2019-2020年高三下学期总复习质量调查（二）理综化学试卷 含解析

2019-2020年高三下学期总复习质量调查（二）理综化学试卷 含解析 一、单选题（共6小题） 1．下列叙述正确的是（   ）  A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性 C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用 2．下列说法不正确的是（   ）  A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯[] B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油 C．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类 D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油 3．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（   ）  A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜 B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护 C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－ 移向Fe棒 D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应 4．某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。 下列说法的是（   ）  A．起始滤液常温下pH = 7 B．试剂Ⅰ为 Ba(NO3)2溶液 C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③目的是除去 CO32－ 5．若往20 mL 0.01 mol·L-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是（   ）  A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点 B．b点混合溶液显酸性：c(Na+)> c(NO2－) > c(H+)> c(OH－) C．c点混合溶液中：c(OH－) > c(HNO2) D．d点混合溶液中：c(Na+)> c(OH－) >c(NO2－)> c(H+) 6．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g) + O3(g)  N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（   ） A．① B．② C．③ D．④ 二、推断题（共2小题） 7.X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子。请按要求回答下列问题： （1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）_________________；丁的电子式为_____________________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）：_______________、______________。 （2）元素E、F与X同周期。 　　①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为                                    。 　　②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。写出保存“银粉”时的注意事项：________________、____________________等。 （3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可依次观察到的现象： 　　a.浅绿色溶液变成黄色 　　b.有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量 　　c.继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀 　　①现象a中反应的离子方程式：________________________________________； 　　②现象b中反应剧烈的化学方程式：____________________________________； 　　③解释现象c：________________________________________________________。 8. 具有令人愉快香味的铃兰醛可用如下路线合成： 已知： 请按要求回答下列问题：  （1）A的名称_______________；      上图中属于取代反应的有（填反应编号）_______________。 （2）C的同系物分子式通式：___________；D的官能团的结构简式：________。  （3）写出一种检验铃兰醛含醛基的化学方程式： _______________________________________________________________________。 （4）反应⑥中常有副产物M（C17H22O）的产生。      M的结构简式___________________________________。 （5）写出反应⑧的化学方程式：  _______________________________________________________________________。 （6）N是D的芳香族同分异构体，与D具有相同官能团，但能发生银镜反应，苯环上仅含一个取代基，且该取代基核磁共振氢谱有3个吸收峰。写出符合上述条件的所有N的同分异构体的结构简式： ______________________________________________________________________。  三、实验题（共1小题） 9. 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题： （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。 （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________________________________；此锡粉样品中锡的质量分数： _____________。  （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下： ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及调节溶液pH。 ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、_______________。 ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：________________________________________。 ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是_______________________________________________________________________________，证明已洗净。 ⑤步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。 （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为____________________________________________________________。 实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_____________________________________________________________________。 利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_____________________________________。 四、综合题（共1小题） 10.氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题： （1）食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是_____________。      A．NH3、N2、SO2、H2O           B．NH3、SO3、H2O      C．NH3、SO2、H2O               D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O （2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为 则该反应的热化学方程式为___________________________________________。 （3）工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如右图所示： 　　①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点。 　　②T2条件下，在2 L的密闭容器中，充入x mol N2和y mol H2时，3 min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达式（不必化简）： 　　v(N2)=___________；该反应的平衡常数的值K =______________________。 　　③图像中T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。 　　④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率。写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式： _______________________________________。 　　（4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表： 下列有关分析推断正确的是____________。 　　A．硝酸起始浓度为4 mol/L     B．①中溶解了5.6 g Fe 　　C．③中n(Cu2+) = 0.15 mol      D．④中V = 6.72 L 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 部分 1.考点：化学与健康 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 解析： A、常见的抗酸药（能中和胃酸有弱碱性）有：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2 ，而碳酸钠碱性较强，不适合做胃酸中和剂，故A不正确； B、肉、蛋、鱼属于酸性食品，长期摄入易导致血液偏酸性，故B正确； C、碘酒中的碘因其氧化性较强而起到杀菌消毒作用，故C不正确； D、营养强化剂对增强食品的营养价值有重要作用，但是否需要食用含有营养强化剂的食品，应根据每个人的不同情况或医生的建议而定，并非所有人都适合食用，故D不正确。 答案：B    2.试题解析： A、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯能使其褪色，故可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯，故A正确； B、苯酚遇氯化铁溶液显紫色，而甘油遇氯化铁溶液无明显现象，故可鉴别，故B正确； C、 卤代烃为共价化合物，其中的卤原子需经过水解或消去反应转化为离子后，才可用硝酸银溶液检验，故C不正确； D、植物油中含有不饱和键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而动物油中不能使其褪色，故D正确。 答案：C    3.考点：电解池原电池 试题解析： A、若X为直流电源，则该装置为电解池，Y为铜棒接正极，则铜棒为阳极，铁棒为阴极，Fe棒上镀铜，故A正确； B、若X为直流电源，则该装置为电解池，Y为碳棒接负极，则Fe棒做阳极，被腐蚀，故B不正确； C、若X为电流计，则装置为原电池，Y为锌棒做负极，根据“阳正阴负”的移动规律知，SO42－ 移向F锌棒，故C不正确； D、若X为导线，则装置为原电池，Y为铜棒，则Fe棒为负极发生氧化反应，故D不正确。 答案：A    4.考点：化学实验的设计和评价 试题解析： A、样品中含有少量K2CO3，强碱弱酸盐水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，其水溶液呈碱性，则起始滤液常温下pH ＞ 7，故A不正确； B、试剂Ⅰ不能用Ba(NO3)2溶液，引入新杂质硝酸根离子，应选用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子， 且不引入新杂质，故B不正确； C、试剂Ⅰ选用氯化钡溶液除去硫酸根离子和碳酸根离子，同时生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，需过滤除去；试剂II可选用碳酸钾溶液，除过量氯化钡，同时生成沉淀，也需过滤除去；试剂III选用适量盐酸出去过量碳酸钾，之后需冷却浓缩蒸发结晶，再过滤以得到纯净的KCl晶体，共需3次过滤操作，故C不正确； D、步骤③选用盐酸，发生反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，除去CO32－，故D正确。 答案：D    5.考点：弱电解质的电离盐类的水解 试题解析： A、读图可知，温度：c点>b点，因为弱电解质的电离是吸热的，升高温度促进电离，所以电离常数：c点>b点，故A正确； B、违反了电荷守恒，应为：c(Na+)> c(NO2-)> c(OH-)> c(H+)，故B不正确； C、酸碱中和反应是放热反应，而二者恰好完全反应时溶液的温度最高。C点温度最高，可知c点二者恰好完全反应，HNO2+NaOH=NaNO2+ H2O，生成的NaNO2水解显碱性：NO2-+ H2O  HNO2+OH-，同时H2O  H++OH-，则c(OH－) > c(HNO2)，故C正确； D、酸碱中和反应是放热反应，而二者恰好完全反应时溶液的温度最高。由图可知二者完全反应时NaOH溶液的体积是20ml，HNO2+NaOH=NaNO2+ H2O。n(NaOH)=n(HNO2)= 0.02L×0.0lmol/L=2×10-4mol，所以c(NaOH)= 2×10-4mol÷0.02L=0.01mol/L；则d点应为等量的NaNO2和NaOH混合，混合溶液中：c(Na+)> c(OH－) >c(NO2－)> c(H+)，故D正确。 答案：B    6.考点：化学平衡 试题解析： A、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故NO2含量升高，故A不正确； B、根据速率公式 v（NO2）＝＝＝0.2 mol·L-1·s-1，而v(O3)=0.1mol·L-1·s-1，故B不正确； C、 温度升高速率加快，因为b点的温度高于a点，所以v正 ：b点> a点；b点在同温度的平衡点的下方，即b点的NO2%低于平衡点，意味b点的NO2%正处于增大趋势，即推断b点： v逆 > v正；故C 正确； D、平衡后再通入O3，平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，故D不正确。 答案：C    7.考点：原子结构,元素周期表化学用语 试题解析： （1）甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3,可知甲为水, 与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有OH－、H3O+；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%，可知乙为甲烷，Y为C元素；丙是具有强氧化性的弱酸,可知丙为次氯酸,丁为次氯酸钠，其电子式为，由此可知X、Y、Z、M四种元素分别为有Cl、C、O、H；元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为HClO4、H2CO3； （2）元素E、F与X同周期，即处于第三周期， ①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色，可推知E为镁，反应的化学方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+ H2↑； ②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，可知F为铝，因为铝在空气中容易被氧化出氧化膜氧化铝，且铝与酸或碱均可以发生反应，所以应密封保存，并且避免与酸或碱接触； （3）戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子，分析可知戊为双氧水，向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液， ①浅绿色溶液变成黄色是因为亚铁离子被氧化为铁离子，2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O； ②有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量，是因为双氧水在Fe3+催化作用下分解所致，2H2O22H2O+ O2↑； ③继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀，因为起始反应即①使c(H+)降低，且反应②放热，使Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+   △H >0，平衡正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀。 答案：（1）HClO4、H2CO3          OH－、H3O+（2）①Mg+2H2OMg(OH)2+ H2↑     ②密封   避免与酸或碱接触（合理即可）（3）①2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O②2H2O2 2H2O+ O2↑③起始反应即①使c(H+)降低，且反应②放热，使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+     △H >0，平衡正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀    8.考点：有机合成与推断 试题解析：（1）由A、B的分子式判断A到B的反应是加成反应，故A为烯烃类，再结合反应③的产物倒推可知A为2-甲基丙烯；①属于加成反应，②属于取代反应，③是氧化反应，④是酯化反应，属于取代反应，⑤是还原反应，⑥是加成(还原)，⑦为加成反应，⑧为氧化反应，故答案为：②④。 （2）由B到C的反应类似已知ii的反应，C被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物的结构简式题目已给出，所以C的结构简式为,属于苯的同系物，其通式为CnH2n-6（n≥6）;生成D的反应④是酸与醇的酯化反应，化学方程式为，所以D中应含有酯基（-COOR）； （3）醛基的检验可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验，其化学方程式为 或 （4）E向F转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物M产生，因为E分子中仍存在醛基，可以与甲醛继续发生类似已知i的反应，所以M的结构简式为  ; （5）G为F加氢的产物，反应⑧为G生成铃兰醛,发生醇的催化氧化反应，化学方程式为 （6）N是D的芳香族同分异构体，D为，与D具有相同官能团，但能发生银镜反应，苯环上仅含一个取代基，且该取代基核磁共振氢谱有3个吸收峰。符合上述条件的N的同分异构体的结构简式为：。 答案：（1）2-甲基丙烯 （或异丁烯）    ②④（2）CnH2n-6（n≥6）     -COOR（R为烃基）（3）或（4）（5）（6）    9.考点：化学实验的设计和评价 试题解析：（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，碳为6号元素，结合元素周期表的结构知，锡位于第五周期，且原子序数为6+8+18+18＝50； （2）该实验中锡粉纯度测定的原理为：反应为Sn2++2 Fe3+＝Sn4++2 Fe2+，6Fe2++Cr2O72-＝6Fe3++2Cr3+，加入Fe2(SO4)3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+， 可得关系式：3Sn2+--------- Cr2O72-，因为n（Cr2O72-）＝0.1000 mol/L×0.02L＝0.002mol，故n（Sn2+）＝0.006mol，所以m（Sn）＝0.006mol×119g/mol，其纯度为：m（Sn）/1.19g=60%； （3）① 步骤Ⅰ加入Sn粉和盐酸共同溶解SnCl2极固体，其中Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化为Sn4+； ②步骤Ⅱ将混合物分为滤液和滤渣，应为过滤操作，所用的玻璃仪器除烧杯外，还应有漏斗（或普通漏斗）和玻璃棒； ③步骤Ⅲ为滤液B中的Sn2+与NaHCO3反应生成SnO的反应，离子方程式为Sn2++ 2HCO3－= SnO↓+2CO2↑+ H2O； ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净，主要是看有无残留的氯离子，所以可取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察有无白色沉淀生成； ⑤步骤Ⅴ的目的是由硫酸亚锡溶液制得晶体，其步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥； （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，根据其现象可推知其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O = Sn(OH)4+4NH4Cl； 根据题中所给的图可知，装置的缺陷为：A装置制取完氯气后，缺乏除杂干燥装置，所以可在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶； 当装置C中收集到SnCl4时熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行是因为熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行。 答案：（1）50（2）将Sn2+全部氧化为Sn4+      60%（3）①防止Sn2+被氧化为Sn4+②漏斗（或普通漏斗）   玻璃棒③Sn2++ 2HCO3－= SnO↓+2CO2↑+ H2O④取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀⑤蒸发浓缩、冷却结晶 （4）SnCl4+4NH3+4H2O = Sn(OH)4+4NH4Cl在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行    10.考点：化学平衡 试题解析： （1）A、生成N2，N元素化合价升高，生成SO2，S元素化合价降低，符合氧化还原反应原理，预测合理； B、生成NH3、SO3、H2O，为非氧化还原反应，预测合理； C、生成SO2，S元素化合价降低，没有化合价升高的元素，不符合氧化还原反应原理，预测不合理； D、既有元素化合价升高，也有元素化合价降低，预测合理。    (2)①拆开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，对于反应N2(g)＋O2(g)=2NO(g)， 计算如下：ΔH＝945 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2×630 kJ·mol－1＝＋183 kJ·mol－1； （3）①读图可知在m、n、q三点所处的平衡状态中，q点NH3的体积分数最大，则反应物 N2的转化率也是q点最高； ②列出三段式可得：N2(g)   +  3H2(g)    2NH3(g)  开始浓度（mol/L）  x/2       y/2         0 变化浓度（mol/L）  ax/2       3ax/2        ax 平衡浓度（mol/L）（x-ax）/2   （y-3ax）/2   ax 因为反应物的转化率均为a，所以可列出：y/2×a＝3ax/2，可知y＝3x，即H2的平衡浓度为（3x-3ax）/2，因此平衡常数为 K＝＝＝16 (ax) 2 / [ (x-ax) (3x-3ax)3]； ③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0，所以升高温度平衡左移，氨气的体积分数减小，从图中可以看出T1温度下，氨气的体积分数小，可知T1＞T2，即T2低于T1； ④利用反应N2(g)   +  3H2(g)    2NH3(g) 可以看出发生还原反应的物质为氮气，再结合SCY陶瓷能传递H+ 这一信息，可得出电极反应式为：N2+6H+ +6e- = 2NH3； (4) 根据题给数据可知，实验①、②都有金属剩余，则反应后的溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为亚铁离子和铜离子，实验②相当于是在实验①的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18-9.6＝8.4g，生成NO的体积为2.24L，物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为0.1mol×（5—2）/2=0.15mol，参加反应金属的摩尔质量M＝＝＝56g/mol，可以推知该过程只有Fe参加反应，故推知实验①只有Fe参与反应；在实验②的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为9.6g，生成NO的体积为2.24L，物质的量为0.1mol，若该过程只有Cu参加反应，根据电子转移守恒，则Cu的物质的量0.15mol，Cu的质量9.6g，等于参加反应金属的质量，故该过程只有Cu反应，且Cu恰好完全反应，则加入200mL硝酸时，Fe恰好反应生成硝酸亚铁，在实验③的基础上再加入100mL硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO。 A、根据上述分析可知，实验①发生反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol，故硝酸的物质的量浓度4mol/L，故A正确； B、根据上述分析可知，实验①发生反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，参加反应铁的物质的量为0.15mol，质量为8.4g，故B错误； C、由上述分析可知，实验③中参加反应的金属为Fe和Cu共9.6g，反应方程式为：3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O和3Cu+8HNO3═3 Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,二者共生成（6.72-4.48）＝2.24LNO气体即0.1mol，且1mol金属均生成2/3molNO，Fe和Cu物质的量分别设为x和y，可列方程组，解得y＝0.15mol，故C正确； D、由上述分析可知，实验②中Fe与硝酸恰好反应生成硝酸亚铁，生成NO的物质的量0.2mol，由3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，溶液中亚铁离子的物质的量为0.3mol，在实验③的基础上再加入100mL硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，根据电子转移守恒可知，生成NO的物质的量0.1mol，体积为2.24L，V=6.72+2.24=8.96L，故D错误。 答案：（1）C（2）N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=+183.8 kJ/mol（3）① q②ax/6 mol·L－1·min－1   16 (ax) 2 / [ (x-ax) (3x-3ax)3]③低于④N2+6H+ +6e- = 2NH3（4）AC