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首页 2018高考化学(人教)大一轮学考复习考点突破课件:第一章 从实验学化学第4讲

2018高考化学(人教)大一轮学考复习考点突破课件:第一章 从实验学化学第4讲.ppt

2018高考化学(人教)大一轮学考复习考点突破课件:第一章 从…

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简介:本文档为《2018高考化学(人教)大一轮学考复习考点突破课件:第一章 从实验学化学第4讲ppt》,可适用于小学教育领域

第讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制第一章 从实验学化学考纲要求了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一 物质的量浓度及相关计算微专题 溶解度曲线及应用考点二 一定物质的量浓度溶液的配制内容索引考能提升探究高考 明确考向课时作业考点一 物质的量浓度及相关计算物质的量浓度()概念:表示物质的量。()表达式:cB=。()单位:(或molL)。知识梳理单位体积溶液中所含溶质B的mol·L-溶质的质量分数溶质的质量分数以溶液里质量与质量的比值表示溶液组成的物理量一般用百分数表示溶质溶液正误判断正确的打“√”错误的打“×”()mol·L-NaCl溶液是指此溶液中含有molNaCl(  )()从mLmol·L-HSO溶液中取出了mL所得硫酸的物质的量浓度为mol·L-(  )()从mLmol·L-HSO溶液中取出mL所得硫酸根的物质的量为mol(  )()用mL水吸收molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是mol·L-(  )××√×()L水中溶解gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是mol·L-(  )()将gCuSO·HO晶体溶于g水中所得溶质的质量分数为(  )()将gSO溶于g水中所得溶质的质量分数为(  )()将gNaO溶于水中配成L溶液所得溶质的物质的量浓度为mol·L-(  )××××解题探究答案解析将标准状况下的aL氯化氢气体溶于g水中得到的盐酸的密度为bg·mL-则该盐酸的物质的量浓度(mol·L-)是答案解析题组二 物质的量浓度与质量分数的换算某温度时有mL饱和的硫酸镁溶液它的密度是g·cm-其中镁离子的质量分数是计算回答下列问题:()溶质的质量分数:。答案解析()溶液的物质的量浓度:。mol·L-答案解析()溶质和溶剂的物质的量之比:。∶答案解析()硫酸根离子的质量分数:。答案解析()该温度下硫酸镁的溶解度:。g答案解析答案解析焦硫酸(HSO·SO)溶于水其中的SO都转化为硫酸。若将g焦硫酸溶于水配成L硫酸该硫酸的物质的量浓度为mol·L-。答案解析答案解析<答案解析>由于ρ′>ρ所以V水>mL。()若把()中的HSO改成氨水应加入水的体积mL。答案解析()若把()()中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数则加入水的体积mL。=溶液稀释定律(守恒观点)()溶质的质量在稀释前后保持不变即mw=mw。()溶质的物质的量在稀释前后保持不变即cV=cV。()溶液质量守恒m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算()混合后溶液体积保持不变时cV+cV=c混×(V+V)。()混合后溶液体积发生改变时cV+cV=c混V混其中V混=。考点二 一定物质的量浓度溶液的配制主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、、、。容量瓶的构造及使用()容量瓶上标有、和。常用规格有mL、mL、mL、mL等。()容量瓶在使用前要其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转°→倒立。知识梳理烧杯容量瓶胶头滴管温度规格刻度线检查是否漏水配制过程以配制mLmol·L-NaCl溶液为例。()计算:需NaCl固体的质量为g。()称量:用称量NaCl固体。()溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中用适量蒸馏水溶解。()移液:待烧杯中的溶液用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶。()洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次洗涤液。轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。托盘天平冷却至室温后~全部注入容量瓶()定容:将蒸馏水注入容量瓶当液面距瓶颈刻度线cm时改用滴加蒸馏水至。()摇匀:盖好瓶塞反复上下颠倒摇匀。配制流程如下图所示:~胶头滴管凹液面与刻度线相切正误判断正确的打“√”错误的打“×”()容量瓶在使用前要检查是否漏水(  )()配制一定物质的量浓度溶液摇匀后液面位于刻度线以下应加水至刻度线(  )()配制mL一定物质的量浓度溶液时要选用mL的容量瓶(  )()使用托盘天平称量药品都不能直接放在托盘中均应放在两张相同的纸片上(  )√×√×()为了配制方便可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)(  )()若量取mL溶液应选用mL量筒(  )()将gNaCO·HO溶于水配成L溶液物质的量浓度为mol·L-(  )×√×实验中需要mol·L-的NaCO溶液mL配制时你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是、。mLg答案解析实验室中没有mL的容量瓶只能选用mL的容量瓶。所需NaCO的质量为mol·L-×L×g·mol-=g。怎样向容量瓶中转移液体?答案玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意:不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。解题探究题组一 溶液配制的操作及注意事项判断配制mLmol·L-NaCO溶液下列操作正确的是A称取g无水碳酸钠加入mL容量瓶中加水溶解、定容B称取g无水碳酸钠置于烧杯中加入mL蒸馏水搅拌、溶解C转移NaCO溶液时未用玻璃棒引流直接倒入容量瓶中D定容后塞好瓶塞反复倒转、摇匀答案解析固体不能直接在容量瓶中溶解A项错误配制mLmol·L-NaCO溶液所用水的体积并不是mL而是加水至mLB项错误转移液体时要用玻璃棒引流C项错误。下图是某同学用mL容量瓶配制mol·L-NaOH溶液的过程:该同学的错误步骤有A处B处C处D处答案解析第①步不能把NaOH放在称量纸上称量第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分第⑤步定容时应平视刻度线。用质量分数为的浓硫酸(ρ=g·cm-)配制mLmol·L-稀硫酸下列操作正确的是A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有mL量筒、mL容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为mLD先在容量瓶中加入适量水将量好的浓硫酸注入容量瓶加水定容答案解析题组二 误差分析“”例用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。()配制mLmol·L-的NaOH溶液用托盘天平称取NaOH固体g。()配制mLmol·L-的硫酸铜溶液用托盘天平称取胆矾g。()配制NaOH溶液时天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片其他操作均正确。()配制一定物质的量浓度的NaOH溶液需称量溶质g称量时物码放置颠倒。答案偏小答案偏小答案偏小答案偏小()用量筒量取浓硫酸时仰视读数。()配制NaOH溶液时将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解未经冷却立即转移到容量瓶中并定容。()定容时加水超过刻度线用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。()定容摇匀后发现液面下降继续加水至刻度线。()定容时仰视刻度线。()定容摇匀后少量溶液外流。答案偏大答案偏大答案偏小答案偏小答案偏小答案无影响质量百分比浓度、体积比浓度的配制()配制g的NaCl溶液。用托盘天平称取gNaCl固体放入mL的烧杯中再用mL量筒量取mL的水注入烧杯中然后用玻璃棒搅拌使之溶解。()用浓硫酸配制∶的稀硫酸mL。用mL的量筒量取mL的水注入到mL的烧杯中再用mL的量筒量取mL浓硫酸然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中并用玻璃棒不停搅拌。仰视、俯视的分析结果:仰视时容器内液面高于刻度线俯视时容器内液面低于刻度线。微专题 溶解度曲线及应用固体溶解度在一定温度下某固体物质在(通常是水)里达到时所溶解的质量叫做这种物质在该溶剂里的溶解度其单位为“”。固体物质溶解度(饱和溶液)S=。影响溶解度大小的因素()内因:物质本身的性质(由结构决定)。g溶剂饱和状态g()外因:①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。②温度的影响:升温大多数固体物质的溶解度少数物质却相反如Ca(OH)温度对NaCl的溶解度影响不大。增大溶解度的表示方法()列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度:温度℃溶解度g()曲线法在通常状况下NH在水中的溶解度为∶其中“∶”的含义是什么?“∶”指的是在常温常压下体积水溶解体积的NH达到饱和状态。答案请填写下列物质的结晶方法。()氯化钠:。()硝酸钾:。()硫酸铜晶体:。()从FeCl溶液中得到FeCl·HO固体。蒸发结晶蒸发浓缩冷却结晶蒸发浓缩冷却结晶在HCl气氛中加热蒸发结晶答案答案答案答案下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题:加热浓缩冷却结晶过滤。答案()若X溶液中混有少量Y怎样提纯X蒸发结晶趁热过滤。答案()若Y溶液中混有少量的X怎样提纯Y下表是四种盐在不同温度下的溶解度(gg水):(假设:盐类共存时不影响各自的溶解度分离晶体时溶剂的损耗忽略不计) NaNOKNONaClKCl℃℃用物质的量之比为∶的硝酸钠和氯化钾为原料制取硝酸钾晶体其流程如图所示以下说法错误的是A①和②的实验过程中都需要控制温度B①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D用的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好√答案解析A项①为蒸发浓缩②为冷却结晶均需要控制温度正确B项①实验分离出NaCl操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤正确C项②实验操作为冷却结晶错误D项用的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好可减少硝酸钾的溶解正确。高氯酸铵可用作火箭推进剂实验室可由NaClO等原料制取(部分物质溶解度如图)其实验流程如下:(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)()℃时浸取液冷却至℃过滤滤渣的主要成分为(写化学式)。NaClO℃时浸取液主要含有NaClO和NaClNaClO溶解度受温度影响较大而NaCl受温度影响很小当冷却至℃时NaClO会因温度降低溶解度减小而析出所以滤渣中主要物质是NaClO。答案解析()反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为。答案解析===NHClO↓考能提升 探究高考明确考向正误判断正确的打“√”错误的打“×”()称取gNaOH固体的操作是先在托盘上各放张滤纸然后在右盘上添加g砝码左盘上添加NaOH固体(  )(·福建理综A)()洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(  )(·新课标全国卷ⅠA)××()右图用于配制mol·L-NaOH溶液(  )(·安徽理综A)()用容量瓶配溶液时若加水超过刻度线立即用滴定管吸出多余液体(  )(·新课标全国卷ⅠD)()利用实验器材(省略夹持装置)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶能完成的相应实验是用固体NaCl配制mol·L-的溶液(  )(·山东理综C)×××(·上海)称取(NH)SO和NHHSO混合物样品g加入含molNaOH的溶液完全反应生成NHmL(标准状况)则(NH)SO和NHHSO的物质的量比为A∶B∶C∶D∶答案解析√·天津理综()铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应生成的盐只有硫酸铜同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成气体的相对分子质量都小于。为防止污染将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐消耗Lmol·L-NaOH溶液和molO则两种气体的分子式及物质的量分别为生成硫酸铜的物质的量为。答案解析NO:molNO:molmol硫氢Y X 硫Z·江苏()水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO和碱性KI溶液生成MnO(OH)沉淀密封静置加入适量稀HSO待MnO(OH)与I-完全反应生成Mn+和I后以淀粉作指示剂用NaSO标准溶液滴定至终点测定过程中物质的转化关系如下:①写出O将Mn+氧化成MnO(OH)的离子方程式:。Mn++O+OH-===MnO(OH)↓答案解析反应物为O、Mn+生成物为MnO(OH)溶液呈碱性可以补充OH-配平。②取加过一定量CaO·HO的池塘水样mL按上述方法测定水样的溶解氧消耗mol·L-NaSO标准溶液mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L-表示)写出计算过程。答案课时作业用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是答案解析√A项托盘天平使用时应“左物右码”图为“左码右物”错误C项移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶应用玻璃棒引流错误D项胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方不能伸入瓶口错误。设NA为阿伏加德罗常数的值下列对mol·L-KSO溶液的叙述正确的是AL溶液中含有NA个K+BL溶液中含有K+和SO的总数为NACL溶液中K+的浓度为mol·L-D将mol硫酸钾溶于L水中所得硫酸钾溶液的浓度为mol·L-答案解析√℃时在mL水中溶解LHCl气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是A该溶液的物质的量浓度为mol·L-B由于溶液的密度未知故该溶液的物质的量浓度无法求得C由于溶液的密度未知故该溶液中溶质的质量分数无法求得D所得溶液的体积为L答案解析√下列溶液中溶质的物质的量浓度不是mol·L-的是AgNaOH固体溶解在水中配成mL溶液B将gSO溶于水并配成L的溶液C将mol·L-的NaNO溶液mL加热蒸发掉g水的溶液D标况下将L氯化氢气体溶于水配成L溶液√答案解析(·河北衡水中学联考)某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时结果所配溶液浓度偏高其原因可能是A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称gNaOH时误用了“左码右物”方法答案解析√所用NaOH已经潮解实际称量的氢氧化钠的质量减小氢氧化钠的物质的量减小所配溶液浓度偏低A项错误向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小溶液的浓度偏高B项正确有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里造成了溶质的损耗溶液浓度偏低C项错误称量时误用“左码右物”若不使用游码对称取氢氧化钠质量无影响对所配溶液浓度无影响若使用游码实际称取氢氧化钠的质量减小所配溶液浓度偏低D项错误。下列有关溶液配制的说法正确的是A在mL量筒中配制mol·L-碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制mLmol·L-KCrO溶液C用mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=的盐酸配制mLpH=的盐酸D配制一定物质的量浓度的溶液时定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高答案解析√配制溶液时要在容量瓶中进行A、B均错误定容时仰视刻度线导致溶液的体积偏大所配溶液的浓度偏低D错误。(·佛山顺德六校期中)取mLmol·L-和mLmol·L-的硫酸注入mL容量瓶中加水稀释至刻度线该混合溶液中H+的物质的量浓度是Amol·L-Bmol·L-Cmol·L-Dmol·L-答案解析√答案解析√答案解析√√答案解析NHHCO和amolNaOH恰好完全反应则NHHCO的物质的量为amol取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全由NHHCO反应掉的盐酸为amol则由NaCO反应掉的盐酸为bmol-amolNaCO的物质的量为(bmol-amol)×则c(Na+)=(bmol-amol)÷=(b-a)mol·L-。(·湖北省重点高中高三上学期期中联考)有Al(SO)和NaSO的混合溶液VL将它均分成两份。一份滴加氨水使Al+完全沉淀另一份滴加BaCl溶液使SO完全沉淀。反应中消耗amolNH·HO、bmolBaCl。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol·L-)为A(b-a)VB(b-a)VC(b-a)VD(b-a)V答案解析√(·西安模拟)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解g上述混合物消耗mol·L-盐酸mL。煅烧等质量的上述混合物得到氧化铜的质量是AgBgCgDg√答案解析碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜消耗mol·L-盐酸mLHCl的物质的量为mol则CuCl的物质的量为mol。根据Cu元素守恒可知原混合物中含有Cu元素的物质的量为mol灼烧等质量的上述混合物得到氧化铜的物质的量为mol则氧化铜的质量为m(CuO)=mol×g·mol-=g。如图是MgSO、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是AMgSO的溶解度随温度升高而升高BNaCl的溶解度比MgSO的溶解度大C在t℃时MgSO饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO饱和溶液的温度从t℃降至t℃时有晶体析出解析答案√已知某“消毒液”瓶体部分标签如图所示该“消毒液”通常稀释倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:()该“消毒液”的物质的量浓度约为mol·L-。答案解析消毒液有效成分 NaClO规格 mL质量分数 密度 g·cm-()某同学取mL该“消毒液”稀释后用于消毒稀释后的溶液中c(Na+)=mol·L-。答案解析稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变则有:mL×-L·mL-×mol·L-=mL××-L·mL-×c(NaClO)解得稀释后c(NaClO)=mol·L-c(Na+)=c(NaClO)=mol·L-。()该同学参阅该“消毒液”的配方欲用NaClO固体配制mL含NaClO质量分数为的消毒液。下列说法正确的是(填字母)。答案解析CA如图所示的仪器中有三种是不需要的还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为g选项A需用托盘天平称量NaClO固体需用烧杯来溶解NaClO需用玻璃棒进行搅拌和引流需用容量瓶和胶头滴管来定容图示中的A、B不需要但还需要玻璃棒和胶头滴管选项B配制过程中需要加水所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用选项C未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小结果偏低选项D应选取mL的容量瓶进行配制然后取出mL即可所以需要NaClO的质量为L×mol·L-×g·mol-=g。()“消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力某消毒小组人员用(密度为g·cm-)的浓硫酸配制Lmol·L-的稀硫酸用于增强“消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中H+的物质的量浓度为mol·L-。根据HSO的组成可知溶液中c(H+)=c(HSO)=mol·L-。答案解析②需用浓硫酸的体积为mL。答案解析(·莱芜一中检测)在标准状况下将LHCl气体溶于mL水中所得盐酸的密度为g·cm-。试计算:()所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是、。mol·L-答案解析()取这种盐酸mL稀释至L所得稀盐酸的物质的量浓度是。答案解析mol·L-()在mLmol·L-NaCO溶液中逐滴加入上述稀释后的稀盐酸边加边振荡。若使反应不产生CO气体加入稀盐酸的体积的最多不超过mL。答案解析n(NaCO)=L×mol·L-=mol设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL则n(HCl)=mol·L-×xL=xmol根据反应NaCO+HCl===NaHCO+NaCl得=xx=。()将不纯的NaOH样品g(样品含少量NaCO和水)放入mLmol·L-的盐酸中充分反应后溶液呈酸性中和多余的酸又用去mLmol·L-的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液最终得到g固体。答案解析经过反应蒸发中和后的溶液最后所得固体为NaCl根据氯原子守恒:n(NaCl)=n(HCl)=L×mol·L-=molm(NaCl)=mol×g·mol-=g。工业上用重铬酸钠(NaCrO)结晶后的母液(含少量杂质Fe+)生产重铬酸钾(KCrO)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:()由NaCrO生产KCrO的化学方程式为通过冷却结晶析出大量KCrO的原因是。答案解析NaCrO+KCl===KCrO+NaCl低温下KCrO溶解度远小于其他组分随温度的降低KCrO溶解度明显减小(合理即可)NaCrO与KCl发生复分解反应化学方程式为NaCrO+KCl===KCrO+NaCl根据图像可知低温下KCrO溶解度远小于其他组分随温度的降低KCrO的溶解度明显减小。()向NaCrO母液中加碱液调pH的目的是。答案解析除去Fe+加碱使Fe+生成沉淀而除去Fe+。()固体A主要为(填化学式)固体B主要为(填化学式)。答案解析根据溶解度的大小高温浓缩时NaCl析出所以固体A主要为NaCl冷却结晶时KCrO析出所以固体B主要为KCrO。NaClKCrO()用热水洗涤固体A回收的洗涤液转移到母液(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)中既能提高产率又可使能耗最低。答案解析用热水洗涤固体NaCl洗涤液中含有NaCl所以洗涤液转移到母液Ⅱ中既能提高产率又能使能耗最低。Ⅱ

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