第Ⅰ卷 选择题（共51分）
一、选择题（本大题有17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个正确答案）
1．2012年7月，瑞士一家研究机构称在前巴勒斯坦国总统阿拉法特的遗物中发现了钚元素的痕迹，钚是一种毒性很强的元素，该机构称阿拉法特很有可能死于钚中毒。是钚的一种具有放射性的核素，下列关于的说法中正确的是( )
A.质量数是239 B.核外电子数239
C.质子数是145 D.中子数是94
2．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A．HCI B． C. NaOH D．
3．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是（ ）
A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器
C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
5.可逆反应：
在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
（1）单位时间内生成
的同时生成
（2）单位时间内生成
的同时生成
（3）用
的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的密度不再改变的状态
（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. （1）（4）（6）
B. （2）（3）（5）
C. （1）（3）（4）
D. （1）（2）（3）（4）（5）（6）
6．将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（ ）
7．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ）
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
C 1mol a从酸中置换H+生成的比l mol b从酸中置换生成的多
D．a原子电子层数比b原子的电子层数多
8．下列反应是吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀硫酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧
C． NaOH溶液和稀盐酸 D．与的反应
9．已知X+、、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（ ）
A．原子序数：Y>X>Z>W B．原子半径：X>Y>Z>W
C．原子最外层电子数：Y>X>Z>W D．金属性：X
10．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A．HX B C D．
11．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．’
B．
C．’
D．
12．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（ ）
13．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c．b、c相连时，c上有大量气泡．b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为（ ）
A．a>b>c>d
B．a>c>b>d C．c>a>b>d
D．b>d>c>a
14．下列说法正确的是（ ）
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定易进行
C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的
D．质量数相同的原子，其化学性质也一定相同
15．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3。在10s内
的浓度由5mol／L降至4mol／L下列说法正确的是（ ）
A．用表示的化学反应速率为0．1mol／(L·s)
B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C．增加的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D．反应足够长时间，、中至少有一种物质浓度降为零
16．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.134
0.089
0.102
0．074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．与的核外电子数相等 B．L与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为 D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
一种以铁和硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：(需标明电极材料及电池的正负极)
19. （8分）已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）A的离子符号是________；
（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是________ ；
（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是________ ；
（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是________ 。
20．(18分) 50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器
是 。装置中还存在的2个错误是①__
② 这种错误会造成最高温度读数________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号）。
A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度 C．氢氧化钠溶液的浓度
D．氢氧化钠溶液的温度 E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度
（3）实验中改用60mL0．50mol·L-1盐酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
21、（6分）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X(气) ＋ Y(气) = nZ(气) ＋ 2W(气) 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol／(L·min)求：
（1）反应中Z气体的计量数n：
（2）反应在5分钟末时，Y的转化率：
（3）以X浓度变化来表示的反应平均速率为
22.（8分）某温度时，在2L密闭容器中某一反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：
由图中数据分析并填写空格：
（1）该反应的化学方程式为______________________________。
（2）在0～4min时间内，A的平均反应速率为__________________________。
（3）4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min时（正）_____________（逆）
一、选择题（本大题有17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
第Ⅱ卷 非选择题（共49分）
18(9分).
(1)
(2) ， ， 。
(3)
19. （8分）
（1）________； （2） ；
（3）________ ； （4） 。
20．(18)
（1） 。①__
② 。
（2） 。
（3） ， 。 （4） ；。
21、（6分）
（1）
（2）
（3）
22.（8分）
（1）______________ ________________。
（2）_________________ _________。
（3）______ ____，______ _________。
（正极）
（3）（电极材料、电池的正负、闭合电路）
21、（1） 1 （2分 ） （2）25% （2分）（3）0.03mol／(L·min)（2分）
22．（8分）
（1）3A2B
（2）0.05mol·L-1·min-1
（3） > =
PAGE
1
浙公网安备 33021202002483