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2018届高考化学一轮课件:专题十 化学反应速率和化学平衡.pptx

2018届高考化学一轮课件:专题十 化学反应速率和化学平衡

用户141575
2018-06-16 0人阅读 0 0 0 暂无简介 举报

简介:本文档为《2018届高考化学一轮课件:专题十 化学反应速率和化学平衡pptx》,可适用于小学教育领域

专题十化学反应速率和化学平衡学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点化学平衡常数()表达式()影响因素化学平衡常数与反应物和生成物的浓度无关,只与温度有关。()意义K值越大,正反应进行的程度越大,反应物的转化率越大。学霸有招高手洞考高手锻造高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点透析真题试做真题(湖南浏阳两校联考)下列说法中,可以说明恒容密闭容器中的反应P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒温下已达平衡状态的是(  )A反应容器内压强不随时间变化BP和S的生成速率相等C容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为∶∶∶D容器内总物质的量不随时间而变化【答案】B 该反应是气体物质的量不变的反应,容器中的压强始终不变,A错误P和S在热化学方程式中的化学计量数相同,且一个为反应物,一个为生成物,当二者生成速率相等时说明正、逆反应速率相等,B正确容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为∶∶∶时各物质浓度不一定不变,所以不一定达到化学平衡,C错误反应是气体物质的量不变的反应,容器内总物质的量一直不随时间而变化,D错误。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点典例导引(辽宁大连模拟)一定条件下,可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下,总压不变,用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是(  )学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点(江西南昌联考)T℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)B(g)C(s) ΔH<,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是(  )AT℃时,该反应的平衡常数值为BC点没有达到平衡,此时反应逆向进行C若C点为平衡点,则此时容器内的温度高于T℃DT℃时,直线CD上的点均为平衡状态学霸有招高手洞考高手锻造学霸有招高手洞考高手锻造考点考点考点考点试做真题高手必备萃取高招对点精练丙丁A图甲表明,其他条件相同时,HO浓度越小,其分解速率越快B图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,HO分解速率越快C图丙表明,少量Mn存在时,溶液碱性越强,HO分解速率越快D图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn对HO分解速率的影响大学霸有招高手洞考高手取高招对点精练考点考点考点考点透析真题试做真题【解析】()温度升高,混合气体的颜色加深,说明平衡向生成NO的方向移动,即正反应是吸热反应~s时段,NO的物质的量浓()①改变反应温度为T后,c(NO)降低,平衡正向移动,而正反应是吸热反应,故为升高温度,即T大于℃②根据题意可知,再次达到平衡后NO的浓度减小,Δc=v·Δt=mol·L·s×s=mol·L,则NO的浓度增加mol·L,即达到新平衡时NO的学霸有招高手洞考高手锻造高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点透析真题试做真题()温度为T时,反应达到平衡,将反应容器的容积减小一半,即增大压强,当其他条件不变时,增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动,即平衡向逆反应方向移动。【答案】()大于  ()①大于 c(NO)降低说明平衡向正反应方向移动,而正反应为吸热反应,故温度升高②平衡时,c(NO)=mol·Lmol·L·s×s×=mol·Lc(NO)=mol·Lmol·L·s×s=mol·L()逆反应 对气体分子数增大的反应,增大压强,平衡向逆反应方向移动学霸有招高手洞考高手锻造高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点透析真题试做真题学霸有招高手洞考高手锻造高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点透析真题试做真题从正反应开始建立平衡  从逆反应开始建立平衡()定义:一定条件下的可逆反应中,当正、逆两个方向的反应速率相等时,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定,达到一种表面静止的状态。学霸有招高手洞考高手锻造高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点透析真题试做真题()平衡特征学霸有招高手洞考高手锻造高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点透析真题试做真题外界条件对化学平衡的影响()化学平衡移动的过程学霸有招高手洞考高手锻造高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点透析真题试做真题()影响化学平衡的外界因素(只改变一个条件)学霸有招高手洞考高手锻造高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点透析真题试做真题学霸有招高手洞考高手锻造高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点透析真题试做真题学霸有招高手洞考高手锻造高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点透析真题试做真题学霸有招高手洞考高手锻造高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点透析真题试做真题()勒夏特列原理:如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。学霸有招高手洞考高手锻造高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点透析真题试做真题【解析】A项,根据反应可得出v(NH)正=v(CO)正,故当v(NH)正=v(CO)逆时反应达到平衡状态B项,随着反应的进行,体系压强逐渐增大,容器内压强保持不变说明反应已达平衡状态C项,氨气与二氧化碳的物质的量之比为∶,该比值不会随反应方向变化而变化,与平衡无关,故C项不能说明该分解反应已经达到化学平衡D项,当体系达到平衡状态时,混合气体的总质量不变,而容器的容积不变,故密闭容器中混合气体的密度不变,D项可以说明反应已达到平衡状态。故选C。【答案】C学霸有招高手洞考高手锻造高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点透析真题试做真题高招判断反应达到化学平衡状态的两方法和反应已达平衡状态的两标志两方法正逆相等、变量不变()“正逆相等”:反应速率必须一个是正反应的速率,一个是逆反应的速率,且经过换算后为同一种物质的减小速率和生成速率相等。()“变量不变”:如果一个量是随反应进行而改变的,当该量不变时反应达到平衡状态一个随反应的进行保持不变的量,不能作为是否反应达到平衡状态的判断依据。两标志本质标志、等价标志()本质标志:v(正)=v(逆)≠。对于某一可逆反应来说,正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。学霸有招高手洞考高手锻造高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点透析真题试做真题学霸有招高手洞考高手锻造高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点透析真题试做真题典例导引(广东湛江大考)对可逆反应A(s)B(g)C(g)D(g) ΔH<,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是(  )①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度,v(正)>v(逆)⑤加入催化剂,B的转化率提高A①②B④C③D④⑤学霸有招高手洞考高手锻造高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点透析真题试做真题【解析】①A是固体,增大A的量对平衡无影响,故①错误②升高温度,v(正)、v(逆)均增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反应方向移动,故②错误③压强增大平衡不移动,但v(正)、v(逆)都增大,故③错误④增大B的浓度,直接导致正反应速率增大,平衡向正反应方向移动,v(正)>v(逆),故④正确⑤催化剂同等程度增大正、逆反应速率,化学平衡不发生移动,B的转化率不变,故⑤错误。选B。【答案】B学霸有招高手洞考高手锻造高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点透析真题试做真题高招解答化学平衡移动类试题的一般思路学霸有招高手洞考高手锻造高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点透析真题试做真题(经典考题)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是(  )A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂【答案】B A项,该反应为反应前后气体分子数不变的反应,压强对CO的转化率无影响B项,该反应为放热反应,降低温度有利于化学平衡正向移动,提高CO的转化率增大CO的浓度可以提高HO(g)的转化率,但会降低CO的转化率D项,更换催化剂不能使化学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点()下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为 、 , 制得等量H所需能量较少的是 。 学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点()HS与CO在高温下发生反应:HS(g)CO(g)COS(g)HO(g)。在K时,将molCO与molHS充入L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为。①HS的平衡转化率α=    ,反应平衡常数K=    。 ②在K重复实验,平衡后水的物质的量分数为,HS的转化率α  α,该反应的ΔH    (填“>”“<”或“=”)。 ③向反应器中再分别充入下列气体,能使HS转化率增大的是    (填标号)。 AHSBCOCCOSDN学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点【答案】()D系统(Ⅱ)()① × ②> > ③B学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点【解析】()酸性强弱与酸的电离程度有关。A项利用强酸制弱酸反应原理,可知HSO的酸性强于HCO,而HCO的酸性强于HS,A项可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱由B项可知同浓度的HSO的电离程度大于HS的,B项可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱由C项可知同浓度的亚硫酸和氢硫酸中,前者的c(H)大于后者的c(H),C项可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱而酸性强弱与酸的还原性无关,故D项不可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱。()热化学方程式的书写应注意标明各物质的聚集状态和ΔH的单位。将题中热化学方程式依次编号为①②③④,依据盖斯定律,①②③可得:由两个热化学方程式比较可知,制得等量H系统(Ⅱ)所需热量较少。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点()①考查转化率和平衡常数,依据“三段式”解决。设HS转化了xmol起始mol转化molxxxx平衡mol(x)(x)xx由题意可知,平衡后水的物质的量分数为,学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点②升高温度,平衡后水的物质的量分数增大,即平衡正向移动,则HS的转化率增大。升高温度,平衡向吸热反应方向移动,则正反应为吸热反应,ΔH>。③增大反应物中一种物质的百分含量,其自身的转化率降低,而另外一种反应物的转化率增大,因此选B。加入COS时,平衡逆向移动,HS的转化率减小加入N,平衡不移动,HS的转化率不变。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点课标全国Ⅰ,()Bodensteins研究了下列反应:HI(g)H(g)I(g) ΔH=kJ·mol,在K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:()根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为             。 ()上述反应中,正反应速率为v(正)=k正x(HI),逆反应速率为v(逆)=k逆x(H)x(I),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为     (以K和k正表示)。若k正=min,在t=min时,v(正)=        min。 学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点()由上述实验数据计算得到v(正)~x(HI)和v(逆)~x(H)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为       (填字母)。 学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点()AE【解析】()设HI的起始物质的量浓度为mol·L,min分解反应达到平衡状态,平衡时HI的物质的量浓度为mol·L,具体分析如下:c(mol·L)Δc(mol·L)c平(mol·L)学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点×=×min。()该反应是吸热反应,升高温度,正、逆反应速率均增大且平衡正向移动,HI的物质的量分数降低,H的物质的量分数升高,故平衡时v(正)和v(逆)分别对应A点、E点。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点(课标全国Ⅰ,节选)乙烯气相直接水合反应原理为CH(g)HO(g)CHOH(g) ΔH<。下图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中n(HO)∶n(CH)=∶。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点()列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。()图中压强(p、p、p、p)的大小顺序为 ,理由是  。 ()气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸硅藻土为催化剂,反应温度℃,压强MPa。n(HO)∶n(CH)=∶。乙烯的转化率为。若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有     、     。()p<p<p<p 正反应是气体分子数减少的反应,相同温度下,压强增大,乙烯转化率提高()将产物乙醇液化移去或增大水和乙烯物质的量之比学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点【解析】()设起始时CH和HO(g)的物质的量均为n,根据CH的转化率为,则平衡时CH、HO(g)和CHOH的物质的量分()增大压强,平衡将正向移动,能提高CH的转化率,即压强:p<p<p<p。()为了使平衡正向移动,还可以采取将乙醇液化并及时分离或增大水和乙烯物质的量之比等措施。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点化学反应进行的方向()自发反应①定义在温度和压强一定的条件下无需借助外力就能自发进行的反应称为自发反应。②特点a体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。b在密闭条件下,体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点()判断化学反应方向的依据学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点D对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都只与温度有关学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点在容积可变的情况下,平衡混合物中A、B、C物质的量“均减半”或“均加倍”时,相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变,原平衡时A、B和C的物质的量之比为∶∶,“均减少mol”时等效于在A、C物质的量不变的基础上减少了B,平衡逆向移动,C正确平衡常数只随温度变化,根据平衡浓度计算和根据平衡分压计算意义相同,对于一定条件下的可逆反应,用平衡浓度计算的平衡常数与用平衡分压计算的平衡常数,其数值不同,但意义相同,D正确。【答案】B学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点高招夯实化学平衡常数的应用()判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向()判断可逆反应的反应热升高温度,若K值增大,则正反应为吸热反应若K值减小,则正反应为放热反应。()利用化学平衡常数表达式进行有关计算,特别是对反应物转化率的计算。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点典例导引(河北衡水模拟)NO是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:T℃时,向密闭容器中通入NO,部分实验数据见下表:下列说法中不正确的是(  )As内NO分解速率为×mol·L·sBT℃下的平衡常数K=,平衡时NO的转化率为CT℃下的平衡常数为K,T温度下的平衡常数为K,若T>T,则K<KD达到平衡后其他条件不变,将容器的容积压缩到原来的,则再次平衡时c(NO)>mol·L学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点【解析】s内NO的分解速率为学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点【答案】C高招应用三段式法解决化学平衡相关计算“三段式法”是有效解决化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时,要注意清楚条理地列出起始量、转化量、平衡量,按题目要求进行计算,同时还要注意单位的统一。()解题步骤①写出可逆反应的化学方程式。②找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量,哪些是未知量,按“三段式”列出。③根据已知条件和待求量建立相应的数学方程进行计算。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点()特别提醒①对于同一反应物,起始量变化量=平衡量。②对于同一生成物,起始量变化量=平衡量。③各转化量之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。()计算模式对于反应:mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),令A、B的起始物质的量分别为amol、bmol,达到平衡后,消耗A的物质的量为mxmol,容器容积为VL。起始molab变化molmxnxpxqx平衡molamxbnxpxqx则有学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点【答案】C 平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积,固体和纯液体不写入平衡常数表达式,分析可知,C点浓度商Q<K,反应正向进行,B错误正反应是放热反应,若C点为平衡状态,此时平衡常数小于T℃时的平衡常数,升高温度,平衡逆向移动才会使平衡常数减小,故此时温度高于T℃,C正确T℃时平衡常数一定,曲线上各点表示平衡状态,不在曲线上的点不是平衡状态,D错误。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点(江苏无锡模拟)T℃时,在一个容积为L的容器中,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C物质的量的变化如图所示。()写出该反应的化学方程式:  。 ()T℃下该反应的平衡常数为     。 ()已知:K(℃)>K(℃),该反应是   热反应。 ()~min时,A的平均反应速率为 。 ()到达平衡时B的转化率为   。 ()恒容条件下,下列措施中能使降低的有    。 A充入氦气B使用催化剂C再充入molA和molBD降低温度学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点() ()放()mol·L·min() ()CD学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点【解析】据图可知t时刻反应达到平衡,这段时间内A、B、C的物质的量变化值分别为mol、mol、mol,故反应的化学方程式为A(g)B(g)C(g)。因平衡时A、B、C的物质的量浓度为学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点(安徽黄山二模)冬季是雾霾高发季节,其中汽车尾气和燃煤是造成雾霾的原因之一。()工业上利用甲烷催化还原NOx,可减少氮氧化物的排放。已知:ΔH=kJ·mol甲烷直接将NO还原为N的热化学方程式为                     。 学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点()将CO转化为甲醇可以实现废物利用,达到节能减排的目的,反应原理可表示为:在一恒温恒容密闭容器中充入molCO和molH进行上述反应。测得CO和CHOH(g)浓度随时间变化如图所示。请回答:~min内氢气的平均反应速率为         mol·L·min反应的平衡常数K=    。 第min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入molCO(g)和molH(g),则达到平衡时CHOH的体积分数    (填“增大”“减小”或“不变”)。 学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点()二甲醚也是清洁能源,用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点①a、b、c按由大到小的顺序排序为       ΔH'    (填“>”“<”或“=”)。 ②对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应平衡常数的表达式Kp=       。 ③在恒容密闭容器里按体积比为∶充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是     。 A逆反应速率先增大后减小B混合气体的密度增大C化学平衡常数K值减小D氢气的转化率减小学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点ΔH=kJ·mol()  增大()①a>b>c <③AC学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点N(g)CO(g)HO(g)ΔH=kJ·mol。()由图可知,~min内二氧化碳的浓度变化为学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点容器中再充入molCO(g)和molH(g),相当于在原基础上增大压强,则平衡正向移动,平衡时CHOH的体积分数增大。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点③逆反应速率先增大后减小,说明平衡逆向移动,A正确若容器的体积减小,则压强增大,混合气体的密度增大,但平衡正向移动,B错误对于放热反应,升高温度,化学平衡常数K减小,平衡逆向移动,C正确氢气的转化率减小,不一定是平衡逆向移动,如充入了氢气,平衡正向移动,但H转化率减小,D错误答案为AC。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点(吉林长春二模)年月,“乔歌里号”中国首台静默移动发电站MFC正式问世,MFC是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术而研制成功的。()甲醇制氢方式主要有以下三种。反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢:氧化重整制氢同时生成二氧化碳和氢气。①已知CO的燃烧热为kJ·mol,则反应Ⅲ的热化学方程式为  。 ②该三种制氢方式中,等量的甲醇产生氢气最多的是反应    。(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”) 学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点()实验室模拟反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢,合成气组成n(CHOH)∶n(HO)=∶时,体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点①该反应的平衡常数表达式为 。 ②当温度为℃、压强为p时,反应达平衡时H的体积分数为        。 ③图中的压强由小到大的顺序是 。 ()MFC燃料电池是以氢气为燃料,LiCO与KCO混合碳酸盐为电解质的高温型燃料电池,其负极的电极反应式为                  ,正极上通入的气体为           。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点起始mol反应mol×平衡mol反应达平衡时H的体积分数为度时,减小压强,平衡正向移动,CHOH转化率增大。由图像可以看出,温度一定,从p到p,CHOH转化率增大,故压强由小到大的顺序是p<p<p。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点()燃料电池中通入燃料的电极是负极,通入氧化剂的电极是正极,负学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点B温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点【答案】A 由化学方程式可写出该反应的平衡常数表达式于气体的质量和体系的体积都不变,故密度不变,B项错误加入催化剂只能改变反应速率,不能改变化学反应限度和反应物的平衡转化率,C项错误由图像知开始阶段曲线b斜率大于曲线a,说明曲线b对应的条件改变是升温,又因为平衡时氮气的浓度比曲线a的低,说明升温使平衡正向移动,则正反应是吸热反应,即ΔH>,D项错误。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点(课标全国Ⅱ,)丙烯腈(CHCHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CHCHCHO)和乙腈(CHCN)等。回答下列问题:()以丙烯、氨气、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(CHN)和副产物丙烯醛(CHO)的热化学方程式如下:ΔH=kJ·mol两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是      有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是                   提高丙烯腈反应选择性的关键因素是      。 学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点()图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为℃。低于℃时,丙烯腈的产率    (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是   高于℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是    (双选,填标号)。 图(a)A催化剂活性降低B平衡常数变大C副反应增多D反应活化能增大学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点【答案】()两个反应均为放热量大的反应 降低温度、降低压强 催化剂()不是 该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低 AC() 该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低 ∶∶【解析】()从反应的焓变可看出这两个反应都为放热反应,且“mol反应”放出的热量大,故两个反应在热力学上的趋势很大。由于生成丙烯腈的反应为气体体积增大的放热反应,故要提高丙烯腈的产率可采取的措施为降温、降压。提高丙烯腈反应选择性的关键因素是使用合适的催化剂。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点()图(a)中,低于℃时的曲线不表示丙烯腈的平衡产率,因为合成丙烯腈的反应为放热反应,温度降低时,丙烯腈的产率应增大,而非减小。高于℃时,丙烯腈产率降低的原因分析:催化剂活性降低,合成丙烯腈的反应速率减小,可能发生副反应,A项符合题意平衡常数增大,丙烯腈的平衡产率增大,B项不符合题意副反应增多,可能导致丙烯腈产率降低,C项符合题意反应活化能增大,并不影响平衡的移动,不会导致丙烯腈平衡产率的变化,D项不符合题意。副产物丙烯醛的产率达到最小值。由反应①知,V(NH)∶V(O)∶V(CH)=∶∶,而V(O)∶V(空气)≈∶,则进料气的理论体积比约为V(NH)∶V(空气)∶V(CH)=∶∶,即∶∶。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点反应速率时间图像此类图像定性地揭示了v(正)、v(逆)随时间(含条件改变对反应速率的影响)而变化的规律,体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征,以及平衡移动的方向。如NHNH ΔH<,建立平衡后,升高温度对反应速率的影响如图。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点全程速率时间图如Zn与足量盐酸的反应,反应速率随时间的变化情况如下图所示,解释原因:AB段(v渐增),因反应为放热反应,随反应的进行,温度升高,导致反应速率增大BC段(v渐小),则主要因为随反应的进行,溶液中c(H)减小,导致反应速率的减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾,全面分析。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点含量时间温度(压强、催化剂)图常见形式有如图所示的几种(C指某产物的百分含量,B指某反应物的百分含量)。在其他条件不变时,改变任一条件,如使用催化剂或升高温度或增大压强(气体反应),都能缩短到达平衡的时间。这种图像的折点表示达到平衡的时间,折点出现时间的早晚反映了反应速率的大小,据此可以确定T(或p)的高低(或大小),据水平线高低可以分析出平衡移动的方向,可总结为“先拐先平速率大”。明确温度或压强大小后,再结合具体化学反应和纵轴所示量的大小进行综合判断。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点恒压(温)线该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α),横坐标为温度(T)或压强(p),常见类型如图所示:图所示曲线是其他条件不变时,某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线,图中标出的、、、四个点,表示v(正)>v(逆)的点是,表示v(正)<v(逆)的点是,而、点表示v(正)=v(逆)。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点速率、平衡综合图像温度为T时,对于密闭容器中的反应:A、B、D物质的量浓度随时间的变化如图所示:据此图可以分析出x的大小,某一段时间内的反应速率v(A)、v(B)或v(D),可以求出该温度下反应的平衡常数,可以分析出min时的条件变化等。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点【解析】当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,可逆反应达到平衡所用的时间越短。由图可知T>T,温度越高,平衡时C的百分含量越小,故此反应的正反应为放热反应,B项正确对于气体反应,当其他条件一定时,压强越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图可知p>p,压强越大,平衡时C的百分含量越小,说明正反应为气体物质的量增大的反应,即n<pq,C项错误催化剂只改变化学反应速率,对平衡移动没有影响,使用催化剂,C的百分含量不变,A项错误A为固体,浓度为定值,达到平衡后增加A的量,平衡不移动,D项错误。【答案】B学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点高招解决反应速率、化学平衡图像题的思路和方法速率、平衡图像题的解题思路学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点速率、平衡图像题的解题方法()“定一议二”原则。在化学平衡图像中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量,确定横坐标所表示的量后讨论纵坐标与曲线的关系,或确定纵坐标所表示的量后讨论横坐标与曲线的关系。如图:这类图像的分析方法是“定一议二”,当有多条曲线及两个以上条件时,要固定其中一个条件,分析其他条件之间的关系,必要时通过作辅助线进行分析。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点()“先拐先平速率大”原则。在化学平衡图像中,先出现拐点的反应先达到平衡,先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图A,表示T>T,正反应是放热反应)或表示的压强较大(如图B,表示p<p,正反应为气体总体积减小的反应,即ab>c)。()三步分析原则。一看反应速率是增大还是减小二看v(正)、v(逆)的相对大小三看化学平衡移动的方向。学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点(黑龙江大庆模拟)根据下列有关图像,下列法正确的是(  )学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点图A由图知,反应在T、T处达到平衡,且该反应的ΔH<B由图知,各平衡状态在t时,NH的体积分数最小C由图知,t时采取的措施是降低反应体系的温度D图反应在L容器中℃时进行,到min时,反应放出kJ的热量学霸有招高手洞考高手锻造试做真题高手必备萃取高招对点精练考点考点考点考点【答案】B 由图知,反应在T、T处X和Z的体积分数相等但反应不一定达到平衡T~T升高温度,反应物X体积分数增大,生成物Z体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应,ΔH<,A项错误。由图知,t时刻正、逆反应速率都增大且增大程度相等,改变的条件是加入催化剂,平衡不移动t时刻正、逆反应速率都减小,且逆反应速率大于正反应速率,改变的条件是减小压强,平衡向逆反应方向移动t时刻正、逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,改变的条件是升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以反应在t时,NH体积分数最大,t时NH体积分数最小,B项正确,C项错误。由图知,该反应是一个放热反应,molCO完全反应时放出kJ能量,当反应()mol·L×L=mol时,放出mol×kJ·mol=kJ的热量,D项错误。学霸有招高手洞考高手锻造高考考点考查内容高考示例考查频率命题趋向化学反应速率及其影响因素了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立课标全国Ⅰ、课标全国Ⅱ课标全国Ⅲ、课标全国Ⅱ课标全国Ⅰ课标全国Ⅲ★★★★★年考本部分内容考查的知识点和题目形式比较明确,主要考查定性和定量两个方面。定性方面包括:()化学反应速率、化学平衡概念的分析()确定某种情况是否达到化学平衡状态()外界条件引起的化学反应速率改变和化学平衡移动方向和结果的判断化学平衡状态及其影响因素★★★★★年考高考考点考查内容高考示例考查频率命题趋向化学平衡常数与化学反应进行的方向掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,能用相关理论解释实际问题课标全国Ⅰ课标全国Ⅱ课标全国Ⅰ课标全国Ⅱ课标全国Ⅰ课标全国Ⅱ★★★★★年考()平衡常数(浓度平衡常数)的含义及其表达式。定量方面包括:()有关反应速率的计算和比较()平衡常数的计算以及利用化学平衡常数计算反应物转化率等。题目多以图像、图表等形式呈现。化学反应速率与化学平衡图像★★★★★年考高考考点考查内容高考示例考查频率命题趋向了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用通过对高考试题的分析,发现本部分题目每年必考,难度一般为中档偏上,多侧重于各知识点的综合考查,在填空题中多侧重与生产实际的联系c(mol·L)v(mmol·L·min)      TK         ab不同,由t=知D项错误。HOIHOIO 慢HOIOHOOI 快BT下,在O~t时间内,v(Y)=mol·L·min的热量,A项错误T温度下,在O~t时间内,v(Y)=v(X)=mol·L项目条件改变活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增加不变增加增大增大压强不变增加增加不变增加增大升高温度不变不变增加增加增加增大加催化剂降低不变增加增加增加增大CO(g)H(g)CH(g)HO(g) ΔH<①CO(g)H(g)CH(g)HO(g) ΔH<②COmolCOmolHmolCHmolHOmolminminaminbcdv(CO)=v(CH)=mol·L·min,C项说法错误。后min,v(H)=v(CO)==mol·L·min,①定义式法:根据“v=”进行计算。转化(mol·L)xts时刻(mol·L)axb则:v(A)=mol·(L·s)v(B)=mol·(L·s)v(C)=mol·(L·s)。如反应mAnBpCqD,若,则反应速率v(A)>v(B)。【答案】B 可用比值法进行反应速率大小比较,=mol·L·s=mol·L·s=mol·L·s=v(Z)=mol·L·s,故v(X)=v(Z)=mol·L·s,A错①CH(g)CH(g)H(g) ΔH已知:②CH(g)O(g)CH(g)HO(g) ΔH=kJ·mol③H(g)O(g)HO(g) ΔH=kJ·mol图(a)图(b)图(c)As(s)H(g)O(g)HAsO(s)  ΔHH(g)O(g)HO(l)ΔHAs(s)O(g)AsO(s)ΔH则反应AsO(s)HO(l)HAsO(s)的ΔH=    。 mLNaOH溶液混合,发生反应:As(aq)I(aq)OH(aq)As(aq)I(aq)HO(l)。溶液中c(As)与反应时间(t)的关系如图所示。bv(I)=v(As)cc(As)c(As)不再变化【答案】()()AsSOHOHAsOS④(mol·L)As的计量数之比为∶,所以两者反应速率之比始终为∶,则不能说明反应已达平衡,错误c项,离子浓度比值不变,即说明反应已达平衡,正确d项,由图知,反应达平衡时,c(As)=ymol·L,此时c(I后,c(As)=mol·L=xmol·L,c(I)=xmol·L,反应达到平衡时,c(As)为ymol·L,c(I)=ymol·L,消耗c(As)和c(I)均为ymol·L,则平衡时c(As)=c(I)=(xy)mol·L,pH=即c(OH)=mol·L,则K=(mol·L)=(mol·L)。离子SSNNClc(mol·L)×××××②反应ClSSCl的平衡常数K表达式为 。 SO(g)OH(aq)S(aq)HO(l)  ΔHClO(aq)S(aq)S(aq)Cl(aq)ΔHCaSO(s)Ca(aq)S(aq)ΔH则反应SO(g)Ca(aq)ClO(aq)OH(aq)CaSO(s)HO(l)Cl(aq)的ΔH= 。 ()①NOClOHNHOCl 提高 ②减小②K=【解析】()①NaClO具有氧化性,可将NO氧化为N,自身被还原为Cl,故脱硝时主要反应的离子方程式为ClNOOHNHOCl加压可增大NO溶解度且使反应向右进行的程度增大,NO的转化率提高。②脱硝反应ClNOOHNHOCl,脱硫反应OHClSOSClHO,两反应均消耗OH,故随着反应进行c(OH)减小,c(H)增大,pH减小。③由表格中数据可知c(S)>c(N),故脱硫速率大于脱硝速率。②根据离子方程式ClSSCl可知,化学平衡常数表达式为K=。()①采用Ca(ClO),在脱硫反应中会生成CaSO沉淀,使c(S)减度变化为mol·L,根据公式v=即可计算出反应速率由图像可知,NO的平衡浓度为mol·L,NO的平衡浓度为mol·L,根据K=可计算出平衡常数K。浓度为mol·L,NO的浓度为mol·L,据K=可计算出平衡常数K。K=≈反应进行时反应物浓度逐渐减小v(正)逐渐减小。生成物浓度由零逐渐增大v(逆)从零逐渐增大平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物的浓度v(正)突增后渐减,v(逆)渐增,且v'(正)>v'(逆)正向移动减小反应物的浓度v(正)突减后渐增,v(逆)渐减,且v'(逆)>v'(正)逆向移动平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大生成物的浓度v(正)渐增,v(逆)突增后逐渐减小,且v'(逆)>v'(正)逆向移动减小生成物的浓度v(正)渐减,v(逆)突减后渐增,且v'(正)>v'(逆)正向移动平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线正反应方向为气体物质的量增大的放热反应增大压强或升高温度v(正)、v(逆)均增大,且v'(逆)>v'(正)逆向移动减小压强或降低温度v(正)、v(逆)均减小,且v'(正)>v'(逆)正向移动平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任意平衡正催化剂v(正)、v(逆)同等程度增大平衡不移动负催化剂v(正)、v(逆)同等程度减小平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线反应前后气体物质的量不变的反应增大压强v(正)、v(逆)同等程度增大平衡不移动减小压强v(正)、v(逆)同等程度减小()等价标志以mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)为例类型判断依据平衡状态可逆反应混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA,同时生成mmolA,即v(正)=v(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB,同时生成pmolC,所述变化均为正反应,故v(正)不一定等于v(逆)不一定③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q,v(正)不一定等于v(逆)不一定④在单位时间内生成nmolB,同时消耗qmolD,所述变化均为逆反应,故v(正)不一定等于v(逆)不一定第一步:弄清化学平衡移动的实质 ⇩第二步:确定反应是否达到平衡状态 ⇩第三步:运用原理分析速率的变化 ⇩第四步:判断平衡移动的方向CO(g)HO(g)CO(g)H(g) ΔH<()HO(l)H(g)O(g) ΔH=kJ·molHS(g)H(g)S(s) ΔH=kJ·molHO(l)H(g)O(g) ΔH=kJ·mol②③④可得:HS(g)H(g)S(s)ΔH=kJ·mol  HS(g)CO(g)COS(g)HO(g)即=,x=,则α(HS)=×=。平衡常数K===×。tminx(HI)x(HI)【答案】()() ×    HI(g)H(g)  I(g)HI(g)H(g)I(g)为气体分子数不变的反应,K值计算式为:K=。()平衡时v(正)=v(逆),k正x(HI)=k逆x(H)·x(I),则=K,则k逆=。若k正=min,在t=min时,v(正)=min【答案】()==(MPa)别为n、n和n,则Kp===(MPa)对于可逆反应:mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),其化学平衡常数K=。A对于反应CH(g)HO(g)CHOH(g),在一定条件下达到平衡状态时体系的总压强为p,其中CH(g)、HO(g)、CHOH(g)均为mol,则用分压表示的平衡常数Kp=B恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应N(g)H(g)NH(g)达到平衡状态时,N、H、NH各mol,若此时再充入molN,则平衡正向移动C恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应A(g)B(g)C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为mol、mol和mol,若此时A、B和C均减少mol,平衡逆向移动【解析】体系的总压强为p,其中CH(g)、HO(g)、CHOH(g)均为mol,分压p(CHOH)=p×,p(CH)=p×,p(HO)=p×,平衡常数K=,A正确恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应N(g)H(g)NH(g)达到平衡状态时,N、H、NH各mol,设平衡时容器容积为L,该温度下平衡常数K==,若此时再充入molN,恒温恒压下体积之比等于气体物质的量之比,则容器容积变为L,Qc===K,故平衡不移动,B错误对于可逆反应:mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),若Qc=,则将Qc和K作比较可判断可逆反应所处的状态。NO(g)NO(g)O(g) ΔH>tsc(NO)(mol·L)v(NO)==×mol·L·s,A项正确    NO(g)NO(g)  O(g)NO的转化率为×=,平衡常数K==,B项正确由于正反应是吸热反应,故温度升高平衡常数增大,C项错误缩小容积为原来的,平衡逆向移动,NO浓度将大于原平衡时的二倍,D项正确。   mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)①平衡常数:K=②A的平衡浓度:c平(A)=mol·L。③A的转化率:α(A)平=×,α(A)∶α(B)=。④A的体积分数:φ(A)=×。⑤平衡与起始压强之比:。⑥混合气体的密度:ρ(混)=g·L。⑦混合气体的平均摩尔质量:g·mol。A(g)B(g)C(s),平衡常数K==,A错误依据图像【答案】()A(g)B(g)C(g)mol·L、mol·L、mol·L,故平衡常数K=≈。因为K(℃)>K(℃),即升高温度平衡逆向移动,故该反应是放热反应。~min时,A的平均反应速率为=mol·L·min。到达平衡时B的转化率为×=。恒容条件下充入氦气和使用催化剂,平衡不发生移动,不变再充入molA和molB,Qc<K,平衡正向移动,降低降低温度,平衡向正反应方向移动,降低。①CH(g)NO(g)NO(g)CO(g)HO(g)ΔH=kJ·mol②CH(g)NO(g)N(g)CO(g)HO(g)CO(g)H(g)CHOH(g)HO(g)CO(g)H(g)CHOCH(g)HO(g) ΔH',已知一定条件下,反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图所示。图【答案】()CH(g)NO(g)N(g)CO(g)HO(g) ②【解析】()由盖斯定律(①②)×得到CH(g)NO(g)mol·Lmol·L=mol·L,v(CO)=,则v(H)=v(CO)=mol·L·min开始CO的浓度为mol·L,故容器的体积为=L,H的起始浓度为=mol·L,min时反应达到平衡,则:    CO(g)H(g)CHOH(g)HO(g):::故该温度下的平衡常数K==保持温度不变,向该密闭()①反应CO(g)H(g)CHOCH(g)HO(g),增大H的浓度,平衡右移,CO的转化率增大,即投料比越高,CO的转化率越大,故答案为a>b>c由图可以看出,当一定时,α(CO)随温度升高而减小,故该反应为放热反应,ΔH'<。②对于气相反应CO(g)H(g)CHOCH(g)HO(g),根据用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp),该反应的平衡常数Kp=。CHOH(g)HO(g)CO(g)H(g) ΔH=kJ·mol反应Ⅱ甲醇分解制氢:CHOH(g)CO(g)H(g) ΔH=kJ·mol反应Ⅲ气态甲醇【答案】()①CHOH(g)O(g)CO(g)H(g) ΔH=kJ·mol ②Ⅰ()①K= ②或或 ③p<p<p()HeCHOCO O(或空气)和CO【解析】()已知反应ⅠCHOH(g)HO(g)CO(g)H(g) ΔH=kJ·mol①反应ⅡCHOH(g)CO(g)H(g) ΔH=kJ·mol②由CO的燃烧热为kJ·mol可知:CO(g)O(g)CO(g) ΔH=kJ·mol③。由盖斯定律,②③得反应Ⅲ的热化学方程式为:CHOH(g)O(g)CO(g)H(g) ΔH=kJ·molmol甲醇在反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中产生氢气的物质的量分别为mol、mol、mol,产生H最多的是反应Ⅰ。()①反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢:CHOH(g)HO(g)CO(g)H(g) ΔH=kJ·mol的平衡常数表达式为K=。②   CHOH(g)HO(g)CO(g)H(g)×=。③由反应方程式CHOH(g)HO(g)CO(g)H(g)可知,相同温极是H作还原剂,电极反应式为HeCHOCO,正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子,电极反应式为OCOeC,故正极要不断通入O(或空气)和CO。A温度T下,该反应的平衡常数K=K=,c(N)=c(O),故平衡时c(N)=c(O)=c,又有平衡时c(NO)=(cc),故K=,A项正确该体系是恒容密闭体系,由①CH(g)NH(g)O(g)CHN(g)HO(g)ΔH=kJ·mol②CH(g)O(g)CHO(g)HO(g)()丙烯腈和丙烯醛的产率与的关系如图(b)所示。由图可知,最佳约为    ,理由是      。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为        。图(b)()由图(b)可知,当在左右时丙烯腈的产率达到最大值,而如ABC的反应情况如图所示。(a使用催化剂,b不使用)(T>T,正反应为吸热反应)(T>T,正反应为放热反应)(p>p,正反应为气体物质的量减小的反应)(p>p,正反应为气体物质的量增大的反应)A(g)B(g)C(s)xD(g) ΔH>看图像一看面,即纵坐标与横坐标的意义二看线,即线的走向和变化趋势三看点,即起点、折点、交点、终点四看辅助线,如等温线、等压线等五看变化,如浓度变化、温度变化等想规律联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律作判断根据图像中表现的关系与所学规律相对比,作出符合题目要求的判断以可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)为例:ρ=,混合气体的密度不变,D项错误。X(g)Y(g)Z(g) ΔH图N(g)H(g)NH(g) ΔH<图CO(g)HO(g)CO(g)H(g)ΔH=kJ·mo

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