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高中化学一轮复习 专题专项训练(三)元素的综合推断 鲁教版.DOC

高中化学一轮复习 专题专项训练(三)元素的综合推断 鲁教版

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2019-01-09 0人阅读 0 0 0 暂无简介 举报

简介:本文档为《高中化学一轮复习 专题专项训练(三)元素的综合推断 鲁教版DOC》,可适用于高中教育领域

专题专项训练(三)元素的综合推断.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素X和Y同周期Y和Z同主族三种元素原子的最外层电子数之和为核内质子数之和为则X、Y、Z是(  )A.Mg、Al、Si        B.Li、Be、MgC.N、O、SD.P、S、O解析:选C 排查A~D四选项A项Mg、Al同周期但Al、Si不同主族故筛选掉。B选项中三者最外层电子数之和为不等于故筛选掉。C项符合可选。D项三者质子数之和为++=不等于不可选。X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知Y的一种核素的质量数为中子数为W的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(  )A.X元素有多种核素B.X与Y可形成YX、YX型共价化合物C.简单离子的半径由大到小顺序是W>Y>Z>XD.W的单质有强氧化性可与水发生置换反应解析:选D 由“Y的一种核素的质量数为中子数为”可知Y是氮元素又由“W的非金属性在同周期元素中最强”及X、Z、W与氮的原子半径、原子序数的关系可知X是氢元素W是氯元素Z可能是氧元素或氟元素。选项A氢元素有中子数分别为、、的三种核素正确。选项B氮与氢可形成NH、NH等化合物正确。选项C离子半径Cl->N->O-(或F-)>H+正确。选项D氯气有强氧化性但与水的反应不是置换反应错误。.(·青岛模拟)A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素A-与B+有相同电子层结构C、D同周期但不相邻C的最外层电子数是次外层电子数的一半下列判断正确的是(  )A.对应简单离子半径的大小顺序为D>B>AB.C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C.A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同D.B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气解析:选D A-与B+有相同电子层结构又是短周期元素则A是OB是AlC的最外层电子数是则是SiC、D同周期但不相邻而且A、B、C、D原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素则D是Cl。相同电子层结构的微粒核电荷数大的半径小即r(A-)>r(B+)A错误非金属性:Cl>Si则C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的弱B错误O与Al形成离子键O与Si形成共价键C错误Al、Si均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气D正确。.短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示A、B、C三种元素原子的质子数之和为。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的倍。则下列说法正确的是(  )A.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应且反应类型相同B.B的气态氢化物比A的气态氢化物稳定C.元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子D.四种元素的原子半径:B>D>A>C解析:选D 由短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置可知A、C为第二周期元素B为第三周期元素设与B同主族的第二周期元素的原子序数为x则A、B、C的原子序数分别为x-、x+、x+(x-)+(x+)+(x+)=x=即A为NC为FB为S。D元素的最外层电子数是次外层电子数的倍则D为C(碳)。A(N)、B(S)两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应但反应类型不同:NH+HNO===NHNO(非氧化还原反应)HS+HSO(浓)===S↓+SO+HO(氧化还原反应)。NH比HS稳定C、H形成的气态化合物不一定是正四面体形如乙烯等。.在周期表主族元素中甲元素与乙、丙、丁三元素相邻甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数这四种元素原子的最外层电子数之和为。下列判断中正确的是(  )A.原子半径:丙>乙>甲>丁B.气态氢化物的稳定性:甲>丙C.最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质解析:选B 由题意讨论推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期丁、乙与甲在同一周期且左右相邻设甲元素原子最外层电子数为x乙、丁两元素原子最外层电子数之和为x则x=即x=又由甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数讨论推知甲是N丙是P乙是O丁是C。原子半径大小:丙>丁>甲>乙A错误N比P的非金属性强故NH比PH稳定B正确C比N的非金属性弱最高价氧化物对应水化物的酸性HCO<HNOC错误乙和丁形成的化合物CO是无毒物质D错误。.根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息判断以下叙述正确的是(  )元素代号LMQRT原子半径nm主要化合价+++、-+、--A氢化物的沸点:HT<HRB.L和Q形成的化合物中两种微粒最外层均达到电子稳定结构C.单质的还原性:L<MD.简单离子半径的大小顺序为r(L+)>r(T-)>r(M+)解析:选B 根据表中原子半径和主要化合价可以推测L为NaM为AlQ为ClR为ST为O。氢化物的沸点为HO>HSA错误NaCl中两种微粒Na+和Cl-最外层均达到电子稳定结构B正确单质的还原性Na>AlC错误简单离子半径r(O-)>r(Na+)>r(Al+)D错误。.(·宜春模拟)现有四种短周期元素的有关信息如下表所示:元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中主族序数等于周期数工业上用电解法冶炼该金属乙单质的晶体是良好的半导体材料氧化物是工业制普通玻璃的主要原料丙原子最外层电子数是最内层电子数的倍丁元素能形成两种不同的阴离子丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是(  )A.甲、乙、丙、丁      B.丁、甲、乙、丙C.丙、丁、甲、乙D.乙、甲、丁、丙解析:选D 由表中信息推知:甲是Al乙是Si丙是C丁是O原子序数Si>Al>O>C故D项正确。短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的倍。下列判断正确的是(  )A.原子半径:rW>rZ>rY>rXB.含Y元素的盐溶液显酸性C.简单氢化物的热稳定性:Z>WD.X与氢元素组成的化合物XH与水反应可产生两种气体解析:选D 根据题意可推知W为S、X为N、Z为Si、Y为Al。A项原子半径:rY>rZ>rW>rX错误B项含Al元素的盐溶液不一定呈酸性如AlCl溶液呈酸性而NaAlO溶液呈碱性错误C项简单氢化物的热稳定性:HS>SiH错误D项NH可写成NHH与水反应:NHH+HO===NH·HO+H↑NH·HO===NH↑+HO正确。.(·洛阳二模)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等五种元素原子最外层电子数之和为下列说法正确的是(  )A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成mol水时所放出的热量相同C.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化D.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物解析:选C Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)则Z是钠元素短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大所以Z、W、Q处于第三周期又因为W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等且只有钠是金属元素所以W、Q只能是硅和氯元素。X与W处于同一主族则X是碳元素五种元素原子最外层电子数之和为则Y元素的最外层电子数是----=则Y是氮元素。.W、X、Y、Z均为短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为∶X与W同主族Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半Z与W位于同周期它们能形成ZW型离子化合物下列判断正确的是(  )A.氢化物的稳定性:HnX<HnWB.原子序数:W>Y>Z>XC.离子的还原性:X>WD.原子半径:Y>Z>X解析:选B 依题意知W为ClX与W同主族则X为FF与Cl的原子序数之和为则Y为AlZ与W(Cl)都在第三周期且它们形成ZW型离子化合物则Z为Na。即它们在周期表的相对位置为:F(X)Na(Z)Al(Y)……Cl(W)逐项分析:A应为HnX>HnWA错B正确C应为X<WC错D应为Z>Y>XD错。.(·海南高考)单质Z是一种常见的半导体材料可由X通过如下图所示的路线制备其中X为Z的氧化物Y为氢化物分子结构与甲烷相似回答下列问题:eqx(X)eqavsal(o(――→,sup(Mg),sdo(加热)))eqx(MgZ)eqavsal(o(――→,sup(盐酸),sdo( )))eqx(Y)eqavsal(o(――→,sup(加热),sdo(  )))eqx(Z)()能与X发生化学反应的酸是由X制备MgZ的化学方程式为。()由MgZ生成Y的化学方程式为Y分子的电子式为。()Z、X中共价键的类型分别是、。解析:Z为半导体单质则Z是SiSi可与氢氟酸反应其氧化物为二氧化硅根据反应的流程图可知二氧化硅与Mg反应生成MgSiMgSi与盐酸反应生成的Y为氢化物则Y的分子式是SiH加热分解可得到Si单质。其余问题可解。答案:()氢氟酸 SiO+Mgeqo(=====,sup(△),sdo( ))MgO↑+MgSi()MgSi+HCl===MgCl+SiH↑ HSieqo(,,sup(),sdo(H))H()非极性键 极性键MTL、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素M、T在周期表中的相对位置如右表L与R原子的最外层电子数相同R的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题:()T原子的结构示意图为元素W在周期表中位于第族M单质分子的电子式为。()R是组成玻璃的元素之一不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)。()下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是(填字母)。a.M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定则非金属性M强于Rb.高温下L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R则非金属性L强于Rc.W的核电荷数比T多原子半径比T小得电子能力强则非金属性W强于Td.同温、同物质的量浓度的NaLO和NaTO溶液的pH:NaLO>NaTO则非金属性T强于L()工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW该反应中除RW外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW的化学方程式为。解析:R的单质是一种常见的半导体材料R应是硅元素则L是碳元素M为氮元素T为硫元素W为氯元素。()中b项通常元素的非金属性越强其对应单质的氧化性越强而该反应中碳所表现出的是还原性。答案:() ⅦA N⋮⋮N()SiO+NaOH===NaSiO+HO()acd ()Cl+SiO+Ceqo(=====,sup(高温))SiCl+CO.(·龙岩模拟)X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知:①X元素的原子半径是所有原子中最小的②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的倍③Y与R可以形成YR与YR两种化合物其中一种是造成温室效应的物质之一④W与R能形成原子个数之比为∶和∶的离子化合物甲和乙。根据要求回答问题:()R在周期表中的位置是。()Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为(用元素符号表示)。()XR与乙反应的化学方程式是。()元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污其原理是(用离子方程式表示)。mol·L-该溶液中各种阴离子的浓度由大到小关系为。解析:X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。①X元素的原子半径是所有原子中最小的则X是H元素②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的倍且为短周期元素则Y是C元素③Y与R可以形成YR与YR两种化合物其中一种是造成温室效应的物质之一造成温室效应的气体是二氧化碳所以R是O元素Z原子序数大于Y而小于R所以Z是N元素④W与O能形成原子个数之比为∶和∶的离子化合物甲和乙则W是Na元素甲是NaO、乙是NaO。答案:()第二周期第ⅥA族 ()Na>C>O()NaO+HO===NaOH+O↑ ()COeqoal(-,)+HOHCOeqoal(-,)+OH- c(COeqoal(-,))>c(OH-)>c(HCOeqoal(-,))PAGE

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