四川省绿然国际学校2018_2019学年高一化学上学期期中试题

高2018级高一上期半期考试化学试题本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卷共2页。时间：90分钟，满分100分，考试结束后将答题卡和答题卷一并交回。第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原于质量：H－1　N－14　O－16　　Mg－24　Al—27S－32　Cl－35.5　1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。2．每小题选出 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一、选择题（共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．下列实验仪器，垫上石棉网才能用于加热的是　A．容量瓶　　　　B．蒸馏烧瓶　　　C．蒸发皿　　　D．试管2．下列说法正确的是A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.稀豆浆、雾、氯化钠溶液均为胶体C.凡能电离出H＋的化合物均属酸D.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物3．下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是A.植物油和水B.NaOH溶液和四氯化碳C.酒精和水D.汽油和稀硫酸4．下列各选项中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H＋Na＋CO2－3Cl－B.Ba2＋Na＋Cl－SO2－4C.K＋H＋SO2－4OH－D.Ag＋Al3＋NO－3H＋5．下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时用手持试管给固体或液体加热6．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度7．下列说法正确的是A．1molN2的质量是14gB．H2SO4的摩尔质量是98gC．H2O的摩尔质量是18g/molD．1molHCl的质量是36.5g/mol8．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．铁片置于硫酸铜溶液中C．金属铁在氧气中燃烧D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应9．下列关于胶体的叙述不正确的是A．向氢氧化铁胶体中滴加几滴氯化钠溶液会产生沉淀B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的10．对于反应：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，下列说法中正确的是A．铁元素的化合价升高B．若27gAl参加反应则有3mol电子转移C．Fe2O3发生氧化反应D．Al被还原二、选择题（共10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）11．下列离子反应方程式中，正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2++2OH-＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸钡与盐酸反应CO2–3+2H+＝H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+＝Cu(OH)2↓12．某同学设计如下实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，用以分离KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。下列说法中，正确的是A．试剂a是K2SO4溶液B.试剂b是盐酸C.固体C是BaCl2D．不加试剂b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C13．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度大小有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同14．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降B．Ag＋＋Cl－＝AgCl↓的反应属于化合反应C．从1L1mol·L－1的H2SO4溶液中取出10mL，其中H＋浓度为2mol·L－1D稀释浓硫酸时将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中15．用NA 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标况下，11.2LNO和NO2混合后所得气体分子数为0.5NAB．常温下，17gNH3中含有的电子数为10NAC．标况下，22.4LH2S含的分子数为NAD．1.0mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为2NA16．在Na+、Mg2+、Cl-、SO42-形成的混合溶液中，n(Na+)＝0.2mol，n(Mg2+)＝0.1mol，n(Cl–)＝0.1mol，则n(SO2–4)为A．0.15mol  B．0.10mol  C．0.25mol  D．0.20mol17．下列除去杂质的实验方法正确的是A．除去H2中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体18．下列说法中正确的是A．同温同压下，具有相同数目分子的物质必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为1∶16C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比19．已知浓H2SO4和Fe3＋都可以将Cu氧化成Cu2＋，浓H2SO4也可以将Br－氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为A．浓H2SO4＞Cu2＋＞Fe3＋＞Br2B．浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋C．Br2＞浓H2SO4＞Fe3＋＞Cu2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Br2＞浓H2SO420．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中氯化镁的质量分数为47.5%，100mL该溶液中氯离子的物质的量等于A．0.59molB．0.295molC．1.18molD．2.36mol第Ⅱ卷（非选择题，共50分）注意事项：用钢笔或圆珠笔(蓝或黑色)将答案写在答题卷上。三、填空题（本题包括2个小题，共15分）21．（5分）A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀；（2）从碘水中提取碘；（3）用自来水制取蒸馏水；（4）除去粗盐中的泥沙；（5）与海水晒盐原理相符的是。22．（10分）根据题目要求完成下列各小题：（1）0.4molOH－的质量为g，其中约含有个电子。（2）等物质的量的SO2和SO3质量比是。（3）将4molN2和1molO2混合，所得气体在标准状况下的体积为L，该混合气体的密度是g/L（保留2位小数）。（4）某普通酒精中乙醇的含量为97%，密度为0.90g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒精中水的物质的量浓度是mol/L。（5）已知Fe2+的还原性大于Br–,写出将1molCl2通入2mol/L500mlFeBr2溶液中反应的离子方程式。四、（本题包括2个小题，共18分）23．（9分）用18mol·L–1浓硫酸配制240mL0.9mol·L–1稀硫酸的步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③稀释　④⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签完成下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积为。步骤④的内容为。（2）容量瓶使用前必须，容量瓶上需标有以下五项中的　　　　　（填序号）；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则；②定容时俯视刻度线，则。24．（9分）有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③Al2(SO4)3固体④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2溶液⑦熔化的NaCl⑧氨水⑨液态氯化氢（1）上述物质中属于电解质的有(填编号，下同)；属于非电解质的有；能导电的有。（2）将上述①物质溶于水中加入足量的⑨发生反应的离子方程式为。（3）写出固体⑤溶于水中的电离方程式。（4）将17.1g③溶于水配成250mL溶液，SO2－4的物质的量浓度为，检验SO2－4的实验操作方法是。五、（本题包括2个小题，共17分）25．（7分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是，有关离子方程式为。（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的(填字母)。A．Cl－B．NOC．COD．OH－26.（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O（1）上述反应中KClO3发生反应（填“氧化”或“还原”），该反应的氧化产物是。（2）用双线桥法标明上述反应电子转移的方向和数目。（3）浓盐酸在反应中表现出来的性质是。（4）若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为。（5）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的倍。2018年秋高一教学质量调研测试参考答案化学一、选择题（每小题2分，共20分）1—5　BACDD　6—10　ACBCB　二、选择题（每小题3分，共30分）11—15DBACD　16—20　ADBBC三、（本题包括2个小题，共15分）21．（5分，每空1分）（1）B　（2）C　（3）A　（4）BD　（5）D　22．（除标明外其余每空1分，共10分）（1）6.82.408×1024（2）4:5（3）1121.29（2分）（4）1.5（2分）（5）2Fe2++2Br–+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl–（2分）四、（本题包括2个小题，共18分）23.（除标明外其余每空1分，共9分）（1）12.5mL（2分）冷却至室温（2）检查是否漏水①③⑤（3）玻璃棒（1分）、烧杯（1分）（多填不得分）（4）①无影响②偏高24.（除标明外其余每空1分，共9分）（1）①③⑤⑦⑨④②⑥⑦⑧（2）CO32-+2H+＝CO2↑+H2O（3）NaHSO4＝Na++H++SO2－4（4）0.6mol/L（2分）取该溶液少许于试管中，滴加几滴稀盐酸无明显现象，再加几滴氯化钡溶液若出现白色沉淀，则该溶液中含有SO42－（2分）五、（本题包括2个小题，共17分）25.（除标明外其余每空1分，共7分）（1）Cu2＋、Fe3＋　（2）Ag＋　Ag＋＋Cl－＝AgCl↓　（3）Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH（2分）　（4）B26.（共10分）（1）还原（1分）Cl2（1分）（2）（2分）（3）还原性和酸性（2分）（4）0.2mol（2分）（5）2.63（2分）PAGE/NUMPAGES