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首页 中考复习化学专题检测试题:第25讲常用仪器与实验基本操作 (36)

中考复习化学专题检测试题:第25讲常用仪器与实验基本操作 (36).doc

中考复习化学专题检测试题:第25讲常用仪器与实验基本操作 (3…

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2018-06-16 0人阅读 0 0 0 暂无简介 举报

简介:本文档为《中考复习化学专题检测试题:第25讲常用仪器与实验基本操作 (36)doc》,可适用于小学教育领域

第讲 金属的化学性质.下列金属中最活泼的是(  )。A.银B.铜C.镁D.铝.(年湖北黄冈)锡(Sn)是五金之一它的金属活动性顺序位于铁和铜之间则下列反应不会发生的是(  )。A.Zn+Sn(NO)===Zn(NO)+SnB.Sn+HCl===SnCl+H↑C.Sn+AgNO===Sn(NO)+AgD.Sn+MgSO===SnSO+Mg.(年四川泸州)下列化学方程式正确的是(  )。A.Cu+HCl===CuCl+H↑B.BaCl+KOH===Ba(OH)↓+KClC.Fe+KNO===K+Fe(NO)D.NaOH+HNO===NaNO+HO.(年广东肇庆)向mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是(  )。A.滤液只有硫酸铜滤出固体只有铁B.滤液只有硫酸亚铁滤出固体为铁、铜C.滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜滤出固体为铁.学习金属单元后我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu。为验证这一结论下面实验设计合理的是(  )。A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B.将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C.将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl溶液中D.将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl溶液中.(年广东揭阳)废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属为了回收重金属将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤所得固体中含有的金属是(  )。A.Mg和AlB.Cu和AgC.Al和CuD.Mg和Ag.(年浙江义乌)常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R+AgNO===Ag+R(NO)有关该反应的说法正确的是(  )。A.反应后溶液质量一定增加B.该金属可能是铁C.R的活泼性比Ag弱D.R表面有固体析出.(年浙江杭州)某学生将锌粒放入CuSO溶液中发现锌粒表面有红色物质析出同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”下列猜想无科学道理的是(  )。A.产生的气体可能是HB.产生的气体可能是COC.CuSO溶液中可能含有少量的某种酸D.CuSO溶液的pH可能小于.(年四川雅安)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中甲表面析出金属铜乙没有明显现象。据此判断三种金属的金属活动性顺序是(  )。A.甲>铜>乙B.乙>铜>甲C.铜>甲>乙D.甲>乙>铜.金属是一类重要的材料其应用十分广泛。()铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列(填字母)有关。A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属在地壳中的含量()相同的铁栏杆为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈?。()写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是FeO)的化学方程式:。.根据金属活动顺序表的有关知识回答下列问题:()用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应根据金属与稀盐酸反应的可以判断金属活动性强弱的顺序。()用Zn分别与MgCl、CuCl溶液反应也能判断金属活动性顺序其反应的化学方程式为:三种金属活动性由强到弱的顺序为。()若将一定质量的Zn放入CuCl和MgCl的混合溶液中充分反应后过滤所得固体中一定含有的物质是。.(年广东茂名)类推法就是根据两个对象之间在某些方面相同或相似的特点推出在其他方面也可能有相同或相似结论的方法。这种方法具有“触类旁通”的特点应用在解决化学问题的过程中具有广泛意义。请你运用这种思维方法回答下列问题:()+、+是硫元素常见的化合价相应的钠盐有NaSO和NaSO以此类推+、+是氮元素常见的化合价相应的钠盐有NaNO和(填化学式)。()某同学根据教材中一个类似的反应类推出如下反应:SO+NaOH===NaSO+HO则这个类似反应是:(填化学方程式)。()在金属活动性顺序表中K与Na相邻其化学性质也相似。已知金属K投入盐的水溶液中先发生如下反应:K+HO===KOH+H↑则金属Na投入CuSO溶液中发生反应的化学方程式为:.(年广东广州)有甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(  )。A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲C.丙>乙>丁>甲D.乙>丁>丙>甲.有等质量的A、B两金属相对原子质量Ar(A)<Ar(B)将A放入质量分数为的稀硫酸中B放入质量分数为的稀盐酸中在反应中A、B均为+价产生氢气的质量随反应时间的变化曲线如右图。下列说法正确的是(  )。A.产生氢气的速率:A<BB.反应后A、B一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D.消耗B的质量一定小于A的质量.(年山东滨州)根据金属活动性顺序分析下列描述或判断正确的是(  )。A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B.金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大C.在常温下铝比镁更容易与氧气发生化学反应D.金属铜与氯化银反应得到金属银.(年山东济宁)下列现象和事实可用金属活动性作出合理解释的是(  )。①金属镁在空气中比铝更易点燃说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀说明锌比铝活动性强③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中更适于实验室制取氢气。A.①②B.③④C.①③④D.①②③④.年是国际化学年(IYC)其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识鼓励青年人热爱化学学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿色化改进后制取单质铁(如下图K、K是活塞):()关闭K、开启K可以验证CO还原FeO的产物。①这是关于气体的实验实验前必须对装置进行。②CO还原FeO的化学方程式为:。③在e处点燃气体的目的是。()关闭K开启K可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。①c瓶中应装(填字母)。A.澄清石灰水          B.水C.石蕊溶液           D.浓硫酸②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)要从b瓶中溶液得到纯碱固体必要的实验操作为转移、、结晶。③该实验这样改进的主要优点是。.(年广东佛山)为了分析生铁中铁的含量某学习小组进行了实验研究即取g生铁与的盐酸反应并绘制了加入盐酸的质量与放出气体质量的关系图(见下图)。说明:生铁中杂质不溶于水不与盐酸、硫酸铜溶液反应。()铁完全反应用去盐酸的质量为g。()生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程结果保留到小数点后一位)()某同学列出了如下计算式:生铁与盐酸反应完全时所得溶液的质量=(+-a)g。小明对该计算式提出了质疑请指出其中的错误:第讲 金属的化学性质【中考演练】答案.C D D.B 解析:当铁粉不足时滤液中含硫酸亚铁和硫酸铜滤出固体为铜当铁粉恰好完全反应时滤液中含硫酸亚铁滤出固体为铜当铁粉过量时滤液中含硫酸亚铁滤出固体为铜和铁。.D B D.B 解析:根据原子守恒反应物中没有碳元素因此产生的气体不可能为CO。.A.()A()南方沿海地区空气潮湿使铁更易生锈()FeO+HCl===FeCl+HO.()速率(或剧烈程度)()Zn+CuCl===Cu+ZnCl Mg>Zn>Cu()Cu.()NaNO()NaOH+CO===NaCO+HO(合理即可)()Na+HO===NaOH+H↑NaOH+CuSO===Cu(OH)↓+NaSO.D 解析:丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放但不能用乙制的容器盛放说明活动性:乙>丁>丙而甲的活动性是最弱的。.C 解析:从图可知生成氢气的质量相等但是酸不同根据HSO、HCl的相对分子质量可知消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等。.B 解析:活泼金属与酸反应后溶液的质量都是增大的。.C.()①气密性检查 ②CO+FeO③防止污染空气()①D ②蒸发 ③减少碳的排放提高原料利用率.()()解:设与盐酸反应的铁的质量为x。Fe+HCl===FeCl+H↑ x ×g解得:x=g生铁中铁的质量分数为=(g÷g)×=答:略。()溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量所以还要减去杂质的质量PAGE

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