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高中化学一轮复习 专题专项训练(七)四大平衡常数的重要应用 鲁教版.DOC

高中化学一轮复习 专题专项训练(七)四大平衡常数的重要应用 鲁…

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2019-01-08 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《高中化学一轮复习 专题专项训练(七)四大平衡常数的重要应用 鲁教版DOC》,可适用于高中教育领域

专题专项训练(七)四大平衡常数的重要应用.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中正确的是(  )A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B.当温度升高时弱酸的电离平衡常数Ka变小C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(s)+I-(aq)===AgI(s)+Cl-(aq)能够发生D.Ka(HCN)<Ka(CHCOOH)说明物质的量浓度相同时氢氰酸的酸性比醋酸强解析:选C 平衡常数的大小与温度有关与浓度、压强、催化剂无关A不正确电离是吸热的加热促进电离电离常数增大B不正确酸的电离常数越大酸性越强D不正确。.(·绵阳模拟)一定温度下在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示下列说法不正确的是(  )物质XYZW初始浓度(mol·L-)平衡浓度(mol·L-)A.反应达到平衡时X的体积分数为B.该温度下反应的平衡常数K=C.保持温度不变增大压强反应速率加快平衡向正反应方向移动D.若X、Y的初始浓度均为mol·L-则相同条件下达到平衡W的浓度为mol·L-解析:选C 根据表中所给数据可得反应方程式为X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)反应达到平衡时X的体积分数为eqf(,+++)×=A选项正确K=eqf(×,×)=B选项正确这是一个反应前后气体分子数不变的反应增大压强正、逆反应速率都增大但平衡不移动C选项错误设达平衡时W的浓度为cmol·L-(<c<)则=eqf(c,-c×-c)解得c=D选项正确。.已知FeCl溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl+KSCNFe(SCN)+KCl达到平衡后改变条件则下列说法正确的是(  )A.向溶液中加入少许KCl固体溶液颜色变浅B.升高温度平衡一定发生移动C.加入少许KCl固体或者加入少许FeCl固体平衡常数均发生变化且变化方向相反D.平衡常数表达式为K=eqf(FeSCNKCl,FeClKSCN)解析:选B 该反应的本质是Fe+与SCN-之间的反应即Fe++SCN-Fe(SCN)与其他离子无关故加入KCl固体对平衡无影响A项错误其平衡常数表达式为K=eqf(FeSCN,Fe+SCN-)D项错误只要温度不变平衡常数就不会发生变化C项错误任何反应都伴随着温度的变化故改变温度平衡一定发生移动B项正确。.(·沈阳模拟)下列说法中错误的是(  )A.室温下向NHHSO溶液中加入NaOH至中性则Na+>SOeqoal(-,)>NHeqoal(+,)B.Mg(OH)沉淀转化为Fe(OH)沉淀较容易实现说明Fe(OH)的Ksp更小C.向醋酸溶液中加入水eqf(CHCOO-,CHCOOHOH-)不变(稀释过程中温度变化忽略不计)D.℃amol·L-氨水与mol·L-盐酸等体积混合液中NHeqoal(+,)=Cl-则K(NH·HO)=eqf(-,a-)解析:选D NHHSO溶液中滴加NaOH溶液若二者物质的量相同则溶质为等物质的量的(NH)SO和NaSO混合溶液呈酸性若使混合溶液呈中性即混合溶液中H+=OH-则滴加的NaOH溶液过量根据电荷守恒可以得到Na++NHeqoal(+,)=SOeqoal(-,)故混合溶液中离子浓度大小关系为Na+>SOeqoal(-,)>NHeqoal(+,)>OH-=H+A项正确根据难溶物质容易转化为更难溶物质可知B项正确将eqf(CHCOO-,CHCOOHOH-)分子、分母同时乘以H+:eqf(CHCOO-,CHCOOHOH-)=eqf(CHCOO-H+,CHCOOHOH-H+)=eqf(KaCHCOOH,KW)由于Ka(CHCOOH)和KW在相同温度下均为定值故C项正确在℃下混合后溶液中NHeqoal(+,)=Cl-=mol·L-根据物料守恒得NH·HO=(a-)mol·L-又H+=OH-=-mol·L-故K(NH·HO)=eqf(OH-NHoal(+,),NH·HO)=eqf(-×,a-)=eqf(-,a-)D项错误。.CO溶于水生成碳酸。已知下列数据:弱电解质HCONH·HO电离常数(℃)Ka=×-Ka=×-Kb=×-现有常温下mol·L-的(NH)CO溶液已知NHeqoal(+,)的水解平衡常数Kh=eqf(KW,Kb)COeqoal(-,)第一步水解的平衡常数Kh=eqf(KW,Ka)。下列说法正确的是(  )A.由数据可判断该溶液呈酸性B.NHeqoal(+,)>HCOeqoal(-,)>COeqoal(-,)>NH·HOC.NHeqoal(+,)+NH·HO=COeqoal(-,)+HCOeqoal(-,)+HCO D.NHeqoal(+,)+H+=HCOeqoal(-,)+OH-+COeqoal(-,)解析:选C A.分析表中数据结合题给信息知碳酸根的水解程度大于铵离子的水解程度常温下mol·L-的(NH)CO溶液呈碱性错误B分析表中数据结合题给信息知碳酸根的水解程度大于铵离子的水解程度又盐类的水解是微弱的则常温下mol·L-的(NH)CO溶液中:NHeqoal(+,)>COeqoal(-,)>HCOeqoal(-,)>NH·HO错误C根据物料守恒判断正确D根据电荷守恒知NHeqoal(+,)+H+=COeqoal(-,)+HCOeqoal(-,)+OH-错误。.(·廊坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示下列说法不正确的是(  )A.图中四点KW间的关系:A=D<C<BB.若从A点到D点可采用:温度不变在水中加入少量酸C.若从A点到C点可采用:温度不变在水中加入少量NHCl固体D.若从A点到D点可采用:温度不变在水中加入少量NHCl固体解析:选C KW是温度的函数随温度升高而增大A、D点温度相同B点温度高于C点温度A正确从A点到D点温度不变酸性增强B、D正确A、C点温度不同C错误。.(·浙江五校联考)氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制。除去有影响的Ca+、Mg+、NHeqoal(+,)、SOeqoal(-,)及泥沙其精制流程如下:已知:①Ca+、Mg+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。Ca(OH)Mg(OH)pH≥≥②Ksp(BaSO)=×-Ksp(BaCO)=×-Ksp(CaCO)=×-。下列说法正确的是(  )A.盐泥a除泥沙外还含有Ca(OH)和Mg(OH)B.过程Ⅰ中将NHeqoal(+,)转化为N的离子方程式是ClO-+NHeqoal(+,)===Cl-+N↑+HO+H+C.过程Ⅱ中通入CO有利于除SOeqoal(-,)D.过程Ⅳ调pH可以使用硝酸解析:选C 盐泥a是在pH=的条件下得到的由题给条件得不到Ca(OH)A错过程Ⅰ是在碱性条件下进行的得不到H+B错过程Ⅳ调pH不可以使用硝酸会引入NOeqoal(-,)杂质D错。.(·株洲模拟)草酸即乙二酸是一种有机二元酸在工业上有重要的作用。草酸在℃开始升华℃时大量升华并开始分解。电离方程式电离常数HCOH++HCOeqoal(-,)K=×-HCOeqoal(-,)H++COeqoal(-,)K=×-NH·HONHeqoal(+,)+OH-K=×-()(NH)CO溶液的pH(填“>”“<”或“=”)。()用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHCCOOH)。阴极的电极反应式为。()草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下:草酸eqo(――→,sup(NaCO),sdo(加热)) eqo(――――→,sup(酒精),sdo())eqo(――――→,sup(过滤),sdo())草酸钠晶体①酒精的作用是。②当草酸与碳酸钠的物质的量按∶充分混合后溶液中pH<。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列。()已知某温度下CaCO的Ksp为×-。将mol·L-澄清石灰水和mol·L-HCO溶液等体积混合所得溶液中COeqoal(-,)的物质的量浓度为。解析:()由题给表格可知HCO、HCOeqoal(-,)、NH·HO的电离常数大小为HCO>HCOeqoal(-,)>NH·HO故草酸铵溶液显酸性。()阴极得电子发生还原反应:H++HOOCCOOH+e-===HOOCCHO+HO。()①加入酒精是为了降低草酸钠的溶解度便于晶体析出。②二者反应后溶质为草酸氢钠因为溶液显酸性所以HCOeqoal(-,)的电离程度大于其水解程度则离子浓度大小顺序为Na+>HCOeqoal(-,)>H+>COeqoal(-,)>OH-。()混合后所得溶液中Ca+=mol·L-Ksp(CaCO)=Ca+COeqoal(-,)=×-则COeqoal(-,)=eqf(×-,)mol·L-=×-mol·L-。答案:()<()H++HOOCCOOH+e-===HOOCCHO+HO()①降低草酸钠的溶解度便于晶体析出 ②Na+>HCOeqoal(-,)>H+>COeqoal(-,)>OH-()×-mol·L-.(·大连月考)电解质溶液中蕴含着很多的原理知识请回答下列问题:()常温下取pH=的盐酸和醋酸溶液各mL向其中分别加入适量的Zn粒反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m醋酸溶液中加入的Zn质量为m。则m(填“<”“=”或“>”)m。()已知:Mg(OH)(s)Mg+(aq)+OH-(aq)某温度下Ksp=Mg+OH-=×-。若该温度下某MgSO溶液里Mg+=mol·L-如果要生成Mg(OH)沉淀应调整溶液pH使之大于该温度下在L的mol·L-MgSO溶液中加入等体积的mol·L-的氨水溶液该温度下电离常数Kb(NH·HO)=×-试计算(填“有”或“无”)Mg(OH)沉淀生成。()常温下某纯碱(NaCO)溶液中滴入酚酞溶液呈红色则该溶液呈性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致乙同学认为是溶液中NaCO电离出的COeqoal(-,)水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论):。解析:()由于盐酸和醋酸溶液的pH=意味着H+相等与锌粒反应开始时速率相等随着反应进行醋酸为弱酸不断电离出H+H+减小慢为曲线B由于最终溶液的pH=消耗的H+相等加入醋酸中Zn的质量大于加入盐酸中的。()根据题意由KspMg(OH)=Mg+OH-=×-=×OH-计算得OH-=-mol·L-溶液的pH=。()由于COeqoal(-,)+HOHCOeqoal(-,)+OH-显碱性。为了验证其结论采取的实验方案为:向红色溶液中加入足量BaCl溶液如果溶液还显红色说明甲正确红色退去说明乙正确。答案:()B < () 有()碱 向红色溶液中加入足量BaCl溶液如果溶液还显红色说明甲正确红色退去说明乙正确.(·西安模拟)Ⅰ氮是地球上含量最丰富的一种元素氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。请回答下列问题:()如图是molNO和molCO反应生成CO和NO过程中能量变化示意图请写出NO和CO反应的热化学方程式:。()在L的密闭容器中一定量的氮气和氢气进行反应:N(g)+H(g)NH(g) ΔH<其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:T℃KKK①试比较K、K的大小:KK(填“>”“=”或“<”)。②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是(填字母)。a.容器内N、H、NH的浓度之比为∶∶b.v(N)正=v(H)逆c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变③在℃时当测得NH和N、H的物质的量分别为mol和mol、mol时该反应的v(N)正v(N)逆(填“>”“=”或“<”)。Ⅱ描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离常数下表是常温下几种弱酸的电离常数(Ka)和弱碱的电离常数(Kb)。酸或碱电离常数(Ka或Kb)CHCOOH×-HNO×-HCN×-HClO×-NH·HO×-()上述四种酸中酸性最弱的是(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CHCOOH的电离程度增大而电离常数不变的操作是(填字母)。A.升高温度          B.加水稀释C.加少量的CHCOONa固体D.加少量冰醋酸()CHCOONH的水溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)理由是溶液中各离子浓度大小的关系是。解析:Ⅰ()由图看出molNO和molCO反应生成CO和NO的ΔH为kJ·mol--kJ·mol-=-kJ·mol-故热化学方程式为NO(g)+CO(g)===CO(g)+NO(g) ΔH=-kJ·mol-。()①该反应为放热反应随温度升高化学平衡常数减小故K>K。②容器内N、H、NH的浓度之比等于方程式中化学系数之比时反应不一定达到化学平衡状态a项不符合题意当v(N)正=v(H)逆时说明反应达到化学平衡状态b项不符合题意该反应为气体分子数减小的反应当反应正向进行时容器中压强减小当反应逆向进行时容器中压强增大当容器中压强不变时说明反应达到化学平衡状态c项符合题意由于容器的体积不变混合气体的质量始终保持不变故混合气体的密度始终保持不变其与反应是否达到平衡无关d项不符合题意。③浓度商Q=eqf(cNH,cN·cH)=eqf(blc(rc)(avsalco(f(,))),f(,)×blc(rc)(avsalco(f(,))))<K=故v(N)正>v(N)逆。Ⅱ()弱酸的电离常数越小其酸性越弱故酸性最弱的是HCN。弱酸的电离为吸热过程升高温度电离常数增大电离常数只与温度有关只要温度不变电离常数就不变加水稀释可使CHCOOH的电离程度增大加入少量CHCOONa固体其电离出的CHCOO-抑制CHCOOH的电离使其电离程度减小加入冰醋酸时醋酸浓度增大其电离程度减小。()CHCOONH溶液中NHeqoal(+,)与CHCOO-虽相互促进水解但其水解程度仍然很小根据CHCOOH与NH·HO的电离常数相等可知NHeqoal(+,)与CHCOO-在相等浓度时的水解程度相同故CHCOONH溶液呈中性H+=OH-而根据电荷守恒可知NHeqoal(+,)+H+=CHCOO-+OH-故NHeqoal(+,)=CHCOO-因此NHeqoal(+,)=CHCOO->H+=OH-。答案:Ⅰ()NO(g)+CO(g)===CO(g)+NO(g)ΔH=-kJ·mol-()①> ②c ③>Ⅱ()HCN B()中性 根据CHCOOH与NH·HO的电离常数相等可知CHCOO-和NHeqoal(+,)在相等浓度时的水解程度相同 NHeqoal(+,)=CHCOO->H+=OH-.(·山东高考)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应:NO(g)+NaCl(s)NaNO(s)+ClNO(g) K ΔH<(Ⅰ)NO(g)+Cl(g)ClNO(g) K ΔH<(Ⅱ)()NO(g)+NaCl(s)NaNO(s)+NO(g)+Cl(g)的平衡常数K=(用K、K表示)。()为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响在恒温条件下向L恒容密闭容器中加入molNO和molClmin时反应(Ⅱ)达到平衡。测得min内v(ClNO)=×-mol·L-·min-则平衡后n(Cl)=molNO的转化率α=。其他条件保持不变反应(Ⅱ)在恒压条件下进行平衡时NO的转化率αα(填“>”“<”或“=”)平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K减小可采取的措施是。()实验室可用NaOH溶液吸收NO反应为NO+NaOH===NaNO+NaNO+HO。含molNaOH的水溶液与molNO恰好完全反应得L溶液A溶液B为mol·L-的CHCOONa溶液则两溶液中NOeqoal(-,)、NOeqoal(-,)和CHCOO-由大到小的顺序为。(已知HNO的电离常数Ka=×-mol·L-CHCOOH的电离常数Ka=×-mol·L-) 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH解析:()将题干中已知的两个方程式做如下处理:(Ⅰ)×-(Ⅱ)可得NO(g)+NaCl(s)NaNO(s)+NO(g)+Cl(g)其平衡常数K=eqf(Koal(,),K)。()根据“三段式”:      NO(g) + Cl(g) ClNO(g)起始(mol·L-)          转化(mol·L-) α   α    α平衡(mol·L-) -α-α αv(ClNO)=eqf(αmol·L-,min)=×-mol·L-·min-得α=平衡时n(Cl)=(-α)mol·L-×L=mol。该反应为气体分子数减小的反应恒压条件下相对于恒容条件下压强增大平衡右移NO的转化率增大即α>α化学平衡常数只与温度有关温度不变平衡常数K不变该反应为放热反应升高温度可使平衡常数K减小。()酸的电离常数越小对应酸的酸性越弱则该酸的酸根离子越易水解。溶液A为NaNO和NaNO的混合溶液且其浓度均为mol·L-酸性:HNO>CHCOOHNOeqoal(-,)不水解故浓度大小关系为NOeqoal(-,)>NOeqoal(-,)>CHCOO-。溶液A中NOeqoal(-,)的水解程度小于溶液B中CHCOO-的水解程度故溶液A的pH小于溶液B的pH要使溶液A和溶液B的pH相等选项b、c的方法均可满足要求。答案:()eqf(Koal(,),K)()×-  > 不变 升高温度()NOeqoal(-,)>NOeqoal(-,)>CHCOO- bcPAGE

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