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高一化学 1_1_2 元素的性质与原子结构课时测试(含解析).doc

高一化学 1_1_2 元素的性质与原子结构课时测试(含解析)

Sky
2019-01-09 0人阅读 0 0 0 暂无简介 举报

简介:本文档为《高一化学 1_1_2 元素的性质与原子结构课时测试(含解析)doc》,可适用于高中教育领域

第二课时元素周期表(测试时间:分钟满分分)姓名:班级:得分:一、选择题(本题包括小题每小题分共分).已知钡的活动性介于钠和钾之间下列叙述正确的()A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化性:K+>Ba+>Na+D.碱性:KOH>Ba(OH)>NaOH【答案】D【解析】A、根据金属活动顺序表钾比钠活泼金属性应是K>Ba>Na金属性越强与水反应越剧烈故错误B、钡与溶液中的水发生反应不能置换出K故错误C、根据A选项分析金属性应是K>Ba>Na单质的还原性强其离子的氧化性弱即K+<Ba+<Na+故错误D、金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强故正确。.①Cl比S容易与H化合②Cl能从NaS溶液中置换出S③HClO酸性比HSO酸性强④与Fe反应时Cl能生成高价铁化合物S只能生成低价铁化合物⑤Cl熔沸点比S的低能说明Cl比S的非金属性强的是()A.只有④B.①②④C.①②③④D.①②③④⑤【答案】B【解析】①与氢气越容易化合说明非金属性越强故正确②利用非金属性强的把金属性较弱从其盐中置换出来故正确③这两种酸不是最高价含氧酸因此酸性强弱不能比较非金属性故错误④跟变价金属反应化合价越高说明非金属性越强故正确⑤非金属性体现化学性质而熔沸点是物理性质因此不能比较非金属性强弱故错误故选项B正确。.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断其中正确的是()A.已知Ca是第周期第IIA族的元素故Ca(OH)的碱性比Mg(OH)的碱性弱B.已知As是第周期第VA族的元素故AsH的稳定性比NH的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大故Cl的原子半径比F的原子半径大【答案】D【解析】A、从上到下金属性增强金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强故错误B、从上到下非金属性降低其氢化物稳定性减弱故错误C、从上到下原子半径增大金属性增强即Cs与水反应比Na与水反应剧烈故错误D、从上到下核电荷数增大原子半径增大故正确。.下列关于碱金属的说法中正确的是()A.碱金属单质的密度都比水轻投入水中都能浮在水面上B.碱金属单质都是还原剂其还原性随着核电荷数的增大而增强C.碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高D.碱金属单质在氧气中燃烧产物都是过氧化物【答案】B【解析】A、碱金属中Rb、Cs的密度大于水的密度故错误B、碱金属单质都是还原剂从上到下还原性增强故正确C、碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低故错误D、Li在氧气中燃烧只生成氧化锂K、Rb、Cs在氧气中燃烧产物更加复杂故错误。.随着卤族元素核电核数的增大下列递变规律正确的是()A.单质的颜色逐渐加深B.单质的熔沸点逐渐降低C.单质的密度逐渐减小D.单质在水中的溶解度逐渐增大【答案】A【解析】A、F是淡黄绿色气体Cl是黄绿色气体Br是深红棕色液体碘单质是紫黑色固体故正确B、根据A选项的分析状态由气体、液体、固体因此熔沸点升高故错误C、单质的密度从上到下增大故错误D、单质在水中的溶解度降低易溶于有机溶剂故错误。.下列那个选项不能说明金属A比金属B活泼()A.A常温下可以与水反应B不与水反应。B.B不能从任何含A的盐中置换出金属AC.A的最高价氧化物对应水化物的碱性比B强D.A的最外层电子数比B少【答案】D【解析】A、与水反应越剧烈说明金属性越强即A的金属性强于B故错误B、根据置换反应金属性强的置换金属性弱的说明A的金属性强于B故错误C、金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强即A比B强故错误D、金属性的强弱不能从最外层电子数的多少来衡量故正确。.下列关于碱金属的叙述中不正确的是()A.随着原子半径越大元素的金属性逐渐增强B.随着原子序数的逐渐减大单质的还原性逐渐减弱C.熔点最高的也是相对原子质量最小的D.密度最小的也是金属性最弱的【答案】B【解析】A、原子半径越大金属越容易失去电子金属性越强故错误B、碱金属原子序数越大半径越大金属性越强故正确C、碱金属从上到下熔点降低因此熔点最高的也是相对原子量最小的故错误D、碱金属从上到下密度是增大的趋势故错误。.随着卤素原子半径的增大下列递变规律正确的是()A.单质的熔沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物的稳定性逐渐增强D.单质氧化性逐渐增强【答案】B【解析】A、卤族元素从上到下状态从气体、液体到固态熔沸点升高故错误B、根据单质的氧化性强其离子的还原性弱的规律卤素单质氧化性从上到下逐渐降低其离子的还原性逐渐增强故正确C、非金属性越强其氢化物越稳定卤族元素从上到下非金属性减弱则氢化物稳定性减弱故错误D、根据B选项分析故错误。.下列关于卤化氢的说法不正确的是()A.卤素原子半径越大氢化物越稳定B.卤素原子半径越大氢化物越不稳定C.稳定性为HF>HCl>HBr>HID.卤素单质与氢气反应越难生成物越不稳定【答案】A【解析】A、原子半径越大非金属性越弱其氢化物越不稳定故正确B、根据A选项分析故错误C、非金属性越强其氢化物越稳定即非金属性:F>Cl>Br>I故错误D、与氢气反应越难说明非金属性越弱其氢化物越不稳定故错误。.下列对铯的性质预测正确的是()A.它的还原性比钠强B.它的氢氧化物的碱性比氢氧化钠弱C.它的碳酸盐不易溶于水D.铯离子的氧化性比钠离子强【答案】A【解析】A、Li、Na、K、Rb、Cs从上到下金属性增强故正确B、金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强故错误C、根据NaCO、KCO易溶于水则CsCO也溶于水故错误D、单质还原性强其离子氧化性弱金属性:Cs>Na故错误。二、非选择题(本题包括小题共分).(分)当水和铷与另一碱金属的合金g完全反应时放出的氢气在标准状况下为g则合金中另一金属可能是?【答案】Li或Na。【解析】设该合金的平均相对原子质量为MM+HO=MOH+H↑根据反应方程式得出:M=解得M=因为Rb的相对原子质量为则另一种碱金属的质量小于即为Li或Na。.(分)把氯气通入到含gNaBr的溶液中充分反应后将溶液蒸干得到g残渣通过计算回答NaBr是否完全反应?生成的NaCl的质量为多少g?【答案】没有完全反应氯化钠的质量为g。【解析】设gNaBr完全反应蒸干后得到残渣的质量为xgCl+NaBr=NaCl+Br解得x=××(×)g=g,因为<可知NaBr没有完全反应设生成NaCl质量为yg根据差量法y=××(-)g=g。PAGE

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