2015-2016学年云南省云天化中学高一上学期期末考试化学试卷
说明:1.时间:90分钟;分值:100分;
2.本卷分Ⅰ、Ⅱ卷,请将第Ⅰ卷选择
题
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答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
及II卷答案在答题卡填涂和作答。
3.可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 C—12 Na—23 Fe—56 Cl—35.5
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一、选择题:(每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.贴有下列危险品标志的药品起火时,不能用水灭火的是
2.下列做法会对人体健康造成较大危害的是
A.用大量SO2漂白银耳
B.用小苏打(NaHCO3)焙制糕点
C.硅胶常用作食品、药品干燥剂
D.用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒
3.下列关于NaCl的说法不正确的是
A.给NaCl溶液通电,使NaCl发生电离
B.NaCl是电解质
C.NaCl电离的方程式是:NaCl== Na+ +Cl
D.NaCl溶液能导电,是因为溶液中有自由移动的离子
4.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.氢氧化铁胶体 B.乙醇溶液 C.氯化钠溶液 D.纯净的空气
5.下列变化中,需加入适当的还原剂才能完成的是
A.KI→I2 B.FeCl2 → FeCl3 C.CuO →Cu D.CO2→ Na2CO3
6.与50mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是
A.100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液 B.100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液
C.25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 D.50 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液
7.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法不正确的是
A.“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂
B.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
C.河虾中含有的五价砷,没有毒性
D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
8.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A.实验Ⅰ:产生红褐色沉淀 B.实验Ⅱ:溶液颜色变红
C.实验Ⅲ:放出大量气体 D.实验Ⅳ:先出现白色沉淀,后溶解
9.NA表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是
A.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA
B.4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中,得到1 mol/L的 NaOH溶液
C.常温、常压下,22 g CO2中含有的氧原子数为NA
D.0.5 mol/L Na2SO4溶液中,含有的离子总数为1.5NA
10. 解释下列事实的方程式不正确的是
A.Al溶于NaOH溶液:2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2↑
B.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
C.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝:2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2
D.红热的Fe丝与水接触,表面形成蓝黑色保护层:2Fe + 3H2O(g) Fe2O3 +3H2↑
11.能在溶液中大量共存的一组离子是
A.Cu2+、SO42—、OH—、K+ B.Fe3+、SCN—、Cl—、H+
C.K+、CO32—、Cl—、H+ D.H+、Na+、Cl—、SO42—
12.下列鉴别物质的方法中,不正确的是
A.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B.用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液
C.用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
D.用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
13.关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是
A.常温下溶解度:Na2CO3 <NaHCO3
B.与同浓度同体积的盐酸反应的速率:Na2CO3 >NaHCO3
C.热稳定性:Na2CO3 <NaHCO3
D.与澄清石灰水反应,均有白色沉淀生成
14.通过一步反应能实现下列转化的是
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B.S→SO3→H2SO4→Na2SO4
C.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl D.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
15工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝,下列说法正确的是
A.AlCl3是氧化产物 B.Cl2是氧化剂
C.每生成1 mol CO2,转移4个电子 D.C发生还原反应
16.下列实验事实得出的结论不正确的是
选项
实验事实
结论
A
H2可在Cl2中燃烧
燃烧不一定有氧气参加
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
氧化铝熔点高于铝
C
将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4
HClO酸性比H2SO4强
D
向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,在液面出现微红色
Fe2+在空气中被氧化
17. 下列检验方法与结论相符的一组是
序号
检 验 方 法
结 论
A
向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀
未知溶液中一定含有
B
向一种未知溶液中滴加盐酸,有气泡产生
未知溶液中一定含有
C
将一种未知气体通入品红溶液,溶液褪色,加热后又恢复红色
未知气体是SO2
D
向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀
未知溶液中一定含有
18.某同学用右图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验,一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。下列说法正确的是
A.向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象
B.试管①中反应的离子方程式是:Na2CO3+ 2H+ == 2Na+ + CO2↑+ H2O
C.该实验可以证明酸性:盐酸>碳酸>硅酸
D.若将盐酸换成硫酸,能证明酸性:硫酸>碳酸>硅酸
19.要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42-造成的,下列实验无意义的是
A.观察K2SO4溶液的颜色
B.加水稀释CuSO4溶液,溶液颜色变浅
C.向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液,振荡后静置,溶液变成无色
D.向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液,振荡后静置,溶液未变成无色
20.粗盐中含有不溶性泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。精制食盐水的实验操作顺序如下:①加入过量BaCl2溶液,②加入过量NaOH溶液,③加入过量Na2CO3溶液,④过滤,⑤加入适量盐酸。下列说法不正确的是
A.①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子
B.③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+
C.因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶,所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好
D.⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法,控制加入的盐酸“适量”
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
二、非选择题:
21.(12分)Na2O2具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
(1)Na2O2中O元素的化合价为______。
(2)如右图所示实验,滴入几滴水,现象是 ,
反应的化学方程式为 。
实验结束后,向试管所得溶液中滴加酚酞溶液,现象是
。
(3)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气,棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应,其中与CO2反应的化学方程式为 。若标准状况下反应生成了5.6L O2,则转移电子的物质的量为 mol。
22.(12分)某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查,结果如下表:
牙膏品牌
两面针儿童牙膏
珍珠防臭牙膏
中华透明牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
(1)上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是 (填化学式,下同);既能与强酸反应又能与强碱反应的是 。
(2)两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
(3)从摩擦剂成分考虑,向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸,可观察到的现象是
,该反应的离子方程式为 。
(4)中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料,其反应原理是 (用化学反应方程式表示)。
23.(12分)电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解
电路
模拟电路李宁答案12数字电路仿真实验电路与电子学第1章单片机复位电路图组合逻辑电路课后答案
板中的铜箔时,会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂(FeCl3•6H2O)的步骤如下:
I.在废液中加入过量铁粉,过滤;
II.向I的滤渣中加入过量试剂A,充分反应后,过滤,得到铜;
III.合并I和II中的滤液,通入足量氯气;
IV.……,得到FeCl3•6H2O晶体。
(1)用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是 。
(2)试剂A是 。
(3)步骤III中发生的离子方程式为 。
(4)完成步骤IV需要用到的实验装置是 (填字母)。
(5)若用FeCl3•6H2O晶体配制100ml 0.5mol/L的FeCl3溶液
①用托盘天平称FeCl3•6H2O晶体,其质量是______________ g。
②实验时下图所示操作的先后顺序为 (填编号)。
蒸馏水
24.(10分)某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。
氢氧化钠溶液
氯气
水—
① ②
(1)装置②中反应的化学方程式是 。装置②中的NaOH溶液换成下列 也可以起到尾气处理的作用(填字母)。
a. NaCl溶液 b. FeSO4溶液 c. Na2SO3溶液
(2)实验进行一段时间后,装置①中溶液呈黄绿色,由此说明该溶液中一定含有的物质是
(填化学式)。
(3)取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,说明氯水具有
性。
(4)已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中,可发生如下反应:
Cl2 + NaOH → A + NaClO3 +H2O(未配平)
其中,A的化学式是 。
25.(14分)下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
(1)①中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 (填“氧化”或“还原”)反应,判断依据为 。
(2)②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应,最恰当的方法是 。
a.上移铜丝,使其脱离硫酸 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出硫酸
(3)反应停止后,待装置冷却,向③中溶液加入NaOH溶液,观察到有白色沉淀生成,发生反应的离子方程式为__________________________________________________________ 。
(4)④中棉花团的作用是 。
(5)上述实验结束后,发现①中试管内有少量白色固体出现,冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中,溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中,滴加NaOH溶液至过量,出现的现象是 。
参考答案
1-20BAAAC ADDCD DADCB CCDBB
21、(12分,每空2分)
(1)—1
(2)剧烈反应,产生气泡,试管口带火星的木条复燃; 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 ;
先变红后褪色
(3)2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2 0.5
22、(12分,每空2分)
(1)SiO2 Al(OH)3
(2)Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O
(3)固体溶解,有气泡产生 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
(4)SiO2 + 2C = Si + 2CO
23、(12分,每空2分)
(1)2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
(2)盐酸
(3)2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
(4)ab
(5)13.5 ④⑥③⑤②①
24、(10分,每空2分)
(1)Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O bc
(2)Cl2
(3)酸性、漂白性(或强氧化性)
(4)NaCl
25、(14分,每空2分)
(1)Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
氧化 Cu失去电子生成了Cu2+
(2)a
(3)SO2 + 2OH- == SO32- + H2O Ba2+ + SO32- == BaSO3↓
(或SO2 + 2OH- + Ba2+ == H2O + BaSO3↓)
(4)吸收SO2尾气
(5)开始没有明显现象,后有蓝色沉淀生成
1