2013届高考化学新课标一轮总复习单元综合测试：1化学计量在实验中的应用

中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK.COM 上中学学科网，下精品学科资料 单元综合测试一 时间：90分钟　　满分：100分 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为(　　) A．2×107L　　　　　　 B.eq \f(2×107,44)L C．2×107×22.4 L D.eq \f(2×107,44)×22.4 L [答案]D [解析]20吨CO2在标准状况下的体积为：V＝n·Vm＝eq \f(m,M)×Vm＝eq \f(2×107g,44g/mol)×22.4 L/mol，D项正确。 2．下列实验操作或 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 正确的是(　　) A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液 D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g [答案]A [解析]量筒一般精确到小数点后一位，B错误，C项应用500 mL容量瓶；D项托盘天平也精确到小数点后一位。 3．(2012·南宁一中模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SOeq \o\al(2－,4))＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 [答案]C [解析]因电解质溶液中的电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷的物质的量浓度等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度，得c(H＋)＋c(K＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SOeq \o\al(2－,4))＋c(OH－)，因c(OH－)浓度非常小，可忽略不计，故有c(K＋)＝2c(SOeq \o\al(2－,4))－c(H＋)－3c(Al3＋)＝2×0.8 mol·L－1－0.1 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1＝0.3 mol·L－1。 4．下列说法中正确的是(　　) A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g [答案]C [解析]A不正确，1 L水中溶解58.5 g NaCl后溶液的体积大于1 L；B不正确，从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出任意体积的溶液，浓度仍为2 mol/L；C项正确，配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需CuSO4·5H2O的质量为：0.5 L×0.5 mol/L×250 g/mol＝62.5 g；D不正确，100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液中H2SO4为0.1 mol，需0.2 mol NaOH(即8 g)才能中和。 5．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是(　　) ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ [答案]B [解析]浓溶液的稀释过程为：①计算出所需浓溶液的体积，本题所需浓H2SO4的体积为5.4 mL；②选用合适的量具量取浓溶液，本题应选用10 mL量筒；③稀释浓溶液，应将水放入烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；④将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中；⑤定容。 6．等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和bmol·L－1，则a与b的关系为(　　) A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b [答案]C [解析]由元素守恒得a∶b＝n[Cu(NO3)2]∶n[Mg(NO3)2]＝n(CuO)∶n(MgO)＝eq \f(1,80)∶eq \f(1,40)＝1∶2，所以可得2a＝b。 7. 右图 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示某真空密闭容器，一可移动隔板(隔板厚度可忽略不计)将其分成甲、乙两室。室温时，分别向甲、乙两室中充入一定量下列各组气体，使隔板呈图示位置。设法抽去隔板(气体不外逸)，使甲、乙两室中的气体在一定条件下充分反应，恢复到室温时容器内气体压强和气体密度均比原来减小的是(　　) 甲 乙 ① O2 N2 ② Cl2 CH4 ③ O2 NH3 ④ Cl2 H2 A.①②　 B．③④ C．①④ D．②③ [答案]D [解析] 内容指向·联系分析 压强 密度 ① 反应N2＋O2eq \o(=====,\s\up7(放电))2NO，N2过量，不变 全为气体，密度不变 ② Cl2＋CH4eq \o(――→,\s\up7(光))CH3Cl＋HCl等，二、三、四氯甲烷为液体，压强减小 二、三、四氯甲烷为液体，气体质量减小，气体密度减小 ③ 4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up7(催化剂))4NO＋6H2O，压强减小 H2O为液体，气体质量减小，气体密度减小 ④ H2＋Cl2===2HCl，都为气体，压强不变 都为气体，密度不变 8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6NA个OH－ [答案]B [解析]A项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目与分子的组成有关，气体单质有些是单原子分子(如稀有气体)，有些是双原子分子(如H2、Cl2等)，有的还是多原子分子(如O3)，故原子数目不一定相同。B项，1 mol过氧化钠中含有2 mol Na＋和1 mol Oeq \o\al(2－,2)，1 mol Oeq \o\al(2－,2)所带的负电荷数为2NA，故B正确。C项，11.2 L的氮气在常温常压下其物质的量不是0.5 mol，所含的原子数目也不是NA。D项，OH－数目与水的体积有关。 9．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是(　　) ①中和滴定用的锥形瓶 ②中和滴定用的滴定管 ③容量瓶 ④配制一定体积，一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯 ⑤量筒(量取浓H2SO4用) A．①②⑤ B．①③ C．②④⑤ D．①⑤ [答案]B [解析]中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线，故也无影响。 10．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液沸点最高的是(　　) A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液 C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液 [答案]C [解析]据题意，1 L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目，D项，CH3COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非电解质，溶液中有0.01NA个蔗糖分子；B项，共有0.03NA个离子；C项，共有0.04NA个离子，故选C。 11．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验， 测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等) V(盐酸) 50 mL 50 mL 50 mL m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 g V(CO2)(标况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L 则下列分析推理中不正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L－1 B．根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C．加入混合物9.2 g时盐酸过量 D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 [答案]D [解析]由表中数据可知，加入混合物9.2 g时盐酸过量，加入混合物27.6 g时盐酸不足，此时产生的n(CO2)＝0.15 mol，所以c(HCl)＝3.0 mol·L－1，A正确。混合物的质量与V(CO2)不成比例eq \f(9.2,2.24) 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 实验3中的COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)完全沉定，则实验1、2的样品中COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)一定全部转化成碳酸钡沉淀，样品质量与沉淀质量成正比，实验2样品质量是实验1样品质量的2倍，则产生沉淀的质量也是实验1的2倍，即产生沉淀的质量为1.379 g×2＝2.758 g。(3)可以用完全反应的样品计算样品成分：若取第1次实验数据计算，设样品中碳酸氢钠、碳酸钾的物质的量分别为x、y，有84 g·mol－1×x＋138 g·mol－1×y＝0.858 g，(x＋y)×197 g·mol－1＝1.379 g，解得：x＝2×10－3mol，y＝5×10－3mol。(4)氢氧化钡完全反应生成的沉淀为5.516 g，n(BaCO3)＝n[Ba(OH)2]＝eq \f(5.516 g,197 g·mol－1)＝0.028 mol，c[Ba(OH)2]＝eq \f(0.028 mol,0.5 L)＝0.056 mol·L－1。(5)实验3中氢氧化钡过量，设2.574 g样品中碳酸氢钠、碳酸钾的物质的量分别为2n、5n，有：2n＋5n＝eq \f(4.137 g,197 g·mol－1)，n＝0.003 mol，样品中n(NaHCO3)＝0.006 mol，n(K2CO3)＝0.015 mol。由于OH－只与HCOeq \o\al(－,3)反应，第3组实验中剩余OH－，n(OH－)＝0.5 L×0.056 mol·L－1×2－0.006 mol＝0.05 mol。将第3组实验后溶液取出1/10，并稀释成500 mL，所得稀溶液中，c(OH－)＝eq \f(0.05 mol×\f(1,10),0.5 L)＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝eq \f(KW,cOH－)＝1×10－12mol·L－1，pH＝12。 20．(9分)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1 mol·L－1。 (4)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______。 [答案](1)A、C　烧杯、玻璃棒　(2)B、C、E、F (3)2.0　小于　小于 (4)13.6　15　将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 [解析](1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴客、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要用到烧杯、玻璃棒。 (2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。 (3)因无480 mL的容量瓶，配制NaOH溶液常用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g。定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；向容量瓶移液时洒落溶液会造成所配溶液浓度偏低。 (4)由稀释前后溶质物质的量不变，可得V(浓)＝eq \f(c稀·V稀,c浓)＝eq \f(0.5×0.5,\f(1 000×1.84×98%,98))L＝eq \f(0.25,18.4)L＝13.6 mL， 选用15 mL量筒，误差最小。稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 21．(6分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见表(已换算成标准状况下的数值)。 气体 A B C D E F 烧瓶和气体的总质量(g) 48.408 2 48.408 2 48.408 2 48.382 2 48.434 2 48.876 2 已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.421 2 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。 (1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是________(写化学式)。 (2)E的相对分子质量是________。 (3)实验室制取少量D的化学方程式是___________________。 (4)A、B、C可能的化学式是________。 [答案](1)SO2　(2)30 (3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ (4)C2H4、CO、N2 [解析]根据阿伏加德罗定律：48.421 2 g－48.408 2 g＝[29－Mr(A)]g/mol×eq \f(0.293 L,22.4 L/mol)，解得Mr(A)＝28，则Mr(B)＝Mr(C)＝Mr(A)＝28，同理可求得Mr(D)＝26，Mr(E)＝30，Mr(F)＝64；相对分子质量为28的气体可能有C2H4、CO、N2等。相对分子质量为26的气体为C2H2，相对分子质量为64的气体为SO2。 22．(9分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积、酸性不同的两种二元酸与足量镁条反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下： Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液； ②用________量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中； ③分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端； ④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按如图连接好装置； ⑤将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录________； ⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL。 Ⅱ.(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有________、________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。 (2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是________________________________________。 (3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________。 (4)简述速率不等的原因是_______________________________， 铜丝不与酸接触的原因是_______________________________。 [答案]Ⅰ.②酸式滴定管　⑤反应所需时间 Ⅱ.(1)250mL容量瓶　胶头滴管　(2)②①③　(3)丙向下移动　(4)氢离子浓度不同　镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定 [解析]Ⅰ.②根据量取溶液体积的精确度要求可知应使用酸式滴定管；⑤比较H2SO4、H2C2O4反应速率可通过观察气泡或完全反应所需时间长短。Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250mL的容量瓶)，定容时需要用到胶头滴管。(2)为保证测量数据的准确，应该将气体冷却到室温和相同压强下，所以应该先进行操作②，然后调整液面使气体压强等于外界大气压，最后正确读数。(3)丙(量筒)中的液面高于乙的液面，故应将丙向下移动。(4)因为H2SO4是强酸、H2C2O4是弱酸，故相同浓度的溶液中H2SO4的氢离子浓度大，反应速率快。若铜丝接触溶液，则构成原电池，使反应速率加快，使实验结果的可信度降低。 23．(8分)硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2eq \o(=====,\s\up7(△))2CuO＋4NO2↑＋O2↑，当温度达到800 ℃时，CuO开始分解；4CuOeq \o(=====,\s\up7(高温))2Cu2O＋O2↑，至1 000 ℃以上，CuO完全分解(加热过程中忽略2NO2N2O4,2NO2===2NO＋O2等反应)。现取5.64 g无水Cu(NO3)2晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。 (1)若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是________。 (2)若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________(填分子式)，其体积(标准状况下)是________。 (3)若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60 g CuO，则残留固体的质量可能是________。 (4)设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为x，生成的气体中NO2和O2的体积之比为y，求y与x的关系式： ______________________；____________________。 [答案](1)2.4 g　(2)O2　0.168 L (3)3.48 g或2.32 g　(4)2.4 g≤x<5.64 g，y＝4 2．16g≤x≤2.4 g，y＝eq \f(1.92,2.88－x) [解析](1)由题意可知n[Cu(NO3)2]＝0.03 mol，根据铜元素守恒可得n(CuO)＝0.03 mol，m(CuO)＝2.4 g。(2)无水硝酸铜分解生成CuO时，生成的NO2与O2，恰好与水完全反应，多余的气体为CuO分解生成的氧气，4CuO～O2，n(O2)＝0.03/4＝0.007 5(mol)，标准状况下的体积为0.168 L。(3)残留固体可能是CuO和Cu2O的混合物，也可能是CuO和Cu(NO3)2(未分解)的混合物。若为CuO和Cu2O的混合物，则n(CuO)＝0.02 mol，n(CuO)＋2n(Cu2O)＝0.03 mol，n(Cu2O)＝0.005mol，m(Cu2O)＝0.72 g，m(残留固体)＝1.60 g＋0.72 g＝2.32 g；若为CuO和Cu(NO3)2(未分解)的混合物，则n(CuO)＝0.02 mol，n(CuO)＋n[Cu(NO3)2(未分解)]＝0.03 mol，n[Cu(NO3)2(未分解)]＝0.01 mol，m[Cu(NO3)2(未分解)]＝1.88g，m(残留固体)＝1.60 g＋1.88 g＝3.48 g。(4)当残留固体为CuO和Cu(NO3)2(未分解)的混合物或全部为CuO时，只发生反应：2Cu(NO3)2eq \o(=====,\s\up7(△))2CuO＋4NO2↑＋O2↑，此时，NO2和O2的体积之比为y＝4,2.4 g≤x<5.64 g；当残留固体为CuO和Cu2O的混合物或全部为Cu2O时，设CuO的物质的量为m mol，Cu2O的物质的量为n mol，则n(CuO)＋2n(Cu2O)＝m＋2n＝0.03 mol，x＝80m＋144n，y＝0.06/(0.015＋0.5n)，解得y＝eq \f(1.92,2.88－x)，此时2.16 g≤x<2.4 g；另外，x＝2.4 g时，也符合y＝eq \f(1.92,2.88－x)。 金太阳新课标资源网( http://wx.jtyjy.com/)金太阳新课标资源网( http://wx.jtyjy.com/) 中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有@中学学科网 _1144138934.psd _1144138919.psd