实验三 碱金属及其化合物的性质
碱金属及其化合物是一类重要的物质，在生产和生活中有广泛的应用。例如，氯化钠对人体是必不可少的，等等。可以利用焰色反应来测定碱金属和碱金属离子等的存在。碱金属的化学性质很活泼，如钠能与水起剧烈的反应等等。实验时应注意安全。
实验目的
1．通过钠及其化合物性质的实验，加深对碱金属及其化合物性质的认识。
2．初步学会利用焰色反应检验钾离子和钠离子。
实验用品
烧杯、试管、试管夹、铁架台、酒精灯、粗玻璃管（10 mm × 100 mm）、橡胶塞、玻璃导管、药匙、铂丝①、蓝色钴玻璃片、玻璃片、镊子、滤纸。
钠、Na2CO3、NaHCO3、KCl、酚酞试液、澄清的石灰水。
火柴、小刀。
实验步骤
一．钠的性质
1．用镊子夹取一小块钠，用滤纸把
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面的煤油吸干。将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大小的一块（图11）。注意钠的硬度，观察新切开的钠的光泽以及在空气中的变化。
2．在 250 mL的烧杯中加入水（水面离杯口约 1cm）。把一支装满水的小试管倒放入水中（图12），注意试管底部不能有气泡（可反复练习几次）。
将小试管慢慢提起至试管口位于液面下0．5 cm～1cm处（注意不要使试管口露出水面）。用镊子夹住一小块绿豆大的钠，迅速使钠进入到倒放在水里的试管中。观察现象。等试管中气体已收集满时，把试管倒着移近酒精灯点燃，有什么现象发生？说明反应中生成了什么气体。
向烧杯中滴几滴酚酞试液。观察溶液颜色的变化。为什么？
3．将黄豆大小的一块钠放入玻璃管中部用试管夹夹住，加热（图13）。当钠熔成小球并开始燃烧时，停止加热，将玻璃管稍稍倾斜。观察反应产物的颜色、状态，写出反应的化学方程式。（此实验也可在蒸发皿中进行。）
将玻璃管里的物质转移到小试管中，滴入2滴水，并立即用带有余烬的火柴梗检验放出的气体，有什么现象发生？写出反应的化学方程式。
二．NaHCO3受热分解
在一干燥的试管里放入约占试管容积1／6的NaHCO3粉末。用带有导管的塞子塞紧试管口，并将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜。导管的另一端浸入盛有澄清的石灰水的试管里（图14）。
给试管中的NaHCO3加热。观察发生的现象，写出有关反应的化学方程式。
当从导管口逸出的气体减少时，先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯。
三．Na2CO3和NaHCO3与酸的反应
在两支试管中分别放入少量的Na2CO3和NaHCO3粉末。再向每支试管中各加入少量稀盐酸，将反应放出的气体分别通入澄清的石灰水中并观察现象。
四．焰色反应
1．把铂丝用盐酸洗涤后灼烧（图15），反复多次，直至火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些KCl粉末，放到酒精灯火焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰的颜色（图16）。
2．用干净的铂丝分别蘸Na2CO3粉末以及Na2CO3与KCl混合物粉末，放在酒精灯火焰上灼烧。观察现象。在观察混合物的焰色反应时，先直接观察，再隔着蓝色钴玻璃观察（为什么？）。
问题和讨论
1．做钠与水反应的实验时，试管中为什么不能有气体？把试管往上提起时，如果试管口露出水面会有什么情况发生？
2．在NaHCO3加热分解的实验完成时，为什么要先将导管口从试管中所盛的液体里移出，然后再熄灭酒精灯？
3．做好焰色反应的关键是什么？
① 可以用镍、铬丝、光洁无锈的铁丝以及曲别针或大头针等代替铂丝。
浙公网安备 33021202002483