分散系及分类

复习回顾:1.同桌提问下列内容:(1)常用物质分类的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 (2)用不同分类方法对常见物质及化学反应进行分类(3)单质,氧化物,酸,碱,盐的再分类2.把下列物质分成两类应怎样分？①纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉而混合物还能否再进行分类呢？第一节物质的分类----分散系及其分类第二章化学物质及其变化准备资料：课本、基础训练学习目标[知识与技能]1.形成分散系的概念并了解几种常见的分散系2.知道常见的胶体,明确胶体和溶液的区分方法3.掌握胶体的性质,了解胶体知识在生产生活中的应用.[过程与方法]通过对分散系分类标准的了解和胶体性质的研究熟悉不同分散系的特点.[情感态度价值观]感受胶体知识在生活中的广泛用途,体会性质决定用途.自主学习书P25~28,明确下列内容1.什么是分散系,分散质,分散剂.2.分散系按照分散质粒子的大小来分类可分为哪几类?它们的本质区别是什么?分别有什么特点?3.什么是丁达尔现象?如何区分胶体与浊液,胶体与溶液?4.丁达尔现象产生的原因是什么?5.胶体具有介稳性的原因是什么?6.什么是电泳?什么是胶体的聚沉?<基础训练>P26课前知识早知道和问题导入一.分散系及其分类1、分散系的概念把所得到的混合体系，叫做分散系。前者属于，称作，后者起的作用，称作。其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于，溶剂属于。初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是，泥土小颗粒是。根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方式：分散质分散剂气气液液固固9种分散系一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中属于被分散的物质分散质容纳分散质分散剂分散质分散剂分散剂分散质9种组合方式的分散系举例说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。 分散质 分散剂 实例 1 气 气 空气、其他混合气 2 液 气 雾，空气中分散着大量小液滴 3 固 气 烟，空气中分散着固体尘粒 4 气 液 灭火泡沫 5 液 液 乙醇的水溶液，牛奶 6 固 液 油漆 7 气 固 海绵、泡沫塑料 8 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 9 固 固 有色玻璃：玻璃加入AgI或Cu2O分散系胶体浊液溶液悬浊液乳浊液按分散质粒子大小来分2.分散系的分类<1nm1~100nm>100nm分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定 均一、介稳体系不均一、不稳定能 能 不能无光路形成光路透光性差蔗糖水、食盐水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物丁达尔效应科学探究1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特征的比较：实验步骤：①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。②将烧杯中的蒸馏水加热至，向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至，停止加热，即制得红褐色的。③实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶体则介于二者之间，在一定条件下能，属于。为什么？沸腾溶液呈红褐色Fe(OH)3胶体稳定存在介稳体系二、胶体2.胶体的分类根据分散质微粒的构成粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散剂的状态气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃、烟水晶1.定义：胶体分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫胶体。常见的胶体：烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。3.胶体的性质①丁达尔现象(光学性质)一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。②布朗运动(动力学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。③渗析定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。定义：在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳④电泳现象(电学性质)原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。⑤胶体的凝聚Ⅰ加电解质溶液Ⅱ加带相反电荷的胶粒Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动---带正电荷思考胶体为什么具有介稳性？原因一胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷。原因二胶体粒子在不停的做布朗运动讨论：根据胶体的介稳性，想一想：如何破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉。1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥　　　　　　　Ｂ.②③④Ｃ．②③⑤　　　　　　　Ｄ.①③④⑥B　2．下列事实与胶体的性质有关的是（　　）①用盐卤点豆腐　②用明矾净水　③医药上用三氯化铁止血　④江河入海口形成三角洲　　A．只有①②　　　　　　B．只有①②④　　C．只有①②③　　　　　D．全部D3.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。探究：如何区别溶液与胶体？胶体分散系为什么可以产生丁达尔效应？而溶液为什么不行？用丁达尔效应产生光亮的通路不产生光亮的通路是否 光束照射时的现象 是否产生丁达尔效应 Fe(OH)3 CuSO4胶体合适的分散质大小导致了明显的光的散射丁达尔效应是胶体区别于溶液、浊液的实验特征问题探究1、胶体分散系与其他分散系的本质区别是。2、胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法来区别：胶体分散系具有，而其它分散系不具备该性质。4.将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象胶体的分散质能通过滤纸孔隙泥水的分散质不能通过滤纸孔隙丁达尔效应分散系的粒子大小 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水＜10-9m　　＞10-7m10-9～10-7m单个小分子或离子酒精、氯化钠溶液均一、透明稳定能能无丁达尔效应静置分层或出现沉淀丁达尔效应不能不能不稳定不均一、不透明石灰乳、油水巨大数目分子集合体许多分子集合体或高分子淀粉溶胶、牛奶均一、透明较稳定能不能 分散系 溶液 浊液 胶体 分散质粒子的直径 分散质粒子 实例 外观 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 鉴别胶体的用途：（1）盐卤点豆腐；（2）学习中用的墨水；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用⑻入海口沙洲的形成。本节总结:1.分散系,分散剂,分散质,常见的三种分散质及本质区别2.胶体的性质:丁达尔现象,布朗运动,渗析,电泳现象,胶体的聚沉3.如何区分胶体和溶液,胶体和浊液4.常见的胶体5.胶体的用途作业:<基础训练>P27~28