第一章酸碱盐复习

第一章 酸碱盐复习课 浙江华维外国语学校ZGS 某同学实验时发现三瓶标签已脱落的 试剂,已知是　稀硫酸　氢氧化钙溶液 氯化钠溶液　请你帮他用简单方法 确定这三瓶试剂各是什么? 酸的通性： 1、金属＋酸——盐＋氢气 2、酸＋金属氧化物——盐＋水 3、酸＋碱——盐＋水 4、酸＋盐——新酸＋新盐 5、酸能使紫色石蕊试液变红色 可溶性碱的通性： 1、酸＋碱——盐＋水 2、碱＋盐——新碱＋新盐 3、碱＋酸性氧化物——盐＋水 4、碱的水溶液能使紫色石蕊试 液变蓝，无色酚酞试液变红 盐的一般性质： 4、盐＋盐——新盐＋新盐 3、金属＋盐——新金属＋新盐 2、碱＋盐——新碱＋新盐 1、酸＋盐——新酸＋新盐 思考: 为什么酸碱具有通性,而盐只具有一般性质？ 下列方程式属中和反应的有______;属复分解的有_________;属置换反应的有________. 1、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 2、 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 3、 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 4、Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O 5、 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 6、 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 7、 BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 8 、(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+H2O 5 1.2.4.5.6.7.8. 3. SO42- Cl- CO3 2- NH4+ CO2 思考：如何检验下列含这些离子的物质？ Ba(NO3)2和HNO3 AgNO3和HNO3 Ca(OH)2 NaOH 或Ca（OH）2 H2SO4或 HCl 制肥皂 造纸 除锈 制氢气 中和土壤酸性 制波尔多液 挥发性 吸水性 脱水性 易潮解 腐蚀性 易风化 碳酸钠晶体 物质的性质及用途 保存食物 杀菌 膨松剂 稀 稀 知识补充： 1、如图所示，向小试管中加入一定量的物质 使右侧U型管中的液面发生明显的变化。 该物质可能是________ 。 浓硫酸、生石灰、------ 2．有关浓硫酸的说法不正确是 （ ） A.浓硫酸是无色粘稠的油状液体 B.浓硫酸溶于水放出大量的热 C.浓硫酸不慎滴在皮肤上立即用大量的水冲洗 D.把浓硫酸沿容器慢慢注入盛有水的烧杯里，并 用玻璃棒不断搅动 C 3、下列物质不能用于干燥 NH3（氨气）的 是（ ） A.无水CuSO4 B.NaOH固体 C.CaO粉末 D.浓H2SO4 D 4.下列属于复合肥的是（ ） A.K2CO3 B.KNO3 C.(NH4)2SO4 D.Ca(PO4)3 B 1、常见的盐 盐:电离时能产生＿＿＿阳离子（或铵根离子）和＿＿＿＿阴离子的化合物。 1、碳酸钠（俗名：＿＿＿），化学式：＿＿ 碳酸钠晶体：化学式＿＿ ＿＿ 在干燥的空气中易＿ ＿：Na2CO3• 10H2O= Na2CO3+ 10H2O；因其水溶液呈碱性，故称纯碱；纯碱不是碱，而是＿ ＿＿ 用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O 金属 酸根 纯碱 Na2CO3 Na2CO3·10H2O 风化 盐 除去氯化钠中少量的碳酸钠，可加入适量的 A、水 B、盐酸 C、氯化钾 D、氢氧化钙 2、碳酸钙CaCO3： 石灰石的主要成分， Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O 3、氯化钠（NaCl）俗称：＿＿＿ 生理盐水即：0.9%的＿＿＿溶液 氯离子的鉴别方法：用＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 例：现有Na2SO4、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别，该试剂应选（ ） A、BaCl2溶液 B、稀硝酸 C、NaOH溶液 D、稀盐酸 B 食盐 食盐 加AgNO3 、HNO3 D 盐的性质： ①盐+酸→新盐+新酸： AgNO3 溶液中加HCl溶液现象:＿＿＿＿＿ 化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱: FeCl3溶液中加NaOH溶液,现象:＿＿＿＿ 化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③可溶性盐+可溶性盐 →两种新盐: BaCl2 溶液溶液中加CuSO4 溶液,现象:＿＿ 化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④可溶性盐+金属→另一种盐+金属: CuSO4溶液中加入Fe, 现象:＿＿＿＿＿＿＿ 化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 例:下列各组物质投入水中．搅拌后能得到无色、澄清溶液的是( ) A．KNO3、HCl、CuCl2 B．Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4 C．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D．NaOH、KCl、H2SO4 D 例:“波尔多液”能杀死葡萄、柑橘表皮的寄生虫，它是用CuSO4溶液与石灰水混合而成的，其化学方程式 若喷洒“波尔多液”不久就采摘的柑橘、葡萄，表皮上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”、或“氧化物”），这时可在厨房用品中选用 浸泡将其洗去，该反应的基本类型属于 。 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 +CaSO4 碱 食醋 复分解反应 4、化肥：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 铵盐的制取：酸与氨气反应制得：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵) 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵) 铵盐的检验：铵盐与碱（强碱），都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出。 （NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑ NH4HCO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑ 例:小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了初三科学后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此， （1）他建议其父母去买的氮肥的是 。 A、碳酸氢铵[NH4HCO3] B、硫酸钾[K2SO4] C、磷矿粉 [Ca3(PO4)2] （2）他还告戒父母在施用氮肥的同时 （填“能”或“不能”）施用草木灰。 理由是 。 （3）他还建议父母经常向大棚中补充气体肥料CO2，目的是促进绿色植物 作用。 寻找金属变化的规律 一、性质决定用途 金属的特点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 二、金属的化学性质 1、金属与氧气反应 如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、 2、活泼金属会跟酸反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 例:某自然科学兴趣小组，设计了如右图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30 s内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。（“＋”越多表示产生的气泡越多）。如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是( )。 A．镁 B．铝 C．铁 D．锌 金属 甲 乙 丙 丁 氢气泡多少 ＋＋ ＋＋＋＋ ＋＋＋ ＋ 例:将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) （ ） A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A 3、有些金属能和盐发生置换反应：如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（湿法炼铜） ①在金属活动性顺序里，排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来 ②参加反应的盐和反应生成的盐均必须可溶 ③参加反应的金属若为钾、钙、钠，则反应的规律不是如此 金属的金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au 1 、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。（不能说氢气） 例:工厂废液中含有少量的硝酸银，为了回收利用资源和防止污染环境，向废液中加入过量的铁屑，充分反应后过滤。下列说法中正确的是（ ） A．滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有Fe(NO3)2 B．滤出固体只有Ag，滤液中只含有Fe(NO3)2 C．滤出固体只有Ag，滤液中含有AgNO3、Fe(NO3)2 D．滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有AgNO3、Fe(NO3)2 例:与金属跟盐的置换反应规律相似，非金属跟盐反应也有这种规律，Br2、I2、Cl2及其化合物有如下的反应关系： Br2 +2NaI = 2NaBr +I2 Cl2 +2NaI = 2NaCl + I2 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2， 试确定三种非金属单质的化学活动性由强到弱的顺序： 。 复分解反应： 条件：有水或气体或沉淀产生 例:“自主创新”是我国十一发展规划中提出的重大国策。经我国科学家的努力，已研制出具有自主知识产权的国产芯片—“龙芯一号”和“龙芯二号”，其芯片的核心部件是以高纯硅单质为原料制成的，用化学方法制备高纯硅的反应原理是： SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl， 该反应属于（ ） A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应 == 例:我们现阶段所学的复分解反应的实质是反应物中的一些阴、阳离子相互结合生成水、气体或沉淀。如BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应，实际参加反应的是Ba2+和SO42-结合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应，仍然在溶液中。请在下图右边的圆圈中填入适当的分子或离子符号，来体现稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实质： 有机物的存在和变化 1.有机物的概念；含碳的化合物 2.人体内最基本的有机物有 、 、___等 3.有机物的特性 （1）大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。 （2）许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂 4.自然界物质循环的基本途径。 （1）自然界中各种 通过被植物吸收，从自然环境进入 ，变成 。 （2）通过生物之间的食物关系进行转移。生物体通过 作用，将 转化为 ，通过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变成无机物，回到 中去。 例:《环球时报》曾报道：一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料多年来风靡美国，苹果酸 (C4H605)是其中的主要物质之一。下列说法中错误的是( ) A．苹果醋饮料呈酸性 B．苹果酸不属于氧化物 C．苹果酸属于无机化合物 D．苹果酸属于有机物