2015届山西省忻州一中高三上学期期
2015年中考试化学试卷（含答案及解析）
一、单选
题
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（共16小题）
1．下列说法正确的是（ ）
A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)
Y>Z
B．氢化物的稳定性：X>Y
C．化合物YR2能使品红溶液褪色
D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，1.8 g H2O所含有的质子数为
B．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为
C．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2
D．标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2
6．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、CO32-、Cl-、NO3-
C．NH4+、Na+、SO42-、NO3- D．Na+、K+、NO3-、SO32-
7．下列实验操作能达到预期实验目的的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
8．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、
C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是（ ）
A．X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1－
B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－
9．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（ ）
A．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
10．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是（ ）
A．14N、N4与N2互为同位素
B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H44+＋2 SO42-
C．N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用
D．N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键
11．能正确
表
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示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3- + OH- === CO32- + H2O
D．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
12．将下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
B．Cu电极上发生氧化反应
C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K仍有电流产生
D．片刻后可观察到滤纸a点变红色
13．下列装置所示的实验不能达到目的的是（ ）
A．定量测定化学反应速率 B．验证Na和水反应的热效应
C．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 D．加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl
14．下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的是（ ）
①NaClO ②C6H5ONa ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ba(OH)2 ⑥H2O2
A．①④⑥ B．①②③
C．④⑤⑥ D．①④⑤⑥
15．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
16．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是（ ）
A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
二、填空题（共3小题）
17.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y－和Z2+的电子层结构与Ar原子的电子层结构相同。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_______晶体，俗名叫________；
R的氢化物分子的空间构型是________，属于_______分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为________；
（3）X的常见氢化物的空间构型是________，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是_____________________；
（4） Q与Y形成的化合物的电子式为________，属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。
18.氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有A12O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验
方案
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。（已知：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑）
【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）左装置图中球形干燥管的作用是 。
完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见 。
【方案2】用右上装置图测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）。则AlN的质量分数是 。
【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度：
（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为 。
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
19.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 。
沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
① ；② 。
（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
①CaO2的质量分数为 （用字母表示）；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。
三、实验题（共1小题）
20.在Na+浓度为0．9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的离子是 。
实验I中生成沉淀的离子方程式为 。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。
答案部分
1.考点：物质的分类
试题解析：
NO2不是酸性氧化物，氯化铁溶液不属于胶体，太阳能电池帆板的材料是硅，不是二氧化硅，ABC均错误；NaHC2O4溶液中pH=4，说明HC2O4-的电离大于水解，所以，c(H2C2O4)X，B错误，其他三个选项都是正确的。
答案：B
5.考点：物质的量
试题解析：
Na2CO3溶液中的CO32－水解，B错误；C选项，含有的OH－数目为0.1，D选项，转移的电子数为0.1，CD也错误；A是质量关系，和标况无关，正确。
答案：A
6.考点：离子共存
试题解析：
A中Mg2+、C中 NH4+在碱性条件下不能大量存在，B中离子在强酸性条件下不能发生氧化还原反应，D中在强酸性条件下NO3-可以氧化SO32-。
答案：D
7.考点：化学实验的设计和评价
试题解析：
A中二者都可以和CaCl2溶液产生白色沉淀，C中二者都可以和NOH充分反应，B中
铝和NaOH溶液的反应，是其特性，不能比较它们的金属性，以上都是错误的，D实验中，AgCl的饱和液中加KI溶液，产生黄色沉淀，说明AgI的溶解度比AgCl小。
答案：D
8.考点：无机推断
试题解析：
加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生的气体A应该是NO，说明原溶液是酸性环境，就没有CO32－、SO32－，有还原性离子一定是Fe2+，沉淀C一定是BaSO4，含SO42－；加NaOH溶液，产生的气体是NH3，说明含有NH4+，NH3催化氧化只能生成NO；NaOH过量，沉淀G一定是Fe(OH)3，通入CO2生成的沉淀I可能是Al(OH )3，也可能是BaCO3，原溶液不一定含有A13+，因过程中加入了NaOH，即使J的颜色反应呈黄色，也不能确定原溶液中含有Na+，K+和C1－的存在与否对整个过程无影响，所以正确答案是A。
答案：A
9.考点：氧化还原基本概念有关氧化还原反应的计算
试题解析：
NaBH4中硼是+3价，反应前后化合价没有变化，H为－1价，反应后升高到0价，水中氢降低到0价，NaBH4还原剂，H2O是氧化剂，．被氧化的与被还原的氢元素质量比为1︰1
答案：B
10.考点：氮、磷及其化合物
试题解析：
以题意，N4H4(SO4)2在碱性环境中不能稳定存在，晶体中既有离子键又有共价键，强电解质完全电离，C正确，BD错误；A中N4与N2都是单质不是元素，描述错误。
答案：C
11.考点：离子方程式的
书
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写及正误判断
试题解析：
A选项醋酸不能拆开，C中NH4+也参加反应，D时应该生成AlO2-,不是Al(OH)3；以上三个选项都是错误的，B中各离子均被氧化，正确。
答案：B
12.考点：原电池电解池
试题解析：
由图示可判断，Zn是负极，Cu是正极，a是阴极，b阳极；其中电子不能通过电解质溶液，A错误，Cu电极上发生还原反应，a处生成NaOH，滤纸变红色，甲池与乙池中的溶液互换，形不成原电池，闭合K也不会有有电流产生。
答案：D
13.考点：实验探究
试题解析：
A应用分液漏斗，其他选项均正确。
答案：A
14.考点：硫及其化合物
试题解析：
将SO2通入C6H5ONa溶液产生白色浑浊苯酚，通入Na2S溶液生成S淡黄色沉淀，通入BaCl2溶液不反应，其他的三个实验，虽然反应，但是无沉淀和气体。
答案：D
15.试题解析：
A都是避光防分解，B都是防氧化，D都是做还原剂被氯水氧化，他们的原理都相同；C中铂不溶于浓硝酸，是因为它的金属性非常弱，不能被浓硝酸氧化，而常温下铁不溶于浓硝酸，是因为在其表面生成了致密的氧化膜，即钝化，原理不同。
答案：C
16.考点：氯及其化合物有关氧化还原反应的计算
试题解析：
因C非金属性Cl＞S，酸性HClO4＞H2SO4，错误；反应中HClO3是氧化剂，氧化性强于氧气，生成3mol气体混合物质量135g，lmol气体质量为45g，AB正确；D选项中，此时，被还原的氯原子是5mol, 反应转移电子数为5×4=20e－也正确。
答案：C
17.考点：原子结构
试题解析：
由题给信息可推知Q、R、X、Y、Z分别是C、Si、N、Cl、Ca。
（1） CO2俗名干冰，固态属于分子
Si H4的空间构型和甲烷同是正四面体的对称结构，属于非极性分子，氮和硅形成的陶瓷，由相关的化合价其化学式是：Si3N4
（3）氨气的空间构型是三角锥形 ，N2H4的电子式是：
（4）CCl4的电子式是： ；因是对称结构属于非极性分子。
答案：（1）分子 、干冰 正四面体 、非极性 、Si3N4 （3）三角锥形 （4） ；非极性
18.考点：化学实验的设计和评价
试题解析：
（1）氨气的尾气处理时，为防倒吸加此干燥管 实验操作前要首先进行装置气密性的检查，加入药品后，关闭K1，打开K2；为把把装置中残留的氨气全部赶入C装置，不再产生气体时还要再通入一段氮气。（3）可能有部分水随氨气逸出被碱石灰吸收，导致实验结构偏高，所以，应在AB间加一个一个干燥装置。（4）要测量氨气的体积，X必须不能溶解氨气，可以是CCl4 或。 （5）由反应的N守恒，当生成VmL的氨气时，AlN的质量分数是：41v/22400m （6）偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2的离子方程式是：A1O2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
（7） 若步骤③中未洗涤，部分杂质进入沉淀，得到固体按照氧化铝计算，测定结果偏高。
答案：（1）防倒吸 检查装置气密性 关闭K1，打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 （3）C装置出口处连接一个干燥装置 （4）ad （5）41v/22400m （6）A1O2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓ （7）偏高
19.考点：无机化工流程题
试题解析：
（1）以题意，该反应的反应物有：CaCl2、H2O2、NH3、H2O，产物是CaO2·8H2O，另一种产物一定是NH4Cl ，反应的方程式是：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
因双氧水易分解，为减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 ，沉淀时用冰水控制较低的温度，同时，该反应是放热反应，温度低也有利于提高CaO2·8H2O产率
（3）①根据方程式可知CaO2～2Na2S2O3，因此CaO2的物质的量是0．0005cVmol，所以CaO2的质量分数为0．0005cv×72/a×100%=0．036cv/a
②因在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。
答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl ①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 ②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率（3）①0．036cv/a②偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。
20.考点：实验探究
试题解析：
（1）加入稀盐酸生成白色沉淀并放出气体，该溶液中一定含有CO32-、SiO32-，一定没有 Ag+、Mg2+、Ba2+
SiO32- 在酸性条件下沉淀的离子方程式是：SiO32- + 2H+ === H2SiO3↓
（3）与盐酸反应生成CO2： 1．12L÷22．4L/mol＝0．05mol，根据碳原子守恒，CO32－的浓度其浓度为＝0．05mol÷0．1L＝0．05mol/L。溶液中含有CO32－，根据实验Ⅱ可知，3．6g是固体是二氧化硅，其物质的量＝3．6g÷60g/mol＝0．06mol。根据硅原子守恒可知SiO32-的浓度为0．06mol÷0．1L＝0．6mol/L。由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-。
答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+ SiO32- + 2H+ === H2SiO3↓（或SiO32-+ 2H+ + H2O === H4SiO4↓） （3）（4）存在，其最小浓度为1．3mol/L
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