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高二化学选修4同步练习:3-2-2溶液_pH的计算.doc

高二化学选修4同步练习:3-2-2溶液_pH的计算.doc

上传者: 断了情的思念_ 2017-09-18 评分 3 0 28 4 127 暂无简介 简介 举报

简介:本文档为《高二化学选修4同步练习:3-2-2溶液_pH的计算doc》,可适用于高等教育领域,主题内容包含高二化学选修同步练习:溶液pH的计算溶液pH的计算一、选择题(每小题有个或个选项符合题意)((朝阳区高二检测)甲溶液的pH是乙溶液的pH是甲溶液与乙符等。

高二化学选修同步练习:溶液pH的计算溶液pH的计算一、选择题(每小题有个或个选项符合题意)((朝阳区高二检测)甲溶液的pH是乙溶液的pH是甲溶液与乙溶液的c(H)之比为()A(:B(:C(:D(:,【解析】甲溶液中c(H),molL~乙溶液中c(H),,,,molL~因此c(H):c(H),():(),:。甲乙【答案】A(如图所示能表示人体大量喝水时胃液的pH变化的图象是()【解析】胃液中含有酸~无论怎么稀释都不可能为碱性。【答案】A,(时某溶液由水电离出的c(H),molL则该溶液的pH可能为()A(B(C(D(,【解析】纯水中由水电离出的c(H),c(OH)~向纯水中水水,加入酸或碱~水的电离平衡向左移动~水电离出的c(H)和c(OH),,均减小~但c(H),c(OH)。若该溶液为酸溶液~c(OH),c水水液水,,,(OH),c(H),molL~则K,c(H)c(OH)~c(H)水液液液W,,,,,~pH,,若该溶液为碱溶液~c(H)液,,c(H),molL~pH,。水【答案】AD,(K,若在时某溶液中的c(H),W,,molL则该溶液()A(呈中性B(呈碱性,cOHC(呈酸性D,cH,,【解析】K,c(H)c(OH),W,,,,,c(OH),molL,molL~,,c(OH),c(H)~溶液呈碱性。,,,cOHmolL,。,,,cHmolL【答案】BD(现有常温时pH,的某强酸溶液mL下列操作能使溶液的pH变成的是()A(加水稀释成mLB(加入mL的水进行稀释C(加入mLmolL的NaOH溶液D(加入mLmolL的HCl溶液【解析】pH由变为~c(H)降低为原来的~B项变为~C项c(H),molL~D项c(H),molL。【答案】A(室温时下列混合溶液的pH一定小于的是()A(pH,的盐酸和pH,的氨水等体积混合B(pH,的盐酸和pH,的氢氧化钠溶液等体积混合C(pH,的醋酸和pH,的氢氧化钡溶液等体积混合D(pH,的硫酸和pH,的氨水等体积混合【解析】A项~氨水是弱碱~反应时氨水过量~反应后溶液显,碱性~pH,,B项~盐酸中c(H),molL~Ba(OH)溶液,,,中c(OH),molL~等体积混合时n(H),n(OH)~混合后溶液呈中性~pH,,C项~醋酸是弱酸~反应时CHCOOH过量~反应后溶液显酸性~pH,,D项同A项。【答案】C(对于常温下pH为的硝酸溶液下列叙述正确的是()A(该溶液mL稀释至mL后pH等于B(向该溶液中加入等体积、pH为的氢氧化钡溶液恰好完全中和C(该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为,D(该溶液中水电离出的c(H)是pH为的硝酸中水电离出的c(H)的倍【解析】A项~mL稀释至mL后~H浓度由molL,变为molL~即molL~pH由变为,B项~pH为的氢,氧化钡溶液中OH浓度为molL~与等体积pH为的硝酸溶液(H浓度为molL)恰好完全反应,C项~水电离出的c(H)等于水电,,,离的c(OH)~即molL,molL~所以该溶液中硝酸电离出,molL的c(H)与水电离出c(H)之比为,D项~pH,的,,molL,硝酸溶液中水电离出的c(H)为molL~pH为的硝酸中水电,,,离的c(H)与水电离的c(OH)相等~即molL,molL~所,以该溶液中水电离出的c(H)是pH为的硝酸中水电离出的c(H),的,倍。,【答案】AB(常温时取浓度相同的NaOH和HCl溶液以:体积比相混合所得溶液的pH等于则原溶液的浓度为(),,A(molLB(molL,,C(molLD(molL【解析】pH,~说明溶液为碱性~设原溶液物质的量浓度,为x~则HCl溶液中c(H),x~NaOH溶液中c(OH),x~混合后Vx,Vx,,,,溶液显碱性~c(OH),molL,V,,molL~x,molL。【答案】C((赤峰二中期末)下列说法正确的是()A(pH,的盐酸和pH,的硫酸溶液等体积混合pH,B(室温下pH,的碱性溶液中存在H,,,C(中性溶液中必然有c(H),c(OH),molL,D(在molLHCl溶液中加入适量的蒸馏水溶液中各种离子的物质的量浓度均减小【解析】等体积混合两强酸~pH相差~混合后pH,pH小,~则A项pH,~水溶液中存在H和OH~B对。中性溶液,,,中c(H),c(OH)但不一定均为molL~C错。稀释molL,,HCl溶液~c(OH)增加~D错。【答案】B((泰安高二期末)体积相同pH也相同的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液分别与足量的碳酸氢钠反应生成二氧化碳的气体体积关系正确的是()A(醋酸,硫酸,盐酸B(硫酸,盐酸,醋酸C(醋酸,硫酸,盐酸D(硫酸,盐酸,醋酸【解析】三者pH相同~说明三者溶液中c(H)相等~盐酸、硫酸是强酸~n(H)相同~产生CO相同~CHCOOH是弱酸~部分电离~则CHCOOH的溶液浓度大。等体积的情况下与足量NaHCO反应~CHCOOH放出气体最多。【答案】C(pH,的A、B两种酸溶液各取mL分别加水稀释到mL其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示则下列说法不正确的是()A(稀释后A溶液的酸性比B溶液弱B(a,时A是强酸B是弱酸C(若A、B都是弱酸则,a,D(A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等【解析】稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH~A溶液的酸性弱于B溶液的酸性~A对,若稀释倍~酸溶液pH由变为~则说明该酸是强酸~B是弱酸~B对,pH,的弱酸稀释倍~,pH,~C正确,因B是比A更弱的酸~所以pH,时两种酸溶液物质的量浓度不可能相等~D不正确。【答案】D((青州高二月考)室温时在一定体积pH,的Ba(OH)溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO溶液当溶液中Ba恰好完全沉淀时溶液pH,若反应后溶液体积等于Ba(OH)溶液与NaHSO溶液的体积之和则Ba(OH)溶液与NaHSO溶液的体积比是()A(:B(:C(:D(:【解析】Ba恰好沉淀完全~即NaHSO把Ba(OH)中的Ba全部沉淀下来。此时pH,~说明溶液显碱性。pH,的Ba(OH),,,,,溶液中c(OH),molL~则c(Ba),molL~设Ba(OH)溶液的体积为V~NaHSO溶液的体积为V~浓度为c~,则n(Ba),n(SO)~Vc(Ba),Vc,VcOH,Vc,,VV联立得:V:V,:。【答案】D二、非选择题((湖南师大附中模拟),()时molLHSO溶液的pH,molL,NaOH溶液的pH,。,,()某温度下纯水中的c(H),molL则此时溶液中的,,c(OH),若温度不变滴入稀盐酸使c(H),,molL则此时溶液中由水电离产生的c(H),。,,【解析】()molLHSO溶液的c(H),molL,,,,molL~pH,。molLNaOH溶液中~c(OH),,KW,,,molL~c(H),molL~pH,。(),,,cOH,,,纯水中~HO电离的c(H),c(OH),molL~此温度下KW,,,,,。加入稀盐酸~c(H),molL~则c(OH),,,,,molL,molL。,,,,,【答案】()()molLmolL(时将mLmolL的盐酸与mLmolL的NaOH溶液混合后再稀释至L该溶液的pH是其中由水电离产生的c(H)是。【解析】c(H),余,,LmolL,LmolLL,molL~,所以pH,,lgc(H),,lg,~该溶液中c(H),c(OH),水,,molL,molL。,,【答案】molL(有甲、乙两份等体积的浓度均为molL的氨水pH为。()甲用蒸馏水稀释倍则NHHO的电离平衡将向(选填“促进”或“抑制”)电离的方向移动溶液的pH将为(选填序号)。A(,之间B(,之间D(C(()乙用molL的氯化铵溶液释稀倍稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较pH(选填“甲大”“乙大”或“相等”)其原因是。【解析】加水稀释会促进氨水的电离~但由于溶液体积增大~pH会减小,若用氯化铵溶液稀释~由于铵根离子浓度增大~会抑制氨水的电离~使得pH减小得更多。【答案】()促进A()甲大由于c(NH)增大抑制了氨,水的电离使得c(OH)减小得更多(()pH,的某酸稀释倍pHpH,的某碱稀释倍pH。,()室温时将pH,的HSO溶液稀释倍c(H):c(SO),,将稀释后的溶液再稀释倍c(H):c(SO),。()MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是。(A(MOH是一种弱碱B(在x点MOH完全电离C(在x点c(M),c(R),,D(稀释前ROH溶液中c(OH)是MOH溶液中c(OH)的倍【解析】()若某酸为强酸~则pH,~若为弱酸~则pH,,同理对pH,的某碱稀释~pH。()pH,的HSO稀释,,倍~c(H)和c(SO)同等倍数减小~所以c(H):c(SO),:,若将,,稀释后的溶液再稀释倍~其pH~而c(SO),,,,,,molL~所以c(H):c(SO),:,:。()由图知~稀释倍后ROH的pH变化为~为强碱~MOH的pH变化为~为,弱碱,x点时ROH与MOH的c(OH)相等~故c(M)与c(R)相等,,,稀释前ROH的c(OH),molL~MOH的c(OH),molL~故D项正确。MOH为弱碱~在任何点都不能完全电离~B项错误。【答案】()()::()B(水的电离平衡曲线如图所示:()若以A点表示时水电离平衡时的离子浓度当温度升高到时水的电离平衡状态到B点则此时水的离子积从增加到。()将pH,的Ba(OH)溶液与pH,的稀盐酸混合并保持的恒温欲使混合液的pH,则Ba(OH)与盐酸的体积比为。,,【解析】()时~c(H),c(OH),molL~,,K,c(H)c(OH),。W,,m~c(H),c(OH),molL~,,K,c(H)c(OH),molL。W()设Ba(OH)溶液的体积为V~盐酸的体积为V~则二者混合~ba,溶液体积为VV~pH,~则c(OH),c(H)~ab,,,V,V,,baVb,~,。,VVVaab,,【答案】()():((青州高二月考)下表是不同温度下水的离子积数据:温度tt,,水的离子积KaW试回答以下问题:,()若,t,t则a(填“,”、“,”或“,”)作此判断的理由是。,,,()下某NaSO溶液中c(SO),molL取该溶,液mL加水稀释至mL则稀释后溶液中c(Na):c(OH),。,()在t下pH,的NaOH溶液中水电离产生的OH浓度,为c(OH),。水()t下将pH,的苛性钠溶液VL与pH,的稀硫酸VL混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)所得混合溶液的pH,则V:V,。,,,【解析】()升温~K变大。()c(SO),molL~则W,,,,),molL~稀释倍~则c(Na),c(Na),c(SO,,,,molL。时NaSO溶液中c(OH),molL~稀释,,,倍后仍然为molL~则c(Na):c(OH),:。()pH,,,的NaOH溶液c(H),molL~NaOH溶液中c(H)来于水的电,离~水电离出H的同时也电离出等量的OH。()t时~pH,~,说明溶液为酸性~酸过量。t时~pH,的NaOH溶液~c(OH),,molL~,,molLV,molLV,,molLVVVV,V~,。V【答案】(),水的电离为吸热过程温度升高水的电离程度变大离子积增大,,():()molL():

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