化学试
题
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1 氧气的
实验室
17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划
制取与性质
【实验用品】大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、长木条、火柴;烧杯、凹槽纸条、药匙、石棉网、试管刷、烧杯(盛固体废弃物,贴标签)、大水槽(盛反应后的废固液,贴标签)、抹布。
6%的H2O2溶液(用细口瓶盛存)、二氧化锰。
【实验步骤】
1.检查装置的气密性。按照左下图所示连接装置,用带有导管的单孔橡胶塞塞紧试管,将导管一端插入水中,用手紧握试管,观察水中的导管口有没有气泡冒出。
2.向试管中加入少量二氧化锰,再将试管固定在铁架台上,然后倒入适量6%的H2O2溶液,立即用带有导管的橡胶塞塞住管口。如右上图所示,用向上排气法收集氧气。
3.把带火星的木条伸入盛氧气的集气瓶中,观察现象。实验后的木条先放石棉网上,待冷却后放置到盛固体废弃物的烧杯内。
4.洗涤仪器并整理实验桌。
【问题探究】
1.检验装置的气密性时,除了用手紧握的
方法
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外,还可以用什么方法?
。
2.把带火星的木条伸入盛氧气的集气瓶中,观察到的现象是
。
《化学试题1 氧气的实验室制取与性质》评分要点
编号
评分要点
①
在试管口塞橡胶塞的方法是否正确。
②
检查装置的气密性操作是否正确,判断是否漏气及科学处理。
③
固体、液体药品的取用方法是否正确。药品装入顺序是否正确。
④
向上排气法收集氧气的操作是否正确。
⑤
酒精灯的使用方法是否正确。
⑥
制作带火星的的木条以及伸入集气瓶中实验操作是否
规范
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。
⑦
实验现象是否明显。
⑧
【问题探究】答案是否正确。
⑨
洗涤仪器并整理实验桌。
⑩
以上操作是否熟练,实验习惯是否良好。
说明:
(1)由于时间有限,本实验只安排收集氧气,不安排“验满”步骤操作。
(2)实验准备参考:制备氧气可选用规格为32mm×200mm的试管和规格为60mL的集气瓶。药品可选用大约10~15mL6%的H2O2溶液、0.2g MnO2。长木条可选用细长竹签等。
(3)实验前,教师要检查橡胶塞是否老化,是否存在漏气现象。
(4)制氧气的废固液中含有强氧化剂H2O2,不能直接倒入自来水水槽,否则容易腐蚀下水管道,要倒进废固液缸里。课后由实验教师处理。
【问题探究】参考答案
1.(1)用热毛巾热敷;(2)酒精灯微热;(3)热水浴加热。
2.带有火星的木条在氧气中复燃。
化学试题2 二氧化碳的实验室制取与性质
【实验用品】烧杯、玻璃导管、胶皮管、单孔橡皮塞、铁架台(带铁夹)、试管、试管架、镊子、试管刷、废液缸(贴有标签)、烧杯(盛固体废弃物,贴标签)。
大理石(或石灰石)、稀盐酸(1︰2)、澄清石灰水、抹布。
【实验步骤】
1.检查装置的气密性。按照如图所示连接装置,用带有导管的单孔橡胶塞塞紧试管,将导管一端插入水中,用手紧握试管,观察水中的导管口有没有气泡冒出。
2.取一支试管,向其中倒入少量澄清石灰水。
3.向试管里放入适量固体石灰石,再将试管固定在铁架台上,然后小心地倒入适量(约15mL)稀盐酸,立即用带有导管的橡胶塞塞住管口。
4.向澄清石灰水中通入二氧化碳,观察现象。
5.洗涤仪器并整理实验桌。
【问题探究】
1.石灰石与稀盐酸发生反应的化学方程式是 。
2.向澄清石灰水中通入二氧化碳,现象是 。
《化学试题2 二氧化碳的实验室制取与性质》评分要点
编号
评分要点
①
在试管口塞橡胶塞的方法是否正确。
②
检查装置的气密性操作是否正确,判断是否漏气及科学处理。
③
固体药品的取用是否正确。
④
在铁架台(带铁夹)上固定试管的操作是否正确。
⑤
液体药品的取用是否正确。药品装入顺序是否正确。
⑥
向澄清石灰水中通入二氧化碳的操作是否规范。
⑦
实验现象是否明显。
⑧
【问题探究】答案是否正确。
⑨
洗涤仪器并整理实验桌。
⑩
以上操作是否熟练,实验习惯是否良好。
说明:
(1)由于时间有限,本实验不安排量取液体,大致估计取用量即可。
(2)本实验存在因药品失效而导致实验不成功的可能,若实验不成功,更换药品,重新实验也可。
【问题探究】参考答案
1.CaCO3 +2HCl ==CaCl 2 + H2O+ CO2↑
2.溶液中出现白色浑浊。
化学试题3 金属的化学性质
【实验用品】试管(规格20cm)2支、酒精灯、坩埚钳、火柴;砂纸、石棉网、镊子、试管架、试管刷、小烧杯(回收铜片、铝条,盛固体废弃物,贴标签)、吸水纸、废液缸(贴标签)、抹布。
红色铜片、长铝条、稀盐酸、CuSO4溶液。
【实验步骤】
1.用砂纸现场打磨铜片的一端(约打磨长度1~2 cm),对比观察颜色变化。
2.用坩埚钳夹取打磨过的红色铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化。
3.取2支试管,分别向其中倒入少许(约1~2mL)稀盐酸和少许(约1~2mL)CuSO4溶液。
(1)先将铝条的一端直接浸入稀盐酸中,观察现象。
(2)再取出铝条,将上述反应后的铝条一端直接浸入CuSO4溶液中,观察铝条表面的变化并
记录
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。
4.洗涤仪器并整理实验桌。
【问题探究】
1.铝条浸入CuSO4溶液中,观察到铝条表面有什么变化?
。
2.铝、铜两种金属的活动顺序是怎样的?
。
《化学试题3 金属的化学性质》评分要点
编号
评分要点
①
用镊子夹取(或用手拿)铜片,进行打磨。
②
坩埚钳的使用方法是否正确。
③
酒精灯的使用方法是否正确。
④
液体药品的取用量是否合适。
⑤
倾倒液体的操作是否正确。
⑥
用镊子夹取(或用手拿)铝条,放置溶液中实验。
⑦
实验现象是否明显。
⑧
【问题探究】答案是否正确。
⑨
洗涤仪器并整理实验桌。
⑩
以上操作是否熟练,实验习惯是否良好。
说明:
(1)由于时间有限,本实验不安排量取液体,大致估计取用量即可。
(2)若用镊子,在接触药品后,要及时用纸擦干镊子。
(3)本实验要准备足量铝条。因为如果学生实验再用镀铜铝条,必须打磨除去铜层。
【问题探究】参考答案
1.铝条表面覆盖了红色物质。(可多答:铝条表面有气泡逸出)
2.铝的金属活动性比铜强。2004-07-13
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化学试题4 配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液
【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、50mL量筒、胶头滴管;纸片、空白标签、空试剂瓶、小烧杯2个(分别盛多取的氯化钠固体与固体废弃物,贴标签)、抹布。
氯化钠、水。
【实验步骤】
1.计算:配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,计算所需氯化钠的质量和所需水的体积。(水的密度近似看作1 g/cm3)
2.称量:两个托盘上分别垫两张相同的纸片,用托盘天平称取所需的氯化钠,放入烧杯中。
3.量取:用量筒量取所需的水,沿烧杯内壁,倒入盛有氯化钠的烧杯内。
4.溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。整个配制过程如图所示。
5.转移:把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。
6.洗涤仪器并整理实验桌。
【问题探究】
1.配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为 g,所需水的体积为 mL。(水的密度近似看作1 g/cm3)
2.用量筒量取液体,读数时应该注意什么?
。
《化学试题4 配制50g5%的氯化钠溶液》评分要点
编号
评分要点
①
计算结果正确。
②
托盘天平的使用是否正确。(调零、左物右码、用镊子移动游码归零等)。
③
正确称量(放纸、擦拭药匙、读数正确等)。
④
选择合适的量筒。量筒的使用方法是否正确。
⑤
胶头滴管的使用方法是否正确。
⑥
倾倒液体操作和溶解操作(玻璃棒的使用:搅拌、清洗)是否正确。
⑦
试剂瓶标签应为:“5%的氯化钠(或NaCl)溶液”。
⑧
【问题探究】答案是否正确。
⑨
洗涤仪器并整理实验桌。
⑩
以上操作是否熟练,实验习惯是否良好。
说明:
(1)搅拌时,玻璃棒与烧杯偶尔碰撞可不扣分。
(2)多余的氯化钠或胶头滴管内剩余水均不能放回原瓶,要放到指定的容器里。
【问题探究】参考答案
1.2.5、47.5
2.量液时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,再读出液体的体积。
化学试题5 酸、碱的化学性质与酸碱性的检验
【实验用品】试管、玻璃棒、胶头滴管、白瓷板或玻璃片、pH试纸、标准比色卡;吸水纸、烧杯(盛固体废弃物,贴标签)、废液缸(贴标签)、抹布。
稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液。
【实验步骤】
1.酸碱中和反应。
在试管中加入少许(约1~2mL) 氢氧化钠溶液,滴加1~2滴酚酞溶液,观察现象。然后边用滴管慢慢滴加稀盐酸,边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色为止。
2.盐与酸反应。
在试管中加入少许(约1~2mL)碳酸钠溶液,然后用滴管慢慢滴加稀盐酸,观察现象。
3.盐与碱反应
在试管中加入少许(约1~2mL) 氢氧化钠溶液,然后用滴管慢慢滴加硫酸铜溶液,观察现象。
4.测定稀氢氧化钠溶液的pH。
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上。把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出氢氧化钠溶液的pH。
5.洗涤仪器并整理实验桌。
【问题探究】
1.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 。
2.实验所测氢氧化钠溶液的pH为 。
《化学试题5 酸、碱的化学性质与酸碱性的检验》评分要点
编号
评分要点
①
液体药品的取用量是否合适。
②
胶头滴管的使用方法是否正确。
③
滴定时,中和反应的终点判断是否准确。
④
溶液颜色变化、出现气泡、生成沉淀现象是否明显。
⑤
pH试纸的放置、取用是否合适。
⑥
测定pH的方法是否正确。
⑦
pH值的读出结果是否准确。
⑧
【问题探究】答案是否正确。
⑨
洗涤仪器并整理实验桌。
⑩
以上操作是否熟练,实验习惯是否良好。
说明:
(1)实验准备时参考:可用4%的氢氧化钠溶液、3.65%的盐酸实验。酸碱有腐蚀性,实验时要小心,不要滴到手上。
(2)测定氢氧化钠溶液的pH时,用白色点滴板、表面皿代替玻璃片也可。
(3)20℃时,溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,假设密度近似看作为1g/L,则其物质的量浓度为1 mol/L,即pH=14。所以,教师应提前配制溶质质量分数小于或等于4%的氢氧化钠溶液,用于学生实验时测定pH。
【问题探究】参考答案