3.1.1 金属与非金属的反应

第三章    金属及其化合物 第一节　金属的化学性质 第1课时　金属与非金属的反应 A组 1.下列关于金属的叙述中正确的是(  ) A.所有的金属都是固态的 B.金属具有导电性、导热性和延展性 C.常温下所有金属都能与酸反应 D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的 解析:汞是液态金属;金属一般具有导电性、导热性和延展性;常温下部分不活泼金属元素不能与酸反应(如金、铂等);金属元素在自然界中大多数是以化合态形式存在,但也有部分不活泼金属元素以游离态形式存在(如金、铂等)。 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 :B 2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是(  ) ①空气　②CO2　③Ar　④H2　⑤N2 A.①②    B.②③ C.③④    D.④⑤ 答案:C 3.铝在空气中能够稳定存在的原因是(  ) A.铝的活动性差 B.铝的还原性差 C.铝与氧气不反应 D.铝 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面有致密的氧化膜 解析:铝是一种活泼金属,在空气中与氧气发生反应,在表面形成致密的Al2O3薄膜,阻止了氧气与内部铝的继续反应,所以铝在空气中能够稳定存在。 答案:D 4.下面关于金属钠的描述正确的是(  ) A.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在 B.钠离子具有较强的还原性 C.钠很软,在新材料领域没有用途 D.钠露置于空气中最后变为Na2O 解析:钠的化学性质活泼,会与空气中的氧气等物质反应,在自然界中只能以化合态形式存在,A项正确;钠离子不能再失去电子,不具有还原性,B项错误;钠很软、熔点低,导电、导热性好,可用于新光源、原子反应堆导热剂等,C项错误;钠露置于空气中会发生一系列反应,最后变为Na2CO3,D项错误。 答案:A 5.导学号98980041将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个活塞,这时观察到(  ) A.水进入左瓶 B.水进入右瓶 C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶 解析:由于钠与氧气反应生成过氧化钠,使左瓶氧气减少,压强减小,而右瓶中的碳与氧气反应生成二氧化碳,气体的量不变,压强不变,因左瓶的压强减小,故水进入左瓶。 答案:A 6.若将4.6 g钠块置于过量O2中燃烧后,生成了7.2 g固体物质,则下列推断合理的是(  ) A.钠在燃烧前未被氧化 B.钠在燃烧前已有部分被氧化 C.生成物中只有氧化钠 D.以上说法均不正确 解析:若Na未被氧化完全反应生成Na2O2,则其质量为7.8 g,故说明Na燃烧前已部分被氧化。 答案:B 7.下列关于金属性质的叙述正确的是(  ) A.钠与氧气反应时,产物由参加反应的氧气量决定 B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属 D.铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧 解析:Na与O2反应的产物是由反应条件决定的,常温下生成Na2O,点燃时生成Na2O2,与O2的用量无关,A错误;铝箔在空气中受热可熔化,但由于表面形成熔点很高的Al2O3,故不会燃烧,B错误;金属与非金属单质反应时,金属只能失电子被氧化,C正确;铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4,D错误。 答案:C 8.下列说法错误的是(  ) A.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得主要产物是Na2O2 B.镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠一样特殊保护 C.铝制品在生活中应用非常普遍,是因为铝不活泼 D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层 解析:钠在空气中燃烧,主要生成Na2O2,故A正确。铝因易与O2反应生成致密的氧化物薄膜而耐腐蚀,我们日常用的铝器皿采用特殊工艺将氧化膜变厚,保护作用更好,并不是铝不活泼,C错误。 答案:C 9.把铝箔放在盐酸中除去表面的氧化膜,所发生反应的化学方程式为                    ,把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热,看到的现象是              ,原因是                                                      　,所发生的反应是            　。  解析:铝箔表面的氧化膜为Al2O3,它可以和酸反应生成盐和水;把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热时,其表面已生成致密的氧化膜,它阻碍了氧气和铝的进一步反应,并且它的熔点很高,难以熔化。 答案:Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O 铝箔形成液滴却不滴落 生成的Al2O3薄膜阻止了Al和O2的进一步反应,且Al2O3的熔点高于Al的熔点,故使内层熔化的Al无法滴落 4Al+3O2 2Al2O3 10.根据你对金属钠性质的了解,回答下列问题。 (1)下列关于钠的叙述中,正确的是    。  A.钠是银白色金属,硬度很大 B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高 (2)由于金属钠很容易与空气中的    等物质反应,通常将它保存在    　里,以使它与    等隔绝。  解析:通过外观和钠与水反应的实验现象可知,钠的物理性质有:银白色、密度小、熔沸点低、质软、导电、导热等,作为活泼的金属,钠易与O2、水等发生化学反应。 (1)A选项中有关钠硬度的描述不正确;C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误;D选项中有关金属钠熔点的描述不符合事实。只有B项正确。 (2)由于金属钠很活泼,很容易与空气中的氧气、水蒸气等物质反应,因此保存时应隔绝空气,通常保存在煤油里,这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应,钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触。 答案:(1)B (2)氧气　煤油　氧气 B组 1.某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色晶体 白色粉末,根据钠及其化合物的性质分析,下列说法正确的是(  ) A.①发生了氧化还原反应 B.①变灰暗是因为生成了过氧化钠 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.④⑤只发生物理变化 解析:钠露置在空气中由银白色变灰暗,是因为Na与O2反应生成了Na2O,Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH,NaOH易潮解,吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴,同时吸收空气中的CO2,生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3固体,其中①发生了氧化还原反应,A正确;Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2,B错误;③是NaOH潮解,C错误;④⑤中发生的反应有2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O Na2CO3·10H2O及Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O,D错误。 答案:A 2.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中,正确的是(  ) A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大 B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠 C.加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰 D.钠元素、铝元素在自然界里均可以游离态存在 解析:A中钠硬度大是错误的。钠放置在空气中被氧化首先变暗生成Na2O,并不是生成淡黄色的Na2O2,故B错误。钠、铝的化学性质很活泼,容易与氧气等反应,在自然界里全部以化合态存在,故D错误。 答案:C 3.日常生活中常用铝制炊具,它质轻且坚固耐用,其中的原因是(  ) A.铝制品表面涂有一层油,可以保护铝不受腐蚀 B.铝很不活泼,不易与其他物质反应 C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜,起保护作用 D.铝虽然很活泼,但只有在高温下才能反应 解析:铝的化学性质很活泼,易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜,而阻止内部的铝继续反应,从而使铝制炊具坚固耐用。 答案:C 4.等质量的两块钠,第一块在加热下与足量氧气充分反应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是(  ) A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等 解析:Na与O2在不同条件下发生的反应分别为2Na+O2 Na2O2,4Na+O2 2Na2O,等质量的Na无论生成Na2O2还是生成Na2O,Na的化合价都是由0价变为+1价,其失去电子数相同,A错误,B正确;Na2O2为淡黄色,Na2O为白色,两者颜色不同,C错误;等质量的Na生成Na2O2和Na2O的物质的量相同,因Na2O2摩尔质量大于Na2O的摩尔质量,故生成Na2O2的质量大,D错误。 答案:B 5.若m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量为    (  ) ①(m+0.8) g　②(m+1.0) g　③(m+1.2) g　④(m+1.6) g　⑤(m+1.4) g A.①④    B.①⑤ C.③④    D.①②③④⑤ 解析:由题可知,Na的质量为2.3 g,物质的量为0.1 mol,与O2反应可能生成(m+0.8) g Na2O,也可能生成(m+1.6) g Na2O2,也可以既生成Na2O,又生成Na2O2,质量在两者之间。 答案:D 6.(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是          　,现象是                  　。  (2)指出下列各物质中氧元素的化合价: Na2O2:    ;Na2O:    。  (3)已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法: ①4Na+O2 2Na2O; ②4Na+CO2 2Na2O+C; ③2NaNO2+6Na 4Na2O+N2↑。 在上述三种方法中最好的方法是    (填序号),原因是　  。  解析:解答第(3)题时,如果只简单考虑,当然是钠直接与氧气反应最好,但实际上钠与氧气反应时,生成的Na2O容易被空气中的氧气氧化生成Na2O2,产物含有杂质,故方法①不好。而方法②首先是产物中含有碳杂质,且生成的Na2O会与CO2反应生成Na2CO3,故此法也不好。最好的方法是方法③,产物纯,且不易变质。 答案:(1)2Na+O2 Na2O2　产生黄色火焰,生成淡黄色固体 (2)-1价　-2价 (3)③　此反应中产物只有Na2O是固体,而且另一产物N2可以把周围环境中的氧气排净,使得Na2O不被氧化成Na2O2 7.导学号98980042A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去): (1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为    ,A→C反应的化学方程式为            　。  (2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的分子式为    ,B→C反应的化学方程式为                  　。A和C是否可以反应?  　,若能,写出反应的化学方程式,若不能,此空不填        　。  解析:(1)根据C是淡黄色固体,C为Na2O2,则B为Na2O、A为Na,A→C的反应为2Na+O2 Na2O2。 (2)C是主要的温室气体,C为CO2,A为C,B为CO,B→C的反应为2CO+O2 2CO2,A和C可以反应生成B,化学方程式为C+CO2 2CO。 答案:(1)Na2O　2Na+O2 Na2O2 (2)CO2　2CO+O2 2CO2　能　C+CO2 2CO 8.(1)如图所示装置,在平底烧瓶的底部有一块钠,平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到                    　,发生反应的化学方程式为          　。  (2)某班同学用如右图所示装置测定空气中氧气的含量。 先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。 ①上述实验过程中发生反应的化学方程式为              　。  ②实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的 ,乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的 。下列对这两种现象解释合理的是    　。  A.甲同学可能使用钠的量不足,瓶内氧气没有消耗完 B.甲同学可能未塞紧瓶塞,钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内 C.乙同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 D.乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出 解析:(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O,使钠表面变灰暗,同时烧瓶内压强降低,气球会膨胀。 (2)A项,若钠的量不足,则氧气消耗不完,造成进水量少于容器容积的 ,结果偏低,合理。B项,若瓶塞未塞紧,钠熄灭冷却,瓶内气体收缩,外面的空气会进入瓶内,使气体得到补充,造成结果偏低,合理。C项,若弹簧夹未夹紧,钠燃烧时,瓶内气体膨胀,使部分气体从导管口逸出,造成结果偏高,合理。D项,若插入燃烧匙太慢,钠燃烧时,瓶内气体膨胀,在塞紧瓶塞前,瓶内部分气体从瓶口逸出,造成结果偏高,合理。 答案:(1)钠表面变灰暗,气球膨胀　4Na+O2 2Na2O (2)①2Na+O2 Na2O2 ②ABCD