+ BaCl=BaCO?+ 2NaCI 2323 106 197 x 19.7g 106x ,19719.7g x= 10.6 g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 10.6g×100%?88.3% 12g 答:略 21.(2011.孝感市)(6分)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算: (1)完全反应后生成CO的质量; 2 (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%) 解:(1) 11g+50g—56.6g==4.4g (2)设:样品中碳酸钠的质量为x NaCO + 2HCl == 2NaCl + CO ? + HO 2322 106 44 x 4.4g 106x ,444.4g 106，4.4gx== 10.6 g 44 14 / 29 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为: 10.62g×100%?96.4 % 11g 答:略 22.(2011.雅安市)(6分)某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的HSO 进行测定。取50g该废24 水于烧杯中，加入足量的BaCl溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO固体11.65g。通过计算24 回答下列问题: (1)50g该废水中HSO 的质量 24 (2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中HSO 的含量，结果会 (填“偏高”、“偏低”、24 “不变”)，理由是 解:(1) 设硫酸的质量为X HSO ， BaCl = BaSO ，2HCl 2424 98 233 X 11.65g 98233, x11.65g X=4.9g 答:硫酸的质量为4.9g (2)偏高 ，说到盐酸跟氢氧钾反应即可。 23((2011.桂林市)(7分)将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入 200g AgNO溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO溶液的质量关系如右下图所示(提33示:NaCl + AgNO = AgCl?+ NaNO )。 33 (1)计算A点处生成NaNO的质量, 3 (2)计算B点溶液中AgNO的溶质质量分数, 3 (若最后结果不能整除，保留小数点后一位) (1)解:设A点处生成NaNO的质量为x 3 AgNO + NaCl = AgCl? + NaNO 33 58.5 85 2.34g x 8558.5 = x = 3.4g x2.34g (2)设A点处反应AgNO的质量为y，生成AgCl的质量为z 3 AgNO + NaCl = AgCl? + NaNO 33 170 58.5 143.5 15 / 29 y 2.34g z 17058.5= y = 6.8g y2.34g 58.5143.5= z = 5.74g 2.34gz m(B点溶液)=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g 6.8gB点溶液AgNO的溶质质量分数 = × 100% = 2.3% 3300g 答:A点处生成NaNO的质量为3.4g，B点溶液AgNO的溶质质量分数为2.3%。 33 24.(2011.烟台市)(6分)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20,的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图: 根据所得数据计算: (1)500g该废水中硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。 解:设500g废水中CuSO的质量为χ，与CuSO反应44 的NaOH溶液的质量为y，500g该废水中HSO的质量为z。 24 CuSO+2NaOH=Cu(OH)?+NaSO 4224 160 80 98 χ y×20, 19.6g χ=32g y=80g HSO+2NaOH=NaSO+2HO 24242 98 80 z (120g一80g)×20, z=9.8g 废水中硫酸的质量分数为9.8/500g×100,=1.96% 答:500g该废水中CuSO的质量是32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96,。 4 25.(2011.北京)(3分)请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。 16 / 29 图示 答案:9.2g 分析:用流程图代替文字叙述和图像，新颖的题型，但是难度较低，基本没有任何挑战性。 生成沉淀的质量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g 设混合固体中碳酸钠的质量为x NaCO+ CaCl=CaCO?+ 2NaCI 2323 106 100 X 10.0g X=10.6g 则混合固体中氯化钠的质量=22.3g-10.6g=11.7g 混合物中钠元素的质量=10.6g×(46/106)+11.7g×(23/58.5)=9.2g 26.(2011.陕西省)为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的 该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。 (1)浓盐酸需要密封保存的原因是 。 (2)计算该盐酸的溶质质量分数。 (1)浓盐酸易挥发 (2)解:设该盐酸中溶质的质量为x。 CaCO + 2HCl === CaCl + HO + CO? 3222 100 73 7.1g×85, x 1007.1g85%， x=4.4 g ,73x 4.4g盐酸的溶质质量分数= ，,100%20%201.1/mLgmL， 答:理论上可炼出纯铁336 t。 27.(2011.河南省)称取12(5g石灰石(主要成分是CaCO，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g3 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58(1g(不包括烧杯的质量，且气 体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。 解:生成CO的质量为: 12.5 g+50 g-58(1g=4.4g 2 设石灰石中CaCO的质量为x。 3 CaCO+2HCl,CaCI+CO?+HO 3222 100 44 x 4.4g 17 / 29 100x x=10g ,444.4g 石灰石中杂质的质量分数为: 12.510gg,×100%=20% 12.5g 答:石灰石中杂质的质量分数为20,。 28.(2011.咸宁市)(5分)40g质量分数为36(5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应(大理石中的杂质不参加反应)。 (1)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。[来源 (2)将40g质量分数为36(5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少, 解:设25g大理石中碳酸钙的质量为。 CaCO + 2HCl = CaCl+HO+ CO ? 3222 100 2×36(5 x 40g×36(5% x = 20g 20g(1)大理石中碳酸钙的质量分数为:×100% ,80% 25g(2)设稀释后盐酸溶液的质量为x。 40g×36(5%=x×10% x = 146g 需要水的质量=146g-40g=106g 答:大理石中碳酸钙的质量分数为80%。将40g质量分数为36(5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是106g 。 29.(2011(日照市)(9分)某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20?时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反 应时间(t)关系如下图所示。 求:(1)生成CO的质量。 2 (2)该纯碱样品中NaCO的质量分数。 23 (3)根据条件，此题还可求算出下列中的 (只填字母标号， 不计算，可多选)。 A(该纯碱样品中NaCl的质量分数; B(反应所用稀盐酸的溶质质量分数; C(反应后所得溶液中NaCl的质量分数; D(反应生成水的质量。 18 / 29 解:(1)生成二氧化碳的质量为172.5g,163.7 g = 8.8 g (2)设:样品中碳酸钠的质量为x NaCO + 2HCl == 2NaCl + CO ? + HO 2322 106 44 x 8.8g 106x ,448.8g 106，8.8gx== 21.2 g 44 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 21.2g×100%=80 % 26.5g (3)ABCD 答:(1)生成二氧化碳的质量8.8 g。 (2)该纯碱样品中NaCO质量分数为80%。 23 (3)ABCD 30((2011.绵阳市)我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。 (1)常温下CO气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。 2 (2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO的质量分数和反应所得溶液中溶3 质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。 (1) 2.2g (2)解:设样品中碳酸钙的质量为x , 反应所得溶液中溶质的质量为y CaCO，2HCl = CaCl，HO，CO? 3222 100 111 44 x y 2.2g 100/44 = x/2.2g x=5g 样品中碳酸钙的质量分数:5g/7.5g ×100%?66.7% 111/44 = y/2.2g y=5.55g 反应所得溶液中溶质的质量分数为:5.55g/(5g +34.7g,2.2g )×100%?14.8% 答:石灰石中CaCO的质量分数为66.7% 3 反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8% 31.(2011(鄂州市)(5分)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐 酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。 (1)生成CO的质量 。 2 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 (1) 3.3g (2)解:设样品中碳酸钙的质量为x CaCO，2HCl = CaCl，HO，CO? 3222 100 44 X 3.3g 19 / 29 100/44 = x/3.3 x=7.5g 样品中碳酸钙的质量分数:7.5/10 ×100%=75% 答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数75% 32.(2011(泸州市)小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸 相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示: 反应时间t/s tt t t t t t 0123456 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根据题目要求，回答下列问题: (1)碳酸钠完全反应后，生成CO的质量为 4.4 g 2 (2)请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。 (3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(NaCO，2HCl,2NaCl，CO?，HO)。 2322 解:设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。 NaCO，2HCl,2NaCl，CO?，HO 2322 106 117 4.4 x y 4.4 y106x117 ,,444.4g444.4g x,10.6g y,11.7g 样品中氯化钠的质量为13.9g,10.6g,3.3g 反应后溶液中溶质的质量,11.7g，3.3g,15g 反应后溶液的质量,13.9g，90.5g,4.4g,100g 15g?完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为，100%,15% 100g 答:完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15% 33.(2011.广安市)(8分)为测定某纯碱(NaCO)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数，23 现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算: ? A点产生气体的质量为 ; ? 试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%); ? B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。 (1)2.2g (2)解:设6g试样中NaCO质量为x 23 NaCO + 2HCl = 2NaCl + HO + CO? 2322 106 44 20 / 29 X 2.2g 106 : 44 = x : 2.2g X = 5.3g 试样中NaCO的质量分数为: 23 答:试样中NaCO的质量分数为88.3% 23 (3)NaCl、HCl 34.(2011.德州市)(4分)小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验: 称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算: (1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数, (2)上述反应所得滤液中溶质的质量分数, 10g,2.5g解:(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为:×100% = 75% 10g (2)设反应所得滤液中硫酸铁的质量为x FeO + 3HSO Fe(SO) + 3HO 23242432 160 400 7.5g x 160:400=7.5g: x x= 18.75g 18.75g反应所得滤液中溶质的质量分数为:×100%=18.75% 10g，92.5g,2.5g 答:(略) 35.(2011(宜宾市)(6分)早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。求: (1)请写出“湿法炼铜”的化学方程式 。 (2)若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量 g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液 中硫酸铜的质量分数为 %。 (1)Fe+CuSO,FeSO+Cu 44 (2)28 ，16 48.(2011.无锡市)在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量 的关系如右图所示。请回答下列问题: 放出气体的质量放出气体的质量/g/g (1)产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因 0.20.2是 。 (2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)铝箔中铝元素的质量。 00107.8107.89.89.8(1)0.2 盐酸与氧化铝反应 (2)10% 滴入稀硫酸的质量滴入稀硫酸的质量/g/g (3)92.52% 36. (2011.内江市)某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行 21 / 29 如下实验:取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。求: ?稀硫酸中溶质的质量分数。 ?合金中铜的质量分数。 解:由图示可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气 设参加反应的硫酸的质量为m，合金中锌的质量为n Zn + HSO == ZnSO + H? 2442 65 98 2 n m 0.1g 98 / m == 2 / 0.1 m == 4.9 g ?稀硫酸的溶质质量分数为:(4.9g / 20g)×100% == 24.5% 65 / n == 2 / 0.1g n == 3.25 g ?合金中铜的质量为:10g – 3.25g == 6.75g 合金中铜的质量分数为:(6.75g / 10g)×100% == 67.5% 答:稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%。 37.(2011(娄底市)(6分)化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题:(提示:Zn+HSO=ZnSO+H?) 2442 (1)从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的 生 成质量为 g。 气 (2)样品中锌的质量为 g。 体 的0.2 (3)反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数 质 量/g 为多少, (1) 0.2 (2) 6.5 0 t 反应时间/s (3)解:设生成硫酸锌的质量为x，据题意得: Zn + HSO = ZnSO + H? 2442 161 2 x 0.2g 1612, x0.2g x=16.1g 16.1g，100%,16.1%所得溶液中，硫酸锌的质量分数= 6.5g，93.7g,0.2g 答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%。 38.(2011(襄阳市)向16g黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成 22 / 29 气体的质量关系如图所示。求: (1)样品中锌的质量。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 解:设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。由图分析可知产生氢气g。 0.4 Zn+HSO==ZnSO+H? 2442 65 161 2 X y 0.2g 答:(1)样品中锌的质量为13g。 (2)所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%。 39.(2011(哈尔滨市)(5分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80 (1)上述反应的化学方程式为 ; (2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ; (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ; (4)用36.5,的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ; (5)黄铜样品中铜的质量分数为 。 650.65g659.10g,8.45g,,(1)Zn + 2HCl, ZnCl+ H? (2) (或) 2 22x2x (3)7.3% (4)8g (5)80% 23 / 29 40.(2011.达州市)(7分)26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求:?黄铜中铜的质量分数;?反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%) 解:氢气的质量为0.2克。 设锌的质量为X， Zn+ HSO = ZnSO+ H? 2442 65 161 2 X Y 0.2g 65:X=2:0.2g X=6.5g 161:Y=2:0.2g Y=16.1g 26-6.5黄铜中铜的质量分数: ×100%=75% 26 16.1反应后所得溶液中溶质质量分数: ×100%=15.1% 125.8-19.5 答:黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1% 41(2011.鸡西市)为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中， 向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算: (1)该黄铜样品中锌的质量。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留0.1%)。 解:设锌的质量为X，反应后所得溶液的溶质质量为Y，生成氢气的质量为Z。 Zn+ HSO = ZnSO+ H? 2442 65 98 161 2 X 100g×9.8% Y Z 65 :98=X:100g×9.8% X=6.5g 98 :161= 100g×9.8% :Y Y=16.1g 98 :2= 100g×9.8% :Z Z=0.2g 16.1g反应后所得溶液中溶质质量分数:×100%=15.1% 6.5g，100g,0.2g 答:黄铜中锌的质量6.5g 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1% 42.(2011.沈阳市)(6分)黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。 请解答一下问题: (1)黄铜属于 材料; (2)该黄铜样品中铜的质量分数; (3)完全反应后所得溶液的质量分数。 (1)金属 (2)解:设合金中锌的质量为x，稀HSO中HSO的质量为y。 2424 24 / 29 Zn + HSO=== ZnSO+ H? 24 4 2 65 98 2 x y 0.2g 65x x=6.5g ,20.2g 铜的质量为20g-6.5g=13.5g; 13.5g 铜的质量分数: ，100%,67.5%20g 98y , y=9.8g 20.2g 9.8g稀HSO的质量: ,98g2410% 反应后溶液的质量:6.5g+98g-0.2g=104.3g 答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%;完全反应后所得溶液的质量为104.3g 43.(2011.黄石市)(5分)钠与水反应生成NaOH，现向和H95.6克水中加入4.6克钠，充分反应(有水2 剩余)。求:(1)生成NaOH的质量是多少, (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少, 解:设生成NaOH的质量为x，氢气的质量为y 2Na+2 HO = 2 NaOH + H? 22 46 80 2 4.6g x y 46,80 ,4.6g ,x x,8.0g 46,2 ,4.6g ,y y,0.2g 溶液中氢氧化钠的质量分数:8.0g/(95.6g+4.6g-0.2g)×100% ,8% 答:略 44.(2011(宜昌市) (7分)利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与 430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸 反应)。我能完成下列计算(结果保留整数): ?稀硫酸中溶质的质量; ?废铁屑中铁的质量; ?恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 解:(1)硫酸中溶质的质量:1.14g/cm3×430mL×20%,98g (2)设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z。 Fe+HSO,FeSO+H? 2442 56 98 152 2 x 98g y z 56,98= x , 98g x =56g 98,152= 98g ,y y =152g 25 / 29 98,2= 98g, z z =2g 所得溶液中溶质的质量分数:152g/(1.14g/cm3×430mL+56g-2g)×100%?28% (或硫酸亚铁溶液的质量:1.14g/cm3×430mL-98g+152g,544g 所得溶液中溶质的质量分数为:152g/544g×100%?28% 答:?稀硫酸中溶质的质量是98g;?废铁屑中铁的质量为56g;(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质 的质量分数为28%。 45.(2011.重庆市)(6分)某补钙剂(有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为 30%.李琳同学为了检验该产品，取10 g补钙品放入100 g稀盐酸中，HCl与补钙品有效成分刚好完全反应 (其它成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g 。求: (1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少, (2)所用稀盐酸中溶质质量分数是多少, 解:设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y CaCO+2HCl,CaCl+HO+CO? 3222 100 73 44 X y 2.2g 100xy73,,442.2g442.2g x, 5g y ,3.65g 40CaCO中钙元素的质量分数是:×100% ,40% 3100 5g .40%补钙品中钙元素的实际含量:×100% ,20% 10g 3.65g所用稀盐酸中溶质质量分数为:×100% =3.65% 100g 答:略 46.(2011.南充市)某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数) 求:?反应中生成沉淀的质量为多少, ?该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少, 解 ?生成沉淀的质量为x，参加反应的硫酸的质量为 y Ba(OH)+ HSO===BaSO?+2HO 22442 171 98 233 171×1% y x 171,233,171 g×1%,x 26 / 29 X,2.33 g 171,98,171 g×1%,y Y,0.98g ? 根据质量守恒定律知:所取废水样品质量为: 268.67g +2.33g,171g ,100g 该工厂排放的废水中硫酸的质量分数为:0.98g/100g×100%=0.98% 答:略 47.(2011(南昌市)(6分) 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答: (1)25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含HSO的质量为 ; 24 (2)计算:中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙; (3)处理一定量的硫酸，理论上既可用m吨的氢氧化钙粉末，也可选用m吨的氧化钙粉末，还可用m123 吨碳酸钙粉末，则m 、m、 m的数值大小关系为 。 123 (1) 24.5t (2) 解:设理论上需要氢氧化钙的质量为x HSO + Ca(OH) + 2HO CaSO=== 242 42 98 74 24.5t x x=18.5t (3) m,m,m312 答„„ 48.(2011(滨州市)为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与 NaOH20g溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g (提示:反应的化学方程式为NHHCO+2NaOH== 43 NaCO+2HO+NH?，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求: 2323 (1)生成氨气的质量。 (2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1,)。 (3)所用溶液的溶质质量分数。 解:(1)生成氨气的质量为:8.5g + 20g ==1.7g (2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x，参加反应的氢氧化钠的质量为 y NHHCO + 2NaOH == NaCO + NH?+ 2HO 432332 79 80 17 x y 1.7g 79:17==x:1.7g x==7.9g 7.9g碳酸氢铵中含氮元素的质量为:7.9g × == 1.4g 碳铵化肥中氮元素的质量分数为: (3)80:17 == y:1.7g y==8g 溶质质量分数为 答:(1)生成氨气的质量为1.7g; 27 / 29 (2)该化肥中氮元素的质量分数为16.5%; (3)所用溶液的溶质质量分数为40%。 49.(2011(威海市)(6分)为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐 滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。过滤 后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量:H—1 O 溶液的pH —16 S—32 Ba—137 12 7 25 30 0 加入氢氧化钡 溶液的质量/g 解:设参加反应的Ba(OH)的质量为x 2 生成的BaSO质量为:20 g，30 g,47.67 g,2.33 g 4 Ba(OH) ， HSO, BaSO?，2HO 22442 171 233 x 2.33 g 233171, 2.33gx x,1.71 g Ba(OH)的溶质质量分数,1.71 g?25 g×100%,6.84% 2 答:该溶液中Ba(OH)的溶质质量分数为6.84% 。2 50((2011(泰州市)(8分)氯化钙钾石的化学式为KCl?xCaC1(x是CaCl的系数)。它是一种天然的钾肥，22 溶于水后得到KCl与CaCl的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样2 品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl的混合溶液，向该溶液中逐滴加入NaCO溶液，产生的沉淀与223 加入NaCO溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题: 23 (1)写出NaCO与CaCl反应的化学方程式 。 232 (2)图中AB段表示的意义是 。 (3)18.55g氯化钙钾石样品中: ? CaCl的质量是 g; 2 ? KCl的质量是 g; ? 钾元素的质量分数是 。 (4)所用NaCO溶液中溶质的质量分数是多少? 23 28 / 29 加入NaCO溶液的质量/g 23 (最后一问要求写出计算过程) (1) NaCO+CaCl,CaCO?+2NaCl 2323 (2) CaCl已完全反应，且NaCO溶液过量 223 (3) 11.1 7.45 21.0% (4) 解:设106gNaCO溶液中NaCO的质量为x 2323 NaCO+CaCl,CaCO?+2NaCl 2323 106 100 x 10g 106:100,x:10g x,10.6g 该所用NaCO溶液中NaCO的质量分数,10.6g/106g×100%,10% 2323 答:所用NaCO溶液中NaCO的质量分数为10% 2323 51.(2011.泰安市)(6分)用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(NaCO)中常含有少量的氯化钠。化学实23 验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。 试计算: ?产生二氧化碳气体的质量是 g。 ?该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (1)4.4g (2分) (2)解:设12g纯碱试样中碳酸钠的质量为x NaCO+2HCl===2NaCl+HO +CO? 23 22 106 44 x 4.4g 106:44=x:4.4g 解得x=10.6g 碳酸钠的质量分数为:10.6g/12g×100%=88.3% 答:该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数88.3%。 29 / 29