1-3 化学键教案

1-3  化学键 【教学目标】之知识与技能 1、掌握离子键、共价键等的概念 2、掌握离子键、共价键的形成过程和形成探究形成条件，并能熟练地用电子式表示离子键和共价键的形成过程 【教学目标】之过程与方法 1、通过对离子键和共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力 2、通过电子式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写，培养学生的归纳比较能力 3、通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力 【教学目标】之情感态度与价值观 1、培养学生用对立统一的规律认识问题 2、通过对离子键和共价键形成过程的 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ，培养学生怀疑、求实、创新精神 3、培养学生有个别到一般的方法，从宏观到微观，从抽象到本质的认识事物的科学方法 【教学重点】 1、离子键和离子化合物、共价键和共价化合物的概念 2、用电子式表示的离子键、共价键的形成过程 3、电子式的书写 【教学难点】电子式的书写及用电子式表示物质的形成过程 【课时安排】6课时 【复习提问】 【实验】演示实验1—2 【设问】Na与Cl2是如何形成NaCl的呢？ 氯化钠形成示意图为 【思考】Na＋和Br－、K＋和NO3－、Ca2＋和O2－等阴、阳离子，能否产生静电作用而形成稳定的化合物？ 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 成键粒子：阴、阳离子 成键实质：阴、阳离子间静电作用 成键元素：活泼金属与活泼非金属元素 2、离子化合物 ①定义：由离子键构成的化合物 ②构成粒子：阴、阳离子 ③判断： 【讲解】即是说凡是含阴、阳离子的化合物都是离子化合物 【学与问】哪些物质属于离子化合物呢？ 【讲解】大多数的碱、盐、金属氧化物都属于离子化合物 3、离子键的存在 凡是离子化合物中必然含有离子键——阴阳离子之间 4、离子键形成的表示方法——电子式 电子式：——见教材p21《资料卡片》 ⑵电子式的书写 ①原子的电子式：原子最外层有几个点子，就在元素符号的四周画几个“·”，如 等 ②离子的电子式 a、阳离子：金属阳离子直接用离子符号表示：如：K＋、Na＋、Mg2＋等 b、阴离子：用“[  ]”括起来，再标电荷，如 、 、 、 ③离子化合物的电子式：将阴、阳离子的电子式按离子个数比交替排列在一起即可 Na＋     K＋ K＋    不能写成K＋2 ④离子键形成的表示，即离子化合物的形成过程 ＋ Na＋ 【讲解】反应物为原子的电子式，生成物为离子化合物的电子式，用“ ”连接 原子电子式＋原子电子式 离子化合物电子式 【练习】下列各式用电子式表示的化合物的形成过程，正确的是（ B ） A． ＋ K B． ＋ ＋ Na＋ Na＋ C． 2＋ Mg2＋ 【讲解】离子化合物的电子式：简单阳离子要用离子符号表示，阴离子要用“[ ]”标电荷，A错；电子式表示形成过程时相同原子或离子不能合并，要单独写，所以D错 【练习】用电子式表示下列离子化合物的形成过程：MgCl2、AlCl3、Mg3N2 5、离子键强弱的影响因素 ⑴离子半径：离子半径越小，对应的离子键越强 ⑵离子电荷：离子所带电荷越多，离子键越强 【练习】K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ B ） A．K2O、MgO、CaO            B．MgO、CaO、K2O C．MgO、K2O、CaO            D．CaO、MgO、K2O 【讲解】MgO和CaO中Mg2＋和Ca2＋都带相同的电荷，而r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)，所以离子键MgO强于CaO；对于K2O和CaO：r(K＋)＞r(Ca2＋)且所带电荷Ca2＋多，所以离子键CaO强于K2O 【思考与交流】结合H和Cl的原子结构，从得失电子的能力上分析，比较NaCl、HCl和Cl2的形成会是一样的吗？ 【讲解】H和Na最外层都只有e－，但H的失电子能力比Na弱得多；同时H也可以得到e－而达到稳定结构，所以Cl不能将 中的电子夺去。但由于二者的结构都不稳定，于是各拿出1e－共同拥有，形成共用电子对，从而使H达到2e－而Cl的最外层电子达到8e－的稳定结构。同理，Cl2中也是相同的方式 H        ∶        二、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键粒子：原子 成键本质：共用电子对（负电）与原子核（正电）之间的静电作用 成键元素：非金属元素之间或不活泼金属与非金属 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 【思考与交流】根据离子化合物和共价化合物的定义分析：如何区别这两者？ 【讲解】离子化合物中肯定含有离子键，而共价化合物中只含共价键，因此：凡是含离子键（阴阳离子）的化合物都是离子化合物，不含离子键的化合物就是共价化合物 2、共价键的存在 ①共价化合物中 ②非金属单质中（除去稀有气体） ③原子团中：SO42—、OH—、NH4＋ 等 3、共价键的表示方法——电子式与结构式 ⑴电子式法——要把原子的价电子写全 【思考与交流】根据共价键的形成原理来看，共价型分子的电子式跟离子化合物的电子式有什么区别？ 【讲解】由于在共价型分子中电子没有得失，所以原子对外不显电性，因此不需要用“[  ]”括起来，也不需要标电荷 ①共价型分子的电子式：不标电荷，不用“[  ]”，如： a、大多数非金属单质电子式： 、 、 、 【讲解】从H2、Cl2、N2的电子式可以看出，非金属原子中缺少几个e－达到稳定结构，它本身就拿出几个e－与另一个原子提供的e－形成几个共用电子对（即形成几个共价键） b、共价化合物电子式： 、 、 【练习】书写NH3、CH4、CCl4的电子式 【讲解】 、 、 ②共价键的形成过程： ＋     ＋ ⑵结构式： 用一根短线“—”表示一个共用电子对，未成键电子不标出的方法。常用于表示共价型分子或共价型原子团的共价键。如 H—H、Cl—Cl、O＝O、N≡N、O＝C＝O、H—C≡C—H、 、 【思考与交流】一般地，在共价型分子中，原子形成的共价键的数目跟元素的化合价、原子的最外层电子数有数目关系？ 【讲解】原子最外层缺几个电子达到稳定结构，就拿出几个电子同别的原子形成共用电子对（即缺几个就拿出几个，同时引入几个电子），就表现出相应数目的化合价 ⑶复杂离子电子式的书写 ＋H＋       －H＋ 【练习】写出O22－的电子式 【讲解】常见的离子电子式： 、 、 【学与问】通过各种离子电子式的书写，请归纳出哪些离子需要画“[  ]”？哪些离子不需要画“[  ]”？ 【讲解】通过练习我们知道：简单的金属阳离子不需要画“[ ]”，阴离子和复杂阳离子(NH4＋)需要画“[  ]”；即凡是画了“·”的离子都必须画“[ ]” 【练习】写出以下物质的电子式：NH4Cl、H2O2、Na2O2、HClO 、 、Na＋ Na＋、 【归纳】书写物质的电子式的思路： 【练习】判断以下说法的正误 A．离子化合物只含离子键                        ×，NaOH B．含离子键的化合物一定为离子化合物              √ C．共价化合物只含共价键                          √ D．含共价键的化合物一定为共价化合物              ×，NaOH，NH4Cl E．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物    ×，NH4Cl F．由两种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物  √（NH4H或(NH4)3N不能存在） 【练习】下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（ AC ） A、CO2      B、 PCl5    C、PCl3      D、SF6      E、XeF2 4、共价键强弱的影响因素 键长：两个成键原子核间的距离。键长越短，键越强，破坏需要的能量越高 键能：拆开1mol键所需要吸收的能量。键能越高，键越强，破坏需要的能量越高 键角：分子中键与键之间的夹角。如 、 、甲烷：109o28' 【思考】①由HF、HCl、HBr、HI的稳定性，分析并比较其中的键长和键能大小 ②已知HA的键能比HB的键能高，试分析二者的稳定性 【讲解】HF～HI稳定性减弱，所以从HF～HI键长增大，键能减小；键能越高，键越稳定，由于HA的键能比HB的键能高，所以HA比HB稳定 【思考与交流】 、 、 中各原子对共用电子对的作用相同吗？ 【讲解】在两个氯原子形成Cl2时，最外层都还缺少一个电子而达到8电子的稳定结构，都有将对方的最外层一个电子据为己有的能力，但是由于两个Cl的得电子能力相同，所以谁也不能将这个共用电子对拉得离自己近点，所以，这两个电子就处于两个Cl原子的中间。同理，H原子形成H2分子时也是如此。这样，这个共用电子对不偏向任何一方，两个Cl原子对外都不显电性。但在H2与Cl2反应生成HCl时，由于Cl的得电子能力比H强，所以共用电子对将偏向Cl一方，而偏离H一方，这样，使得Cl相对多一个电子，显负电性，而H原子相对少一个电子，显正电性。像这样的共价键就叫做非极性共价键 ∶          H                ∶        5、共价键的分类 分类 非极性键 极性键 定义 共用电子对不偏向任何成键原子的共价键 共用电子对偏向某一成键原子的共价键 存在范围 同种元素的原子间 不同种元素的原子间 成键原子所带电荷 成键原子不显电性 成键原子带部分正电荷、部分负电荷 键的极性 无极性 有极性       【练习】判断下列物质中，哪些含离子键？哪些含共价键？哪些含非极性键？哪些含极性键？ NaOH、H2SO4、O2、Na2O2、NaCl、NH4NO3、CO、He、SO2、O3、HBr、P4、C60 判断： 【小结】共价键与离子键的判断规律 ⑴离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。由简单离子构成的化合物中只有离子键；凡是含有原子团的离子化合物中二者都有。