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铝的重要化合物
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04
拓展提升
典例剖析
反思归纳
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一、教材 高考
3．(溯源MATCH_
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_1714113578351_0)(福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺
流程
快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计
如下：
请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为
______________________________________________________________
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为
______________________________________________________________
(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入__________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途__________________________________
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O
硫氰化钾
NaHCO3
制纯碱或作发酵粉
与酸反应：
Al2O3、Fe2O3、MgO
与碱反应：
Al2O3、SiO2
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二、典例剖析
3．将0.1 mol明矾溶于水形成100 mL溶液，以下说法正确的是( )
A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性
B．溶液的焰色反应为紫色，这是钾元素的化学性质
C．加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH)2 0.2 mol
D．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3＋全部转化为AlO2-
D
若KAl(SO4)2 ~ 2 Ba(OH)2 则Al3+ ~ 4OH- ~ AlO2-
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解析 明矾净水是利用明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，故A错误；焰色反应为元素的物理性质，故B错误；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时应是铝离子恰好沉淀完全，所以消耗Ba(OH)2 0.15 mol，故C错误；加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，溶液中的溶质为偏铝酸钾，故D正确。
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三、反思归纳
根据物质类别，分离、提纯铝土矿
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四、拓展提升
向含有AlO2-、CO32-、OH－的混合溶液中逐滴加入盐酸，依次写出所发生反应的离子方程式。
浙公网安备 33021202002483