现行人教社高中化学必修一~三册课本人教社必修第二册1-4本章小结

本章小结   一、电离平衡 具有离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物，如强酸、强碱和大多数盐类属于强电解质，强电解质在水溶液里全部电离。某些具有极性键的共价化合物，如弱酸、弱碱等属于弱电解质，弱电解质在水溶液里部分电离。 1．弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离是一个可逆过程，溶液中未电离的电解质分子和已电离的离于处于平衡状态，如CH3COOH、NH3·H2O在溶液中的电离： CH3COOH 这种在一定条件下，电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时的状态，叫做电离平衡。 电离平衡是动态平衡，当浓度、温度等条件发生变化时，平衡就向能够使这种变化减弱的方向移动。 2．电离平衡常数 弱电解质AB在水溶液里部分电离： AB A++B－ K为电离平衡常数，简称电离常数。根据电离常数的大小，可以判断电解质的相对强弱。   二、水的离子积和溶液的pH 1．水的离子积 c（H+）·c（OH－）＝Kw Kw为水的离子积常数，简称水的离子积。在25℃时， Kw＝c（H+）·c（OH－）＝10－7×10－7＝10－14 2．溶液的酸碱性与pH pH=－lg｛c（H+）｝ 当c（H+）＞10－7 mol/L时，其 pH＜7，溶液呈酸性； 当c（H+）=10－7 mol/L时，其pH=7，溶液呈中性； 当c（H+）＜10－7 mol/L时，其pH＞7，溶液呈碱性。   三、盐类的水解 盐类的离子与水电离出来的H+或OH－相结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解反应。水解反应是中和反应的逆反应。例如： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 几种类型盐水解情况的比较（填 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf ）： 盐的类型 举例 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐     强酸弱碱盐     强酸强碱盐       四、酸碱中和滴定 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法，叫做酸碱中和滴定。 如果用A代表酸，用B代表碱，可以利用下列关系式来计算未知碱（或酸）的物质的量浓度： 复习题   一、填空题 1．0.002 mol/L Ca（OH）2溶液中，c（Ca2+）=______ mol/L，c（OH－）=______mol/L，c（H+）＝______mol/L。 2．在25℃时，纯水中c（H+）·c（OH－）=______；在酸性溶液中，c（H+）（大于、等于或小于）______ 10－7 mol/L，pH______；在碱性溶液中，c（H+）______ 10－7 mol/L，pH______；在中性溶液中，c（H+）______10－7 mol/L，pH______。 3．在0.1 mol/L NH3·H2O溶液中，分别加入少量下列物质，溶液中c（H+）、c（OH－）如何变化？ 加入的物质 少量HNO3溶液 少量KOH溶液 少量（NH4）2SO4固体 c（OH－）的变化       c（H+）的变化       4．现有下列溶液： ①20mL 0.1 mol/L H2SO4溶液；②40 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液；③40 mL 0.1mol/L HCl溶液；④40 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；⑤20 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2 溶液，其中： （1）c（H+）最小的是______。 （2）任取2份溶液混合，混合后溶液的pH为7（或接近7），有______种取法。 （3）②和④混合后，溶液的pH______。 （4）混合后出现白色沉淀的两种溶液是______。 *5．在稀CH3COOH溶液中加入适量CH3COONa固体后，溶液的pH______；在稀HNO3溶液中加入适量NaNO3固体后，溶液的pH______。 二、选择题 1．下列物质的水溶液，其pH小于7的是                                    [    ] A．Na2CO3                                                                             B．NH4NO3 C．Na2SO4                                                                              D．KNO3 2．pH为2的盐酸和pH为11的NaOH溶液恰好完全反应时，二者的体积比为       [    ] A．1∶1                                          B．10∶1 C．1∶10                                         D．1∶100 3．下列物质中，加入10 mL HCl溶液时，其pH不会改变的是                                                                                                    [    ] A．20 mL同一浓度的HCl溶液 B．20 mL NH4Cl溶液 C．10 mL H2O D．10 mL稀NaOH溶液 4．下列说法中正确的是                                                              [    ] B．pH为3的盐酸中，其c（H+）是pH为1的盐酸中的3倍 C．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L NH3·H2O溶液中，其c （OH－）相等 D．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H+）和c（OH－）的乘积都等于1×10－14 5．将10mL 0.1 mol/L NH3·H2O溶液与 12 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                                                                                   ［    ］ A．加入少量盐酸                              B．加入适量水 C．加入适当KOH                              D．加热 7．欲中和100 mL 0.125 mol/L Ba（OH）2溶液，需要 0.250 mol/L HCl溶液     [    ] A．125 mL                                        B．100 mL C．75.0 mL                                       D． 50.0 mL *8．在一个盛有 20 mL 0.10 mol/L NaOH溶液和 10 mL H2O的容器中，逐滴加入0.10 mol/L HCl溶液，当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时，容器内溶液的总体积约是      [    ] A．40 mL                                          B． 50 mL C．60 mL                                          D．70 mL *9．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，那么    [    ] A．CH3COOH与NaOH的质量相等 B．CH3COOH与NaOH的物质的量相等 C．NaOH过量 D．CH3COOH过量 三、用 0.2136 mol/L盐酸测定未知浓度的 KOH溶液，实验数据如下表所示，计算KOH的物质的量浓度。 实验编号 待测KOH溶液的体积/mL 滴入0.2136mol/L盐酸的体积/mL 1 25.00 23.34 2 25.00 23.30 3 25.00 23.28 四、在 40 mL 0.10 mol/L BaCl2溶液中，加入过量 0.10 mol/L H2SO4溶液，使沉淀完全。将反应后的混合物过滤，取滤液的一半，在滤液中加入25mL0.20mol/L NaOH溶液至恰好呈中性，计算过量的H2SO4溶液的体积。 *五、在有Mg（OH）2（s）存在的饱和溶液中，存在着如下平衡： Mg（OH）2（s） Mg2++2OH－ 向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg （OH）2的质量有什么变化？说明原因。