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卤素.ppt

卤素

中小学精品课件
2019-05-20 0人阅读 举报 0 0 0 暂无简介

简介:本文档为《卤素ppt》,可适用于职业岗位领域

FClBrIAt氧化性逐渐减弱相同点:最外层个电子易得一个电子不同点:核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性wwwkbxzspcom起凡会员保存溴时常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶根据现象描述溴的物理性质溴是深红棕色液体密度比水大有刺激性气味可溶于水在水中的溶解度不大溴水呈橙色易挥发溴的蒸气红棕色根据碘的升华实验试描述碘的物理性质碘是一种紫黑色固体具升华性质(固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象)碘的蒸气呈紫色卤素单质物理性质的变化规律FBrICl单质密度熔沸点颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体色变规律在水中的溶解性光℃F冷暗处爆炸HF====HFHF很稳定Cl光照或点燃HCl=====HClHCl稳定Br高温HBr======HBrHBr较不稳定I高温、持HI======HIHI很不稳定续加热℃光照卤素与氢气的反应或点燃名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性结论:FClBrI随着核电荷数的增多原子半径的增大与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱生成的氢化物的稳定性也逐渐降低可逆反应:在同一条件下既能向正反应方向进行同时又能向负反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正反应把向反应物方向进行的反应叫做逆反应HI===HI判断下列各对反应是否为可逆反应不是是分析卤素原子的结构可知卤素原子的性质具有相似性根据Cl与水的反应写出其他卤素单质与水反应的化学方程式并预测其与水反应程度的强弱。卤素与水的反应Br+HO=====HBr+HBrO反应越来越难以发生F+HO=====HF+O(特例)Cl+HO=====HCl+HClO卤素与水的化学反应方程式通式:X+HO=====HX+HXO(X:Cl、Br、I)卤素单质间的置换反应实验将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中用力震荡后再注入少量四氯化碳震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。实验将少量溴水注入盛有KI溶液的试管中用力震荡后再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。溶剂溶质水四氯化碳溴黄橙橙橙红碘深黄褐紫深紫Cl+Br-=====Cl-+BrCl+I-=====Cl-+IBr2I-=====2Br-+I思考:根据上述实验排出Cl、Br、I的氧化性强弱顺序及Cl-、Br-、I-的还原性强弱顺序结论:氧化性:Cl>Br>I还原性:I->Br->Cl-练习:方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信鲁迅先生收到信后为了看清信的内容使用的化学试剂是:AKIB碘酒C溴水D碘化钾淀粉试液有下列四种溶液:KFAlClMgBrKI()能跟氯水混合而共存的是。()能跟溴水混合而共存的是。()能跟碘水混合而共存的是。BKF、AlClKF、AlCl、MgBr都可小结卤素原子结构的相似性决定了单质化学性质的相似性。与金属反应生成卤化物。与氢气反应生成卤化氢。与水反应生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱与水反应的剧烈程度逐渐减弱氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱FClBrI课堂小结:

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