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2012年高考化学资料2012年高考化学复习策略 李        佳 一、认真学习掌握考试大纲的精神 (一)、考核目标与要求 考试性质: 普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩,按已确定的招生计划,德、智、体全面衡量,择优录取。因此,高考应具有较高的信度、效度,必要的区分度和适当的难度。 考核目标 :化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。 化学科...

2012年高考化学资料
2012年 高考 地理事物空间分布特征语文高考下定义高考日语答题卡模板高考688高频词汇高考文言文120个实词 化学复习策略 李        佳 一、认真学习掌握考试大纲的精神 (一)、考核目标与要求 考试性质: 普通高等学校招生全国统一考试是合格的 高中 高中语文新课程标准高中物理选修31全套教案高中英语研修观课报告高中物理学习方法和技巧高中数学说课稿范文 毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩,按已确定的招生 计划 项目进度计划表范例计划下载计划下载计划下载课程教学计划下载 ,德、智、体全面衡量,择优录取。因此,高考应具有较高的信度、效度,必要的区分度和适当的难度。 考核目标 :化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。 (二) 对化学学习能力的要求 1.对化学思想方法的要求 化学思想方法是对化学知识在更高层次上的抽象和概括,它是反映化学学 科规律和特点的哲学思想。 2.对化学学习能力的要求 (1)接受、吸收、整合化学信息的能力 ①能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。 ②能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的 观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 ③能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。 例1.(2011全国卷)下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知: 1 反应 能放出大量的热, 2 该反应曾应用于铁轨的焊接. 3 I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应: 4 ,F中E元素的质量分数为60%。 5 回答问题: ⑴ ①中反应的化学方程式为              ; ⑵化合物I的电子式为        ,它的空间结构是              ; ⑶1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需的铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程); ⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                    ,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为          ; ⑸E在I中燃烧观察到的现象是            。 例2.下列说法不正确的是 A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯 C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D.用甘氨酸 ( ) 和丙氨酸 ( ) 缩合最多可形成4种二肽 例3. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A.用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓ B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NO C+NO2 C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体: Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ D.用高温催化氧化法去除烃类废气 (CxHy):CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O (2)分析和解决(解答)化学问题的能力 (1)能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。 (2)能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达,并做出解释的能力。 例4:  已知反应:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是 A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线 B.反应进行到20min末 CH3COCH3的 C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并 能提高平衡转化率 D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的 (3)化学实验与科学探究能力: (1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验基本方法和技能。 (2)在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。 例5:    27.(15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。 实验操作和现象: 操作 现象 关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热 A中有白雾生成,铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解     ⑴A中反应的化学方程式是                。 ⑵C中白色沉淀是        ,该沉淀的生成表明SO2具有      性。 ⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是            。 1 为证实各自的观点,在原实验基础上: 甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是        ; 乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是                。 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀     ②进行实验,B中现象: 检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:        。 ⑸合并⑷中两同学的 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是                      。 答案:⑴Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O  ⑵H2SO4  还原  ⑶2NO+O2 2NO2  ⑷①通N2一段时间,排除装置中的空气  饱和NaHSO3溶液  ②甲:SO42-+Ba2+ BaSO4↓,乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O 2BaSO4↓+4H+  白雾的量远多于装置中O2的量  ⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀  例6:  (2011年全国新)(15分) 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题: (1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为                              (填仪器接口的字母编号)。 (2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞      (请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。 A.加热反应一段时间                B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞                D.停止加热,充分冷却 (3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。 ① 写出CaH2与水反应的化学方程式                      。 ② 该同学的判断不正确,原因是                      。 (4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象                                。 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是              28.(2011年全国新)答案: (1)i→e,f→d,c→j,k(或k,j) k→a     (2) BADC (3) CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑    金属钙与水反应也有类似现象 (4) 取适量的氢化钙,在加热的条件下雨干燥氧气反应,将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管,观察到白色变蓝色,而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。 (5) 氢化钙是固体携带方便 (三) 化学科学特点和化学研究基本方法 (1)化学科学特点 ①在原子、分子水平上掌握物质的组成、结构、性质和变化规律,以及相互间的关系 ②从宏观和微观角度理解物理变化与化学变化的区别与联系 ③根据化学反应的本质理解物质变化及其能量变化等基本原理和规律 ④了解化学能识别、改变和制备物质 (2)化学研究基本方法 ①运用以实验、推理为基础的科学探究方法,获取事实和证据并解释相关化学问题 ②能用定性与定量、分类与比较等方法研究化学问题 (3)了解科学、技术、社会的相互关系和遵循"绿色化学"思想的重要性 例8. 结合右图判断,下列叙述正确的是 A.I和II中正极均被保护 B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH― D. I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀 例9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为∶Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是 A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe B.电池放电时,负极反应为Fe+2OHˉ-2eˉ=Fe(OH)2 C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OHˉ-2eˉ=Ni2O3+3H2O 例10:  25.(12分)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表: 化学方程式 K(t1) K(t2) F2+H2 2HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl2+H2 2HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br2+H2 2HBr 5.6×107 9.3×106 I2+H2 2HI 43 34       ⑴已知t2>t1,HX的生成反应是  放热        反应(填“吸热”或“放热”)。 ⑵HX的电子式是              。 ⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是  ⑷X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:            。 ⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:          ,(原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱)。 ⑹仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,          (选填字母)。 a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c.HX的还原性逐渐减弱 d.HX的稳定性逐渐减弱 二. 分析高考命题,明确备考方向。 1.命题在连续性中求发展性 例11:(2011全国新课标卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 2.命题的基础性和综合性并重 (1)基础性:化学知识的根本和起点。 例12、(2011年全国II)将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是(  ) A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-  B.H+、NH4+、Al3+、SO42- C.Na+、S2-、OH-、SO42-  D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- 例13:(2011全国新课标卷)能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O (2)基本性: 例14:(2011全国卷)室温时,将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A. 若PH>7,则一定是C1V1=C2V2 B.在任何情况下都是C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-) +C(OH-) C.当PH=7时,若V1=V2,一定是C2>C1  D.若V1=V2,C1=C2,则C(CH3COO-) +C(CH3COOH)=C(Na+) 例15、(2011年全国II)某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是(  ) A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为 mol C.反应中发生转移的电子数为3nx mol  D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y (3)加强学科内综合性: 例16:  (2010全国卷1)28.(15分) 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验: ①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾; ②将A分别加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解; ③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出; ④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。 例17、(2011年全国II)(15分)金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备。回答问题: (1)环戊二烯分子中最多有_____个原子共平面。 (2)金刚烷的分子式为___________,其分子中的CH2基团有_______个。 (3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线: 其中,反应①的产物名称是_______________,反应②的反应试剂和反应条件是___________,反应③的反应类型是____________。 (4)已知烯烃能发生如下反应: 请写出下列反应产物的结构简式: (5)A是二聚环戊二烯的同分异构体,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示:苯环上的烷基(-CH3,-CH2R,-CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基],写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构):  3. 命题注重实践,体现实践性与探究性,化学实验与探究能力 例18.(2010年北京)27  (0.46) 为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置 进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体,其电子式是        。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象 是        。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是        。 (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是        。 (5)过程Ⅲ实验的目的是        。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下        ,得电子能力逐渐减弱。 在《高中化学课程标准》的“教学建议”中,明确指出:“探究学习是学生学习化学的一种重要方式,也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性,引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式,在提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中,增进对科学探究的理解,发展科学探究能力。” 4.关注命题 1.关注去年高考试题变化      2.复习紧扣课本,夯实基础。 3.活学活用,及时总结,发散到位 。 4.研究高考,归类试题,提高能力。 5.加强化学用语和规范化训练  6.化学对实验能力要求高 7.有将化学简答与化学计算整合的趋势 5. 注高考试题失分分析: 考生反映出的主要问题和典型错误有: 1.基础知识有缺陷    2.知识体系不够完整  3.语言表达能力问题较严重 4.在规范大体方面失分较多  5.不重视教材 三、备考建议 1.重视基础加强训练    在下阶段的复习中,要在全面复习的基础上,对照高考《考试说明》,对自己做认真、全面的检查,找出自己问题较大的模块或 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 ,做好补漏复习。补漏的方法,一是要认真阅读六册化学教材和《考试说明》,对于化学基础知识要认真思考深入理解,对基本技能要通过平时的作业、练习,不断地进行自我训练。二要抓紧寒假前的时间做一做近几年课改实验区的理综化学高考试题。要注意以做题代替复习,避免只看书不做题、少做题,或只做选择题不作非选择题这样不正确的方法。 高考中较难题只占约20%,因而平时重基础,扎扎实实打好基本功很重要,养成好的规范书写,认真对待氧化还原反应方程式的配平,离子方程式的书写。 进一步关注基础知识,狠抓元素及其化合物以及常见有机物的基本结构与性质。 在复习中,要重视基础,重视基础题。保证在基础题上不丢分。不要眼高手低,不要刻意的追求难题、偏题、生题,不是多做题就一定会提高考试成绩,题海战术不可取。做每一道题都要认真思考,训练审题能力、分析能力和推理能力,这样会达到事半功倍的效果。另外还要克服考试焦虑症和缺乏自信的心态,明确复习方向、提高学习信心,加强学习毅力,稳定考前心态、减轻心理压力,提高应试能力的目标。 2、认真审题学会思考 不能整天只顾做题,而不去思考为什么会做错题,以后会不会犯同样的错误,不去思考错误属于哪种类型,是审题不清,是知识盲点,还是水平有限。 3、合理安排科学训练 适当调整纯理论的复习时间,降低计算部分的复习难  度,但计算能力和技巧仍需要强化。要根据个人平时的复习进度,合理、有效地安排自己的复习时间。对在复习过程中出现的知识、技能技巧和能力等问题,要有计划地进行针对性复习与训练。在读书和做题的过程中要有意识的训练自己发散思维、知识迁移、拓展思路、逻辑推理、语言表达等能力。使用的训练内容要精致,避免无效劳动。不要过分热衷于“有所创新、有所突破。 4. 在实际中进行实验复习 建议考生复习时要进入实际环境中进行化学实验的复习,并在实际复习过程中注意操作规范和回答规范。 5备考建议: 在下阶段的复习中,要在全面复习的基础上,对照高考《考试说明》,对自己做认真、全面的检查,找出自己问题较大的模块或知识点,做好补漏复习。补漏的方法,一是要认真阅读六册化学教材和《考试说明》,对于化学基础知识要认真思考深入理解,对基本技能要通过平时的作业、练习,不断地进行自我训练。二要抓紧寒假前的时间做一做近几年课改实验区的理综化学高考试题。要注意以做题代替复习,避免只看书不做题、少做题,或只做选择题不作非选择题这样不正确的方法。 要根据个人平时的复习进度,合理、有效地安排自己的复习时间。对在复习过程中出现的知识、技能技巧和能力等问题,要有计划地进行针对性复习与训练。在读书和做题的过程中要有意识的训练自己发散思维、知识迁移、拓展思路、逻辑推理、语言表达等能力。 在复习中,要重视基础,重视基础题。保证在基础题上不丢分。不要眼高手低,不要刻意的追求难题、偏题、生题,不是多做题就一定会提高考试成绩,题海战术不可取。做每一道题都要认真思考,训练审题能力、分析能力和推理能力,这样会达到事半功倍的效果。另外还要克服考试焦虑症和缺乏自信的心态,明确复习方向、提高学习信心,加强学习毅力,稳定考前心态、减轻心理压力,提高应试能力的目标。
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